硫及其化合物的化学方程式集锦
有关硫及其重要化合物化学方程式小
有关硫及其重要化合物化学方程式小结
1.S
(1)与氢气反应
(2)与金属汞反应
(3)与金属铁反应
(4)与金属铜反应
(5)与氧气反应
(6)加热时与氢氧化钠溶液反应
2.H
2S
(1)受热分解
(2)与氧气反应
(3)与二氧化硫反应
(4)与氯化铁溶液反应
(5)与氢氧化钠溶液反应
(6)与氯气反应
3.SO
2
(1)与水反应
(2)与氧化钙固体反应
(3)与氢氧化钠溶液反应
(4)与氢氧化钙溶液反应
(5)与亚硫酸钠溶液反应
(6)与氧气反应
(7)与碘水反应
(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）
(9)与硫化氢气体反应
(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）4.SO
3
(1)与水反应
(2)与氧化钙反应
(3)与氢氧化钠溶液反应
5.H
2SO
4
(1)与锌反应
(2)与氧化铜反应
(3)与氢氧化铜反应
(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）
(5)与亚硫酸钠固体反应
(6)浓硫酸与铜反应
(7)浓硫酸与碳反应
(8)与氯化钡溶液反应
6.Na
2SO
3
(1)与氧气反应
(2)与氯水反应
(3)与次氯酸钠反应
(4)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）
(5)与硫化钠和硫酸反应（离子方程式）
(6)与氯化钡溶液反应（离子方程式）
(7)与二氧化硫和水反应
7.其它
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）
(2)硫代硫酸钠溶液与硫酸反应（离子方程式）
(3)亚硫酸氢钠固体受热分解。
硫的方程式总结
硫的方程式总结硫是元素周期表中的第16号元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫是地壳中含量较高的元素之一，主要以硫化物和硫酸盐矿石的形式存在。
硫具有多种用途，可用于制造硫酸、杀菌剂、橡胶 vulcanization、制药、颜料、肥料等各个行业。
在本文中，将对硫的各种方程式进行总结和探讨。
硫与氧硫与氧可以反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这两种化合物是硫的最重要的氧化物，它们在大气中起着重要的作用。
二氧化硫是燃烧硫矿石或煤炭时产生的主要气体之一，也是酸雨的主要成因之一。
三氧化硫是工业中用于制造硫酸的重要中间产物。
1. 二氧化硫的生成方程式：S + O2 → SO22. 三氧化硫的生成方程式：SO2 + O2 → SO3硫与金属硫与金属反应可以产生金属硫化物。
这些金属硫化物具有一定的应用价值，例如作为材料中的添加剂、药物中的成分等。
1. 硫与铁反应生成的铁硫化物：Fe + S → FeS2. 硫与铜反应生成的铜硫化物：2Cu + S → Cu2S硫与酸硫与酸反应可以生成相应的硫酸盐。
硫酸盐是广泛应用于各个领域的一类化合物。
1. 硫与盐酸反应生成的氯化亚硫酸盐：2S + 3HCl → H2S2O3 + Cl22. 硫与硝酸反应生成的硝酸亚硫酸盐：3S + 4HNO3 → H2S2O6 + 4NO硫的燃烧反应硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫，这是一种明亮的、强烈的、有刺激性气味的气体。
S + O2 → SO2硫的性质硫是一种黄色晶体，具有特殊的刺激性气味。
它有很高的熔点和沸点，在室温下是固态的。
硫是一种非金属元素，它的化学性质较为活泼，可与多种元素反应。
硫的应用硫具有广泛的应用，下面列举几个重要的应用领域：1. 制造硫酸：硫酸是一种重要的化学原料，在制造肥料、织物、皂液等方面都具有重要地位。
2. 橡胶 vulcanization：硫化是将橡胶转化为耐磨、耐老化等性能更好的橡胶制品的过程。
硫及其化合物的方程式
硫及其化合物的方程式
一、写出下列化学方程式。
1、硫与铁反应
2、硫与铜反应
3、硫溶于热的氢氧化钠溶液中
4、硫在过量的氧气中燃烧
5、二氧化硫与硫化氢反应
6、碳与浓硫酸
7、铜与浓硫酸
8、亚硫酸钠在空气中变质
二、写出下列离子方程式
1、实验室用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫
2、工业用足量的氨水吸收二氧化硫
3、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应
4、二氧化硫与氯水反应
5、氯化铁溶液中通入二氧化硫
6、硫化钠溶液通入氯气
7、氯化铁中通入硫化氢
8、硫化钠溶液在空气中变浑浊
9、亚硫酸铵溶液分别与较浓的硫酸、氢氧化钠溶液加热条件下反应。
氢_氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O2、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl3、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3高温高压4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O5、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO3W＋3H2O6、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2Si＋4HCl二、水1、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑2、镁和水加热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O25、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O Ca(OH)28、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑9、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO310、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ↑3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO↑12、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O2H3PO414、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2HPO315、氯化铵溶于水：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋16、硫酸铜溶于水：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋17、硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋19、醋酸钠溶于水：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－21、碳酸钠溶于水：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－22、磷酸钠溶于水：Na3PO4＋H2O Na2HPO4＋NaOHPO43－＋H2O HPO42－＋OH－23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑27、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑三、过氧化氢1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO42、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O22Fe(OH)33、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O4、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O5、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O2I2＋2H2O6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO4K2SO4＋I2＋2H2O2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O2Na2SO4＋H2OSO32－＋H2O2SO42－＋H2O9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O22FeCl2＋O2↑＋2HCl2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O22H2O＋O2↑四、氧气1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O6、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO27、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O9、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O22CuO13、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O22NO14、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O15、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O16、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO317、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O22H2SO418、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)319、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO4五、硫1、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO22、钠和硫共热：2Na＋S Na2S3、镁和硫共热：Mg＋S MgS4、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S35、铜和硫共热：2Cu＋S Cu2S6、铁和硫共热：Fe＋S FeS7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO43SO2↑＋2H2O8、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O9、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO3H2SO4＋2NO↑10、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O七、硫化氢1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22S＋2H2O2、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O3、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓4、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓5、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓6、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO23S↓＋2H2O8、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O9、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4Cu2＋＋H2S CuS ↓＋2H＋15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O17、加热硫化氢：H2S S＋H2八、硫化钠1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O2S↓＋4NaOH2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO23S↓＋2Na2SO32S2－＋3SO23S↓＋2SO32－6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O2S↓＋2NaOHS2－＋H2O2S↓＋2OH－7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O S↓＋4NaOHS2－＋Na2O2＋2H2O S＋2Na＋＋4OH－8、硫化钠溶液呈碱性：Na2S＋H2O NaHS＋NaOHS2－＋H2O HS－＋OH－9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S ↑S2－＋2H＋H2S ↑10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O11、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2S ↑S2－＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2S↑14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S2NaHSS2－＋H2S2HS－15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑3S2－＋2Al3＋＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S ↓18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O九、二氧化硫和亚硫酸1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO32、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O22H2SO42H2SO3＋O24H＋＋2SO42－3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O H2SO39、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋2H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2NO3－4H＋＋SO42－＋2NO↑＋H2O13、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO23S↓＋2H2O14、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O16、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－17、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO3Na2SO3＋2H2O2OH－＋H2SO3SO32－＋2H2O18、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋SO2CaCO3↓＋H2O19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋H2SO3＋H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－十、亚硫酸钠1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO42、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－5、亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O NaHSO3＋NaOHSO32－＋H2O HSO3－＋OH－6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O7、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2OSO32－＋2H＋SO2↑＋H2O8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3SO2↑3SO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3SO2↑10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaClSO32－＋Ba2＋BaSO3↓11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO32－＋H2O2Fe2＋＋2H＋＋SO42－12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO3Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO32－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O 14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O十一、三氧化硫1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O十二、硫酸1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O5、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O6、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O7、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O9、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO4Na2SO4＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O13、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O14、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O15、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O20、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HClBa2＋＋SO42－BaSO4↓21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3SiO32－＋2H＋H2SiO3↓24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O Na2SO4＋2Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO4Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO4Na2SO4＋2CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑28、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO4Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O29、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO4Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O30、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O32、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OS2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO43K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO43K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Cl－＋6H＋3Br2＋3H2O36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2OClO3－＋5l－＋6H＋3I2＋3H2O十三、硫酸钠1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOHBa2＋＋SO4BaSO4↓2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SO4BaSO4↓。
（完整版）氢氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
（完整版）氢氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O2、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl2NH33、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2催化剂高温高压4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O5、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO3W＋3H2O6、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2Si＋4HCl二、水1、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑2、镁和水加热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O25、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O Ca(OH)28、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑9、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO310、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ↑3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO↑12、氨气和水反应：NH 3＋H2O NH3·H2O13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O2H3PO414、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2HPO315、氯化铵溶于水：NH 4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋16、硫酸铜溶于水：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋17、硫酸铝溶于水：Al 2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋19、醋酸钠溶于水：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOHCH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO 2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO 2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－21、碳酸钠溶于水：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO 32－＋H2O HCO3－＋OH－22、磷酸钠溶于水：Na 3PO4＋H2O Na2HPO4＋NaOHPO 43－＋H2O HPO42－＋OH－23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑27、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑三、过氧化氢1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO42、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O22Fe(OH)33、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O4、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O5、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O2I2＋2H2O6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO4K2SO4＋I2＋2H2O 2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O2Na2SO4＋H2OSO32－＋H2O2SO42－＋H2O9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O22FeCl2＋O2↑＋2HCl2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O22H2O＋O2↑四、氧气1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O6、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO27、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O9、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O22CuO13、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O22NO14、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O15、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O16、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO317、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O22H2SO418、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)319、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO4五、硫1、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO22、钠和硫共热：2Na＋S Na2S3、镁和硫共热：Mg＋S MgS4、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S35、铜和硫共热：2Cu＋S Cu2S6、铁和硫共热：Fe＋S FeS7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO43SO2↑＋2H2O8、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O9、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO3H2SO4＋2NO↑10、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O七、硫化氢1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22S＋2H2O2、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O3、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓4、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓5、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓6、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO23S↓＋2H2O8、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O9、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4Cu2＋＋H2S CuS ↓＋2H＋15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O17、加热硫化氢：H2S S＋H2八、硫化钠1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O2S↓＋4NaOH2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO23S↓＋2Na2SO32S2－＋3SO23S↓＋2SO32－6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O2S↓＋2NaOHS2－＋H2O2S↓＋2OH－7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O S↓＋4NaOHS2－＋Na2O2＋2H2O S＋2Na＋＋4OH－8、硫化钠溶液呈碱性：Na 2S＋H2O NaHS＋NaOHS2－＋H 2O HS－＋OH－9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S ↑S2－＋2H＋H2S ↑10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O11、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH2CH3COONa ＋H2S ↑S2－＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2S↑14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S2NaHSS2－＋H2S2HS－15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑3S2－＋2Al3＋＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S ↓18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O九、二氧化硫和亚硫酸1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO32、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O22H2SO42H2SO3＋O24H＋＋2SO42－3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－8、二氧化硫溶于水：SO 2＋H2O H2SO39、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋2H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2NO3－4H＋＋SO42－＋2NO↑＋H2O13、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO23S↓＋2H2O14、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O16、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－17、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO3Na2SO3＋2H2O2OH－＋H2SO3SO32－＋2H2O18、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋SO2CaCO3↓＋H2O19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋H2SO3＋H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－十、亚硫酸钠1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO42、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－5、亚硫酸钠溶于水：Na 2SO3＋H2O NaHSO3＋NaOHSO 32－＋H2O HSO3－＋OH－6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O7、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2OSO32－＋2H＋SO2↑＋H2O8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3SO2↑3SO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3SO2↑10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaClSO32－＋Ba2＋BaSO3↓11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO32－＋H2O2Fe2＋＋2H＋＋SO42－12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO3Na2SO4＋2NO2↑＋H2O SO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O 13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O 3SO32－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O 14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O十一、三氧化硫1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O十二、硫酸1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O5、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O6、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O7、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O9、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO4Na2SO4＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O13、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O14、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O15、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O20、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HClBa2＋＋SO42－BaSO4↓21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3SiO32－＋2H＋H2SiO3↓24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O Na2SO4＋2Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO4Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO4Na2SO4＋2CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑28、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO4Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O29、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO4Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O30、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O32、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OS2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO43K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO43K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Cl－＋6H＋3Br2＋3H2O36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2OClO3－＋5l－＋6H＋3I2＋3H2O十三、硫酸钠1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOHBa2＋＋SO4BaSO4↓2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SO4BaSO4↓。
硫的化学方程式
硫与铜的反映S+2Cu==== Cu2S硫与铁的反映S+Fe==== FeS硫与钠的反映S+2Na==== Na2S硫与铝的反映3S+2Al==== Al2S3硫与汞的反映S+Hg==== HgS硫与氧气的反映S+O2==== SO2硫与氢气的反映S+H2==== H2S硫与氢氧化钠的反映3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O硫与浓硫酸的反映S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反映SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反映SO2+NaOH==== NaHSO3二氧化硫与氢氧化钙的反映SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反映SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2二氧化硫与水的反映SO2+H2O==== H2SO3二氧化硫和硫化氢的反映SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O二氧化硫和氧气的反映SO2+O2====== 2SO3二氧化硫和过氧化钠的反映SO2+Na2O2==== Na2SO4二氧化硫和氯水的反映SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl三氧化硫与水的反映SO3+H2O==== H2SO4亚硫酸与氧气的反映2H2SO3+O2==== 2H2SO4亚硫酸钠与氧气的反映2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4浓硫酸与铜的反映 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反映 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H 2O 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反映H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反映H2S+NaOH==== NaHS+H2O 硫化氢(少量)与氨气的反映H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反映H2S+NH3==== NH4HS硫化氢与氧气(不足)的反映2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充沛)的反映2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O硫化氢与氯气的反映H2S+Cl2==== 2HCl+S↓硫化氢与浓硫酸的反映 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑ S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S S+2Na Na 2S S+Hg → HgS2H 2S+O 2 → 2S ↓+2H 2O2H 2S+O 2 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O H 2S+Cl 2 → 2HCl+S 同理，Br 2、I 2都能够发生如此的反映 H 2S+2NaOH →Na 2S+2H 2O 作为硫化氢的吸收H 2S+NaOH →NaHS+H 2O点燃△ △△△ △点燃 点燃H 2S H 2+SH 2S+CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓ 硫化氢的查验、硫化氢的吸收 FeS+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2S ↑ 实验室制硫化氢SO 2+Cl 2+2H 2O → H 2SO 4+2HCl 氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失 SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2O 二氧化硫的吸收 SO 2+NaOH → NaHSO 3SO 2+2H 2S → 3S+H 2O 一样亚硫酸也能够和氢硫酸反映 Na 2SO 3+H 2SO 4 → Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑实验室制二氧化硫 2H 2SO 3+O 2 → 2H 2SO 4 SO 3+H 2O → H 2SO 42SO 2+O 2 2SO 3加热 V O。
硫的化学方程式高中
硫的化学方程式高中硫是一种常见的化学元素，其化学方程式在高中化学课程中是一个重要的学习内容。
通过了解硫的化学方程式，我们可以进一步理解硫的性质、反应以及其在化学反应中的应用。
硫的化学符号是S，原子序数为16，属于第16族元素。
硫是孤立的、黄绿色的非金属物质，常见于地壳中的硫酸盐矿物、硫化物矿物以及化石燃料中的有机硫化合物。
硫在化学反应中常以氧化态-2存在，能够形成多种化合物。
让我们来看一些高中化学中常见的硫的化学方程式。
1.硫的燃烧反应硫在空气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
S + O2 -> SO2这是一种氧化反应，硫的氧化态从0增加到+4，氧化剂是空气中的氧气。
2.硫与金属的反应硫与金属可以发生反应，生成金属硫化物。
例如，硫和铁反应可以生成二硫化铁（FeS）。
S + Fe -> FeS这是一种置换反应，硫取代了铁中的原子，生成硫化铁。
3.硫的酸化反应硫可以与酸反应，生成二氧化硫。
例如，硫与稀盐酸反应可以生成二氧化硫气体。
S + 2HCl -> SO2 + H2O + Cl2这是一种酸碱反应，硫的氧化态从0增加到+4，生成二氧化硫。
硫的化学方程式在实验中也有一定的应用，例如我们可以利用硫和氧气的反应制取二氧化硫气体，这种气体可以用来制备硫酸、次亚硫酸以及其他一些硫化合物。
同时，硫的化学方程还可以用来解释硫与其他物质的反应机理。
在高中化学课程中，学习硫的化学方程式不仅可以帮助学生理解硫的性质和反应类型，还可以培养学生的实验操作能力和化学思维。
通过实验和探究，学生可以对硫的化学方程式有更深入的了解，并将这种知识运用到其他化学问题中。
总结起来，硫的化学方程式是高中化学中的重要内容之一。
通过学习硫的化学方程式，我们可以进一步了解硫的性质、反应类型以及在化学反应中的应用。
掌握硫的化学方程式不仅可以提高学生的化学素养，还可以帮助他们更好地理解和解决化学问题。
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
与硫有关的化学方程式
与硫有关的化学方程式
嘿，咱来说说与硫有关的化学方程式呀！先看这个，硫燃烧会产生二氧化硫呢，方程式就是 S + O₂ → SO₂。
就好像过年放鞭炮时那“噼里啪啦”后冒出的烟，那里面就可能有二氧化硫。
还有呀，二氧化硫进一步反应也很重要哦，比如二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，2SO₂ + O₂ → 2SO₃。
这就好比是一支小队伍慢慢发展壮大成了一支大部队！
还有个有趣的，硫化氢和二氧化硫能反应生成硫和水呢，2H₂S + SO₂
→ 3S + 2H₂O 。
你想想，这就好像两个小伙伴一见面，发生了奇妙的变化，生成了新东西。
这些方程式是不是很有意思呀？它们在生活中可有着很重要的作用呢！。
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硫及其化合物的化学方
程式集锦
文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）
硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
Fe + SFeS （黑色不溶于水固体）
2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体）
3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）
Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
3、硫在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
4、硫与氢气反应： S+H2 △ H2S
5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3
6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO
4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H2SH2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）
4、 H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)
H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2HNO
3
H2S + Pb（CH3COO）2 → PbS↓ + 2CH3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑
6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S
7、H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）
三、二氧化硫
1、 SO2 + H2O H2SO
3
2、澄清石灰水中通入至过量SO2：
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O (鉴别SO2与 CO2不能用澄清石灰水)
SO2 + CaSO3 + H2O → Ca（HSO3）2（连续反应）
SO2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO3↓+ H2O
SO2（过量） + Ca(OH)2 → Ca（HSO3）2↓（平行反应）
3、 SO2+CaO→CaSO
3
2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2 + 2OH-==SO32-+H2O
5.二氧化硫的弱氧化性 2H2S＋SO2→3S＋2H2O
6、2SO2 + O2 2 SO
3
7. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-
8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
→ → 点燃
→ → 点燃
SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）
9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)
10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl
11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO
4
12、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
13、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2O→H2SO
4
途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 →2H2SO
4
3NO2 + H2O==2HNO3 + NO
14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2 →2Na2SO4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl
（连续反应）
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
（平行反应）
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 （微热，硝酸受热易分解）
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF （不能在玻璃仪器中制取）
2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O
3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O
Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO
4
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI
2NH3+H2SO4 → （ NH4）2SO
4
H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O
2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
制硫化氢：FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑
制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （平行反应）
制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH
2
↑
8、硫酸的工业制备
原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O→H2SO
4
尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3
(连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO
3
SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）