上海市闵行区2015届高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷

上海市闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有56题，共8页。

满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化 2．下列化学用语使用正确是A ．氧原子能量最高的电子的电子云图：B ．35Cl 与 37Cl 互为同素异形体C ．CH 4分子的比例模型：D ． 3CH 3CH 3的命名：1,3,4-三甲苯3．与溴水反应不会产生沉淀的是A ．乙烯B ．AgNO 3溶液C ．H 2SD ．苯酚 4．结构片段为…―CH 2―CH=CH ―CH 2―…的高分子化合物的单体是A ．乙烯B ．乙炔C ．正丁烯D ．1,3-丁二烯 5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。

化学键不存在于 A ．原子与原子之间 B ．分子与分子之间 C ．离子与离子之间 D ．离子与电子之间二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）学校_______________________ 班级__________ 准考证号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………6．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)37．右图可设计成多种用途的电化学装置。

下列分析正确的是A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变9．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。

下列说法正确的是A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2OC．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO31112．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。

将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。

再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。

下列推断合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈碱性D．一定存在NH4+15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。

下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO316．反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。

对于该反应的说法一定正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3B．AuS－既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是A ．向CuSO 4溶液中加入适量铁粉B ．等浓度等体积的(NH 4)2SO 4和BaCl 2C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2D ．在NaBr 溶液中通入过量的Cl 220．向等物质的量浓度的NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO 2。

下列离子方程式与事实不相符的是A ．OH －＋CO 2 → HCO 3－B ．2OH －＋CO 2 → CO 32－＋H 2OC ．Ca 2+＋2OH －＋CO 2 → CaCO 3↓＋H 2OD ．Ca 2+＋4OH －＋2CO 2 → CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O21．25℃时，NH 3· H 2O 和CH 3COOH 的电离常数K 相等。

下列说法正确的是 A ．常温下，CH 3COONH 4溶液的pH=7，与纯水中H 2O 的电离程度相同 B ．向CH 3COONH 4溶液加入CH 3COONa 固体时，c (NH 4+)、c (CH 3COO －)均会增大C ．常温下，等浓度的NH 4Cl 和CH 3COONa 两溶液的pH 之和为14D ．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH 的变化值一定相同 22．向含1 mol NaOH 、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H 2SO 4的量和生成沉淀的量的关系正确的是四、（本题共12分）TiCl 4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO 3(s ) + 7Cl 2(g ) + 6C (s )2TiCl 4 (g ) + 2FeCl 3(g ) + 6CO (g ) – Q (Q>0)23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。

（选填编号）a. 加压b. 加入碳c. 升温d. 及时移走CO24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。

(选填编号）a. 反应物不再转化为生成物b. 炉内FeTiO 3与TiCl 4 的质量比保持不变c. 反应的热效应不再改变d. 单位时间内，n(FeTiO 3)消耗：n(FeCl 3）生成=1:1 25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。

它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。

CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

五、（本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。

28．SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。

______________________________________________________________________29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。

30．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。

此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

31．已知：H2S：K i1＝1.3×10－7K i2＝7.1×10－15 H2CO3：K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。

写出离子反应方程式。

______________________________________________________________________常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

六、（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。

33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。

34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。