2022-2023学年河南省南阳市六校高一上学期第一次联考化学试题(解析版)
河南省南阳市六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
河南省南阳市六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某实验室需使用11.0mol L -⋅的4CuSO 溶液80mL ，现选取100mL 的容量瓶配制溶液。
下列操作正确的是 A ．称取16.0g 无水硫酸铜固体，加入到100mL 容量瓶中加水溶解、定容 B ．称取16.0g 无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．量取12.5mL 1mol 8.0L -⋅的4CuSO 溶液，并将其稀释至100mL D ．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液2、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错．误．的是A ．115In 原子核内有66个中子B ．115In 原子核外有49个电子C ．115In 、113In 互为同位素D ．115In 、113In 的化学性质有较大的不同 3、下列实验操作错误的是A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D ．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘 4、下列关于物质性质的叙述错误的是 A ．Cl 2可溶于水 B ．NaClO 具有强氧化性 C ．Na 2CO 3受热难分解D ．Na 2O 常温下为浅黄色固体5、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水6、下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏7、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③9、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+10、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸11、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和4612、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是( )A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为N A个B．16g O2和O3中含有的原子数目为N AC．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 N AD．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4N A个13、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅14、下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．15、下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C．摩尔质量等于物质的相对分子质量D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-116、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C ．将10 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4稀释成0.1 mol·L －1的H 2SO 4，可向其中加入100 mL 水D ．20℃时，0.023 mol·L -1的氢氧化钙饱和溶液100mL 加入5g 生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL ，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L -117、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。
2024届河南南阳市第一中学化学高一上期中检测试题含解析
2024届河南南阳市第一中学化学高一上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是A．Cl2发生氧化反应B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物C．未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱2、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列变化中该反应物作为还原剂的是A．Cl2 → NaCl B．Na → Na2O2C．H2SO4 (稀) → H2D．NaHCO3 → Na2CO35、关于分散系的描述错误的是A．Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出7、下列离子方程式的书写正确的是HCOA．过量的CO2与澄清石灰水反应：OHˉ+CO2=-3B．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+H+=H2OSO=BaSO4↓+2H2O D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+2-48、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．18g D2O中所含有的质子数为10N A9、日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈10、下列说法正确的是A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强11、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－12、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A 淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B 酚酞溶液浓盐酸无明显现象C 氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D13、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D．盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）14、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100 nm之间C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物15、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:116、下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸③配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用511 mL容量瓶配制481 mL 1．2 mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤17、根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO218、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( )A．元素B．单质C．原子D．分子19、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”20、熔化时没有破坏化学键的是A．氯化钠B．金刚石C．干冰D．烧碱21、同温同压下，相同体积的CO和CO2①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤22、下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
河南省南阳六校2023届高三第一次联考试题 化学含答案
2023届高三年级化学学科第一次联考试卷（答案在最后）本试卷满分100分，时间90分钟第I 卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Na-23Cl-35.5K-39Cu-64Co-59Fe-56Ba-137Cr-52Ni-59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（）①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物②3AlCl 属于共价化合物，是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质③既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物④碘的升华、NaOH 潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化⑤0℃，101kPa ，含有1mol 硫原子的2SO 和3SO 的混合物，其体积小于22.4L ⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度A ．①④B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①⑤⑥2．“物质的量”是宏观物质和微观粒子间的联系桥梁，下列计算正确的是（）A ．将4.0gNaOH 固体溶于1L 水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB ．1molCH 4和C 2H 4的混合气体，所含氢原子的物质的量为4molC ．2.3g 钠在水中充分反应，转移的电子数约为6.02⨯1023D ．标准状况下，22.4L 酒精所含分子的物质的量为1mol 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H 键的数目为7N AB ．0.1mol·L -1的CH 3COONa 溶液中，含CH 3COO -的数目小于0.1N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD ．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH -的数目为0.002N A4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）A ．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B ．聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C ．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D ．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5．下列说法正确的是（）A ．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的过程中无沉淀产生B ．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．配制0.1mol·L -1CuSO 4溶液100mL ，称取1.6g 胆矾晶体D ．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO 固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变6．下列说法正确的是（）A ．同浓度的24Na SO 、4MgSO 、()243Al SO 三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，24SO -浓度之比为3∶1∶3B ．配制1100mL 1mol L -⋅的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85gC ．将11mol L -⋅的NaCl 溶液和10.5mol L -⋅的2BaCl 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，()-1c Cl =0.75mol L -⋅D ．将10℃条件下的1100mL 0.35mol L -⋅的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL ，其物质的量浓度仍为10.35mol L -⋅7．下列离子检验的方法正确的是（）A ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42－B ．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 32－C ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na ＋，无K＋D ．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液一定有Fe 2＋8．两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）A ．NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液B ．Na 2CO 3溶液与稀盐酸C ．Ca(HCO 3)2溶液与Ca(OH)2溶液D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子试剂离子方程式A Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Br -少量铜粉322Fe Cu Fe Cu ++++=+B Fe 2+、H +、Cl -、SCN -KNO 3溶液23322Fe NO 2H Fe NO H O+-++++=+↑+C K +、Na +、ClO -、SO 42-少量SO 22224SO H O 3ClO SO 2HClO Cl---++=++DNH 4+、Al 3+、CO 32-、I -少量NaHCO 3()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+=↑10．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C ．t 2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D ．t 2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t 1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙11．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Fe 3+、23CO -、24SO -，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：①向第一份中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体1.792L(标准状况)；③向第三份中加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀12.54g ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余4.66g 。
河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期10月联考试题 化学含解析
2023年秋期六校第一次联考高一年级化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ba-137一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.碳酸钠可做食品膨松剂D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低3.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是A.可用手代替镊子取钠做实验B.实验室闻氧气的操作如图所示C.实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火D.新制氯水保存在棕色广口瓶中4.实验室制取Cl2的实验原理及装置不正确的是A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2A.AB.BC.CD.D5.下列关于钠及其化合物的比较中，不正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B.等物质的量的Na2O2和Na2O两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，且更稳定D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为42∶536.下列叙述中，正确的是A.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解B.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物D.可以用pH试纸测定新制氯水的pH7.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
南阳部分示范高中高一上第一次联考化学试卷(答案解析)
【精品】河南省南阳部分示范高中高一上第一次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，错误的是A．有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．下列说法正确的是A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C．生活中常用的“84” 消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分3．下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援6．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl37．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A、体积比为1：1B、体积比为11：16C、物质的量比为16：11D、密度比为11：168．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A ．标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4LB ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为2 N AC ．常温常压下，17g NH 3含氢原子数目为3N AD ．标准状况下，2.24 LCl 2做成的氯水中含有0.1N A 个Cl 2分子9．标准状况下有①6.72LCH 4；②3.01x1023个HCl ；③13.6gH 2S ；④0.2molNH 3。
2022-2023学年河南省南阳市第一中学校高一上学期12月月考化学试题(解析版)
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．H2、D2、T2互为同位素OB．同素异形体：臭氧、氧气、178C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏【答案】C【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；B．同素异形体一定是单质，17O不是单质，B错误；8C．非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；D．75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；故答案选C。
2．下列物质间的转化不能一步实现的是A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Fe→Fe2O3→FeCl3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO4【答案】C【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，A项不符合题意；B．Fe在空气中被氧化生成Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，均能一步实现，B项不符合题意；C．CO为不成盐氧化物，则CO→CaCO3不能一步实现，C项符合题意；D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，D项不符合题意；答案选C。
3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的2导电能力随时间变化的曲线如图①所示。
下列说法中正确的是A ．图①中导电能力接近0时溶液中2+Ba 恰好沉淀完全B ．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质C ．向3AgNO 溶液中通入少量HCl 时，溶液导电能力的变化不满足图①D ．澄清的石灰水中通入少量的2CO ，导电能力的变化不满足图①是因为3CaCO 不是电解质 【答案】A【详解】A ．导电能力为0，溶液中几乎没有离子了，钡离子被沉淀完全，A 项正确； B ．稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，B 项错误；C ．3AgNO 溶液中通入少量HCl ，部分3AgNO 变为3HNO ，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，C 项错误；D ．澄清石灰水与少量2CO 反应，溶液中离子浓度发生了变化，3CaCO 是电解质，D 项错误； 故选A 。
河南省南阳市第一中学2022_2022学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
【解析】
试题分析：A、铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟，故错误；B、次氯酸不稳定，见光受热易分解，因此漂白剂和消毒剂常用次氯酸盐，故正确；C、“84〞消毒液有效成分是NaClO，故错误；D、发生反响是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu〔OH〕2↓，现象是有气体生成和蓝色沉淀，故错误。
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶1
【答案】A
【解析】
试题分析：设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol。那么根据方程式可知
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
x 0.5x
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
y 0.5y
2H2＋O2=2H2O
0.5x 0.5y
那么有x＝2y，即x：y＝2：1，答案选A。
⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
A. ①②⑤⑦B. ①⑦C. ①②⑤⑧D. ①⑧
【答案】B
【解析】
①钠燃烧时会发生焰色反响，火焰呈黄色，①正确；②过氧化钠与酸反响不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误；③Na2O2与水反响生成O2，会引入新杂质，③错误；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以过氧化钠(Na2O2)中阴阳离子比1:2，④错误；⑤钠是一种很强的复原剂，能够与水反响，故不能把锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换成单质，⑤错误；⑥根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分别与CO2和水反响产生相同量的O2时，需要CO2和水的物质的量相等，质量不相等，⑥错误；⑦Na2O与水反响生成NaOH，Na2O2与水反响生成NaOH和O2，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正确；⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，二者都生成NaOH，因为Na2O2具有强氧化性，所以最终加Na2O的酚酞溶液为红色，而加Na2O2的酚酞溶液变无色，⑧错误。综上，①⑦正确，选B。
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河南省南阳市六校2022-2023学年高一上学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关，下列叙述错误的是A．俄国科学家门捷列夫发明了元素周期律并绘制了元素周期表B．中国科学家发现并合成了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率C．英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．意大利科学家阿伏加德罗系统地解决了在原子量(相对原子质量)测定方面存在的混乱问题【答案】B【详解】A．俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并于1869年编制了第一张元素周期表，A正确；B．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，并用青蒿素两步合成得到青蒿琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，B错误；C．1803年，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，因而有“原子之父”的美誉，C正确；D．1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D正确；故选B。
2．下列有关物质的应用不正确的是A．钾钠合金可用作原子反应堆的导热剂B．氯气可用作自来水消毒Na O可用作供氧剂C．碳酸钠可用作食品膨松剂D．22【答案】C【详解】A．钾钠合金具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，A正确；B．Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用于自来水的消毒，B正确；C．NaHCO3受热分解或与酸性物质反应可生成CO2，常用作食品膨松剂，C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应都生成O2，是常见的供氧剂，D正确；故选C。
3．下列物质的俗称不正确的是A ．2Ca(OH) 熟石灰B ．3NaHCO 苏打C ．NaOH 烧碱D ．3CH COOH 醋酸 【答案】B【详解】A ．Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，A 正确；B ．NaHCO 3的俗名是小苏打，Na 2CO 3的俗名是苏打，B 错误；C ．NaOH 的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，C 正确；D ．CH 3COOH 的俗名是醋酸，D 正确；故选B 。
4．下列有关氯气的叙述中正确的是A ．氯气、液氯和氯水是同一种物质B ．不能用排液体的方法收集氯气C ．氯气具有漂白性D ．氯气能溶于水 【答案】D【详解】A ．氯气、液氯都是氯单质，只是状态不同，而氯水是氯气的水溶液，与氯气、液氯不是同一种物质，A 不正确；B ．氯气能溶于水，不能用排水法收集，但氯气不溶于饱和食盐水，可以用排饱和食盐水的方法收集，B 不正确；C ．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，C 不正确；D ．氯气能与水发生反应生成易溶于水的盐酸和次氯酸，所以氯气能溶于水，D 正确； 故选D 。
5．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．100mL0.1mol ∙L -1的NaOH 溶液中含有氧原子数为0.01N AB ．106g Na 2CO 3溶于1L 水中得到1mol ∙L -1的Na 2CO 3溶液C ．33.6LCO 2含有的分子数为1.5N AD ．1molNa 2O 和1molNa 2O 2中阴、阳离子总物质的量都为3mol 【答案】D【详解】A ．100mL0.1mol∙L -1的NaOH 溶液中，OH -含有的氧原子数为0.01N A ，水分子中还含有氧原子，所以溶液中的氧原子数大于0.01N A ，A 不正确；B ．106g Na 2CO 3的物质的量为1mol ，溶于1L 水中后溶液的体积不是1L ，则得到的Na 2CO 3溶液浓度不是1mol∙L -1，B 不正确；C ．没有指明温度与压强，无法计算33.6LCO 2气体的物质的量，也就无法计算含有的分子数，C不正确；O 构成，则1molNa2O和1molNa2O2中阴、D．Na2O和Na2O2分别由Na+、O2-及Na+、22阳离子总物质的量都为3mol，D正确；故选D。
6．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是Cl能与烧碱溶液反应A．甲证明2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性Na O与水反应放热D．丁证明22【答案】B【详解】A．Cl2与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，故气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，A正确；B．浓硫酸需在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，故装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，D正确；故选B。
7．下列叙述正确的是A．钠在常温下不易被氧化Cl通入冷的石灰水中，制得漂白粉B．2Na O粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出C．向紫色石蕊溶液中加入22CuSO溶液反应，放出气体并生成红色沉淀D．钠与4【答案】C【详解】A ．Na 性质活泼，常温下可被O 2氧化为Na 2O ，A 错误；B ．由于石灰水中Ca(OH)2浓度较低，制漂白粉是将Cl 2通入石灰乳中，B 错误；C ．Na 2O 2与水反应生成NaOH 和O 2，2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑，因此石蕊变蓝，有气泡冒出，Na 2O 2具有强氧化性，因此有漂白性，因此变蓝的石蕊溶液褪色，C 正确；D ．Na 投入CuSO 4溶液中，先与水反应，2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑，生成的NaOH 再与CuSO 4反应，2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，生成蓝色沉淀，因此不会出现红色沉淀，D 错误；故选C 。
8．在一定条件下，将ag 某物质在足量O 2中充分燃烧后，再通过足量的Na 2O 2固体，测得固体共增重ag 。
则该物质可能是A ．CH 4B ．CO 2C ．CH 3OHD ．H 2O 【答案】C【详解】A ．CH 4燃烧方程式为CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，而(CO 2+2H 2O)22Na O −−−→1.5O 2，所以agCH 4燃烧产物用Na 2O 2吸收后，固体质量增重大于ag ，A 不符合题意；B ．CO 222Na O−−−→0.5O 2，则agCO 2与Na 2O 2反应后，固体质量增重小于ag ，B 不符合题意；C ．CH 3OH 可改写成CO∙(H 2)2，借助O 2的作用，CO 、H 2可与Na 2O 2作用转化为Na 2CO 3和NaOH ，则agCH 3OH 燃烧产物与Na 2O 2反应，固体质量增重刚好为ag ，C 符合题意；D ．2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑，则agH 2O 与Na 2O 2反应后，固体质量增重小于ag ，D 不符合题意；故选C 。
9．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A ．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B ．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C ．钠块在4CCl 层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D ．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红【答案】D【详解】钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块界面处游动并上下跳动，反应生成了氢氧化钠，故水层变红，故选D 。
10．下列叙述正确的是①标准状况下，98gH 2SO 4和98gH 3PO 4中所含的氧原子的物质的量不同①标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同①常温常压下，28gCO 的物质的量为1mol①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同①在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．amolH 2SO 4中氧元素的质量为mg ，含有b 个氧原子，一个氧原子的质量为ng ，则阿伏加德罗常数可以表示为A ．1a mol 4b -B ．1b mol 4a -C ．1m mol 4na -D ．14na mol m-12．下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 A ．1001/L mL mol 的NaCl 溶液B ．3003/L mL mol 的CuCl 2溶液C ．1003/L mL mol 的KCl 溶液D ．3002/L mL mol 的NH 4Cl 溶液【答案】B【分析】2mol/L 的AlCl 3溶液中c(Cl -)=6mol/L 。
【详解】A ．1001/L mL mol 的NaCl 溶液中，c (Cl -)=1mol/L ，A 不符合题意； B ．3003/L mL mol 的CuCl 2溶液，c (Cl -)=6mol/L ，B 符合题意；C ．1003/L mL mol 的KCl 溶液，c (Cl -)=3mol/L ，C 不符合题意；D ．3002/L mL mol 的NH 4Cl 溶液，c (Cl -)=2mol/L ，D 不符合题意；故选B 。
二、多选题13．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。
该溶液可能是A ．2CuCl 稀溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．24K SO 稀溶液D ．()32Ca HCO 溶液【答案】BD【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
【详解】A ．钠与CuCl 2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，A 不符合题意；B ．钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，B 符合题意；C ．钠与K 2SO 4稀溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，由于是稀溶液，得不到沉淀，C 不符合题意；D ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，D 符合题意；故选BD 。
14．室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A 、B 两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A 中充入了一定量22H O 、的混合气体，混合气体的质量为34g ；B 中充入了21molN ，此时活塞的位置如图所示。
下列说法不正确的是A ．A 室混合气体的物质的量为2molB ．A 室中氧气的质量为30gC ．若将A 室中22H O 、的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在刻度3处D ．A 室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1①215．某兴趣小组用下列装置探究Na 与2CO 的反应产物，已知222PdCl +CO+H O=Pd ()+CO +2HCl ↓黑色。