2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.3 离子反应 练习2

专题二 二单元 第三课时 离子反应 一、选择题 1．下列说法中，正确的是( ) A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－ D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO42－，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。 【答案】 B 2．离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 【解析】 可溶性碳酸盐可拆成CO32－形式。 【答案】 C 3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓来表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO4

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===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。 【答案】 C 4．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．足量CO2通入NaOH溶液中： CO2＋2OH－===CO32－＋H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ 【解析】 A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO3－；C项中澄清的石灰水应写离子形式。 【答案】 D 5．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【解析】 A中HCO3－为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO32－，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO3－。而NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能完全电离成H＋与SO42－，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。 【答案】 AC 6．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、H＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、H＋、SO32－、Cl－ 3

C．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D．H＋、K＋、HCO3－、Cl－ 【解析】 B项H＋与SO32－生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H＋能和HCO3－生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。 【答案】 A 7．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【解析】 A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成；C项原子个数不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 【答案】 D

8．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( ) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。 【答案】 C 二、非选择题 9．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为 _________________________________________________。 若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________；②__________________；③______________。 【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO3－ NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 (2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。 (3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。 (4)SO42－(CO32－)试剂________，离子方程式__________________________。 【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。 【答案】 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)饱和NaHCO3溶液 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO32－＋H2O (4)稀硫酸 CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 11．完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。 ________＋Ag＋===________＋Ag； ____________________________________。 Fe2O3＋________===Fe3＋＋________； 5

__________________________________。 CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________； ________________________________。 【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。 【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(若其他合理答案亦可) 12．(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______________________________________________________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的( ) A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 【解析】 无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2。 【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓