7届高三12月半月考化学试题(附答案)
2023北京一六一中高三12月月考化学(教师版)
2023北京一六一中高三12月月考化学班级姓名学号一、选择题：本大题共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与电B．橡胶老化与碳碳双键C．钻石璀璨夺目与其为D．金属可加工成各种形A．PO43―的空间结构模型： B．H2O 的VSEPR 模型C．二氧化碳的电子式： D．p-p π 键电子云轮廓图3.下列过程与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.8 g 重水（12 H2O）中所含质子数为N AB．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N A时，阳极有32 g Cu 转化为Cu2+ D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中，NH4+、NH3·H2O 数目之和为0.1N A6.下列解释事实的化学用语不正确的是A．氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 = NH4HSO3B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2FeC．工业冶炼Al 的反应：2AlCl3(熔融) 电解冰晶石2Al + 3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO3―+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2O7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。
四川省成都市届高三12月月考化学试题Word版含答案
成都七中高2017 届毕业班理科综合能力测试（12.3）化学试题部分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Zn=65一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C .“血液透析”利用了胶体的性质、D. CO2、NO2 或SO2 都会导致酸雨的形成8．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（）①将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；②充分加热等物质的量的Na2O2 和NaHCO3 的混合物，剩余物质为Na2CO3；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；④SO2 通入CaCl2 溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A．①⑤ B．①④ C．②③ D．③⑤9．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB．4.6g 组成为C2H6O 的有机物，所含C－H 键数目不一定为0.6NAC．0.1molN2 与0.3molH2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于为0.2NAD．将2.24L(标准状况下)CO2 通入1L0.15mol·L-1 的NaOH溶液中，所得溶液中CO32-和HCO3-物质的量浓度相等10．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（）A．月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7 种（不考虑立体异构）11.下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2 得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ ==I2 + O2↑+ 2H2OC．向100mL0.1mol/L 的FeBr2 溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．“84 消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O12．常温下，下列叙述不正确的是（）A．pH＝5 的HCN 与pH＝5 的KHSO4 溶液，水电离的c(H+)浓度相等B．等体积pH＝a 的醋酸与pH＝a+1 的醋酸，前者c(CH3COO－)是后者的10 倍C．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，c(H+)/c(F－)的值始终保持增大D．浓度均为0.1mol·L-1 的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]13．某燃料电池的两个电极a、b 均为多孔活性铂，CuSO4 溶液中间是阴离子交换膜，B 池两个电极均为石墨，左右室体积均为400mL(忽略溶液体积变化)。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
2023北京十四中高三12月月考化学(含答案)
2023北京十四中高三12月月考化 学注意事项：1.本试卷共12页，共19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.答题不得使用任何涂改工具。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；Na23；A127；S32；C135.5；Cu64 一、选择题1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是 A. 基态2Fe +价层电子排布式为63d B. Fe 在元素周期表中位于ds 区 C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为D. O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3. 室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确．．．的是 A. 该实验可证明蔗糖不是电解质 B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C. 当①中导电能力不变时，CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+CO 23−(aq)达到平衡D. t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变4. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是(Cu H⎡⎣A. AB. BC. CD. D5. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。
2025届江苏苏州十校联考高三12月月考化学试题+答案
化学试2024－2025学年度高三年级第一学期教学质量调研题本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32K 39Fe 56Co 59选择题(共36分)单项选择题：共8题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．羽绒衫是冬天常见的御寒衣服。
填充羽绒衫的羽绒所含成分是A ．蛋白质B ．纤维素C ．合成纤维D ．糖类2．黑火药是中国古代四大发明，其反应为2KNO 3＋3C ＋S 点燃=K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
下列说法正确的是A ．NO －3中N 的轨道杂化方式为sp 3杂化B ．N 2的电子式为C ．中子数为8的碳原子可表示为146CD ．CO 2属于共价晶体3．中国的陶瓷发展历史源远流长。
烧制陶瓷的黏土中含有Si 、O 、Al 、Fe 、K 、Na 、Mg 、Ca 等元素。
下列说法正确的是A ．Fe 位于元素周期表第四周期ⅥB 族B ．离子半径：r (O 2－)＞r (Na ＋)＞r (Al 3＋)C ．第一电离能：I 1(Si)＞I 1(Al)＞I 1(Mg)D ．碱性：Ca(OH)2＞KOH ＞NaOH 4．下列物质转化在给定条件下能实现的是A ．Na ---→O 2点燃Na 2O 2----→CO 2O 2B ．稀HNO 3----→Cu NO 2----→H 2ONO C ．FeCl 2(aq)--→Cl 2FeCl 3(aq)-----→蒸干FeCl 3(s)D ．Al 2O 3---→电解熔融Al ---------→NaOH 溶液Al(OH)35．下列有关NaHCO 3的实验装置或原理能达到实验目的的是装置甲装置乙装置丙装置丁A ．装置甲：制NaHCO 3固体B ．装置乙：除去NaHCO 3中的Na 2CO 3C ．装置丙：制取CO 2D ．装置丁：除去CO 2中的HCl 阅读下列资料，完成6～8题：硫的化合物种类多，应用广。
湖北省部分学校2024-2025学年高三上学期12月联合测评化学试题(含答案)
湖北省部分学校2025届高三12月联合测评化学试题考试时间:2024年12月13日14:30-17:05试卷满分：100分考试用时：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Fe-56Ce-140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国历史悠久，文化灿烂，下列关于非遗传承的说法错误的是A. 制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素B. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低C.徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳D. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关2. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是A. 我国研发的核反应堆“华龙一号”以²³⁵U为核燃料，²³⁵U 与²³⁶U化学性质不相同B.巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料C. “祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃D. “歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同素异形体3.下列有关化学用语或表述正确的是A. BCl₃的空间结构:的同分异构体：C. 甲醛中π键的电子云轮廓图：D. NaCl溶液中的水合离子:(4.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是A.其分子式为C₂₀H₁₄O₄B. 1m ol酚酞最多可以和2m ol NaOH反应C.能与Fe³⁺发生显色反应D. 酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应5.化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，深刻地揭示了宏观现象与微观结构之间的内在联系。
2021年高三(高补班)12月月考化学试题 含答案
2021年高三（高补班）12月月考化学试题含答案一、选择题1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
2021年高三上学期12月考化学含答案
2021年高三上学期12月考化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染排放B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2C. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列有关化学用语使用正确的是A．氯化氨的电子式：B．S原子的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．原子核内有10个中子的氧原子：O3.下列有关物质或应用正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性小于铁，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．放出碘的苯溶液B．分离碘并回收苯C．将海带灼烧D．过滤含I－溶液6. 已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。
最新高中高三上学期12月月考理综试卷化学试题(答案解析)
云南省昆明市第一中学【精品】高三上学期12月月考理综试卷化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“太阳能燃料”国际会议于【精品】10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是( ) A．太阳能燃料属于一次能源B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2．环丁基甲酸()常用于有机合成，其合成路线如下，下列有关说法不正确的是( )A．R与乙酸互为同系物B．P、Q、R均能与金属钠反应C．Q中所有碳原子不可能共平面D．P的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的结构共有8种(不考虑立体异构) N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3．设AA．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。
常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。
下列相关说法正确的是( )A．Z与W形成的化合物水溶液呈酸性B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种D．化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题+答案
2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。
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滁州中学2016—2017学年度第一学期半月考高三化学试卷（满分：100分用时：70分钟命题人：审核人：）注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，请在答题卷上．．．．书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。
第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确）。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分别照射盛有银氨溶液、蛋白质溶液的烧杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．下列装置能达到实验目的的是A．检验产物乙烯B．中和热的测定C．验证减压蒸馏原理D．蒸馏含杂质的乙醇3．某同学组装如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是A．装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B．盐桥中电子从右侧流向左侧C．电极II逐渐溶解D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu4．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是5．氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl 溶液的试管中滴加AgNO 3溶液，静置后用一束光照射试管，试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，下列分析正确的是A ．该区域是A ，该区域中AgCl 的直径最小B ．该区域是B ，该区域中AgCl 的直径介于A 、C 之间C ．该区域是C ，该区域中AgCl 的直径最大D ．各区域AgCl 的大小相同，但只有B 区域中分散质的大小介于1~100nm 之间 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知2H 2O(l)==2H 2（g ）+O 2（g ） △H=+571.6KJ·mol -1，无法求H 2的燃烧热B ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） △H ＞0，无法比较二者的稳定性C ．已知500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3气体，放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D ．已知2C(s) +2O 2（g ）==2CO 2（g ） △H 1；2C(s)+ O 2（g ）==2CO(g) △H 2，无法得出△H 2＞△H 17．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力C ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的A．1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为N AB．8.96L标准状况下的NH3气体通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-数目为0.1N AC．5 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为0.6 N AD．100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2N A9．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。
下列有关说法正确的是A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2B．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒C．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHD．右图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O C．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。
相关化学性质如下图所示，下列说法中正确的是A．图中各反应均为氧化还原反应B．NaNO2稳定性大于NH4NO2C．可用KI—淀粉试纸和稀硝酸鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mol e-12．电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法中正确的是A．铅蓄电池的A极为负极B．电解的过程中有H+从左池移动到右池C．该电解池的阴极反应仅为：2NO3- + 12H++ 10e- ＝N2↑ + 6H2OD．若电解过程中转移4moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为20.8g13．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL15．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气为0.3mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25 C．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3 D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为8：2：1第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：16.（16分）某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。
该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu(OH)2．（1）为了验证猜想，先进行定性实验。
实验Ⅱ：取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸，若固体溶解，生成蓝色溶液，同时观察到有无色气体产生，证明蓝绿色固体中含有CO32-（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。
实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是_______，装置E的作用是_______________________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是___________________________，②测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g．则该蓝绿色固体的化学式为___________ （3）若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式_______________________________（4）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量B．将D换为盛有碱石灰的U形管C．将C、D颠倒并省去E装置．17.（18分）甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，使用不同的催化剂，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①写出1 moL HCHO与O2生成CO的热化学方程式：－1________________________________________________②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是，（2）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置，该装置中a极反应为_______________________________，b极反应为_______________________________，Cu电极反应为_______________________________，标况下有11.2L氧气参与反应，Zn电极质量改变克。
18．(21分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。
工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。
若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3－与IO－的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式，（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是，（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是___________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：，（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶沐(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试确定该氧化物的化学式：_______。
滁州中学2016—2017学年度第一学期半月考高三化学答案(20161210)一、单项选择题（每题3分，共45分）二、非选择题（共55分）16.（16分）(前两空每空2分,后四空每空3分)（2）①无水氯化钙(其他合理答案均给分)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D影响测定结果使分解产生的水蒸气、二氧化碳气体全部进入装置C、D中吸收．②2CuCO3•Cu（OH）2．（3）2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+2Na2SO4．（4）AB17.（18分）(每空3分)（1）①HCHO(g)+1/2 O2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= -235 KJ/mol②催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能（2）O2+4e-+2H2O=4OH-CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2OCu- -2e-＝Cu2+6418.（21分）(每空3分)（1）4I2+8OH -=IO3- +6I-+4H2O+IO-（2）还原IO3-(或使IO3-转化为I-)(合理即可)NaIO3+2Fe+3H2O=NaI+2Fe(OH)3↓；（3）Fe2+；取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)（4）①FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O↑；②Fe2O3。