苏教版必修一专题一第一单元物质的量、气体摩尔体积练习
苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量专题强化练1阿伏加德罗定律及其推论的应用含答案
专题强化练1阿伏加德罗定律及其推论的应用1.同温同压下,等体积的CO2和O2相比较,下列叙述不正确的是( )A.质量之比为11∶8B.密度之比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.分子个数之比为1∶12.(2023广东江门一中月考)两个密闭容器中分别充入H2、O2,下列说法正确的是( )A.质量、温度和压强均相同时,两种气体的体积V(O2)<V(H2)B.温度和密度都相同时,两种气体的压强p(H2)<p(O2)C.压强、体积和温度均相同时,两种气体的质量m(H2)>m(O2)D.体积、温度和压强均相同时,两种气体的密度ρ(H2)>ρ(O2)3.(2024湖南长沙第一中学期中)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.CH4B.CO2C.HClD.Cl24.(2024辽宁大连部分高中期中)内表面光滑的恒温长方体容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分,向左右两边分别充入气体,其中挡板位置正确且两部分密度相等的是( )5.(2024河南郑州部分学校月考)向三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2,下列有关说法错误的是( )A.同温、同压、同体积时,气体的密度:ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)B.同温、同压、同质量时,气体的体积:V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同温、同压、同体积时,气体的分子数:N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同温、同压、同体积时,气体的质量:m(CO2)>m(O2)>m(H2)6.(2024山东泰安新泰第一中学质量检测)令N A为阿伏加德罗常数的值,室温下,某容积固定的密闭容器由可自由活动的活塞隔成A、B两室,向A室充入H2、O2的混合气体,向B室充入1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体的物质的量为,所含分子总数为。
2021年高中化学 专题1 第1单元《物质的量浓度》练习苏教版必修1
2021年高中化学专题1 第1单元《物质的量浓度》练习苏教版必修1一、公式法：CB =nB/V例1.在250mLFeCl3溶液中有0.56克铁元素，求c(Cl-)。
练1. 3.22 gNa2SO4·10H2O溶于水，配成500 mL溶液，求c(Na+)。
(Na2SO4·10H2O的式量：322)二、关于溶液的配制与稀释1、溶质是固体例1.欲配制100mL2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体多少克？练1.如何用胆矾配制100mL2mol/L的CuSO4溶液？2、浓溶液配制稀溶液例1. 欲配制250mL1mol/L的硫酸溶液，需要18 mol/L的浓硫酸的体积是多少？【归纳总结1】.稀释定律：练1. 欲配制250mL1mol/L的盐酸溶液，需要12 mol/L的盐酸溶液的体积是多少？例2. 欲配制100mL1mol/L的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？练2. 欲配制100mL1mol/L的盐酸溶液，需要36.5%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？三、质量分数与物质的量浓度互换例1.98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度为多少？【归纳总结2】例2.将a克NaOH固体溶于水恰好达到饱和时，溶液体积为bmL，密度为ρg/mL，则溶液的物质的量浓度为；溶质质量分数为。
四、气体溶于水浓度的求算例1. 将标准状况下的22.4 L HCl气体溶于水中制得1 L盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度是多少？例2. 将标准状况下的22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成盐酸溶液，所得溶液密度为ρg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？溶质质量分数是多少？【归纳总结3】练习：将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中配成盐酸溶液，所得溶液密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 .A. B. C. D.五、混合溶液浓度求算例1．把500mL4mol/L的硫酸溶液与1000mL1mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液总体积为1500mL，求混合后硫酸溶液的物质的量浓度。
高中化学物质的量及其相关计算练习苏教版必修1
物质的量相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S :32 Cl :35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65物质的量概念1. 下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个3. 对于物质的量相同的硫酸和磷酸(H3PO4)，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等4. 某元素1个原子的质量为a g，一个碳原子(126 C)的质量为b kg，则该元素的相对原子质量为( )A.b a12B.a b12C.12abD.N A a5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.1mol硫酸的质量与NA个硫酸分子质量相等B. NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C. 28g氮气所含的原子数目为NAD. 1.7g氨气所含电子数目为NA6. 下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A.１mol任何物质都含有6.02×１０23个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１mol氧原子D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )（A）常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N A（B）9 g水所含有的电子数目为0.5N A（C）在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L（D）0.1 mol甲烷分子含有的质子数目为N A8.下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.7.8g Na2O2含有0.4N A个离子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于N A9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A10. 4 ℃时，若20滴水恰好为1 ｍＬ，那么1滴水中所含的水分子数约为(ＮA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.2０ＮA Ｂ.ＮA/360 C.9 N A/10 Ｄ.360/ＮA11.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90g水中应投入金属钠的质量为［］A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g12.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）3113.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
1112高一上化学必修1练习(苏教版)：专题一第一单元丰富多彩的物质世界(二)
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二）一、教学内容丰富多彩的物质世界（二）二、考点清单1. 了解物质的量及其单位：摩尔。
2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
三、全面突破知识点1：物质的量1. 物质的量：（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol ）。
（2）基准：以0.012kg 12 6C 中所含的碳原子数为基准。
即为阿伏加德罗常数，含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol 。
注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2. 阿伏加德罗常数： 0.012kg 12 6C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
用符号N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。
1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。
公式（1）：n ＝A N N3. 摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M 表示，单位为g/mol 。
注意：1mol C 的质量为12g ，而相对原子的质量定义为：这个原子的质量与12 6C 质量1/12的比值。
所以1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M公式（2）：n ＝M m【典型例题】例1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A. 1mol 食盐含有6.02×1023个分子B. Mg 的摩尔质量为24C. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D. 1molNe 含有6.02×1024个电子解析：本题属于概念辨析题，涉及物质微粒及微粒的表示方法，摩尔质量的概念。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第二课时气体摩尔体积基础练含解析苏教版1
第二课时气体摩尔体积必备知识基础练知识点一气体摩尔体积1.下列说法正确的是（）A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22。
4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小2．（多选)下列说法正确的是(）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22。
4 L·mol－1 B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22。
4 L，则该气体不一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L3．下列说法正确的是()A．22。
4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L D．22。
4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等4．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0 L·mol－1B．22.4 L·mol－1C．22.8 L·mol－1D．23。
2 L·mol－1知识点二阿伏加德罗定律5。
如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(）A。
B.C。
D.6．在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是(）A．2:1 B．1:2C．2：3 D．1：37．下列两种气体的分子数一定相等的是（)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H48．（多选)同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．物质的量比为16:11B．分子数比为16:11C．原子数比为11：16D．体积比为11:16关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
化学：1.1.2《物质的量》(1)练习(苏教版必修1)
化学：1.1.2《物质的量》（1）练习（苏教版必修1）班级姓名学号【内容】物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的概念；物质的量与粒子数间换算。
一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子2．“物质的量”指（）A．物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
3．下列说法正确的是（）A.1 mol 氢离子B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol二氧化硫4．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3molHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1molH3PO4D、0.2molCH45．下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．阿伏加德罗常数的符号为N AD．摩尔的基准是——0.012kg的碳—12所含有的碳原子数6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.1 mol Na+ B．0.05 mol CO 23C ．6.02×1023个 OD ．0.1 mol H9．281mol N 2含有x 个N 2，则阿伏加德罗常数为 （ ） A.28xB.14x mol－1C.28x mol－1D.28x10．0.1 mol Na 2SO 4溶解在多少mol H 2O 中，才能使100个H 2O 中含1个Na + （ ）A.5 molB.10 molC.olD.30 mol11．下列数值等于阿伏加德罗常数的是 （ ）A.1 mol Fe 2+还原为Fe 需结合的电子数B.1 mol He 含有的原子数C.1 mol He 中含有的质子数D.1 mol H 2中含有的电子数12．某一瓶纯硫酸含3.01×1024个硫酸分子，有关说法错误的 （ ）A ．5molH 2SO 4B ．5molO 原子C ．250mole -D ．10molH 原子二、填空题13．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molO 约含 个e-； ③2molH +约含 个H +；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mole -； ⑤1.1024个水分子，用物质的量来表示，为 molH 2O 。
苏教版高中化学必修第1册 专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积
【解析】常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol，所含原子数不是 1.5NA；48 g O3 的物质的量为 1 mol，所含 氧原子数为 3NA；标准状况下，H2O 为液态，不能应用气体摩尔体 积计算其物质的量；标准状况下，22.4 L H2 的物质的量为 1 mol，所 含氢原子数为 2NA。
同温同物质的量 同温同压
同温同压同体积
pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 mm12＝MM12
同温同物质的量下，压强比等于 体积的反比 同温同压下，密度比等于摩尔质 量之比 同温同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
例 4．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )
[答案]B
四、气体摩尔体积及相关计算
1．在标准状况下的气体摩尔体积
(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体 积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所 处的状态。
(2)1 种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如 水、酒精、汽油、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。
(3)根据标准状况下气体的密度 ρ： M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
[提示] 不相同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数 目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微 粒大小各不相同。
2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业：1.2.2 气体摩尔体积含解析
课时作业3 气体摩尔体积一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C.分子总数D ．分子间的平均距离 2．下列说法正确的是( )A.1mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol －1B.25℃、101kPa 下，相同体积的H 2和O 2具有相同的分子数C.1mol 气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况下D.2molCO 2的体积约为44.8L3．下列示意图中，○代表氢原子，●代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N 2和CO B.同温度、同体积的H 2和N 2 C.同体积、同密度的C 2H 6和NO D.同压强、同体积的N 2O 和CO 25．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4ab cN A LB ．22.4bc aN A LC.22.4ac bN A LD ．22.4b acN AL 6．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( ) A.质子数之比为1∶1 B.密度之比为11∶8 C.物质的量之比为8∶11 D.原子个数比为1∶17．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )A.固体物质分子的大小和质量B.液体物质分子的大小和质量C.气体物质分子的大小和质量D.气体物质分子的质量8．下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A.原子数相等B．密度相等C.质量相等D．摩尔质量相等二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
《必修1》气体摩尔体积练习题
气体摩尔体积练习题1. (2011·珠海模拟)下列说法正确的是( )①标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥2.(2011·南开模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同3.(2011·湛江模拟)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.标准状况下的1 mol任何物质的体积约为22.4 LD.相同物质的量的气体，摩尔体积也相同4.(2011·茂名模拟)在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)5.(2011·广州模拟)若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶26.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到4N A个电子B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4C．常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2N A个电子D．在0 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1N A7.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
2021版新教材 苏教版化学 必修第一册 3-第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积基础过关练题组一影响气体体积的因素1.(2020吉林汪清第六中学高一上期中)气体的体积主要是由下列哪些因素决定的( )①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子的状态不同题组二气体摩尔体积3.(2020河北石家庄高一上月考)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A.相同条件下,气体物质的量越大,气体摩尔体积越大B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4 L/molC.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4 L/molD.在标准状况下,混合气体的摩尔体积比22.4 L/mol大4.下列关于2 mol CO2的叙述中,正确的是( )A.体积为44.8 LB.电子数约为32×6.02×1023C.质量为88 gD.含有4 mol原子5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.物质的量的单位是mol-1B.12 g 12C 中所含的碳原子数为N AC.标准状况下,22.4 L任何气体所含原子数均为N AD.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A6.(2020安徽合肥十中高一上期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.在标准状况下,1 mol N2的体积为22.4 L/molB.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.常温常压下,8 g O3中含有8N A个电子7.(2020福建师范大学附属中学高一上期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下,11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5N A题组三标准状况下气体的体积与物质的量、质量及微粒数目间的转化8.(2020湖南张家界高一上期中)标准状况下,11 g某气体的体积为5.6 L,则该气体的摩尔质量为( )A.11B.44C.11 g/molD.44 g/mol9.(2020甘肃兰州第一中学高一上期中)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AB.常温下,4.4 g CO2和N2O(互不反应)的混合物中所含有的电子数为2.2N AC.标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5N AD.4 ℃时,18 L H2O中含有的原子总数为3N A10.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
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一、课堂练习 1、下列物质中含分子数最多的是 （ ） A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2 C．标准状况下90mL水 D．6.02×1024个氢分子 2、下列叙述中正确的是 （ ） A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子 C．1mol氢中含有2 mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 （ ） A．该硫的分子式为S8 B．相对分子质量为256g C．摩尔质量为256g· mol-1 D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2 4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔，其中含有_________摩尔钠离子，含有_______个氧原子，含硫元素_______克。 5、1.7克氢氧根离子含___________个质子，含________摩电子 6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （1）、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 （2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 （3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 （4）、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L （5）、常温下，18g重水所含中子数为10NA个 （6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA （7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 （8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA （9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 （10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA （11）1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键 （12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01NA （13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA （14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 （15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05NA （16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA （17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA （18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA （19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA （20）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA 7、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ） www:eduku.cn/ 教育库之化学库 教育库之化学库 Page 2 12/4/2014 A．质量相等、密度不等的N2和C2H6 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
8、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确
的是 （ ） A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a 9、 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是： （ ） A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数 C．含相同的质子和中子数 D．所含分子数和质量均不相同 10、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的 （ ） A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．分子总数 二、课后练习 1、下列叙述正确的是 （ ） A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同 B、氢氧根离子的摩尔质量是17克 C、在标准状下，1摩SO3的体积约22.4升。 D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子 2、摩尔是 （ ） A、国际单位制的一个基本物理量 B、表示物质质量的单位 C、计量微观粒子物质的量的单位 D、表示6.02×1023个粒子的集体 3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 （ ） A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩 4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．53 g碳酸钠中含NA个CO32– B．0.1 mol OH–含NA个电子 C．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 5、64℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 （ ） A．aNA/25 B．aNA/(25×18) C．aNA/(25×20) D．aNA/(1000×22.4) 6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 （ ） A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍 7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： （ ） A.常温常压下，11.2氧气所含氧原子数为NA B.1.8g重水（D2O）中含NA个中子 C.12g C60所含电子数为6 NA D.铜与硫反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA 8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA B.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA C.标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA www:eduku.cn/ 教育库之化学库 教育库之化学库 Page 3 12/4/2014 D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
9、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比 10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是 （ ） A．氧原子数比为2:3 B．分子数比为1:1 C．氧元素质量比为5:6 D．体积比为5:4 11、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为 （ ） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g 12、(92) 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应。若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于： （ ） (A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7 13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合 气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍 14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 （ ） A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2 15、（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝ 。 （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。 16、（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。 气体 A B C D E F
烧瓶和气体的总质量（g） 48.4082 48.4082 48.4082 48.3822 48.4342 48.8762
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 （1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式） 。 （2）E的相对分子质量是 。 （3）实验室制取少量D的化学方程式是 。 www:eduku.cn/ 教育库之化学库 教育库之化学库 Page 4 12/4/2014 烷A烷
C烷
B烷
D
（4）A、B、C可能的化学式是 。 17、（7分）为了测定某烷样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验： ○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得到质量m1。 ○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后2次称量结果基本相同，得到质量m2。 ○3 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3。已知实验时的温度为T（k）,压强p(kPa)，水的密度ρ水(g/L)，空气平均相对分子质量29.0，空气的密度ρ空气(g/L)，回答下列问题： （1）本实验的理论依据是（具体说明）__________________________________________ ___________________________________________________________________________。 （2）步骤○2中为什么要重复操作，直到后2次称量结果基本相同？答：______________ ___________________________________________________________________________。 （3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：____________ ___________________________________________________________________________。 （4）本实验收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）__________。