高二化学试卷及答案
广东佛山二中2024年高二上学期化学试卷+答案
佛山市第二中学2024~2025学年度第一学期高二年级化学科第一次质量检测（选择性必修一第一、二章）（全卷共8页，供理科班使用）一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A ．钢铁生锈B ．塑料老化C ．汽车尾气治理D ．石材文物风化2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②2H O ③3NaNO 溶液④3CH COONa 固体⑤NaCl 溶液 A ．②③④B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤3．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目化学知识A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率D 医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢A ．AB ．BC ．CD ．D4．在2L 密闭容器中发生反应：()()()()A g 4B g 2C g 2D g ++ 。
已知2min 内B 的物质的量由6mol 变为2mol ，下列叙述不正确的是（ ） A ．()A 0.25v =mol ⋅L 1−⋅min1−B ．()B 1v =mol ⋅L1−⋅min1−C ．()C 0.5v =mol ⋅L1−⋅min1−D ．()()B :D 1:2v v =5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业生产硫酸使用过量空气以提高2SO 转化率 B ．合成氨的工业生产中使用催化剂 C ．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D ．用饱和食盐水除2Cl 中的HCl 杂质6．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某一有机物A 可发生下列变化已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 2.下列属于弱电解质的是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．H 2OD ．BaCl 23.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl4.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 A ．光化学烟雾 B ．酸雨 C ．臭氧空洞 D ．温室效应5.金属具有延展性的原因是( ) A ．金属原子半径都较大，价电子较少B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6.下列各物质混合后，不能生成NaOH 的是（ ） A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 2和H 2O C ．Na 2CO 3和Ca(OH)2 D ．NaCl 和Ca(OH)2 7.下列说法不正确的是（ ）A ．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B ．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C ．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D ．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 8.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．子中存在双键，可发生加成反应C ．H 3O +和NH 3是等电子体，均为三角锥形D ．CH 4和NH 4+是等电子体，均为正四面体9.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（ ） A ．C 2H 4 B ．CH 3CHO C ．CH 3COOH D ．CH 2OHCH 2OH10.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A ．实验室制取少量硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯二、填空题11.（4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.经燃烧分析实验测定某有机物A 中碳的质量分数为26.1%，氢的质量分数为4.3%，再用质谱法测定A 的相对分子质量是46，则可确定A 的分子式为A ．CH 3OB ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．H 2CO 2 2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B ．盐酸与金属镁反应C ．石灰石高温煅烧D ．水的分解3.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+ 、SO 42-、HCO 3-、I -，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种4.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是（ ） A ．温度越高 B ．反应物浓度越小C ．反应进行的越完全D ．生成物浓度越大5.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2, H 2S 2类似于H 2O 2，易解:H 2S 2=H 2S+S 。
实验室用稀盐酸制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当反应完后，不可能生成的物质是( ) A ．H 2S B ．S C ．FeS D ．FeCl 26.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A ．最外层有1个电子的原子 B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．最外层有3个未成对电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子7.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n>p 放热反应B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n>p 吸热反应C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n<p 放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n<p 吸热反应8.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．液态氯化氢不导电 D ．氯化氢不易分解9.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ( )。
高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高二化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确的是( )5.下列化学用语,表达正确的是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确的是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl2 D ．O 22.一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。
则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A ．t 0→t 1B ．t 2→t 3C ．t 3→t 4D ．t 5→t 6 3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）4.下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小6 e; U5 G" b0 F5 ]C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 UD ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 5.下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A ．2－甲基－5－乙基己烷B ．3，3－二甲基－2－戊烯C ．3－甲基－2－丁烯D ．2，2－二甲基丙烷6.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。
松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是( )A ．松油醇的分子式为C 10H 20OB ．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C ．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D ．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 7.下列说法中正确的是A ．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B ．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程 8.下列化学用语正确的是 A ．聚丙烯的结构简式： B ．丙烷分子的球棍模型： C ．四氯化碳分子的电子式：D ．醛基的结构简式:-COH9.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2 L 的己烷所含的分子数为0.5 N AB ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为4 N AC ．0.1molC n H 2n+2中含有的C －C 键数为0.1n N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A10.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．酚酞呈无色的溶液中：I -、CH 3COO －、NO 3-、Na + B ．甲基橙呈黄色的溶液中： Na +、CO 32－、NO 3-、NH 4＋ C ．含大量Al 3+的溶液中： K +、Na +、NO 3-、S 2－ D ．pH>7-的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +2.已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验③证明氧化性：Cr 2O >I 2 3.下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )。
A ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁5.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．①④B．③④C．②③D．①②9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol10.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
天津高二高中化学月考试卷带答案解析
天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N ，其化学性质与卤素单质(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素。
(CN)2和水反应可生成HCN 和HCNO ；(CN)2的氧化性比Br 2弱，比I 2强。
下列有关说法正确的是( ) A ．(CN)2和NaOH 溶液反应只生成CN －B ．HCNO 的结构式为H —O —C≡NC ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN===2KI ＋(CN)2D ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A ．生铁比纯铁易生锈 B ．纯银饰品久置表面变暗C ．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D ．与铜管连接的铁管易生锈3.有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液 ④CH 3COONH 4溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是A ．水电离的c(OH －)最大的是③ B ．四种溶液pH 大小顺序③>②>①>④C ．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④D ．若分别加入25 mL 0.1 mol·L －1盐酸充分反应后，pH 最大的是①4.下列热化学方程式中，ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －15.下列各组物质中属于同系物的是 A ．淀粉和纤维素 B ．油酸和丙烯酸C ．三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D ．甲酸乙酯、丙酸6.分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是 A ．C 2H 2、HClO 、C 2H 6 B ．CO 2、N 2O 、HC≡C—NH 2 C ．C 6H 5CH 3、C 3H 4、CH 4 D ．C 6H 6、C 2H 4、HCN7.下列关于3molO 2的说法正确的是 A ．质量为48g B ．摩尔质量为96g/mol C ．含有氧原子6.02×1023个 D ．标准状况下所占体积约为67.2L8.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A ．NH 4HCO 3 B ．Cl 2 C ．CH 3COOH D ．SO 29.常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Na ：23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。
）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．自然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是： ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 （ ） A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3. 下列说法正确的是 （ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变更B. 据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不须要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol 共价键（或其逆过程）时释放（或汲取）的能量。
已知H ─H 键的键能为436kJ/mol ，Cl ─Cl 键的键能为243kJ/mol ，H ─Cl 键的键能为431kJ/mol ，则H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热（△H ）等于 （ ） A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol5. 氢气是人类将来最志向的燃料，以水为原料大量制取氢气的最志向的途径是 （ ）A ．利用太阳能干脆使水分解产生氢气B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）后分别出氢气C ．用铁和盐酸反应放出氢气D ．由热电站供应电力电解水产生氢6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A 、铝片与稀H 2SO 4反应B 、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl的反应C 、灼热的炭与CO 2反应D 、甲烷在O 2中的燃烧反应7、800℃时1mol 焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ ·mol -1，它表示A 、碳和水反应汲取热量131.3kJ（ ）B 、1mol C(s)和1mol H 2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并汲取131.3kJ 的热量C 、1mol C 跟1mol H 2O 反应汲取131.3kJ 的热量D 、固体碳和气态水各1mol 反应，放出131.3kJ 的热量8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （ ）A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能干脆测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．依据盖斯定律，热化学方程式中△H 干脆相加即可得总反应热9. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需汲取10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ ·mol-1B. C(s)+ H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) ==CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ ·mol -110. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（ ） A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3 B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2 C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3 D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2 11. 已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) +21O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1H 2(g)+21O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变更是（ ） A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44 kJ C ．放热44kJ D ． 吸热44 kJ12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H 2（g ）+21O 2（g ）=== H 2O （g ）△H 1= -Q 1 kJ • mol -1（2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 1= -Q 2 kJ • mol -1 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=== 2H 2O （g ） △H 1= -Q 3 kJ • mol-1则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（ ）A. Q 1=Q 2<Q 3B. Q 2>Q 3 > Q 1C. Q 3> Q 2>Q 1 D. Q 1=Q 2=Q 313. 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol ；CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)；△H =－283.0kJ/mol C 8H 18(l)+25/2O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H =－5518kJ/mol ；CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；△H =－890.3kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)14. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3 体积，CO 2占2/3 体积。
且有： C(s) +21O 2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) +21O 2(g) = CO 2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ15．完全燃烧肯定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全汲取生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 （ ） A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q16．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰2 17.下列状况下，反应速率相同的是 A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应18.在一密闭容器中充入肯定量的N 2和H 2，经测定反应起先后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L ·s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 19.下列各组试验中溶液最先变浑浊的是（ ） A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度60℃D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃20.将氯酸钾加热分解,在0.5min 内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min 内放出氧气 50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A ．10B ．25C ．50D ．250 21.C+CO 22CO ；ΔH 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 22NH 3；ΔH 2＜0，反应速率v 2。
如升温，v 1和v 2的变更是 ( )A ．同时增大B ．同时削减C ．v 1增大，v 2削减 D ．v 1削减，v 2增大22. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定试验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L ·s)②v(B)= 0.6mol/(L ·s) ③v(C)= 0.4mol/(L ·s)④v(D)= 0.45mol/(L ·s)。
其中，反应进行得最快的是 ( )A ．①B ．②C ．③D ．④ 23.仅变更下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.降温 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度24、将 N 2 、H 2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v （H 2）= 3mol/（L ·min ）；乙 v （ N 2 ）= 2mol/（L ·min ）；丙 v （NH 3）= 1mol/（L ·min ）。
在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( ) A.甲 > 乙 > 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 > 甲 > 丙 D.甲 > 丙 > 乙25. 100 mL 6 mol ·L －1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，肯定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A ．碳酸钠溶液B ．水C ．H 2SO 4溶液D ．硝酸钠溶液二、填空题（每空2分，共40分）26．某化学反应中，反应物的总能量为E 1，生成物的总能量为E 2，若E 1>E 2，则该反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。