高二化学试卷及答案

高二化学月考试卷

可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Na ：23

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。）

1．下列叙述正确的是 （ ）

A ．电能是二次能源

B . 水力是二次能源

C ．自然气是

二次能源 D . 水煤气是一次能源

2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是： ①燃烧时

发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 （ ） A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

3. 下列说法正确的是 （ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变更

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不须要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol 共价键（或其逆过程）时释放（或汲取）的能量。已知H ─H 键的键能为436kJ/mol ，Cl ─Cl 键的键能为243kJ/mol ，

H ─Cl 键的键能为431kJ/mol ，则H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热（△H ）等于 （ ） A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol

5. 氢气是人类将来最志向的燃料，以水为原料大量制取氢气的最志向的途径是 （ ）

A ．利用太阳能干脆使水分解产生氢气

B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）后分别出氢气

C ．用铁和盐酸反应放出氢气

D ．由热电站供应电力电解水产生氢

6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（ ）

A 、铝片与稀H 2SO 4反应

B 、Ba(OH)28H 2O 与NH 4Cl

的反应

C 、灼热的炭与CO 2反应

D 、甲烷在O 2中的燃烧

反应

7、800℃时1mol 焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，

反应热△H=+131.3kJ ·mol -1

，它表示

A 、碳和水反应汲取热量131.3kJ

（ ）

B 、1mol C(s)和1mol H 2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，

并汲取131.3kJ 的热量

C 、1mol C 跟1mol H 2O 反应汲取131.3kJ 的热量

D 、固体碳和气态水各1mol 反应，放出131.3kJ 的热量

8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （ ）

A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C ．有些反应的反应热不能干脆测得，可通过盖斯定律间

接计算得到

D ．依据盖斯定律，热化学方程式中△H 干脆相加即可得总

反应热

9. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需汲取10.94kJ 热

量，此反应的热化学方程式为（ ）

A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ ·mol

-1

B. C(s)+ H 2O(g) ==

CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ ·mol -1

C. C(s)+ H 2O(l) ==

CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ ·mol -1

D. C(s)+ H 2O(g) ==

CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ ·mol -1

10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是

（ ） A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3 B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2 C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3 D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2 11. 已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) +

2

1

O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1

H 2(g)+2

1

O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1

当

1g 液态水变为水蒸气时，其热量变更是（ ） A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44 kJ C ．放热44kJ D ． 吸热44 kJ

12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H 2（g ）+

21

O 2（g ）=== H 2O （g ）△H 1= -Q 1 kJ • mol -1

（2）2H 2（g ）+O 2（g ）===

2H 2O （l ） △H 1= -Q 2 kJ • mol -1 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=== 2H 2O （g ） △H 1= -Q 3 kJ • mol

-1

则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（ ）

A. Q 1=Q 2

B. Q 2>Q 3 > Q 1

C. Q 3> Q 2>

Q 1 D. Q 1=Q 2=Q 3

13. 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）

的热化学方程式分别为： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；△H =

－285.8 kJ/mol ；CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)；△H =－283.0

kJ/mol C 8H 18(l)+25/2O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H =－5518

kJ/mol ；CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；△H =－890.3

kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出

热量最少的是 （ ）

A ．H 2(g)

B ．CO(g)

C ．C 8H 18(l)

D ．CH 4(g)

14. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3 体积，

CO 2占2/3 体积。且有： C(s) +21

O 2(g) = CO(g) ；

△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) +

2

1

O 2(g) = CO 2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ

15．完全燃烧肯定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全汲取生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 （ ） A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q

16．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol ；

2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共

放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰2 17.下列状况下，反应速率相同的是 A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应

B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应

C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应

D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应

18.在一密闭容器中充入肯定量的N 2和H 2，经测定反应起先

后的2s 内氢气的平均速率：

ν(H 2)=0.45mol ／(L ·s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 19.下列各组试验中溶液最先变浑浊的是（ ） A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃

B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃

C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度60℃

D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃

20.将氯酸钾加热分解,在0.5min 内放出氧气5mL,加入二

氧化锰后,在同样温度下0.2 min 内放出氧气 50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )

A ．10

B ．25

C ．50

D ．250 21.C+CO 2

2CO ；ΔH 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2

2NH 3；

ΔH 2＜0，反应速率v 2。如升温，v 1和v 2的变更是 ( )

A ．同时增大

B ．同时削减

C ．v 1增大，v 2

削减 D ．v 1削减，v 2增大

22. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)

的速率测定试验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L ·s)②v(B)= 0.6mol/(L ·s) ③v(C)= 0.4mol/(L ·s)④v(D)= 0.45mol/(L ·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )

A ．①

B ．②

C ．③

D ．④ 23.仅变更下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.降温 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度

24、将 N 2 、H 2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进

行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v （H 2）= 3mol/（L ·min ）；乙 v （ N 2 ）= 2mol/（L ·min ）；丙 v （NH 3）= 1mol/（L ·min ）。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( ) A.甲 > 乙 > 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 > 甲 > 丙 D.甲 > 丙 > 乙

25. 100 mL 6 mol ·L －1 H 2

SO 4

跟过量锌粉反应，肯定温

度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )

A ．碳酸钠溶液

B ．水

C ．H 2SO 4溶液

D ．硝酸钠溶液

二、填空题（每空2分，共40分）

26．某化学反应中，反应物的总能量为E 1，生成物的总能量为E 2，若E 1>E 2，则该反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。中和反应都是 ___反应（填“放热”或“吸热”）。 27.把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I ：C(s) +O 2 (g) == CO 2(g) △H 1<0 ①

途径II ：先制成水煤气：C(s) +H 2O(g) == CO(g)+H 2(g) △H 2>0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O 2 (g) == 2CO 2(g) △H 3<0 ③

+O 2 (g) == 2H 2O(g) △H 4<0 ④ 请回答下列问题： (1) 途径I 放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量。

(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。其热化学方程式为 。 28.现在城市居民运用的管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量CH 4、H 2、CO 和CH 4的燃烧热数据如下表

物质

H 2 CO CH 4

燃烧热（kJ •mol -1

） 285.8 283.0 890.3

（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式

______________________________________；

________________________

___________________；

__________________________

___________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部自然气已全面进入上海、江苏境内，接连成为城市居民运用的主要能源。运用管道煤气用户改用自然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“自然气”）的进入量或削减_____（填“空气”或“自然气”）的进入量。

29. 已知下列反应的反应热为：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1

（2）C(s)+O2(g)===CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1（3）2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ• mol-1试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

30. 放射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1 N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别须要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

31.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在肯定温度下使其发生反应：

H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。

(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。

（3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

（4）降低温度，反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

(5)加正催化剂，反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

三、计算题（每题5分，2小题，共10分）

32、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，

若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热是多少？

33.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分

解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时容器中A

的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变

更表示的平均反应速率为

v（C）=1.2mol/(L.min)。

（1）求化学方程式中的计量数n的值

（2）以B的浓度变更表示该反应的平均速率。

答案：adaaa cbddd bbbcd acbcb adccb

26.放热、放热 27、(1)等于(2)2△H1=2△H2+△H3+△H4(3) C(s)+1/2O2(g) ==CO(g) △H3=_110.35kg/mol 28、（2）

空气自然气 29、△H=-488.3kg/mol 30、（1）2N2H4(g)+

2NO2(g)= 3N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ•mol-1 （2）N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ•mol-1

31、(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。

(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2

蒸气,反应速率（填加快、减慢、不变、

不确定），理由是。

（3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

（4）降低温度，反应速率（填加快、

减慢、不变、不确定）。

(5)加正催化剂，反应速率（填加快、

减慢、不变、不确定）。

32、-285.8kg/mol

33、（1）3

（2）0.4 mol/(L.min)