高三化学总复习(专题攻略之探究性化学实验 三_ 真题训练一
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练(广东专用).pdf
高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第3讲专题针对训练（广东专用） 一、单项选择题 1．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 解析：选B。
Na2O2具有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，A正确；根据H2O中氢、氧原子个数比的关系，Na与H2O反应不可能生成O2，B错误；浓硫酸具有强氧化性可将铜氧化为＋2价，自身被还原，可能生成CuS，C正确；酚酞遇碱变红，而Cl2能与碱反应，也能与H2O反应生成具有漂白性的HClO，D正确。
2.(2011年南昌高三模拟)下列物质为中学常见物质，它们具有如图所示转化关系。
对它们有如下的推断： ①X不可能是单质； ②X一定是化合物； ③若n＝2，则XYn＋1可能是FeCl3； ④若n＝1，则XYn可能是NO。
其中正确的是( ) A．①②③④B．①③ C．③④ D．③ 解析：选D。
置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，则X可能是单质，①②错误；将③代入正确；若XYn为NO，NO与O2化合生成NO2，但是NO2无法通过化合反应生成NO，④错误。
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 解析：选B。
由现象“丁滴入乙溶液，先生成白色沉淀，后消失”，推断丁一定是NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁滴入甲中无明显现象，则甲为BaCl2，丙为FeSO4。
高考化学复习高考化学专题复习题--化学实验与探究题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第12题 化学实验与探究题考纲要求：1、 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2、了解化学实验室常用仪器的主要用途好使用方法3、 掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法4、 掌握常见气体的实验室制法，（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）5、能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据仪器配制溶液6、 能根据实验要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制所用条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的所用仪器装置图。
一、 近几年高考真题训练1、（14年广东高考33）（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H 2O 2、0.1mol ∙L -1Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定__________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量V[0.1mol ∙L -1Fe 2(SO 4)3]/mL...... 1 a (2)a……（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
2021届新高考化学复习训练：题型三 化学实验综合探究题
题型三化学实验综合探究题真题·考情『全国卷』1．[2020·全国卷Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配置0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。
阳离子u∞×108/(m2·s－1·V－1) 阴离子u∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋ 4.07 HCO－3 4.61Na＋ 5.19 NO－37.40Ca2＋ 6.59 Cl－7.91K＋7.62 SO2－48.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。
石墨电极上未见Fe析出。
可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为________________。
因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。
在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是________________________。
2．[2020·全国卷Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92 －95 110.6 0.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 ℃左右开始升华)248 ——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL 甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
化学高考一轮复习强化训练——探究实验(1)
高三化学一轮复习：探究实验强化专练一1．(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：；[实验现象]：；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：。
2、（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；（2）连接好装置后应首先，其方法是；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。
在这两步之间还应进行的操作是；（4）反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是__________________。
（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：A r(W)＝。
2021年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：三. 真题训练一 Word版
1．(2021四川)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某爱好小组拟探究其分解产物。
查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
试验探究]该小组拟选用下图所示装置进行试验（夹持和加热装置略）试验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确挨次是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸取气体的物质的量是__________mol试验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观看到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步争辩发觉，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的试验操作和现象是__________.（5）装置B内溶液吸取的气体是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.2．（2022山东）争辩氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2021届高中化学总复习一轮复习 探究实验(三)(word含答案版)
高中化学总复习一轮复习探究实验（三）一：选择题1、向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X 溶液现象A 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D 稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成2、下列①②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对与反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的溶液检验自来水中能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯实现相应实验目的的是（）3、下列图示的实验操作，不能．．B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3A．鉴别甲苯与己烷的影响D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯4、将0.2mol/l的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣ 2Fe2++I 2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③5、实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是（）A．仅根据实验①能说明还原性：Br—> Cl—B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色6、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述错误的是（）A.两个反应产生的气体不同B. Ⅱ比Ⅰ的反应速率快的原因是因为反应物浓度大C.浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同D.浓硝酸与铜反应降价少，所以浓硝酸的氧化性弱7、将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确．．．的是（）A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀二、综合探究8、已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
高中高三化学探究性实验专题训练.docx
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置,请回答下列问题 :(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________⑶在原实验的基础(4) 上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4—1H2，该电极反应属于++e =NH 3+2反应（选填“氧化”或“还原” ），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn 2O3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为 ZnCl 2、 NH 4Cl 。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH 4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。
实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有 NH 4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl ，一份加足量NaOH 溶液。
先生成白色沉淀，后沉淀都说明有 Zn2+溶解有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y) 中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下4+2+两套实验方案：[ 已知： Pb 比 Pb 氧化性更强 ]方案一：⑴按上图连接好装置 (B 中已盛有适量水 ) ，检查装置的气密性。
高三化学复习探究性实验专题检测卷(附答案)
高三化学复习探究性实验专题检测卷（附答案）化学是一门以实验为基础的自然迷信。
查字典化学网为大家引荐了高三化学温习探求性实验专题检测卷，请大家细心阅读，希望你喜欢。
一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分)1.(2021石家庄质检)以下停止性质比拟的实验设计，不合理的是( )A.比拟Cu、Fe2+的恢复性：Cu参与FeCl3溶液中B.比拟氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C.比拟镁、铝的金属性：镁、铝(除氧化膜)区分放入4 molL-1的NaOH溶液中D.比拟高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中参与浓盐酸2.某同窗探求废酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收应用，实验进程如下图。
以下有关表达正确的选项是( )A.①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用B.取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，发生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠C.取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的白色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐D.取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO23.用含大批镁粉的铝粉制取纯真的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤参与盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥参与过量烧碱溶液。
A.①⑥⑤③B.②③⑤③C.②③④③D.①③⑤③4.某课外活动小组在学习CO的化学性质时，预备做CO恢复CuO的实验。
下面是同窗们设计的四套实验装置图。
从平安和动力充沛应用的角度来看，你以为最理想的实验装置是( )5.(2021莆田一模)用以下实验装置完成相应实验，正确的选项是( )A.甲用于证明非金属性强弱：ClSiB.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度6.以下气体制备装置错误的选项是( )7.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案，请依据方案1和方案2指出以下说法合理的是( )A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中参与的试剂一定可以与除X外的物质发作化学反响D.方案2中参与NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3二、非选择题(此题包括3小题，共58分)8.(20分)(2021泉州质检)A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反响的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，E为黑色粉末，在如下图转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。
2012高考化学三轮冲刺 专题3 探究型实验题.pdf
探究型实验题 1.硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。
某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）： 回答下列问题： ⑴实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ； ⑵?D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ； ⑶?E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 ， ； ⑷若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。
⑴?C 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸 ⑵?P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2） 除去C中未反应的氨气 ⑶缓冲气流，防止倒吸 水 NaOH溶液 ⑷ 2．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。
（加热及夹持装置未画出） (1) 甲同学加热的是NaNO3。
加热过程发现：装置中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。
请写出NaNO3受热分解的化学方程式： ； (2) 乙同学加热的是Cu(NO3)2。
加热过程发现：装置中也 有气泡产生，但在上升的过程中消失。
装置中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：实验过程中还应看到的现象为 。
(3)丙同学加热的是AgNO3。
加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。
装置中的固体逐渐变为黑色。
丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式： ()4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，() 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
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三. 真题训练一
1．(2015四川)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
2．（2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，
则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
1.【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec
（3）0.03 mol
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3
（6）3(NH4)2SO4△
4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
【名师点睛】考纲明确要求考生能根据实验试题要求：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。
近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。
主要体现在以下几个方面：(1)根据题
干给予的新信息，预测实验现象等。
(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。
(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。
(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
2.【答案】（1）K12/ K2
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c
【解析】由已知反应的平衡常数求未知反应的平衡常数应根据分步反应和总反应的关系计算，根据化学反应速率可求出转化量，然后根据化学方程式进行计算，判断转化率的大小要根据平衡移动方向分析，而平衡常数的大小只与温度有关，比较盐溶液中离子浓度大小，应根据离子的水解程度去判断。
（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2
（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2；转化的n（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（II）∆H < 0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。
（3）根据越弱越水解的规律，CH3COO‾水解程度大于NO2-的水解程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；因为CH3COO‾水解程度大于NO2-的水解程度，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH增大，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，故b、c正确。
本题难点为（1）和（3），分步反应和总反应的关系计算平衡常数，应理解和应用二者的规律，化学方程式的系数同乘以2，平衡常数进行平方，两个方程式相减，平衡常数则相除，离子浓度的比较应根据离子的水解程度进行分析和判断。
【命题意图】本题以反应速率、转化率和平衡常数的计算，考查了学生对基本公式的掌握，通过化学平衡移动，离子浓度比较考查了学生对基本化学反应原理的理解和应用。