《高中化学》课件-电离能
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1.2.2电离能与电负性课件高二化学人教版选择性必修2
(2)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小( √ ) (3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大( × )
(4)H的第一电离能大于C的第一电离能( √ ) (5)在所有元素中，氟的第一电离能最大( × )
(6)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大( × )
【达标检测】1. 判断X、Y、Z的化合价。
9543
10540 11575
10000
8000
I3 I2
第五电离能 13353 13630 14830 6000
第六电离能 16610 17995 18376 4000
第七电离能
20114 21703 23293
2000
0
Na
Mg
Al
当相邻逐级电离能产生突跃变化时，说明失去的电子所在能层产生了变
化。如Na元素，I1<<I2，表明Na原子容易失去一个电子形成+1价阳离子，
电离能kJ·mol
Na
Mg
Al
第一电离能
496
738
578
第二电离能
4562
1451
1817
第三电离能
6912
7733
2745
第四电离能
9543
10540
11575
第五电离能
13353
13630
14830
第六电离能
16610
17995
18376
第七电离能
20114
21703
23293
原子失去电子后形成阳离子，所带正电荷对电子的吸引力更强，所以 原子的逐级电离能越来越大。
④ 反应元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当能量相同的原子轨 道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常 的 大， 如 I1(N) ＞ I1(O) ， I1(Mg)＞I1(Al)。
1.6.2 电离能——课件
元素基本性质的周期性—电离能某元素的一个基态的气态原子失去一个电子，变成气态离子M+所需的能量，称为这该元素的第一电离能，用I1表示。
即电离能M（g）M+（g）+e H=I1从正一价离子M+再失去1个电子形成正二价离子M2+所需要的能量叫做第二电离能，用I2表示。
用类似的方法定义I3，I4， (I)n。
M+（g）M2+（g）+ e H= I2I1是衡量元素的原子失去电子的能力和元素金属性的尺度。
电离能的大小主要取决于原子核电荷数、原子半径和电子构型。
同周期中，从左向右，核电荷Z增大，原子半径r减小。
核对电子的吸引增强，愈来愈不易失去电子。
所以电离能增大。
如短周期主族元素基本规律是从左向右第一电离能增大。
但是有两处出现反常：Be >B 和N >O元素Li Be B CI 1/ kJ·mol －15209008011086元素N O F NeI 1/ kJ·mol －11402131416812081B[He]2s22p1，失去2p的一个电子，达到类似于Be的2s2全充满的稳定结构。
所以B的I1小，小于Be。
元素Li Be B C I1/ kJ·mol－15209008011086元素N O F Ne I1/ kJ·mol－11402131416812081N [He ]2s 22p 3，2p 3为半充满结构，比较稳定，不易失去电子，所以其I 1明显大，大于O 。
元素Li Be B C I 1/ kJ·mol －15209008011086元素N O F Ne I 1/ kJ·mol －11402131416812081O[He]2s22p4，失去2p4的一个电子，即可达到2p3半充满稳定结构，所以I1有所降低，以至于小于N。
元素Li Be B C I1/ kJ·mol－15209008011086元素N O F Ne I1/ kJ·mol－11402131416812081Ne [He ]2s 22p 6，为全充满结构，不易失去电子，所以其电离能在同周期中最大。
高中化学第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律名师优质课件
本 课 时 栏 目 开 关
解析
本题考查了元素第一电离能的递变规律。由同
周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，B、C、 D 选项中均逐渐降低；同主族中，从上到下，第一电 离能逐渐减小，故 A 逐渐升高。ⅡA 族中的 Be、Mg、 Ca 及ⅤA 族的 N、P、As 第一电离能出现反常现象。
自我·检测区
由于镁的价电子排布为 3s2(3p 轨道全空)， 而 Al 的价 电子排布为 3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B 不正确； 钾比镁活泼更易失电子，钾的第一电离能小于镁，D
错误。
学习·探究区
第1课时
探究点二
元素电离能的应用
1．比较金属的活泼性和元素的金属性 碱金属元素的第一电离能越小， 碱金属元素的原子越 容易 失去 电子， 碱金属的活泼性 越强 ； 一般情况下， 元素的第一电离能越小，元素的金属性 越强 。
解析 由表中数据 I3≫I2 知其最高正价为＋2
第1课时
价，R 元素位于ⅡA 族，最外层有 2 个电子， R 不一定是 Be 元素。
答案 B
本 课 时 栏 目 开 关
自我·检测区
第1课时
6．短周期元素 X 和 Y，可形成离子化合物，X 的阳离子 与 Y 的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是 ( A．X 和 Y 一定位于周期表中同一周期 B．X 一定是金属元素，Y 一定是非金属元素 C．X 的最高价一定比 Y 的最高价低 D．X 的原子半径不一定比 Y 的大 )
答案 同一周期，从左到右，第一电离能总体上逐渐 增大，表示元素原子越来越难失去电子。 原因：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，核对 外层电子的有效吸引作用依次增强。
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律(24张PPT)
D．Cl、Br、I
解析：同周期元素从左到右，第一电离能在总体上呈现从小到
大的变化趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。
答案：B
3．某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为： 899 kJ·mol － 1 、 1 757 kJ·mol － 1 、 14 840 kJ·mol － 1 、 18 025 kJ·mol－1，试分析该元素所在的族序数为 ( )
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
元素第一电离能的变化规律及其影响因素 1．第一电离能－原子序数图
1．元素第一电离能周期性变化规律中的特例 ⅡA 族元素原子最外电子层的 s 轨道处于全充满状态，p 轨道 处于全空状态，ⅤA 族元素原子最外电子层的 p 轨道处于半充满状 态，根据洪特规则的特例，二者均属于相对稳定的状态，故这两个 主族的元素原子相对较难失去第一个电子，第一电离能分别比同周 期相邻元素的第一电离能都高，属于电离能周期性变化的特例。例 如 I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。
(1)电子离核越远，能量越高，电离能越_小___(填“大”或“小”)；阳离
子核电荷数越高，再失去电子时，电离能越_大___(填“大”或“小”)。 解析：(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电
子越容易，则电离能越小。阳离子核电荷数越高，离子半径越小，
原子核对核外电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。
电离能及其变化规律课件
实验原理
环境因素如温度、压强、电磁场等可以影响原子或分子的电离能。通过在不同环境下进行电离能测量 实验，可以探究环境因素对电离能的影响。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
实验步骤 1. 设置不同环境条件，如温度、压强、电磁场等。 2. 对相同样品在不同环境下进行电离能测量。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
电离能的重要性
01
02
03
化学键合
电离能可以反映原子在分 子中的化学键合能力，电 离能较高的原子更难形成 化学键。
反应热
电离能的变化可以反映化 学反应过程中的能量变化， 从而影响反应热的大小。
分子稳定性
电离能的大小可以影响分 子中电子的排布和分子稳 定性，进而影响分子的物 理和化学性质。
电离能与其他物理量的关系
电离能及其变化规 律课件
目 录
• 电离能定义与特性 • 电离能的变化规律 • 电离能的应用
01
电离能定义与特性
电离能的概念
电离能
电离能大小
指气态基态原子失去一个电子变成气 态基态正离子所需要的最低能量。
与原子所处的化学环境和电子排布有 关。
电离能数值
单位为电子伏特(eV)，常用单位还有 电子伏/原子(eV/atom)和电子伏/分 子(eV/mol)。
感谢观 看
THANKS
药物的电离能与药效有关，通过研究电离能可以指导新药的设计和 筛选。
辐射生物学效应研究
电离能在辐射生物学中具有重要应用，如辐射对生物分子的损伤机 制和防护措施的研究。
04
电离能研究的挑战与展望
当前电离能研究面临的挑战
1 2 3
实验测量难度大 电离能是原子或分子失去电子所需的能量，实验 上难以精确测量。
环境因素如温度、压强、电磁场等可以影响原子或分子的电离能。通过在不同环境下进行电离能测量 实验，可以探究环境因素对电离能的影响。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
实验步骤 1. 设置不同环境条件，如温度、压强、电磁场等。 2. 对相同样品在不同环境下进行电离能测量。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
电离能的重要性
01
02
03
化学键合
电离能可以反映原子在分 子中的化学键合能力，电 离能较高的原子更难形成 化学键。
反应热
电离能的变化可以反映化 学反应过程中的能量变化， 从而影响反应热的大小。
分子稳定性
电离能的大小可以影响分 子中电子的排布和分子稳 定性，进而影响分子的物 理和化学性质。
电离能与其他物理量的关系
电离能及其变化规 律课件
目 录
• 电离能定义与特性 • 电离能的变化规律 • 电离能的应用
01
电离能定义与特性
电离能的概念
电离能
电离能大小
指气态基态原子失去一个电子变成气 态基态正离子所需要的最低能量。
与原子所处的化学环境和电子排布有 关。
电离能数值
单位为电子伏特(eV)，常用单位还有 电子伏/原子(eV/atom)和电子伏/分 子(eV/mol)。
感谢观 看
THANKS
药物的电离能与药效有关，通过研究电离能可以指导新药的设计和 筛选。
辐射生物学效应研究
电离能在辐射生物学中具有重要应用，如辐射对生物分子的损伤机 制和防护措施的研究。
04
电离能研究的挑战与展望
当前电离能研究面临的挑战
1 2 3
实验测量难度大 电离能是原子或分子失去电子所需的能量，实验 上难以精确测量。
人教版高中化学选修3-1.2《电离能》名师课件
169988 189368 Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 25661 31653 35458
159076 Z 496 4562 6912 9543 13354 16610 20114 25496 28932 141362
①判断 X﹑Y﹑Z 分别代表哪种元素？第一电离能与金属的活泼性有什么联系? ②指出最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序关系? ③电离能的突变现象与电子的分层排布有什么关系?
Li > Be、Be < Mg、 Li
Mg
环节二：探究问题
阅读教材：认真阅读课本第17页： 2.电离能 第一自然段的内容，准确把握关键字、 词、句的含义，明确电离能的概念、意义、分类。
环节二：探究问题
⑴同一元素逐级电离能变化规律的探究
下表中的每列数据从左到右代表Na﹑Mg﹑Al逐级失去电子的
电离能。结合表中数据，以2人小组为单位，讨论、解决下述
800 600 400 200
▪ ▪ ▪▪ ▪▪▪ ▪
11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
1256 1520
环节二：探究问题
第一电离能(kJ/mol)
⑵同周期主族元素第一电离能变化规律的探究
1600 1400 1200 1000
800 600 400 200
▪ ▪ ▪▪ ▪▪▪ ▪
X +2价 、Y +3价 、Z +1价
环节三：解决问题
⑶电离能的应用之三：说明核外电子是分层排布的
下表中的每列数据从左到右代表X﹑Y﹑Z逐级失去所有电子的电 离能(kJ/mo1)：
I1
I2
I3
I4
I5
电负性和电离能PPT演示课件
（二）电离能（阅读课本Ｐ17） 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。以此 类推分别叫第三电离能，第四电离能……
•1
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。
A QCl2 B RCl
C SCl2
D UCl3
3、Ｓ可能位于元素周期表中哪个区（ ）
ＡＳ区元素 Ｂ区取元素 Ｃd区元素 Ｄds区元素
•5
（三）电负性 （阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
什么 ？
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1
496 738
577
I2
4562 1451 1817
I3
6912 7733 2745
I4
9540 10540 11578
原子逐级电离能越来越大
原子逐级电离能出现突变时判断元素 的化合价
•4
课堂练习:
根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),完成相关习题
元素
Ｉ１
Be2++2H2O
Be(OH)2+2H+
•15
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。以此 类推分别叫第三电离能，第四电离能……
•1
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。
A QCl2 B RCl
C SCl2
D UCl3
3、Ｓ可能位于元素周期表中哪个区（ ）
ＡＳ区元素 Ｂ区取元素 Ｃd区元素 Ｄds区元素
•5
（三）电负性 （阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
什么 ？
元素 电离能
Na
Mg
Al
I1
496 738
577
I2
4562 1451 1817
I3
6912 7733 2745
I4
9540 10540 11578
原子逐级电离能越来越大
原子逐级电离能出现突变时判断元素 的化合价
•4
课堂练习:
根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),完成相关习题
元素
Ｉ１
Be2++2H2O
Be(OH)2+2H+
•15
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
电离能ppt课件
I2>0
单位：kJ· mol-1 2
一、第一电离能
2、电离能的意义：
衡量气态原子失去电子的难易。
元素的电离能越小，表示气态时越容易失去
电子，即元素在气态时的金属性越强。
3
探究:
元素的第一电离能随核电荷数递增有 什么变化规律？（同周期、同主族）
4
元素电离能在周期表中的变化规律
电离能增大 电 He 电
7
探究: 电离能的影响因素有哪些？
请从原子结构角度分析为什么呈现上述变化规律 ？即同周期从左至右失去电子越来越难，同主族 8 从上至下失去电子越来越容易。P22
4、影响电离能的因素
（1）原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相 同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越
大、越不易失去电子，电离能越大。
10
交流与讨论
元素 电离能
Na 496
Mg 738
Al 577 1817 2745
用电离能数 据来分析元素 的化合价。
I1 I2 I3 I4
4562 1451 6912 7733
9540 10540 11578
11
练习题
1.下列说法正确的是（
A
）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
离
能 减 小 Cs 电离能减小
离
能 增 大
5
观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能的大 小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第 一电离能比硫大。
ⅡA是全充满结构、ⅤA是半充满。 从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因？
为什么稀有 气体元素的 第一电离能 特别的大？
6
3、元素第一电离能的变化规律：
单位：kJ· mol-1 2
一、第一电离能
2、电离能的意义：
衡量气态原子失去电子的难易。
元素的电离能越小，表示气态时越容易失去
电子，即元素在气态时的金属性越强。
3
探究:
元素的第一电离能随核电荷数递增有 什么变化规律？（同周期、同主族）
4
元素电离能在周期表中的变化规律
电离能增大 电 He 电
7
探究: 电离能的影响因素有哪些？
请从原子结构角度分析为什么呈现上述变化规律 ？即同周期从左至右失去电子越来越难，同主族 8 从上至下失去电子越来越容易。P22
4、影响电离能的因素
（1）原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相 同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越
大、越不易失去电子，电离能越大。
10
交流与讨论
元素 电离能
Na 496
Mg 738
Al 577 1817 2745
用电离能数 据来分析元素 的化合价。
I1 I2 I3 I4
4562 1451 6912 7733
9540 10540 11578
11
练习题
1.下列说法正确的是（
A
）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
离
能 减 小 Cs 电离能减小
离
能 增 大
5
观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能的大 小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第 一电离能比硫大。
ⅡA是全充满结构、ⅤA是半充满。 从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因？
为什么稀有 气体元素的 第一电离能 特别的大？
6
3、元素第一电离能的变化规律：
高中化学第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律名师优质课件
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
第1课时
④氮、磷、镁、锌等元素的第一电离能的变化出现反 常的原因是什么？
答案
能量相同的轨道具有全充满、半充满及全空的电
本 课 时 栏 目 开 关
子构型的元素稳定性较高，其第一电离能数值较大。如 稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N、P 的 p 轨 道为半充满，Mg 的 p 轨道为全空状态，Zn 的 d 轨道为 全充满，其第一电离能均比同周期相邻元素大。
该原子越 容易 失去电子；反之，电离能越大，表 示在气态时该原子越 难失去 电子。
学习·探究区
第1课时
(2)第一电离能是处于 基态的气态 原子失去 一个 电子，生 成 ＋1 价气态阳离子所需要的能量，符号为 I1。 M(g)===M＋(g)＋e－ I1 阳离子再失去 一个电子 形 原子为基态时，失去电子时消耗的能量 最低 。 (3)第二电离能是由 ＋1价气态 电离能 I3，第四电离能 I4 等。 M＋(g)===M2＋(g)＋e－ M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I2 I3 成 ＋2价 气态阳离子所需要的能量，符号为 I2。依次还有第三
第1课时
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
第1课时
③过渡元素的第一电离能变化有何特点？其原因是 什么？
答案 过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期， 从左到右，第一电离能略有增加。 原因：对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布 在(n－1)d 或(n－2)f 轨道上， 原子核对外层电子的有效吸 引作用变化不是太大。
学习·探究区
第1课时
本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
[归纳总结]
第1课时Байду номын сангаас
高中化学1.3.1电离能及其变化规律课件鲁科选修4.ppt
同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离 能最小，稀有气体元素的第一电离能最大
从左到右，元素的第一电离能在总体上 呈现由小到大的变化趋势，表示元素原
子越来越难失去电子
小结
1.什么是电离能。 2.符号和表示方法 3.意义 4.应用
A. K B. Na C. P D. Cl
应用 电离能与元素的化合价
（化合价是元素性质的一种体现）
观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，
镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？ 化合价与原子结构有什么关系？
§分析结果：
§钠原子的第一电离能较低，而第二电 离能突越式变高，也就是说，I2 》 I1。 这说明钠原子很容易失去一个电子成 为+1价阳离子，形成稀有气体元素原 子的稳定状态后，核对外层电子的有 效吸引作用变得更强，不再失去第2个 电子。因此，钠元素的常见化合价为 +1价。同理分析镁和铝。
能描述的是元素的那种性质吗？ ▪ 你能分析第一电离能的数值和性质的关系
吗？
§ 问题 § 1.什么是电离能。 § 2.符号和表示方法 § 3.意义
§ 一、电离能及其变化规律
§ 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的
最小能量叫做电离能。
I 50
3பைடு நூலகம்
45
§ 2.符号：I
§ 表示式：
单位：KJ/mol
1 请同学们写出第3周期和VA族元素原子的 价电子排布
2 根据写出的价电子排布分析元素周期表 中元素原子得失电子能力的变化规律
族 周期
一 二 三 四 五 六 七
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原
原子得电子能力增强
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金属性越强； 第一电离能越大，原子越不容易失去电子， 金属性越弱。
第一电离能反映了原子失去一个电 子的难易程度。
二、元素第一电离能的周期性变化
第一电离能的周期性递变规律是原子 半径、核外电子排布周期性变化的结果。
1、元素第一电离能的周期性变化规律：
【规律1】同主族元素第一电离能从上到下逐 渐减小， 为什么？
。
【答案】1. He 2. Cs
【总结】影响电离能大小的因素
1、原子核对核外电子的引力
原子核吸引电子能力越强，I1越大。反之
越小。 2、原子达到稳定结构的趋势
原子外围电子排布达到半满、全满或全空
能量较低较稳定。I1反常， I1数值较大。
三、第二电离能、第三电离能
从+1价气态阳离子再失一个电子所
需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依 次类推I3、I4
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
电离能
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
一、元素第一电离能
1、第一电离能的概念
M（g）- e -→M+（g） 气态 原子失去一个电子形成＋1价 气态阳 离子所需的 最低 能量叫做元素的第一电 mol 离能。符号为 I1 .单位是 KJ· -1 .
【概念透析】
2、将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列
①K Na Li ② He Ne Ar ③ Na Al S P
Li >Na> K He >Ne > Ar P >S >Al> Na
3、已知某元素的电离能（单位：KJ· -1 ） mol I1 =577 I4=11600 I7=23400 I2 =1820 I5 =14800 I8=27500 I3 =2740 I6 = 18400
试推测该元素最外层有几个电子？
【答案】：最外层有3个电子
设计说明
• 本课件从电离能的分类及其定义引入，
着重介绍主族元素第一电离能的变化规律，
并配以适当的典型练习，为高二学生学习
物质结构与性质奠定良好的基础。
【参考答案】：
碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周 期中（除稀有气体）原子半径最大，易失去 一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能 在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布 为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因 此第一电离能在同周期中最大。
【问题交流】：
1. 第一电离能最大的是 。
2. 第一电离能最小的是
[参考答案]：
同主族元素从上到下，随核电荷数增 大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电 子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐 渐增大，第一电离能逐渐减小。
【规律2】同周期元素第一电离能从左到右有 增大的趋势。为什么？（提示：从原子结构的 变化来解释）
[参考答案]： 同周期元素从左到右，原子半径逐渐 减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增 大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离 能有逐渐增大的趋势。
【交流讨论】 ： 根据图中第二周期各元素第 一电离能的大小，可以发现在整体增大的趋势 全满 上有反常现象，铍的第一电离能比硼大，氮的 第一电离能比氧大。从核外电子排布的规律来 Ne 看，可能的原因是什么？ 半满
N F Be B C O
Li
特殊：
I1（Be）>I1（B）, I1（N）>I1（O）
I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）
从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此 为什么钠元素易形成Na＋，而不易 Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电 子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁元 形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易 素的I1、I2 ？ 形成Mg3＋相差不大，I3远大于它们，说明镁容 易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因 此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。
四、电离能的应用
（1）判断金属性强弱 （2）判断元素的主要化合价
（3）证明原子核外电子是分层排布的。
电离能与元素的化合价
【观察思考】：为什么钠元素的常见价态为+1 价， 镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？ 化 合价与原子结构有什么关系？
【课堂练习】
1、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na > K N > P F Cl > S < Ne Mg > Al O < N
Be 的外围电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1。 N的价电子排布2s22p3为半充满状态，比O的 2s22p4 稳定，所以第一电离能比较大。
ⅡA ns2
>
ⅢA
ⅤA ns2np3
>
ⅥA ns2np4
ns2np1
【规律3】同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
M+（g，基态）-- e → M2+（g） I2 M2+（g，基态）-- e → M3+（g） I3
50 45 铍 40 原 35 30 子 25 的 20 电 15 离 10 能 5 0
I3
I1
I2
电离能
交流与讨论3：观察分析下表电离能数据回答问题：
元素 Na Mg
I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol 496 4562 6912 738 1451 7733
1、已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为 502 KJ· -1. mol 502KJ，则M元素的I1= 2、已知Na元素的I1=496 KJ· -1,则Na (g) -emol →Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ .
2、第一电离能的意义
第一电离能越小，原子越容易失去电子，