2013--2114高二下学期化学月考试卷(选修3)
高二下学期化学选修三第一次月考(附答案)
高二下学期三月月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱3、下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2 D．C2H24、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH3O5、以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()A．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂6、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。
下列叙述正确的是( )A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D．原子半径大小顺序d＞c＞b＞a7、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( )①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m-)＞r(Z n-)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
人教版高中数学选修三第二学期高二月考化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二学期高二月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。
A.15B. 33C. 35D. 517、第三周期元素中，微粒半径最大的是 ( )A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ10、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )。
A .只有x+1B .可能是x+8或x+18C .可能是x+2D .可能是x+1或x+11或x+2511、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子12、关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键分子中不含非极性键C.分子中只含σ键分子中含有1个π键13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。
化学下学期第三次月检考试试题高二全册化学试题
业副市器成阳光实验学校一中度高二下学期第三次月检测化学试题:_________________________________考号：___________一、选择题〔30×2=60分〕1．以下操作能达目的且符合室平安措施的是A．稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反的更平安2．石英沙〔主要成分SiO2〕是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。
要除去石英沙中的少量碳酸钙，采用的方法是A．用稀硫酸溶解后过滤别离 B．用酒精灯加热C．用水溶解后过滤别离 D．用稀盐酸溶解后过滤别离3．以下关于分散系的说法不正确的选项是A．石灰乳不是分散系B．分散剂一是液态C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D．Fe(OH)3体是一种液态分散系4．以下物质混合发生化学反，且反属于离子反的是：A．H2和O2反生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合5．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉6．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
以下说法中正确的选项是A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AC．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3N AD．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反后容器内物质分子数小于2N A7．月壤中的3He是核聚变发电最清洁最平安的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全开采500年。
2024年统编版选修3化学下册月考试卷含答案
2024年统编版选修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中正确的是（）A. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C. 第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D. 氧原子核外有8种运动状态不同的电子2、以下能级符号不正确的是A. 6SB. 5pC. 4dD. 3f3、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物D. 其电子排布图为4、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. PCl5C. HClD. CF2Cl2选项实验事实理论解释A HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有B CO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D 第一电离能：N>O N原子2p能级半充满A. AB. BC. CD. D6、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图；下列有关说法肯定错误的是（）A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. Al2H6中Al原子采取sp2杂化7、下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）A. 沸点：H2O>H2S>H2SeB. 熔点：F2>Cl2>Br2C. 沸点：CH4>SiH4>GeH4D. 熔点：Li>Na>K8、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用N A表示阿伏加德罗常数的值)A. 金属Zn采用②堆积方式B. ①和③中原子的配位数分别为：6、8C. 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为D. 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为 ________ ，其孤电子对数为 ________ ，则该分子呈________ 形。
【新课标版】2013-2014学年高二下学期第三次月考化学Word版含答案
2013-2014学年度下学期第三次月考高二化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．CaCl2C．H2O D．NaOH5．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ6．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x（RCl x为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为A.YZ R B.ZYZ+R C.ZYZX++R D.ZYXZX+++R7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO48．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 C．v（C）＝0.8 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．23gNa+中含有的电子数为N A10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100m L 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气 11．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
2013年下期高二第三次月考化学(理).doc
2013年下期高二第三次模块测试化学试题一、选择题(本题包括有25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，属于电解质的是A．H2B．Al C．CH4D．H2SO42．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－13．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－35．下列化学实验事实及解释都正确的是A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)7．对于可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是8．下列各关系式中能说明反应N 2＋3H22NH3已达平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
2024年人教版选修3化学下册月考试卷含答案946
2024年人教版选修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为则下列说法错误的是A. 该元素可能有+3价B. 该元素位于第5周期副族C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道2、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3、下列说法中正确的是（）A. 同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B. 某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是()A. 四种元素D分别为O、Ca、Na、ArB. 元素C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C. 元素C简单离子的半径大小关系为A＜CD. 元素C的电负性大小关系为A＞C5、下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()A.B.C.D.6、下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是A. CS2B. H2SC. SO2D. SO37、有一种蓝色晶体可表示为经研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。
人教版高中数学选修三高二(下)第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是（ ）A ．第三周期Ⅷ族，p 区B ．第三周期ⅤB 族，ds 区C ．第四周期Ⅷ族，d 区D ．第四周期ⅤB 族，f 区2．下列性质比较正确的是（ ）A ．第一电离能：He ＞Ne ＞ArB ．电负性：F ＞N ＞OC ．最高正价：F ＞S ＞SiD ．原子半径：P ＞N ＞C3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）A ．K ＞Na ＞LiB ．Mg 2+＞Na +＞F ﹣C ．Na +＞Mg 2+＞Al 3+D ．Cl ﹣＞F ﹣＞F4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）A ．1s 22s 22p 4B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．1s 22s 22p 63s 23p 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 25．短周期Y 元素的p 轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（ ）A ．H 3YO 4B ．H 4YO 4C ．HYO 2D ．H 2YO 46．下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是（ ）A ．X 原子和Y 原子最外层都只有1个电子B ．X 原子的核外电子排布式为1s 2，Y 原子的核外电子排布式为1s 22s 2C ．X 原子的2p 能级上有3个电子，Y 原子的3p 能级上有3个电子D ．X 原子核外M 层上仅有2个电子，Y 原子核外N 层上仅有2个电子7．A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．C 元素的最高正价为+7价B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2﹣＞C ﹣＞B 2+D ．还原性：A 2﹣＜C ﹣8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A ．CH 4、NH 4+B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 、NO9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） ①光气（COCl 2） ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl 3 ⑥PCl 5 ⑦NO 2 ⑧二氟化氙 ⑨N 2 ⑩CH 4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO411．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A．B．C．D．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水B．熔点3 900℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电20．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl21．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE22．某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A．32 B．120 C．150 D．180二、非选择题（共10小题，共56分）23．以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇（1）含有非极性键的是______；（2）含有配位键的是______；（3）既含有σ键又含有π键的是______；（4）分子的立体结构呈平面三角形的是______；（5）属于非极性分子的是______；（6）属于离子化合物的是______．24．以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理______，哪些违反了洪特规则______．25．某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______．26．将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是______．27．氯酸钾熔化时，微粒间克服了______；二氧化硅熔化时，微粒间克服了______；碘升华时，微粒间克服了______．三种晶体熔点由高到低的顺序是______．28．下列六种晶体：①CO 2，②NaCl ，③Na ，④Si ，⑤CS 2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）．29．在H 2、（NH 4）2SO 4、SiC 、CO 2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有______（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有______，能形成分子晶体的物质是______，晶体中含有氢键的是______，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是______，五种物质的熔点由高到低的顺序是______．30．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．（1）表中数据越大，表示该元素越______（填“难”或“易”）形成阴离子．（2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g 、d 组成的化合物中形成的化学键为______，a 、h 组成的化合物中化学键类型为______．（3）f 原子的价电子排布式为______，c 元素属于元素周期表的五个区域（s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区）中的______区．31．W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物．（1）W 位于元素周期表第______周期第______族．W 的气态氢化物稳定性比H 2O （g ）______（填“强”或“弱”）．（2）Z 的基态原子核外电子排布式是______，Y 的第一电离能比X 的______（填“大”或“小”）．（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是______．32．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______．A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素（2）固态时，C60属于______（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是______．（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是______NA．（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______．（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有______个CO2分子．（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为______，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为______，距离为______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl﹣数目为______．（7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为______．（用含a的式子表示）（8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl﹣离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为______．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）2015-2016学年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个合理的答案，每小题2分，共44分）1．已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区【考点】原子核外电子排布．【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，据此判断．【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选C．2．下列性质比较正确的是（）A．第一电离能：He＞Ne＞Ar B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；C．主族元素，最高正化合价=最外层电子数=族序数，氧氟无正价；D．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；【解答】解：A．同一主族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞O＞N，故B错误；C．最高正化合价=最外层电子数=族序数，则最高正价：S＞Si，氟无正价，故C错误；D．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：C＞N，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则半径：P＞N，一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以半径：P ＞C＞N，故D错误；故选A．3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径．【解答】解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故B错误；C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl﹣＞F﹣＞F，故D正确；故选B．4．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．5．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A．H3YO4B．H4YO4C．HYO2D．H2YO4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，据此解答．【解答】解：短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故Y为N元素或P元素，最高价氧化物的水化物的化学式可能是HNO3或H3PO4，故选：A．6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为He，Y为Be；C．X为N，Y为P；D ．X 为Mg ，Y 的M 层电子数不确定．【解答】解：A ．如H 和Na 性质不同，故A 错误；B ．X 为He ，Y 为Be ，两者性质不同，故B 错误；C ．X 为N ，Y 为P ，同主族元素性质相似，故C 正确；D ．X 为Mg ，Y 的M 层电子数不确定，元素种类很多，故D 错误．故选C ．7．A 、B 、C 均为短周期的元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A ．C 元素的最高正价为+7价B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2﹣＞C ﹣＞B 2+D ．还原性：A 2﹣＜C ﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、C 为F 元素，无正价；B 、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C 、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；D 、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：由A 、C 的最低价离子分别为A 2﹣和C ﹣，则A 为ⅥA 族元素，C 为ⅦA 族元素，B 2+和C ﹣具有相同的电子层结构，则B 在C 的下一周期，则B 为Mg 元素，C 为F 元素，A 、B 同周期，则A 为S 元素，A 、C 为F 元素，无正价，最高价为0价，故A 错误；B 、A 为S 元素，B 为Mg 元素，C 为F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B ＞A ＞C ，故B 错误；C 、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A 2﹣＞C ﹣＞B 2+，故C 正确；D 、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A 2﹣＞C ﹣，故D 错误． 故选C ．8．下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A ．CH 4、NH 4+B ．H 2O 、HFC ．CO 2、N 2OD ．CO 、NO【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，微粒中原子数和电子数进行分析解答．【解答】解：A 、CH 4、NH 4+中原子数相同，CH 4电子总数为 6+1×4=10，NH 4+中电子数为：7+1×4﹣1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，故A 不选；B 、H 2O 、HF 中原子数不相同，不属于等电子体，故B 选；C 、CO 2、N 2O 中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22，7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，故B 不选；D 、CO 32﹣、NO 3﹣中原子数相同，电子数分别为：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，故D 不选；故选B．9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．10．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答．【解答】解：同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，A．硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，故A错误；B．前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，故B 正确；C．硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，故C错误；D．H2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，故D错误；故选B．11．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．12．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A．B．C．D．【考点】化学键；结构式．【分析】氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，则氢键的存在有两种可能：（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2，结合氨水的电离生成铵根离子和氢氧根离子来解答．【解答】解：氢键应形成于X…H﹣Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为（1）H3N…H﹣O﹣H；（2）H2N﹣H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出NH2﹣和H3O+，即NH3•H2O的结构式为，故选C．13．氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．氰气性质与卤素相似．B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；D．氰气性质与卤素相似．【解答】解：A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A．14．下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D．中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．故选B．15．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【分析】HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，则HCl极易溶于水，难溶于四氯化碳，吸收HCl时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形干燥管、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．【解答】解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．A．倒置的漏斗可防倒吸，故A错误；B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B错误；C．氯化氢易溶于水，会发生倒吸，故C正确；D．球形干燥管能防止倒吸，故D错误；故选：C．16．晶体与非晶体的本质区别在于（）A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；【解答】解：晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；故选：D；17．下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．A B．B C．C D．D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题．【解答】解：A．生石灰为CaO，为离子晶体，故A错误；B．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；C．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；D．都为金属单质，为金属晶体，故D正确．故选D．18．有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【考点】晶格能的应用．【分析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大．【解答】解：A．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，故A正确；B．晶格能通常为正值，故B错误；C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；D．晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误；故选：A．19．下列性质适合于离子晶体的是（）A．熔点﹣218℃，难溶于水。
2024年人教版PEP选修3化学下册月考试卷含答案
2024年人教版PEP选修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A. 它的元素符号为OB. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物D. 其电子排布图为2、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子3、有机物 C H3CH== C H— C ≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A. sp、sp2、sp3B. sp3、sp、sp2C. sp2、sp、sp3D. sp3、sp2、sp4、下列叙述正确的是A. CS2为V型极性分子B. ClO3-的空间构型为平面三角形C. SF6中有六对完全相同的成键电子对D. SO32-的中心原子是sp2杂化5、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似。
下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是A. NCl3的沸点高于 NH3的沸点B. 在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“ ”表示)结合形成 NH3•H2O 分子，则NH3•H2O的结构式为C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比 NCl3易挥发6、下列现象与氢键有关的有几项( )①H2O的熔沸点比同族元素氢化物的高②小分子的醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多A. 5项B. 4项C. 3项D. 2项7、下列叙述正确的是( )A. 是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心B. 是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心C. 是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间D. 是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间8、GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A；其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是。
2024年人教版选修3化学下册月考试卷含答案
2024年人教版选修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于电子云的叙述中不正确的是( )A. 电子云并不是电子实际运动形成的图形B. 电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形C. 电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D. 同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等2、下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变3、以下微粒含配位键的是()①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(N H3)2]OHA. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部4、下列说法正确的是A. 最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大C. I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形D. H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5、下列有关晶体的认识没有科学性错误的是A. X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体B. 具有规则几何外形的固体一定是晶体C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点D. 熔融态物质凝固后一定得到晶体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
(1)Ti： _____________________________________________________ ；(2)Cr： ____________________________________________________ ；(3)铜： ___________________________________________________ ；(4)Fe3＋： _________________________________________________ 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013——2014学年第二学期第二次月考高二化学试卷注意事项：本试卷可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 H 1 O 16 Co 59一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A ．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质B ．燃放的焰火、夜空中的激光、金属导电以及焰色反应都跟原子核外电子跃迁有关C ．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D ．用铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．PCl 5D ．SF 63．下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH4.用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是 ( )A ．浓溴水B ．氯化铁溶液C ．盐酸D ．四氯化碳5.下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na + 1s 22s 22p 6B. F ¯ 1s 22s 22p 6 C . N 3+ 1s 22s 22p 6 D. O 2¯ 1s 22s 22p 66.某元素电子构型为[Xe]4f 46S 2，其应在（ ）A 、S 区B 、 p 区C 、 d 区D 、 f 区7.下列关于丙烯(CH 3—CH =CH 2)的说法正确的 ( )A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 ( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X ．Y 原子9. 下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是 ( ) A. 3s 1和3s 23p 4 B. 3s 23p 4 和2s 22p 4 C. 3s 2 和2s 22p 5D. 2s 22p 2 和2s 22p 410. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为 等电子体的是 ( )A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4 和C 2H 4二、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引 起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 （ ） A ．含有非极性共价键 B.键角均为109°28′ C .有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子12. 用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形13. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]Cl D. [Co(NH 3)5Cl]Cl 214. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是 ( ) A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B ．原子半径：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞③＞②＞① D ．最高正化合价：④＞③=②＞① 15. 下列描述中正确的是( )A ．CS 2为V 形的极性分子B ．3ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和23SO-的中心原子均为sp3杂化16.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A、CH4 和H2OB、CO2 和HClC、NH3 和H2SD、HCN 和BF317．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )化学键H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br键能( KJ·mol-1) 436 431 299 247 193A．HCl B．HBr C．H2D．Br218. 关于氢键，下列说法正确的是（）A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成两个σ键和一个大π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键20.下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4三、填空题（本题共4小题，共38分）21.（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：(1) 以非极性键结合的非极性分子是(2) 以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是(3) 以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是(4) 以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是(5) 以极性键相结合，而且分子极性最大的是22.（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．．．．．．．．．．。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测4ED-离子的空间构型为______________。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_____________________(写2种)。
23. （6分）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2CoCl2·x H2O深蓝色粉红色现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·x H2O 119 g。
(1)水合物中x＝______。
(2)若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为____________。
24.（11分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。
已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)S2(n－1)P6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外层中P能级的电子数等于前一能层的电子总数。
回答下列问题：⑴上述元素中的基态原子中，含有2个未成对电子的元素符号是；他们位于元素周期表的_______区。
⑵A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是；⑶C元素基态原子的价电子排布式为，F元素基态原子最外层电子的排布图（轨道表示式）为，核外共有_____种运动状态不同的电子。
⑷化合物E2D4分子中σ键和π键的数目之比为_________，D EF分子中E原子的杂化类型为_____________，分子的空间构型。
四、有机推断题25．（12分）【化学—有机化学基础】有机物A的分子式为C9H10O2，A．在光照条件下生成的一溴代物．．．．．．．．．．．．．B．，可发生如下转化关系(无机产物略)：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是。
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：，M：。
（4）写出反应①的化学方程式：（5）任．写．一种．．符合下列要求的A的同分异构体。
I．含有苯环II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色III．苯环上的一元取代物只有一种。