电化学测量方法学习总结
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电子和化学反应之间相互转化关系的学科，它在能源储存和转换、环境保护、生物医学等领域有着广泛的应用。
为了更好地理解和应用电化学，有必要对其基础知识点进行总结和掌握。
第一，电解质与离子溶解。
当电解质溶解在溶液中时，其分子会分解成离子，这个过程被称为电解质离解。
离解度是指电解质离解成离子的程度，它受到温度、浓度、溶剂性质和离子电荷等因素的影响。
第二，电池和电解槽。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个不同的电极和浸泡在电解质中的电解槽组成。
在电池中，氧化还原反应的发生使得电子从负极流向正极，形成电流。
第三，标准氢电极和电位。
标准氢电极是电化学中的参考电极，它的电位被定义为零。
其他电极与标准氢电极的电位差被称为电极电势，用来描述电极的还原或氧化能力。
电极电势可以通过测量半电池的电动势得到，通过这种方法可以确定不同反应的相对活性。
第四，电解过程与析气。
在电解过程中，电流通过电解质溶液，引发溶液中的离子发生化学反应。
特别是在产生气体的情况下，溶液的体积会随着时间的推移而发生变化。
这种现象被称为析气，需要根据反应物的物质量和物理性质计算气体的生成量。
第五，伏安法和电化学计量。
伏安法是一种常用的电化学分析技术，它通过测量电流与电压之间的关系来确定溶液中的物质浓度。
电化学计量是利用电化学技术进行量化分析的方法，它可以用于测定溶液中的物质的浓度、判断反应的速率和反应机理等。
第六，电化学动力学和电化学反应速率。
电化学动力学研究电化学反应的速率、速率常数和反应机理等，它涉及到电荷传输、质量传输以及反应步骤的机理。
电化学反应速率取决于反应物的浓度、温度、电极材料和反应机理等因素。
以上是电化学的基础知识点的简要总结。
电化学作为一门重要的学科，为我们解决能源和环境等问题提供了新的思路和方法。
通过深入学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解电化学的原理和应用，为研究和开发新的电化学技术提供了基础。
电化学测量方法及其应用
电化学工作站
电化学测量方法 及应用
2006-02-28
电化学测量技术
• 电化学的概念：
– 研究有电子转移反应参与的化学行为 – 保证电中性，两个（或更多）半反应向相反
的方向进行 (氧化/还原) – 化学能转化为电能 电池 – 电能转化为化学能 电解
电化学测量技术
• 电极反应的本质
电化学测量技术
Potentiometric Stripping Analysis
E vs t
dt/dE vs E
电化学测量技术
CO STRIPPING VOLTAMMOGRAMS
J/(mA.cm-2) J/(mA.cm-2)
8 Pt/C
6
4
2
0
-2
-4 -0.4 -0.2 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 E/V(vs.SCE)
•Cyclic Voltammetry & Linear Sweep 循环伏安与线性扫描
•Chrroonnoo--MMeetthhooddss计计时时方方法法 •Steps and Sweeps 阶跃与扫描 •Electrochemical Noise电化学噪声
电化学测量技术
• 记时方法包括以下几种：
– 电极反应是各种各样的，发生在电极和溶液 的界面区域 扩散层
– 每个电极的电量由容量代表 – 电量转移的困难是由电阻造成的 – 电极可以作为
• 电子的来源(阴极) 还原，
• 或者，转移到/来自于溶液中样品的一组电子 (阳极) 氧化
– 电子转移的量与流过两个电极的电流有关
电化学测量技术
• 热力学和动力学
•Chrono-coulometry
电化学知识点总结
电化学知识点总结一、电化学基础1. 电化学的基本概念电化学是研究电化学反应的科学，它涉及到电流和电势的关系，以及在电化学反应中的能量转换和催化作用。
电化学反应通常发生在电极上，电化学反应的方向与电流的流动方向相反。
2. 电化学的基本原理电化学的基本原理包括电极反应、电解、电荷传递和能量转换等。
在电池中，通过氧化还原反应产生的电能被转化为化学能，进而转化为电能，从而产生电流。
3. 电化学的基本参数电化学的基本参数包括电压、电流、电解、电极电势、电导率、离子迁移速率等。
这些参数是电化学研究的基础，也是电化学应用的基本原理。
二、电化学反应1. 电化学反应的基本类型电化学反应包括氧化还原反应、电解反应、电化学合成反应等。
氧化还原反应是电化学反应中最常见的一种，它涉及到电子的转移，产生电压和电流。
电解反应是电化学反应中电流通过电解质溶液时发生的反应，通常涉及到离子的迁移和溶液中的化学反应。
电化学合成反应是指利用电能进行化学合成反应，通常包括电极合成和电解合成两种方式。
2. 电化学反应的热力学和动力学电化学反应的热力学和动力学是电化学研究的重要内容。
热力学研究电化学反应的热能转化和热能产生的条件，动力学研究电化学反应的速率和电化学动力学理论。
三、电化学动力学1. 电化学反应速率电化学反应速率是指单位时间内电化学反应所产生的物质的变化量。
电化学反应速率与电流和电压密切相关，它是电化学反应动力学研究的关键之一。
2. 催化作用催化作用是指通过催化剂来提高电化学反应速率的现象。
催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，通常在电化学反应中有着重要的应用。
3. 双电层理论双电层是电极表面和电解质溶液之间的一个电荷层，它对电化学反应速率有着重要的影响。
双电层理论是电化学研究的重要理论之一，它涉及到电极和电解质溶液中的电位差和电荷分布。
4. 交换电流交换电流是指在电化学反应中与电流方向相反的电流，它是电化学反应速率的一个重要参数，也是电化学动力学研究的重要内容。
电化学测量
电化学测量方法学院：化学与生物工程学院专业：应用化学班级：应化0901 学号：姓名：邓奕鹏电化学测量方法1、测量方法分类基于电化学的测量规律、按照对应出现的时间顺序，电化学测量大致可以分为三类。
（1）是电化学热力学性质的测量方法，基于Nernst方程、电势-pH图、法拉第定律等热力学规律；（2）是依靠单纯电极电势、极化电流的控制和测量进行的动力学性质的测量方法，研究电极过程的反应机理，测定过程的动力学参数；（3）是在电极电势、极化电流的控制和测量的同时，结合光谱波谱技术、扫描探针显微技术，引入光学信号等其他参量的测量，研究体系电化学性质的测量方法。
2、电化学测量的主要步骤：（1）实验条件控制;（2）实验结果的测量;（3）实验结果解析;一般采用三电极体系进行测量：由图可知：电解池由三个电极组成。
W代表研究电极，也称为工作电极。
R代表参比电极，是电极电势的比较标准，用来确定研究电极的电势。
C代表辅助电极，也称为对电极，用来通过极化电流，实现对研究电极的极化。
P代表极化电源，为研究电极提供极化电流；mA代表电流表，用于测量电流；V为测量或控制电极电势的仪器。
P、mA和辅助电极、研究电极构成了左侧的回路，称为极化回路。
在极化回路中有极化电流流过，可对极化电流进行测量和控制。
V、参比电极和研究电极构成了右侧的回路，称为测量控制回路。
在测量控制回路中，对研究电极的电势进行测量和控制，由于回路中没有极化电流流过，只有极小的测量电流，所以不会对研究电极的极化状态、参比电极的稳定性造成干扰。
可见，在电化学测量中采用三电极体系，既可使研究电极界面上通过极化电流，又不妨碍研究电极的电极电势的控制和测量，可以同时实现对电流和电势的控制和测量。
因此在绝大多数的情况下,总是采用三电极体系进行测量。
3、进行精确测量的注意事项：1）参比电极电位必须稳定。
2）测量或控制电位仪器的要求，①I测→10-7A ②RAB﹥1000R池③RAB﹥107Ω就满足测量精度要求。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电荷转移与电化学反应的科学，是化学和物理学的交叉学科之一。
电化学研究了电流、电势和电解质溶液中物质转化的关系，以及在电化学反应中发生的化学变化。
本文将总结电化学的基础知识点，包括电解质、电动势、电解和电极反应等。
1. 电解质电解质是能够在溶液中或熔融态中形成离子的物质。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中可以完全电离，生成溶液中的离子；而弱电解质只有部分电离。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，完成电荷转移。
2. 电解电解是指通过电流而使电解质溶液中的正负离子移动，并发生化学变化的过程。
在电解中，电解质溶液中的阳离子在电解过程中被电子还原，而阴离子在电解过程中被电子氧化，形成新的物质。
电解可以通过直流电源或交流电源实现。
3. 电动势电动势是测量电池或电解池产生的电压的物理量。
电动势可以通过两种方式测量：开路电动势和闭路电动势。
在开路电动势的情况下，没有电流通过电池或电解池，只有电压存在。
而在闭路电动势的情况下，电流通过电池或电解池，同时也存在电压。
4. 极化极化是指电极表面被电解质溶液中的离子簇覆或吸附后，电极的电位发生变化的现象。
极化可以分为两种类型：浓度极化和电化学极化。
浓度极化是由于离子在电极和溶液之间的扩散速度不同而引起的，可以通过搅拌溶液或增大电解质浓度来减小。
电化学极化是由于电极表面发生电化学反应而引起的，可以通过增大电流密度或减小电极表面活性来减小。
5. 电极反应电极反应是在电化学反应中发生在电极上的化学反应。
在电解中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电极反应的速率受到电解质浓度、电位差和电极表面活性的影响。
6. 法拉第定律法拉第定律描述了在电化学反应中电荷转移的关系。
法拉第第一定律表明，在电化学反应中，电荷的传输量与电离产生的物质的物质的量成正比。
法拉第第二定律则描述了电化学反应中电流与反应速率之间的关系。
电化学测量.
5、极化曲线测量
由极化曲线可知，极化曲线的测量有两种方法：恒
电位法和恒电流法。
(1)恒电位法：将研究电极电位恒定在某定值下，
测量其对应的电流值，得一极化曲线。因每一电位下， 对应一唯一的电流值，因此恒电位法可得一完整的极化
曲线。
测量线路：
测量线路采用三电极法。辅助电极的作用是载流。 研究电极与辅助电极构成电解池；辅助电极可采用 惰性电极，不可采用比研究电极活泼的电极。 研究电极与参比电极构成原电池。
(5)若电位差计的标准回路损坏，怎样测定待测电池的
电动势？
(6)待测电池电动势测定过程中，由于某种原因使工作 电池电压突然降低，所测待测电池电动势有何偏差？ (7)能否直接用标准电池对消待测电池？ (8)电位差计配以 可以测量温度。
3、标准韦斯顿(Weston)电池
电动势已知且稳定不变的电池，分饱和式和不饱和
使用标准电池时须注意事项：
①使用温度范围：4～40℃；②不可震动，严禁倒
置；③正负极不能接错；④不能做电源用，使用时要极 短暂地间歇使用；⑤不能用万用表直接测量标准电池。
4、制备电极时注意事项： ①电源极性；②电流密度；③电镀液(每种电镀液均需 回收至原瓶中)。
三. 碳钢在(NH4)2CO3溶液中极化曲线的测定 在研究可逆电池的电动势和电池反应时，电极上几 乎没有电流通过，每个电极或电池反应都是在无限接近 平衡状态(即准静态)下进行的，因此电极反应是可逆的， 其电势值为平衡值。
Eb' EN ib RN RN
(2)测量
将K拨至X处，调节B点位置，改变Eb在RX上的电
压降Eb’’，当Eb’’与EX恰好相等时，G中无电流流过。则：
EX EN E ib R x RX RN
电化学测量方法
电化学测量方法学院：化学与生物工程学院专业：应用化学班级：应化0901学号：200967090125姓名：宁波电化学测量方法概述：电极电势、通过电极的电流是表征总的、复杂的微观电极过程特点的宏观物理量。
电化学测量的主要任务是通过测量包含电极过程各种动力学信息的电势、电流两个物理量，研究它们在各种极化信号激励下的变化关系，从而研究电极过程的各个基本过程。
Summary：Electrode potential, the current passing through the electrodes is the characterization of the total, complex micro electrode process macroscopical physics quantity. Electrochemical measurement of the main task is through the electrode process kinetics of various measurements contain information potential, current two physical quantities, study them in various polarization signals under the excitation of changes, thus studying electrode process of all the basic process.测量方法分类：基于电化学的测量规律、按照对应出现的时间顺序，电化学测量大致可以分为三类。
第一类是电化学热力学性质的测量方法，基于Nernst方程、电势-pH图、法拉第定律等热力学规律；第二类是依靠单纯电极电势、极化电流的控制和测量进行的动力学性质的测量方法，研究电极过程的反应机理，测定过程的动力学参数；第三类是在电极电势、极化电流的控制和测量的同时，结合光谱波谱技术、扫描探针显微技术，引入光学信号等其他参量的测量，研究体系电化学性质的测量方法。
电化学测量技术与方法
电化学测量技术与方法
电化学测量技术是一种用于测量化学反应中电子转移数量的技术手段。
它通常使用一个电极和一个参考电极，通过测量电极之间的电势差来计算出电子转移数量。
电化学测量技术可以分为两大类：一类是定量电化学测量技术，可以精确测量电子转移数量，例如极化曲线测量技术、响应曲线测量技术、恒电位测量技术等;另一类是定性电化学测量技术，可以检测电子转移数量的变化，例如恒电流测量技术、恒电位测量技术、电解水技术等。
在实际应用中，电化学测量技术可以用于测量化学反应中的电子转移数量、反应速率、反应平衡常数等参数，帮助人们更好地理解化学反应的机理和规律。
同时，电化学测量技术也可以用于制备电极材料、研究电极表面形貌、电子传输机制等方面的研究。
总结起来，电化学测量技术是一种高效、精确、可靠的技术手段，在化学、材料、环境等领域都有着广泛的应用。
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几种电化学测量方法的学习总结摘要：随着科技的进步，电化学测量仪器也获得了飞跃性的发展，有力地促进了电化学各领域的发展。
从早期的高压大电阻的恒电流测量电路，到以恒电势仪为核心组成的模拟仪器电路，再到计算机控制的电化学综合测试系统、仪器功能、可实现的测量方法的种类更加丰富，控制和测量精度大大提高，操作更加方便快捷，实验数据的输出管理和分析处理能力更加强大。
本文重点从控制电流阶跃暂态法、控制电势阶跃暂态法、线性电势扫描伏安法和交流阻抗法等四种常用的暂态测量方法及其应用做了简要的介绍。
关键词：暂态，电流阶跃，电势阶跃，线性扫描伏安法，交流阻抗法随着科技的进步，电化学测量仪器也获得了飞跃性的发展，有力地促进了电化学各领域的发展。
从早期的高压大电阻的恒电流测量电路，到以恒电势仪为核心组成的模拟仪器电路，再到计算机控制的电化学综合测试系统、仪器功能、可实现的测量方法的种类更加丰富，控制和测量精度大大提高，操作更加方便快捷，实验数据的输出管理和分析处理能力更加强大。
新结构、新材料电极的采用也赋予了电化学测量更强大的实验研究能力，拓宽了电化学方法的应用领域，加深了对电极过程动力学规律、电极界面结构更深层次的认识。
例如，超微电极、超微阵列电极、纳米阵列电极具有更高的扩散传质能力，更快的响应速率，更高的定量分析灵敏度和更低的检测限，实现高度空间分辨的能力。
单晶电极和电化学扫描探针显微技术相结合，可获得伴随电化学反应的微观，甚至是原子、分子级分辨的变化的显微图像，认识电化学反应的微观机理。
现代计算技术，包括曲线拟合、数值模拟技术，极大地增强了分析处理复杂电极过程的能力，可方便快捷地得到大量有用的电化学信息。
1三电极体系当体系中没有电流通过时，工作电极的电位可以由对电极直接准确测定，因此可以用双电极体系（如图1）。
当体系中有电流通过时，产生了溶液电压降和对电极的极化，因此工作电极的电位难以准确测定，由此引入参比电极。
参比电极有着非常稳定的电位，且电流不经过参比电极不会引起极化，从而工作电极的电位可以由参比电极得到，而电流由工作电极-辅助电极回路得到，构成三电极体系（如图2）。
这就是所谓“三电极、两回路”。
图1 双电极体系示意图图2 三电极体系示意图由此可得：如果体系中没有电流通过，都可以用双电极体系。
一旦有电流通过，要采用三电极体系，以同时测得工作电极的电位和电流。
2稳态与暂态电极过程是一个复杂的过程，最简单的电极过程通常包括以下四个基本过程：①电荷传递过程，简称为传荷过程，也称为电化学步骤；②扩散传质过程，主要是指反应物和产物在电极界面静止液层中的扩散过程；③电极界面双电层的充电过程，也称为非法拉第过程；④电荷的电迁移过程，主要是溶液中离子的电迁移过程，也称为离子导电过程。
在指定的时间范围内，如果电化学系统的参量（如电极电势、电流密度、电极界面附近液层中粒子的浓度分布、电极界面状态等）变化甚微或基本不变，那么这种状态称为电化学稳态。
测量稳态极化曲线时，按照所控制的自变量可分为控制电流法和控制电势法。
暂态是相对稳态而言的。
当极化条件改变时，电极会从一个稳态向另一个稳态转变，其间要经历一个不稳定的、变化的过渡阶段，这一阶段称为暂态。
在暂态过程中，极化电流包括两个部分：一部分电流用于双电层充电，称为双电层充电电流i C，或者称为电容电流，或非法拉第电流；另一部分用于进行电化学反应，称为法拉第电流i f，或者电化学反应电流。
这样，总电流i＝i C＋i F。
暂态法按照控制自变量的不同，可分为控制电流方法和控制电势方法。
按照极化波形的不同，可分为阶跃法、方波法、线性扫描法和交流阻抗法等。
3控制电流阶跃法3.1控制电流阶跃法简介控制电流阶跃暂态测量方法，习惯上也叫做恒电流法。
是指控制流过研究电极的电流按一定的具有电流突跃的波形规律变化，同时测量电极电势随时间的变化，进而分析电极过程的机理、计算电极的有关参数或电极等效电路中各元件的数值。
在控制电流阶跃暂态测量方法中，流过电极的电流的波形有很多种，但是它们都有一个共同的特点，即在某一时刻电流发生突跃，然后在一定的时间范围内恒定在某一数值上。
3.2传荷过程控制下的小幅度电流阶跃暂态测量方法若使用小幅度的电流阶跃信号，使得电极电势的改变值满足小幅度条件（通常ΔE≦10mV），同时单向极化持续时间较短时，浓差极化可以忽略不计，电极处于电荷传递过程控制，其等效电路可简化如图3所示。
图3 电化学步骤控制下的电极等效电路3.3常用的阶跃电流波形（如图4）图4 常用的阶跃电流波形小幅度电流阶跃暂态测量方法适用范围：①使用小幅度的电流阶跃信号，使得电极电势的改变值满足小幅度条件（通常ΔE≦10mV），同时单向极化持续时间较短，浓差极化可以忽略不计，电极处于电荷传递过程控制。
②测量R u时，要尽量测出突跃一瞬间的电势改变值。
③测量C d时，不适用于多孔电极。
④测量R ct时，要求t远大于τC，通常选择t＞（3-5）τC。
当t ＞5τC时，误差不超过0.7%。
3.4控制电流阶跃暂态测量方法的应用3.4.1恒电流暂态研究氢在铂电极上的析出机理3.4.2方波电流法测定电池欧姆内阻4控制电势阶跃法4.1 控制电势阶跃法简介控制电势阶跃暂态测量方法，习惯上也叫做恒电势法。
是指控制电极电势按照一定的具有电势突跃的波形规律变化，同时测量电流随时间的变化（称为计时电流法），或者测量电量随时间的变化（称为计时电量法），进而分析电极过程的机理、计算电极的有关参数或电极等效电路中各元件的数值。
但是，改变界面电势差所需要的双电层充电过程需要一定的时间，不可能在瞬间完成，这样界面电势差的改变也不可能在瞬间完成。
因此，从极化开始到界面上稳定的电极电势的建立，必然要经历一个过渡的阶段。
在电势突跃的瞬间，发生突变的不是界面电势差（界面超电势），而是研究电极与参比电极间的溶液欧姆压降，瞬间电流达到-η/R。
接着，双电层被此电流充电而发生电势变化，界面超电势开始建立，其绝对值不断增大。
因为控制的总超电势-η是不变的，所以随着-η界的增大，-η/R不断减小，各部分超电势之间的关系见图5。
通过电极的总电流i随着-η/R的减小而不断减小。
因为-η界不断增大，电化学反应的电流i f就不断增大，而总电流i是不断减小的，由i＝i C＋i f 可知，双电层充电电流i C必然是不断减小的。
电极界面上逐步建立的超电势η界包括电化学极化超电势，随时间的延长还可能逐步建立起浓差极化超电势。
当电极过程达到稳态时，双电层充电过程结束。
在此过程中总的电流通常是不断减小的。
图5 电极体系各部分超电势、电流之间的关系4.2 常用的阶跃电势波形（如图6）图6 控制电势阶跃极化波形（a）电势阶跃；（b）方波电势阶跃；（c）双电势阶跃；（d）系列实验中的电势阶跃在控制电势阶跃实验中，通常记录响应电流同时间的关系曲线，该方法称为计时安培法或计时电流法；但有时也记录电流对时间的积分随时间变化的关系曲线，由于该积分表示通过的电量，故这类方法称为库仑法。
库仑法中，最基本的是计时库仑法（或称计时电量法），以及双电势阶跃计时库仑法（或称双电势阶跃计时电量法）。
4.3 传荷过程控制下的小幅度电势阶跃暂态测量方法若使用小幅度的电势阶跃信号（通常），且单向极化持续时间很短时，浓差极化可以忽略不计，电极处于电荷传递过程控制，其等效电路可简化如图7。
图7 传荷过程控制下的电极等效电路小幅度控制电势阶跃法测量等效电路元件参数的注意事项及适用范围：①使用小幅度的电势阶跃信号（通常ΔE≦10mV），且单向极化持续时间短，从而浓差极化可以忽略不计，电极处于传荷过程控制。
②该方法不适于测量R u。
③测量C d时，要求R ct→∞，R u→0 。
④测量C d时，该方法适用于各种类型的电极，包括平板电极和多孔电极。
⑤测量R ct时，要求t远大于τC，通常选择t＞（3-5）τC。
当t＞5τC时，误差不超过0.7% 。
5线性电势扫描伏安法5.1线性电势扫描伏安法简介控制电极电势以恒定的速率变化，即连续线性变化，同时测量通过电极的响应电流，这种方法叫做线性电势扫描伏安法。
电极电势的变化率称为扫描速率，为一常数，即ν＝dE/dt ＝const（常数）。
测量结果常以i-t或i-E曲线表示，其中i-E曲线也叫做伏安曲线。
在电势扫描的过程中，随着电势的移动，电极的极化越来越大，电化学极化和浓差极化相继出现。
随着极化的增大，反应物的表面浓度不断下降，扩散层中反应物的浓度差不断增大，导致扩散流量增加，扩散电流升高。
当反应物的表面浓度下降为零时，就达到了完全浓差极化，扩散电流达到了极限扩散电流。
但此时，扩散过程并未达到稳态，电势继续扫描相当于极化时间的延长，扩散层的厚度越来越大，相应的扩散流量逐渐下降，扩散电流降低。
这样，在电势扫描伏安曲线上，就形成了电流峰。
在越过峰值后电流的衰减符合Cotrell方程，此时i/d 正比于t－1/2。
图8 线性电势扫描伏安法中几种常用的电势波形5.2传荷过程控制下的小幅度三角波电势扫描法若使用小幅度的三角波电势信号（通常ΔE≦10mV），且三角波频率较高，即单向极化持续时间很短时，浓差极化可以忽略不计，电极处于电荷传递过程控制，其等效电路可简化如图9所示。
图9 电化学步骤控制下的电极等效电路由于采用小幅度条件，等效电路元件R ct、C d可视为恒定不变。
在这种情况下，可以采用等效电路的方法，测定R u、R ct、C d，进而计算电极反应的动力学参数。
5.3循环伏安法控制研究电极的电势以速率ν从Ei开始向电势负方向扫描，到时间t＝λ（相应电势为Eλ）时电势改变扫描方向，以相同的速率回扫至起始电势，然后电势再次换向，反复扫描，即采用的电势控制信号为连续三角波信号。
记录下的i-E 曲线，称为循环伏安曲线，如图10所示。
这一测量方法称为循环伏安法。
在t≤λ期间，正扫的循环伏安曲线规律与前述的单扫伏安法完全相同。
在t＞λ期间，回扫的伏安曲线与Eλ值有关，但是当Ｅλ控制在越过峰值E P足够远时，回扫伏安曲线形状受Eλ的影响可被忽略。
具体地说，对于可逆体系，Eλ至少要超过E p（35/n）mV对于准可逆体系，Eλ至少要超过E P（90/n）mV。
通常情况下，Eλ都控制在超过E P（100/n）mV以上。
图10 三角波电势扫描信号及循环伏安曲线5.4线性电势扫描伏安法的应用5.4.1初步研究电极体系可能发生的电化学反应5.4.2判断电极过程的可逆性5.4.3判断电极反应的反应物来源5.4.4研究电活性物质的吸脱附过程5.4.5单晶电极电化学行为的表征6交流阻抗法6.1交流阻抗法简介交流阻抗法是指控制通过电化学系统的电流（或系统的电势）在小幅度的条件下随时间按正弦规律变化，同时测量相应的系统电势（或电流）随时间的变化，或者直接测量系统的交流阻抗（或导纳），进而分析电化学系统的反应机理、计算系统的相关参数。