化学键说课 ppt课件
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化学键 PPT课件
Cl× Ca
2+
× Cl
电子式
【归纳点拨】书写要点： （1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同 的离子要单个写 （2）不能把“ ”写成“====”。
电子式
【及时巩固】
1.下列关于电子式的说法错误的是( D ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 2.下列化合物电子式书写正确的是（ D ）
离子键
【小结】
离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为
离子键。
【概念理解】
成键微粒——阴、阳离子 成键的实质——静电作用（不是静电吸引） 成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族)
离子键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：
（1）离子化合物的概念。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组
成，但相同离子不能合并。
电子式
【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的 形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。
【提示】
K× + S + ×K K+ ×S × K+
-
2-
Cl
+
×Ca ×
+
Cl
共价键
项目
离子化合物 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化 物
共价化合物 ①所有的酸 ②弱碱
与物质
类别的
关系
③气态氢化物
④非金属氧化物
⑤绝大多数有机物
化学键
化学课件《化学键》优秀ppt20 人教课标版1
节化学键
复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( AD ) （A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。
（B）共价化合物可能含离子键
含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。
（D）共价化合物中不含离子键
：：
写出下列物质的电子式和结构式
氯气
：Cl ：Cl：
Cl－Cl （单键）
溴化氢 H ﹕Br﹕
H－Br
·· ……
氮气
NN
H
﹕﹕
甲烷
H﹕C﹕H
H
过氧化氢 H ··O ··O··H
－－
N≡N （叁键） H
H－C －H H
H－O－O－H
﹕﹕ ﹕﹕
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
次氯酸的电子式或结构式错误的是（A D）
（A） H﹕Cl O （B） H﹕ O Cl （C） H－O－Cl （D） H+ [﹕Cl O ]-
含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。
键能越大，键越牢固。
键
H－H Cl－Cl Br －Br I－I C －C
键能 kJ/mol-1
436
247 193
151
346
键
C－H O－H N－H H－Cl H －I
键能 kJ/mol-1 413 463
复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( AD ) （A）离子化合物可以含共价键
正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。
（B）共价化合物可能含离子键
含离子键的化合物就是离子化合物
（C）离子化合物中只含离子键
多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。
（D）共价化合物中不含离子键
：：
写出下列物质的电子式和结构式
氯气
：Cl ：Cl：
Cl－Cl （单键）
溴化氢 H ﹕Br﹕
H－Br
·· ……
氮气
NN
H
﹕﹕
甲烷
H﹕C﹕H
H
过氧化氢 H ··O ··O··H
－－
N≡N （叁键） H
H－C －H H
H－O－O－H
﹕﹕ ﹕﹕
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
次氯酸的电子式或结构式错误的是（A D）
（A） H﹕Cl O （B） H﹕ O Cl （C） H－O－Cl （D） H+ [﹕Cl O ]-
含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。
键能越大，键越牢固。
键
H－H Cl－Cl Br －Br I－I C －C
键能 kJ/mol-1
436
247 193
151
346
键
C－H O－H N－H H－Cl H －I
键能 kJ/mol-1 413 463
第三节化学键完整版PPT课件
静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子
式
表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
2021
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
•分子间作用力存在于分子之间，比化 学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 溶解度等影响很大。
组成和结构相似的分子，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。
氢键：比分子间作用力2强021。HF、H2O、NH3
随堂训练 1．下列叙述不正确的是
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
2021
2021
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
2021
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
成键作用
离子键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 发生电子的得失，静 电作用
表示法 以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
··Hale Waihona Puke H → H ﹕N ﹕·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O··2··021·→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
《化学键》-完美课件PPT人教版ppt
2.（填一填）将H2、H2O2、CO2、NaCl、NaOH等 物质按以下要求填空：
（1）只存在离子键的是
。
（2）只存在非极性共价键的是
。
（3）既存在离子键，又存在共价键的是
。
（4）既存在极性共价键，又存在非共价键的
是
。
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（）
（2）共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键
பைடு நூலகம்（）
（3）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 （）
（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。
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）
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2、下列说法正确的是（ ） A、 CO2和NaOH都含有共价键所以都是共价化合物。 B、 NH3和NH4Cl都由非金属组成所以都是共价化合物。 C、 HCl 是由极性共价键组成的共价化合物，H2O是由 非极性共价键组成的共价化合物。 D、 Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物。
··
﹕﹕ ﹕﹕
氨
3 H ·＋
·N· → ·
H H ﹕N﹕
H
注意事项
1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 巩固练习] ⑴ 用电子式表示氧化钠的形成过程
(2)用电子式表示硫化氢的形成过程
结构式：在共价分子结构中用横线 表示共用电子对
请写出下列物质的结构式
单质：H2
N2
O2
(新)人教版《化学键》课件PPT人教
非金属氢化物：HCl、 H S 等 【解析】
(3)含有金属元素 2 D. NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。
13．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的 ( )
化学键
离子键 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成 NaCl的呢？
不稳 定
较稳 定
Na+ Cl－
化学键
离子键 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 成键微粒：阴离子、阳离子 成键本质：静电作用 成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
第ⅠA、ⅡA族 第ⅥA、ⅦA族
问：静电作用是不是只有静电引力？
化学键
课后训练
1、下列不是离子化合物的是( B )
A.CaCl2 B. AlCl3
C.(NH4) 2SO4
D.Na2CO3
2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖 原子相同，则X、Y为( D ) A. Ca和Cl B.K和S C. Ca训练
3、下列关于共价键的说法正确的是( B )。
A.单质分子中一定存在共价键 故答案为： ×100%。
考点：离子方程式的判断
B
Fe3＋、NO3-、Br－、HCO3-
逐滴滴加盐酸，立即产生气体
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
化学键
是什么力束缚住了NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳 定存在，没有分散成一个个原子或离子？
(3)含有金属元素 2 D. NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。
13．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的 ( )
化学键
离子键 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成 NaCl的呢？
不稳 定
较稳 定
Na+ Cl－
化学键
离子键 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 成键微粒：阴离子、阳离子 成键本质：静电作用 成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
第ⅠA、ⅡA族 第ⅥA、ⅦA族
问：静电作用是不是只有静电引力？
化学键
课后训练
1、下列不是离子化合物的是( B )
A.CaCl2 B. AlCl3
C.(NH4) 2SO4
D.Na2CO3
2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖 原子相同，则X、Y为( D ) A. Ca和Cl B.K和S C. Ca训练
3、下列关于共价键的说法正确的是( B )。
A.单质分子中一定存在共价键 故答案为： ×100%。
考点：离子方程式的判断
B
Fe3＋、NO3-、Br－、HCO3-
逐滴滴加盐酸，立即产生气体
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
化学键
是什么力束缚住了NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳 定存在，没有分散成一个个原子或离子？
高中化学《化学键》课件必修2.ppt
思考 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的化合物
3·铵根离子和酸根离子形成的盐。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
常见离子化合物包括：
①大多数盐;如 NaCl、KNO3、铵盐等； 注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3－)(填
“＞”“=”“＜”符号)。
（2）阴阳离子的电子与电子、
原子核与原子核间的相互排斥作用
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一·离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
键的实质：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 达到平衡，就形成了离子键。
即其中没有Al3+,Cl-
②强碱;如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物;如 Na2O、CaO、MgO等
2、电子式
①概念：在元素符号周围用“ · ” 或“×”来表示原子最外层电子的式 子，叫电子式
②表示方法：
原子的电子式：
H·
Na ·
·Mg
·
·Ca
·
·· ·O···