化学键说课ppt课件
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
《第三节_化学键》PPT课件
5、共价键的表示方法
(1) 电子式
H2
HF
H· H ·
Cl2
H2O
NH3
· · · H · F · · · · · · · H· O· H · · ·
H N H H
· · · · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
CH4
N2
· · · · · · N· N ·
· ·
H · · · H· C H · · · · H
研究证实：化学反应中物质变化的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
共价键与离子键的比较：
成键元素
活泼金属 元素与活 泼非金属 元素（通 常） 同种或不 同非金属 元素（通 常）
随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ AC ） Ａ、NaOH B、CaCl2 C 、 H 2O D、 H2
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？ 阴阳离子 原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
2、离子化合物 许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
常见的离子化合物
酸
强碱 盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
化学键(ppt课件)PPT课件
第9页/共33页
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
第10页/共33页
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
第11页/共33页
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
第1页/共33页
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成， 瓶璧上有白色固体附着
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
Al3+
第14页/共33页
w
书写时 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并
AB型
A2B型
AB2型
第15页/共33页
4、用电子式表示离子化合物的形 成过程：
Na Cl
Na Cl
KSK
k S k2-
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子得失
“ ”表示“形成”.
第16页/共33页
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
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二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
第11页/共33页
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
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实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成， 瓶璧上有白色固体附着
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
Al3+
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w
书写时 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并
AB型
A2B型
AB2型
第15页/共33页
4、用电子式表示离子化合物的形 成过程：
Na Cl
Na Cl
KSK
k S k2-
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子得失
“ ”表示“形成”.
第16页/共33页
1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
09912_演示文稿《化学键》课件
2024/1/27
7
02
离子键的形成与性质
2024/1/27
8
离子键的形成过程
01
原子间电子转移
金属原子失去电子，非金属原 子获得电子，形成正、负离子
。
2024/1/27
02
静电引力作用
正、负离子间存在静电引力， 相互靠近形成离子键。
03
离子键的特点
无方向性、无饱和性，键能较 大，键长较长。
9
离子键的强度与影响因素
选择反应
选择具有代表性的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还 原反应等。
进行反应
按照实验要求进行操作，观察并记录反应过程中的现象。
2024/1/27
实验原理
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成， 通过观察这些变化可以深入理解化学反应的机理。
准备试剂和仪器
根据反应需要准备相应的试剂和仪器，如酸碱指示剂、 电极等。
一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原 子提供孤对电子。配位键的形成使得分子或离子更加稳定 。
15
分子间作用力和氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。这些作用力较弱，但对物质的物理性质（如熔点、沸点 、溶解度等）有重要影响。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢原子的分子之间。氢键的形成需要氢原子与电负性较大的原子（如F、O 、N等）相连，且氢原子与另一个电负性较大的原子之间存在相互作用。氢键对物质的性质有重要影响，如水的 熔沸点异常高就是由于氢键的存在。
2024/1/27
12
03
共价键的形成与性质
2024/1/27
13
共价键的形成过程
化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版
2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、知识与技能
理解并掌握离子键的概念; 掌握离子键的形成过程， 掌握常见物质电子式的书写， 并能熟练的运用电子式表示
离子化合物的形成过程
6
三 教学目标的确立 2、过程与方法
通过对氯化钠形成过程的 分析深入理解离子键的本质
通过观察分析氯气与金属钠 的反应，培养观察和分析实 验现象并得出结论的能力
7
三 教学目标的确立
9
五 说教学方法
根据教学的内容以及学生的知识水平和 认知特点，我将采取实验演绎法，引导
导探究法，启发-讲授法来实施教学
10
六 说学法指导
根据学生的认知特点和心理特征以及本节课 所学知识的重要性，我将要求学生课前做 好相关预习，课堂上积极思考并参与小组合 作学习中，大胆质疑，善于发现问题，提
出问题和解决问题。
来引导学生进行思
考，让学生带着问
题进入课程的学习
中能够激发学生的
12
学习兴趣
七
说教学过程
2、新课讲解
首先让学生观看钠与氯气反应的实验视频 让学生加深对实验现象和本质的记忆，通 过过度引发学生思考“这个反应的微观实质 是什么？”进而引出这节课的教学内容：
13
七
说教学过程
让学生自己写出Na 和 Cl原子的结构示意图，通
过对它们的原子结构的分析 引导学生去思考NaCl
1
的形成本质，并通过小组讨论让学生充分参与课
堂教学过程中，借助问题的解决使学生透彻理解
离子键的形成过程，以及离子键的本质
14
七
说教学过程
2
步步引导，层层深入，激发学生自觉主动去分 析其成键本质、成键微粒、微粒间的相互作用。
过度引出电子式，揭示电子式的概念，激发学生
3
继续深入探究问题的好奇心（如何表示表示离子
离子化合物的电子式）
15
七
说教学过程
通过讲解用电子式表示离子化合物氯化钠的形成
4
过程，使学生明白其实质，并主动探究如何用电
子式表示其他离子化合物的形成过程。
5
通过练习巩固所学的知识
总结本课所学的知识，使学生能够形成清晰的
6
思路并能够加深对所学知识的认识。
3、情感态度 与价值观
通过对离子键的概念的 形成过程培养发现问题
解决问题的能力。
培养有个别到一般，从宏观 到微观，从现象到本质的
认识事物的科学方法。
8
四
教学重难点的分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的 实际情况我确定了教学重难点为：
教学重点
离子键的概念 ，离子键的形成过程，电子式的书写
教学难点
离子键的形成过程及本质，用电子式表示离子 化合物的形成过程
化学键说课课件
10级B
;.
1
说课流程
教
学
材
情
分
分
析
析
说 教 学 方 法
说 学 法 指 导
教学 目标 的确 立
说 教 学 过 程
教学 重难 点的 分析
说 板 书 设 计
2
一 教材分析 • 本课时是人教版高中化学必修2第一章第三节 化学键的第一课时，此课时离
子键的内容是在学习了原子结构，元素周期律和元素周期表后在原子结构的 基础上对分子结构知识的学习，目的是进一步使学生对物质结构理论有一个 较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更生层次的学习奠定 基础。
16
八 说板书设计
第三节 化学键
一、化学键 （1）定义： 相邻两个或多个原子间强烈的相互作用
注意：直接相邻的原子 强烈的相互作用
（2）类型
化学键
离子键 共价键
金属键
17
八 说板书设计
二、离子键 （1）定义： 带相反电荷的离子间的相 互作用 （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用 （4）成键过程： 阴、阳离子接近到一定距离时吸引和 排斥 达到 平衡就形成了离子键 （5）形成离子键的条件：
三、电子式 定义 ：在元素符号周围用“.” ” Ⅹ”来表示原
子最外层电子的式子
18
19
11
七
说教学过程
1、新课引入
引上生活而不会自动脱 离地球均是因为地球的吸引，也就是说宏观物质之间 存在力的作用才能够稳定存在，那么化学物质（如 NaCL、HCL、 H2O等）能够稳定存在，构成这些物质 的微粒之间是不是也存在着作用力呢？
通过创设问题情境
二 学情分析 • 高一的学生已经具备了一定的理性分析问题的能力，但是抽象思维仞较弱，
容易接受感性的知识，此外，初中化学中已经学过离子的概念，学生已经知 道了钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道了物质由原 子、分子、离子三种微粒构成。
5
三 教学目标的确立
根据学生的基本情况和教学内容并结合 课标要求，我确定了以下三维目标：
3
一
教材分析
• 教材是通过分析之前学过的活泼金属钠与活泼非金属单质氯气起反应生成离 子化合物氯化钠的过程，对形成过程从微观的角度加以分析从而引出离子键 的概念并引出电子式及其表示离子化合物的形成过程。
• 本节课的教学内容主要包括两点：①离子键 ②电子式的书写及其用它来表示 离子化合物的形成过程。
4