化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
1.3.3分子间作用力及氢键-人教版高中化学必修二课件
[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离 子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价 化合物分子。这种使离子相结合或原子相结合的作用力统 称为化学键。
五 、化学键
1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
稀有气体单质中不存在化学键
3）影响因素 组成和结构相似：分子量越大，力越大。
如熔沸点 CF4<CCl4<CBr4<CI4; HCl<HBr<HI
4）与化学键的比较
化学键
分子间作用力
概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用
能量
一般较高
较低
性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
分子之间
作用力远小于 化学键略大于 范德华力
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
影响物理性质 （熔沸点等）
氨气极易溶于水；水结冰体积膨胀
小结：
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
有几种形成方式？
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，
1mol H2O H + H 断裂2mol H-O键，需要436KJ能量
O
想一想：以上两种变化所消耗的能量差距为什么有这么大呢？
科学视野 分子间作用力和氢键
[简介]分子间作用力和氢键
☆分子间作用力（范德华力）
1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。 2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高
分子间作用力和氢键课件
离子间极化越强，核间距缩短 离子间极化越强，物质熔点、沸 点就越低 离子间极化越强，物质颜色越深
化学键与物质结构
晶体
内部的原子、分子、离子等质点有规则排列的一 类固体物质统称为晶体
离子晶体
原子晶体 晶 体
一般而言：三种晶体在熔点、沸点、硬度上有： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
能够形成氢键的物质是很广泛的，如水、醇、 羧酸、无机酸、氨、胺、等。在生物过程中具有意义 的蛋白质、脂肪、糖等基本物质都含有氢键。
➢分子间氢键的形成可使物质的熔点和沸点显著 升高。
化合物
HF
沸点（℃） -19.9
HCl -85.0
HBr -66.7
HI -35.4
02:29
化学键与物质结构
➢ 氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响。 在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之
一个分子的HX与另一个分子中的Y（Y和X可以是 相同的元素)相结合而成的氢键叫做分子间氢键。
同一分子内部的X－H与Y相结合而成的氢键，叫做 分子内氢键。
02:29
化学键与物质结构
氢键的特点：
➢氢键具有方向性和饱和性。
方向性：
在形成分子间氢键时．X—H与Y在同 一直线上，这样成键可使X与Y的距离最远， 两原子电子云之间的斥力最小．所形成的 氢键最强，体系更稳定。
分子变形性越 大，色散力越
大
色散力发生在各种分子之间，并且是范德华力的主要形式。
02:29
化学键与物质结构
分子间力具有以下特性：
(1)它是存在于分子间的一种电性作用力。 (2)作用能的大小只有几个千卡／摩尔，比化学键 能(约为30－150千卡／摩尔)小一二个数量级。 (3)作用力的范围很小。三种分子间力都与分子间 距离的七次方成反比，即当分子稍为远离时，分 子间力迅速减弱。 (4)一般没有方向性和饱和性。 (5)在三种作用力中，色散力是主要的，诱导力通 常很小，只有少数极性较大(如水、氨)的分子之 间，取向力才占一定的比例或占优势。
人教版高一化学必修2：1.3.2《共价键 分子间作用力 氢键》课件 (35张ppt)
的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
• (2)两者比较
非极性键
极性键
定义
原子吸引 电子能力
同种元素原子形成的 不同种元素原子形成
共价键，共用电子对 的共价键，共用电子
不发生偏移
对发生偏移
相同
不同
共用电子对 成键原子电性
不偏向任何一方 电中性
1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl
H Cl
极性共价键
B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
NN
Na［+ Cl ］－ Na［＋ O H］— Na［+ O O ］2-Na+
非极性共价键 离子键
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
第 22 页
第 23 页
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
判断依据
由同种元素原子构成
由不同种元素原子构 成
实例
H—H
H—Cl
6、共价键的分类
指出下列物质中的共价键类型
O2 非极性键 CH4 极性键 CO2 极性键 H2O2 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 Na2O2 非极性键 NaOH 极性键
第 18 页
第 19 页
HCl
H ·＋ ·C··l ：→
··
H
·· Cl ··
H2O
H ·＋ ·O·····＋ ·H → H：O····：H
CO2
·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····
分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点： ①氢键具有方向性和饱和性
方向性：A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例：共价键>氢键 >范德华力
因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
课堂练习3：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ D）
A、 0℃时，水的密度比冰大
B、水的熔沸点比硫化氢的高
C、测得H2O的相对分子质量大于18
D、水比硫化氢气体稳定
③氢键对溶解度的影响
与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大
氨气极易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸与水互溶而乙烷不溶于水
共价键的键能(KJ•mol-1) 范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
467
11
18.8
5、类别： ① 分子间氢键 分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互之间
② 分子内氢键
对羟基苯甲醛不能形
成分子内氢键
邻羟基苯甲醛
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间 存在着相互作用力 ——分子间作用力（包括范德华力和氢键）
一、 范德华力
1、概念：
把分子聚集在一起的作用力，称为范德华力
实质： 分子间的一种静电作用
2、特点：
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
分子
HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
2.3.2范德华力与氢键++课件++2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
分子内氢键
邻羟基苯甲醛（熔点-7 ℃
）
分子间氢键
对羟基苯甲醛（熔点115 ℃
）
02、氢键
对物质熔、沸点的影响
①存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。
②存在分子内氢键使物质熔、沸点降低。
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
02、氢键
生物大分子中的氢键
小结
范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响
H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大C．NaOH和
K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D．干冰容易升华，是由于
干冰中的共价键强度较弱
范德华力无方向性和饱和性。
只要分子周围空间允许，分子
总是尽可能多地吸引其他分子
01、范德华力
范德华力的大小及其影响因素
分析表中数据，范德华力的大小有什么特点？
分子
HCl
HBr
HI
共价键键能 (kJ ∙ mol−1)
431.8
366
298.7
范德华力(kJ ∙ mol−1)
21.14
23.11
26.00
钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前
景。下列分析正确的是
B
A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序
为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、
CH3OH均为非极性分子
课堂练习
2．下列说法正确的是
C
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键B．H2O、H2S、
作用力类型
范德华力
氢键
氢键-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
作用微粒 分子之间 分子间或分子内
相邻原子之间
强弱
对物质性 质的影响
弱
影响物质的物 理性质(熔、
沸点及溶解度)
较强
影响某些物质(如水、 氨气)的物理性质(熔、 沸点及溶解度)
很强
影响物质的化 学性质(主)和 物理性质
1、下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
(kJ/mol)
28.1
共价键键 能 ( kJ/mol) 568
18.8 462.8
5.4 390.8
结论：氢键介于范德华力和化学键之间，是一种较弱的作用 力，比化学键小1~2个数量级
氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，电负性 大，半径小，则氢键强。 F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
一些氢化物的沸点
氢键及其对物质性质的影响
1、定义：它是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共
价键的 氢原子与另一分子中电负性很大的原子之间的作用力。
实质：静电作用
2、表示方法
一个分子中 电负性很大的原子
H 原子
另一个分子中 电负性很大的原子
δ-
常见氢键类型： X·· Y
共价键
巩固练习：
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第3课时 氢键
学习目标 1、了解范德华力的实质及对物质性质的影响。 2、知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。 核心素养 1、熟悉两种常见的分子间作用力:范德华力和氢键;了解分子内氢键和 分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用,培养宏观辨识与微观探 析的核心素养。 2、结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成 中的应用,培养科学态度与社会责任的核心素养。
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《分子间作使劲和氢键》教课方案
曹晓妹昌河中学
一、教材解析
“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展
知识面，提升学生学习兴趣而设置的。
关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。
笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。
这正是新课程改革的精髓所在。
二、教课目标
．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、要点、难点
分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程
【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？
用电子式表示其形成过程。
【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？
【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。
【板书】一、分子间作使劲
【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力
【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？
【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。
【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量
不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。
【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？
【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。
【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？
【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间
作使劲联合的物质熔点较底。
【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千
焦至数十千焦。
如：H—Cl键能为431kJ/mol
，而HCl分子间作使劲为21kJ
/mol
【投影】化学键与分子间作使劲比较
化学键分子间作使劲
相邻的原子间激烈的物质分子间存在的微
看法
互相作用弱的互相作用
能量较大很弱
性质影主要影响物质的化学主要影响物质的物理
响性质性质
【练习】下
A.列物质受热融化时，不需要破坏化学键的是（）
B.食盐B.纯碱
C.干冰
D.冰
【投影】p22图1-12
【思虑】若按构成相像的物质，随分子间作使劲的加强，熔、沸点高升
的规律解析H2O、HF、NH3应有的沸点?
（学生作出图线的延伸线，应得结论：
HF应为—90℃以下,H2O应为—70℃以下,NH3应为—170℃以下）
【表达】实质沸点是20℃、100℃、—33℃都高了很多。
【设问】为何HF、H2O、NH3的沸点出现异样?
【板书】二、氢键
【板书】⑴定义：分子间的一种互相作用。
【表达】氢键的形成增添了分子间作使劲，因此沸点高升。
【设问】氢键是如何形成的呢？
【表达】以HF为例
F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对激烈倾向于F，
H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H 核，可与带部分负电荷F原子充分凑近，产生了一种静电吸引作
用，形成了氢键。
·F
·F
·
H·
·
··F H·H
H·H··F F·
【投影】
【投影】
【板书】⑵氢键平时用X—H Y表示。
【板书】⑶氢键形成的必需条件：X、Y一定是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y与H构成分子。
（中学只讨
论F、O、N）
【板书】⑷氢键性质：
H原子只好与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）
②在X—HY中，三个原子处于同向来线上，此时键最强（方
向性）
③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。
是分子之间的一种特别的作使劲，不是化学键。
【板书】氢键对物质的性质的影响
【表达】分子间氢键的形成使物质的熔沸点高升。
因物质融化或液体气化时一定要破坏氢键。
【思虑】1．水结冰时体积为何会膨胀？冰比水轻还是重？
【投影】
经过图片，直观的感觉到由液态水到冰的变化。
2．氨极易溶于水，易液化，如何解说？
【练习】①以下关于分子间作使劲的说法中，正确的选项是
A．非极性键形成的分子间不存在作使劲（）
B．能形成氢键的分子必定是靠极性键形成的分子
C．氢键是一种特别的分子间的化学键
D．分子之间都存在着范德华力
②指出以下化合物中化学键的种类：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、H2O，并用用电子式
表示其形成过程。
③在以下分子结构中，原子的最外层电子不可以满足结构的是（）。
8电子稳固
A．CO2
B．PCl3 C ．CCl4D．NO2
【作业】用电子式表示以下物质的形成过程。
KI、LI2S、CS2、
PCl3、Ca(OH)2、
H2O2、Na2O2
“分子间作使劲和氢键”的有关知识近来在各种考试中屡次出现，特别是“氢键”的内容，更是从幕后到
了台前，在新教材中成为了必学内容。
例1、以下有关分子间作使劲的说法正确的选项是：
A. 分子间作使劲是存在于全部物质中的一种化学键，键能较小；
B. 分子间作使劲又叫范德华力；
C. 分子间作使劲的大小决定于相对分子质量的大小；
D.卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的分子间作使劲挨次增大，其熔沸点也挨次高升。
为了帮助大家顺利解答此题，将有关知识摆列以下：
1、定义：在单原子分子或以共价键联合的分子中，分子和分子之间存在的一种比化学键弱的互相作使劲，叫做分子间作使劲。
2、荷兰物理学家范德华（
J.D.vanderWaals,1837—1923）第一研究了分子间作使劲，故以他的名字命名，即范德华力（
force）。
vanderWaals
3、分子间作使劲不是化学键，我们可以列表比较：
化学键分子间作使劲看法相邻的两个或多个原子间激烈物质的分子间存在的微
的互相作用弱的互相作用
范围分子内或某些晶体内分子间
破坏它所一般为120~800kJ/mol约几个至几十个kJ/mol
需能量
性质影响主要影响物质化学性质主要影响物质的物理性
质
4、影响分子间作使劲大小的要素：
一般来说，极性分子间比非极性分子间作使劲大；
相像的物质，其相对分子质量越大，分子间作使劲也越大。
关于构成和结构
5、分子间作使劲对物质性质的影响：
物质的熔点、沸点跟着分子间作使劲增大而高升。
不难得出，答案为B、D
例2、以下现象不可以用“氢键”知识加以解说的是：
A.
等质量的水由液体变为固体时，其体积会出现膨胀现象；、
B.
NH3、H2O、HF与构成和结构相像的物质对比，其沸点失常的高；
C. 有机物大多难溶于水，但是乙醇和乙酸却可以与水互溶；
D. 碳和硅均属于第
CO2和SiO2的性质差异很大。
IVA
元素，但是
让我们一起来认识“氢键”：
1、形成条件：电负性很大而原子半径较小的原子X（O、F、N）与
H原
子形成强极性共价键，与另一个分子中的电负性很大而原子半径较小的
原子Y（O、F、N）,在分子间H与Y产生较强的静电吸引，从而形成氢键。
2、表示方法：X―H┄Y（X和Y可以同样也可以不一样，一般为O、F、N。
3、氢键能级：比化学键弱好多，但是比分子间作使劲稍强。
平时我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作使劲。
4、氢键作用：使物质有较高的熔沸点（如NH3、H2O、HF等）；使物质易溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH 等）；解说一些失常现象（如水结冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混杂物等）
5、一般分子形成氢键一定具备两个基本条件：
1）分子中一定有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。
2）分子中一定有带孤对电子、电负性大、原子半径小的原子。
很显然，此题的答案是D.
试一试身手：
1、以下各组物质气化或融化时，所战胜的微粒间作使劲完整同样的是：
A.二氧化硅和干冰的融化
B.碘的升华和干冰的气化
C.苯和硝酸钾融化
D.食盐和冰的融化。