化学键说课课件PPT
《第三节_化学键》PPT课件
5、共价键的表示方法
(1) 电子式
H2
HF
H· H ·
Cl2
H2O
NH3
· · · H · F · · · · · · · H· O· H · · ·
H N H H
· · · · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
CH4
N2
· · · · · · N· N ·
· ·
H · · · H· C H · · · · H
研究证实：化学反应中物质变化的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
共价键与离子键的比较：
成键元素
活泼金属 元素与活 泼非金属 元素（通 常） 同种或不 同非金属 元素（通 常）
随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ AC ） Ａ、NaOH B、CaCl2 C 、 H 2O D、 H2
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？ 阴阳离子 原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
2、离子化合物 许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
常见的离子化合物
酸
强碱 盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
化学键(ppt课件)PPT课件
练习2、下列各数值表示有关元素的原子
序数,其所表示的各原子组中能以离子键
C 相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
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二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
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电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？
2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
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实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成， 瓶璧上有白色固体附着
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
Al3+
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w
书写时 3.离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但相同离子不能合 并
AB型
A2B型
AB2型
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4、用电子式表示离子化合物的形 成过程：
Na Cl
Na Cl
KSK
k S k2-
式中: “+”表示“相遇”;
“ ”表示电子得失
“ ”表示“形成”.
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1.原子的电子式：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层电子数。
Na ·
·A·l ·
·· ·P·
··
·· Cl ·
·
··
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
《化学键》课件23(33张PPT)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 《化学键》课件23(33张PPT) 《化学键》课件 23(33 张 PPT) 《化学键》课件 23（33 张ppt）人教版新课标高中化学必修 2 多媒体课件第一章物质结构元素周期律第三节化学键（一）到目前为止，人们已经发现的元素只有一百多种，而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。
元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢？一.离子键钠在氯气中燃烧氯化钠的形成2na+cl2====2nacl 点燃带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
定义中的相互作用是否就是相互吸引？相互作用包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。
静电引力和斥力达到平衡后，就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
什么元素的原子间容易形成离子键呢？活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。
如：k，ca，na，mg 与 f，cl，o 等元素间形成的是离子化合物。
还有 znso4、naoh 也是离子化合物。
nacl 晶体受热融化后是否还存在离子键？ nacl 晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子不再受静电作用1/ 5的制约，故不再存在离子键。
电子式在元素符号周围用小圆点（或）表示原子最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
常见原子的电子式：na o 或 na cl 常见离子的电子式na+ o [ ]2- cl [ ]- 离子化合物的电子式 na+ cl [ ]- o[ ] na+ na+ 2- 要点：?阴、阳离子都应标明所带电荷。
?阴离子要使用方括号。
?离子化合物中有多个离子要分开写，不能在离子符号右下角标上离子数目。
用电子式表示氧化钠形成用电子式表示离子化合物的形成练习下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）a.a 与 bb.a 与 fc.d 与 gd.b 与 g bd a.a 与 b b.a与 f c.d 与 g d.b 与 g 下列电子式中，不正确的是（）a.mg2+b. d.c. cl [ ]- cl [ ]- ca2+ o [ ]- na+ o [ ]2- k+ k+ c c. o [ ]-na+ 第三节化学键（二）上节课我们学习了离子键，知道活泼金属和活泼非金属元素的原子间以离子键结合成离子化合物，那么，其它元素间是通过什么方式形成化合物的呢？氢分子、氧分子---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 都是双原子分子，为什么不是三原子、四原子呢？为什么稀有气体不是双原子分子呢？原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版
2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；
化学键PPT课件36(7份打包) 人教课标版
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。