专题14 常见有机物及其应用(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
专题13 化学实验综合(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
1.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是()2.某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为NO 2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO 3)2+4H 2SO 44CuSO 4+2NO↑+4H 2OD.由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )4.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A.三种实验方案中都能制得纯净的铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙方案会产生环境污染5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()6.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(已知：Fe3+在pH=5时已完全沉淀)：下列分析正确的是()A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，需4种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架7.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶8.下列实验操作、现象和结论均正确的是()9.下列实验不能达到目的的是()A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10.下列实验方案的设计、结论正确的是()A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的11.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算12.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解13.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因ClO 2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C ．SiO 2透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．NH 3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A 。
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。
3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·1L - NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1 N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4 g Mg 为0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。
专题12 化学实验基础知识与基本技能(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
【考向解读】1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
【命题热点突破一】化学实验常见仪器与基本操作(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
例1．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【变式探究】(2016·天津，5，6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
【变式探究】下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH【命题热点突破二】物质的分离、提纯和检验物质检验中干扰因素的排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施(2)气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
高考化学命题猜想与仿真押题(15)简单的有机化合物(仿真押题)(有答案)
1．下列说法中正确的是( ) A ．C 3H 8和C 5H 12不一定互为同系物 B ．丙烷中三个碳原子一定不在同一条直线上 C ．“西气东输”中的“气”指的是煤气D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型为取代反应【答案】 B2．下列反应中，属于加成反应的是( ) A ．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B ．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH 2CH===CH 2的反应C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙烯与HCl 气体反应生成一氯乙烷【解析】 A 取代反应；B 从产物看，丙烯中甲基上的一个氢原子被氯原子取代，是取代反应；C 氧化反应；D 加成反应。
【答案】 D3．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )A ．1 mol 甲分子内含有10 mol 共价键B ．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C ．丙分子的二氯取代产物只有三种D ．分子丁显然是不可能合成的【解析】 1 mol 甲分子中含有6 mol 碳碳键，4 mol 碳氢键，A 正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B 错误；丙分子中有边、面对角线、体对角线三种二氯代物，C 正确；丁分子中碳不符合四键原则，不可能合成，D 正确。
【答案】 B4．下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl B ．2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOHC ．＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBrD ．CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O【解析】 A 项，加成反应，错误；B 项，氧化反应，错误；C 项，取代反应，正确；D 项，消去反应，错误。
【答案】 C5．分子式为C 5H 12O 的有机物含有—CH 2OH 基团同分异构体的有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种【答案】 C6．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．7种【解析】 的一氯代物共有4种： 。
专题01+物质的组成、分类与性质(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题+Word版含解析
【考向解读】本专题知识在高考中考查相对简单，命题常以拼盘式选择题呈现，属送分题型，建议考生课下自主加强本专题知识的理解、记忆和归纳。
在二轮复习备考中，谨记以下几点提醒，把握物质变化与类别的判断方法，注意化学用语的规范使用，就能轻松取分。
1．了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4．了解胶体的性质，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。
5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6．熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
【命题热点突破一】物质组成的正确理解例 1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】通常将大气中直径不大于 2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，A正确；绿色化学的核心就【变式探究】下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是( )A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C.“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了” ——碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇【解析】味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，A选项错误；白酒的主要成分是乙醇，B选项正确；补钙产品的主要成分是碳酸钙，C选项正确；大宝等护肤品的主要成分是丙三醇，D选项正确。
【答案】A【变式探究】下列说法正确的是( )A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【解析】“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是混合物，不是新分子，A项错误；【答案】B【命题热点突破二】物质分类的准确判断例2. 【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
专题14 分子动理论 气体及热力学定律(仿真押题)-2018年高考物理命题猜想与仿真押题(原卷版)
1.关于分子动理论和热力学定律，下列说法中正确的是()A.空气相对湿度越大时，水蒸发越快B.物体的温度越高，分子平均动能越大C.第二类永动机不可能制成是因为它违反了热力学第一定律D.两个分子间的距离由大于10－9m处逐渐减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先增大后减小到零，再增大E.若一定量气体膨胀对外做功50J，内能增加80J，则气体一定从外界吸收130J的热量2.下列说法中正确的是()A.气体压强的大小和单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关B.布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动C.热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响D.水黾可以停在水面上是因为液体具有表面张力E.温度升高，物体所有分子的动能都增大3.一定质量的理想气体经历一系列变化过程，如图1所示，下列说法正确的是()图1A.b→c过程中，气体压强不变，体积增大B.a→b过程中，气体体积增大，压强减小C.c→a过程中，气体压强增大，体积不变D.c→a过程中，气体内能增大，体积变小E.c→a过程中，气体从外界吸热，内能增大4.以下说法正确的是()A.将0.02mL浓度为0.05%的油酸酒精溶液滴入水中，测得油膜面积为200cm2，则可测得油酸分子的直径为10－9mB.密闭容器中液体上方的饱和汽压随温度的升高而增大C.一种溶液是否浸润某种固体，与这两种物质的性质都有关系D.玻璃管的裂口烧熔后会变钝是由于烧熔后表面层的表面张力作用引起的E.某气体的摩尔体积为V，每个分子的体积为V0，则阿伏加德罗常数可表示为N A＝VV05.分子在不停地做无规则运动，它们之间存在着相互作用.这两种相互的因素决定了分子的三种不同的聚集形态：固体、液体和气体.下列说法正确的是________.A.固体中的分子是静止的，液体、气体中的分子是运动的B.液体表面层中分子间的相互作用表现为引力C.液体的蒸发现象在任何温度下都能发生D.汽化现象是液体分子间因相互排斥而发生的E.有的物态变化中虽然吸收热量但温度却不升高6．某种油酸密度为ρ、摩尔质量为M 、油酸分子直径为d ，将该油酸稀释为体积浓度为1n的油酸酒精溶液，用滴管取一滴油酸酒精溶液滴在水面上形成油膜，已知一滴油酸酒精溶液的体积为V .若把油膜看成是单分子层，每个油分子看成球形，则油分子的体积为πd 36，求： (1)一滴油酸在水面上形成的面积；(2)阿伏加德罗常数N A 的表达式．7.一定质量的理想气体，状态从A →B →C →D →A 的变化过程可用如图所示的p －V 图线描述，其中D →A 为等温线，气体在状态A 时温度为T A ＝300 K ，试求：(1)气体在状态C 时的温度T C ；(2)若气体在AB 过程中吸热1 000 J ，则在AB 过程中气体内能如何变化？变化了多少？8．如图所示，U 形管左端封闭，右端开口，左管横截面积为右管横截面积的2倍，在左管内用水银封闭一段长为26 cm 、温度为280 K 的空气柱，左右两管水银面高度差为36 cm ，外界大气压为76 cmHg.若给左管的封闭气体加热，使管内气柱长度变为30 cm ，则此时左管内气体的温度为多少？9． (1)下列说法中正确的是________．A ．扩散现象不仅能发生在气体和液体中，固体中也可以B ．岩盐是立方体结构，粉碎后的岩盐不再是晶体C ．地球大气的各种气体分子中氢分子质量小，其平均速率较大，更容易挣脱地球吸引而逃逸，因此大气中氢含量相对较少D ．从微观角度看气体压强只与分子平均动能有关E ．温度相同的氢气和氧气，分子平均动能相同(2)一气象探测气球，在充有压强为76 cmHg 、温度为27 ℃的氢气时，体积为3.5 m 3.当气球上升到6.50 km 高空的过程中，气球内氢气的压强逐渐减小，但通过加热使气体温度保持不变，气球到达的6.50 km 处的大气压强为36.0 cmHg ，这一高度气温为－48.0 ℃，以后保持气球高度不变．求：①气球在6.50 km 处的体积；②当氢气的温度等于－48.0 ℃后的体积．10．(1)下列说法中正确的是________．A ．已知水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏加德罗常数B ．布朗运动说明分子在永不停息地做无规则运动C ．两个分子由很远(r ＞10－9 m)距离减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大D ．露珠呈球状是由于液体表面张力的作用E ．物体的温度升高，则物体中所有分子的分子动能都增大(2)在大气中有一水平放置的固定圆筒，它由a 、b 和c 三个粗细不同的部分连接而成，各部分的横截面积分别为2S 、12S 和S .已知大气压强为p 0，温度为T 0.两活塞A 和B 用一根长为4L 的不可伸长的轻杆相连，把温度为T 0的空气密封在两活塞之间，此时两活塞的位置如图所示．现对被密封的气体加热，其温度缓慢上升到T ，若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强为多少？11．(1)关于一定量的气体，下列说法正确的是________．A ．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和B ．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低C ．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零D ．气体从外界吸收热量，其内能一定增加E ．气体在等压膨胀过程中温度一定升高(2)如图，A 容器容积为10 L ，里面充满12 atm 、温度为300 K 的理想气体，B 容器是真空，现将A 中气体温度升高到400 K ，然后打开阀门S ，将A 中的气体释放一部分到B 容器，当A 容器内压强降到4 atm 时，关闭阀门，这时B 容器内的压强是3 atm.不考虑气体膨胀过程中温度的变化，求B 容器的容积．12．(1)下列说法正确的是________．A ．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的光学各向异性特征B ．第二类永动机违反了能量守恒定律，所以它是制造不出来的C ．一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热D ．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动越明显E ．空气的相对湿度用空气中所含水蒸气的压强表示(2)如图所示，一圆柱形绝热汽缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体．已知外界大气压强为p 0，活塞的横截面积为S ，质量为m ＝p 0S 4g，与容器底部相距h ，此时封闭气体的温度为T 0.现在活塞上放置一质量与活塞质量相等的物块，再次平衡后活塞与容器底部相距910h ，接下来通过电热丝缓慢加热气体，气体吸收热量Q 时，活塞再次回到原初始位置．重力加速度为g ，不计活塞与汽缸的摩擦．求：①活塞上放置物块再次平衡后，气体的温度；②加热过程中气体的内能增加量．13.如图5所示，汽缸开口向右、固定在水平桌面上，汽缸内用活塞(横截面积为S )封闭了一定质量的理想气体，活塞与汽缸壁之间的摩擦忽略不计.轻绳跨过光滑定滑轮将活塞和地面上的重物(质量为m )连接.开始时汽缸内外压强相同，均为大气压p 0(mg <p 0S )，轻绳处在伸直状态，汽缸内气体的温度为T 0，体积为V .现使汽缸内气体的温度缓慢降低，最终使得气体体积减半，求：图5(1)重物刚离地面时汽缸内气体的温度T1；(2)气体体积减半时的温度T2；(3)在如图6所示的坐标系中画出气体状态变化的整个过程，标注相关点的坐标值.图614.为适应太空环境，去太空旅行的航天员都要穿上航天服，航天服有一套生命保障系统，为航天员提供合适的温度、氧气和气压，让航天员在太空中如同在地面上一样.假如在地面上航天服内气压为1atm，气体体积为2L，到达太空后由于外部气压低，航天服急剧膨胀，内部气体体积变为4L，使航天服达到最大体积，假设航天服内气体的温度不变，将航天服视为封闭系统.(1)求此时航天服内气体的压强，并从微观角度解释压强变化的原因.(2)若开启航天服封闭系统向航天服内充气，使航天服内的气压缓慢恢复到0.9atm，则需补充1atm的等温气体多少升？。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(三)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关食盐的说法错误的是A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．食盐是侯氏制碱的主要原料之一C．工业上电解饱和食盐水可制取钠D．加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗2．下列关于常见有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是4．1 mol 有机物 X 在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol 草酸(H 2C 2O 4)和2 mol M(C 3H 8O)，下列说法不正确的是A ．X 的分子式为C 8H 14O 4B ．M 的烃基上的一氯代物有5种C ．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D ．X 和M 均可发生氧化反应、加成反应、取代反应5．南开大学化学学院教授陈军团队研究出一种“可充室温Na−二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A ．负极的电极反应式为Na−e -═Na +B ．放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D ．充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为4Na ++ 4e -+3CO 2═2Na 2CO 3+C6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．原子半径：Z>W> XB ．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C ．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D ．X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物7．298 K 时，向10 mL 0.01 1mol L -⋅ 氨水中逐滴滴加0.01 1mol L -⋅盐酸，盐酸的体积V (盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．通过a点可证明氨水是弱电解质B．c点对应盐酸的体积为10 mLC．b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<dNH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．c点溶液中c(4第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
专题18 非选择题解题方法与技巧(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。
这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。
有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。
例1、【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol ·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。
（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。
在610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆ H _____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 【答案】 D H 2O(l)=H 2(g)+ 12O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ） 2.5 2.8×10-3 > >Bc(H +)越大，溶液的酸性越强，则其pH 就越小。
专题10 化学反应速率和化学平衡(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)
【考向解读】1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。
这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。
【命题热点突破一】化学反应速率及其影响因素1．外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：a ．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。
b ．充入“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。
例1、【2017江苏卷】H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【变式探究】对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( )A．通入大量O2 B．增大容器体积C．移去部分SO2 D．降低体系温度【变式探究】【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【命题热点突破二】化学平衡状态的判断及化学平衡移动1．化学平衡的移动(1)分析化学平衡是否移动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。
专题04 氧化还原反应(命题猜想)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)
【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。
(二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A【变式探究】下表中对应关系正确的是( )【解析】CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
【答案】B【变式探究】 列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解析】Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D 。
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1.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是( )
A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B.1 mol分支酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
C.分支酸的分子式为C10H8O6
D.分支酸分子中含有2种官能团
2.科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下
列说法不正确的是( )
A.X在常温下不能稳定存在
B.X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应
C.X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少
3．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C．丙分子的二氯取代产物只有三种
D．分子丁显然是不可能合成的
4．下列反应中，属于取代反应的是( )
A．CH2===CH2＋HCl――→催化剂△CH3CH2Cl
B．2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH
C．＋Br2――→FeBr3Br＋HBr
D．CH3CH2Br＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
5．分子式为C5H12O的有机物含有—CH2OH基团同分异构体的有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．7种
7．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。则有机物的
二氯代物有( )
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
8．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形
成的有机物同分异构体有( )
A．9种 B．10种 C．12种 D．15种
10．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )
A．16种 B．28种 C．48种 D．60种
11．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )
A．分子中三个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子都在同一平面上
C．与HCl加成只生成一种产物
D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯
12．下列说法正确的是( )
A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃
C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6 H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
14．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．反应③为取代反应，只生成一种产物
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
15．以下判断、结论正确的是( )
选
项
项目 结论
A
三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面
内
B
由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯与水反应制
丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异
构)
共有4种
16．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
17．关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
18．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图。下
列关于该物质的说法正确的是( )
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2
D．1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2
19．已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油
化工的发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是( )
A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D―→E的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5
20．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生
反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．15种 B．14种
C．13种 D．12种
21．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
22．下列叙述正确的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
22.乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H10O)在一定条件下反应，生成的二酯有( )
A.4种 B.6种
C.8种 D.10种
23.某有机物的分子式为C9H12, 其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.5 种 B.6 种
C.7 种 D.8 种