高考化学复习高三年级月考试卷(理综)

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高三年级第三次月考理科综合化学试卷(含答案)

高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．“化学是你，化学是我”。

说明了化学知识在生活中的普遍性。

下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

高三下学期三月月考理科综合化学试题(答案解析)

天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。

高三月考理科综合化学部分卷

高三月考理科综合化学局部卷(化学局部)6．有一种盐A,它的溶解度曲线如图一.现有盐A的溶液,其组成处于图中的P 点,试根据图中的信息分析判断,以下说法中错误的选项是〔盐A的晶体不含结晶水〕〔〕A．把该溶液温度降低20 ℃,该溶液可变为饱和溶液B．50℃时,向溶液组成为P 的A盐溶液加入10gA盐,溶液可变为饱和溶液30 50 温度℃C．从图判断：50 ℃时,假设配成盐A的饱和溶液,那么其质量分数约为33.3%D．50℃时,假设组成为P 的A盐溶液含Bg A盐, 那么参加B/4 g A盐,溶液即变为饱和溶液7．地处重庆市开县高桥镇的川东北气矿一矿井12月23日22时左右发生天然气“井喷〞,事故发生后,当地医疗机构立即投入到紧张的抢救治疗工作中.目前的治疗方案主要是保证治疗室通风,为病人提供充足的氧气,必要时采用呼吸机.对于肺部感染的病人,对症采用美兰、细胞色素C、阿脱莫兰或某化学物质．．．．．等药物进行静脉滴注.某化学物质可能是〔〕A．NH4Cl B．KCl C．Na2S2O3D．NaOH8．最近,科学家用一种称为“超酸〞的化合物H〔CB11H6Cl6〕和C60反响,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－.该反响看起来很陌生,其实在反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相类似.该化学反响是A．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－B．Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C．CO2+2NH3CO〔NH2〕2+H2OD．NH3+HCl NH4Cl9.NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体,假设在同温同压下用体积不等的烧瓶各收集满NH3和HCl气体,喷泉实验后〔假设溶液充满整个烧瓶〕二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10.以下离子方程式的书写正确的选项是：〔〕A.漂白粉溶液中通入SO 2气体 Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOB.苯酚钠溶液与FeCl 3溶液混合 3C 6H 5O -+Fe 3++3H 2O=3C 6H 5OH+F e (O H )3↓C.NaHS 水解 HS -+H 2O S 2-+H +D.过量的N H 4H S O 4溶液与B a (O H )2溶液反响 2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O11．在以下图的甲、乙两个装置的烧瓶中盛有同一种红棕色气体M,用弹簧夹夹住橡皮管,烧杯中盛有水．向甲烧杯中参加X,甲烧瓶中气体颜色变浅；向乙烧杯中参加Y ,乙烧瓶中气体颜色变深；以下关于气体M 与X 、Y 的组合正确的选项是〔〕A B C D M2NO 2NO 2Br 2Br XNaOH 固体硝铵固体冰块碱石灰 Y 无水乙醇生石灰浓硫酸醋酸铵12．在1 L 0.2 mol ·1L -NaOH 溶液中通入标准状况下的2CO 4.48 L,完全反响后,那么以下关系式中正确的选项是〔〕．A ．)(OH )(CO )(HCO )(H )(Na 233---++++=+c c c c cB ．)(OH )(CO 2)(HCO )(H )(Na 233---++++=+c c c c cC ．)(OH )(CO )(H )(HCO )(Na 233--+-+>=>>c c c c cD ．)CO (H )(CO )(HCO )(Na 32233c c c c >+=--+13.摄影胶卷上涂布的感光物质主要是AgBr.照相时,在快门按动的一瞬间,进入相机的光使AgBr 发生了分解反响：2AgBr 2Ag+Br 2.由于进光量极少,分解出的Ag 极少,所以必须通过化学反响进行显影才能看到底片上的影像.对苯二酚是一种常用的显影剂,在显影时发生了如下变化：以下关于显影过程的表达正确的选项是:( )光OH OH O O AgBr Ag ++Br -O O +2Ag +2Ag +O OA．在显影过程中是复原剂HO OHB．在显影液中参加一定量Na2CO3,可加快显影速度C．溶于显影液的O2能加快显影速度D．曝光时产生的微量Ag在显影时起了催化作用26.(16分) (1)下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平E玻璃棒F坩埚①其中仪器上标示出仪器的使用温度的是___________________(填写编号)；②能够用于精确量取液体体积的是_____________(填写编号)；③称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,那么所称样品的实际质量为_____g．〔2〕①实验室要用98%〔ρ =1.84g·cm－3〕的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL 需准确量取98%的硫酸________________mL；②准确量取一定体积的98%的硫酸之后,要配制成3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL,还必须用到的实验仪器是〔填写序号〕__________________．A 500mL量筒B 烧杯C 1000mL容量瓶D 500mL容量瓶E 托盘天平F 胶头滴管G 锥形瓶H 玻璃棒J酸式滴定管③假设配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现以下错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________________________．A．在烧杯中稀释浓硫酸后,马上转移入容量瓶定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使局部稀硫酸溅出瓶外.C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．27．〔15分〕合金A由4种单质组成,经过一系列反响分别进入了沉淀或气体中．试答复：〔1〕合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．〔2〕写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式：B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．〔3〕写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反响生成无色气体E的化学反响方程式：______________________________________．〔4〕写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反响的离子方程式：__________________________________________________________________________．28.〔15分〕两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它要发生脱水反响：现有分子式为C9H8O2X2〔X为一未知元素〕的物质M,可在一定条件下发生上述一系列反响试答复以下问题：⑴ X 为〔填元素符号〕；⑵A 中所含的官能团为 ,上述转化中其中属于氧化反响的共有步〔填数字〕；M 与NaOH 溶液共热反响的所属类型是反响.⑶ M 的结构简式为 .⑷写出以下反响的化学方程：①B→D ；②D 在一定条件下发生加聚反响：；③E 和银氨溶液反响的化学方程式： .29．〔14分〕某复盐的组成可表示为：O H BR R A 22z y x ⋅⋅,R 为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成,进行如下实验：〔1〕准确称取4.02 g 样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94 g ．〔2〕将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量23)Ba(NO 溶液,产生白色沉淀．过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66 g ．〔3〕向上述溶液中参加过量NaOH 溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40 g ．请通过计算答复以下问题：〔1〕确定R 的化学式． R 的化学式______________．〔2〕求x 、y 、z 的值． x ＝________,y ＝________,z ＝_________．〔3〕确定A 是什么元素． A 元素的名称是_____________．〔4〕该复盐的化学式为______________．〔5〕要确定某化合物是否含A 元素,最简单方法是______________．化学局部参考答案 6 7 8 9 10 11 12 13 C C D A D B B A26.(1)①A B C ②C ③9.5g(2)①100ml ②BDFH ③BC27．〔1〕Mg 2O C 2CO MgO CO〔2〕2Cl Fe 2Br 2FeBr 3FeCl 3FeBr28.(1)Br ② (醛基),4,取代(水解)(3)(4)①2CH 3OH +O 2 HCHO +2H 2O ②nHCHO ③ +2Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3 + 2Ag +2NH 3 +H 2O29．〔1〕由于向溶液中滴加盐酸,无现象,再滴加23)Ba(NO 溶液,产生白色沉淀．所以,R 必定是硫酸根；R 的化学式为-24SO〔2〕4.02 g 样品中含结晶水的物质的量为)mol (06.01894.202.4=- 4.02 g 样品中含硫酸根的物质的量为)mol (02.023366.4= ↓+-+22)B(OH 2OH B m ∆+O H BO Δ)B(OH 22 b ＋34 18 180.58 g 〔0.58-0.40〕g解得 b ＝24,∴ B 是镁元素 ─CHO CHX 2 ─COOCH 3 │催化剂△ 一定条件 CH 2─O n H ─C ─OH O = △4.02 g 样品中含硫酸镁的物质的量为)mol (01.05858.0= 4.02 g 样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol -0.01 mol ＝0.01 mol x ∶y ∶z ＝0.01∶0.01∶0.06＝l ∶1∶6∴ x ＝1；y ＝1；z ＝6〔3〕A 的原子量为3902.024.092.194.2=--,∴ A 是钾元素 A 元素的名称是钾〔4〕复盐的化学式为O 6H MgSO SO K 2442⋅⋅〔5〕焰色反响。

高三下学期月考理科综合试题(化学)

于对市爱美阳光实验学校高三下学期月考理科综合试题化学本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。

第I卷第1至第4页，第二卷第5至第10页，共300分。

第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Cl―3 Br―80Na―23 K―39 Al―27 Fe―56 Cu―64 Ba—137一、选择题〔此题共13小题。

在每题给出四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

〕6. 正确掌握化学用语是学好化学的。

以下化学用语中正确的选项是( )A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的式〔最简式〕为C6H12O6 C．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 D．NH4Cl 的电子式为7．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．含有2N A个阴离子的CaC2，在状况下，能产生约4L的乙炔气体C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A D．1mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反，转移电子数为0.2N A 8. 以下图像能正确地表达可逆反3A(g)+B(g)2C(g)〔△H<0〕的是( )9．9月11日，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺〔结构简式如右图〕。

以下有关三聚氰胺的说法不正确的．．．．选项是．．．( )A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1:2:3C．三聚氰胺呈弱碱性D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为6％10.以下离子方程式书写正确的选项是( )A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－═CaCO3↓B.发生吸氧腐蚀的正极反：2H2O+O2+4e－═4OH－C.把Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD. AgNO3溶液中参加过量氨水： Ag+＋NH3·H2O═AgOH↓+NH4+11.以下表达正确的选项是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12．以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石13．以下有关溶液的说法正确的选项是A．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中参加pH＝2的HA至pH刚好于7，所得溶液体积V(总)≥20mLB．pH相的CH3COONa、NaClO、Na2CO3三种溶液：c(Na2CO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)C．物质的量浓度相CH3COOH和CH3COONa溶液体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)第二卷〔非选择题共174分〕26．〔13分〕在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反：N2+3H 22NH3。

高三理综化学十二月月考试题

高三理综化学十二月月考试题高三理综化学十二月月考试题理科综合能力测试试题卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分.第一部分(选择题)1至4页,第二部分(非选择题)4至8页,共8页.满分300分.考试时间150分钟.注意事项:1．答题前,务必将自己的班级.姓名.顺序号填写在答题卷规定的位置上.2．答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦擦千净后,再选涂其它答案标号.3．答非选择题时,必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上.4．所有题目必须在答题卷上作答,在试题卷上答题无效.5．考试结束后,将答题卷交回,试题卷学生自己保存.参考相对原子量:H:l C:12 O:16 Na:23 S:32第一部分(选择题共126分)选择题一(本题包括18小题.每小题6分,共108分.每小题只有一个选项符合题意)1．胡萝卜素和叶黄素在光合作用中的作用是A．传递光能.传送电子B．传递光能.转变光能C．吸收光能.转变光能D．吸收光能.传递光能2．有关氮循环的内容,以下说法错误的是A．土壤中的氨在有氧条件下,经过硝化细菌的作用,最终转化成硝酸盐B．自生固氮菌的代谢类型属于自养需氧型C．土壤中的反硝化细菌在缺氧的条件下,将硝酸盐转化成亚硝酸盐,并最终转化成氮气.D．植物只能利用土壤中的硝酸盐和铵盐,而不能直接利用空气中的氮气3．通过基因工程也可获得单克隆抗体,下列关于获取抗体基因的叙述正确的是A．经某抗原刺激后从效应B细胞中获得该抗体的mRNA然后人工合成B．经某抗原刺激后从效应T细胞中获得目的基因C．从B细胞中直接获取目的基因D．从体细胞中获取目的基因4．下列对人体某些生理过程的叙述中,正确的是A．剧烈运动会产生大量的乳酸,使血浆的pH显著下降B．细菌侵染引起的免疫反应属于细胞免疫,病毒侵染引起的免疫反应属于体液免疫C．如果下丘脑严重受损,则人体很难维持自身的体温恒定D．当血糖含量升高至130mg/dl时,将会出现糖尿5．下列有关细胞的叙述不正确的是A．所有由细胞构成的生物都以DNA作遗传物质B．组成同一个体的所有体细胞核中含有相同的基因,所含酶的种类也基本相同C．细胞分化的实质是细胞内基因选择性表达的过程,而细胞的癌变则是细胞畸形分化的结果D．在生物体内,细胞的分化是一个持久性.不可逆的过程,在胚胎时期达到最高限度.6．将标准状况下体积为224 mL的Cl2通入到25.00 mL 0.1 mol · L – 1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应,此时Cl2全部转化为Cl –,则S2O32-转化为A．SO42- B．SO32- C．SD．S2 –7．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质:2Fe2+ + O2 + 4H+ 2Fe3+ + 2H2OB．澄清的石灰水和稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O△C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3－+ OH –CO32-+ H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+ 3H+8．设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是A．常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NAB．在标准状况下,V L水中含有的氧原子个数为C．1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NAD．1 mol OH–在电解过程中被氧化,提供电子的数目为VA9．已知0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是A．N2H4+ 2H2O2 N2 + 4H2O;△H = –641.63 kJ · mol – 1B．N2H4(l)+ 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(l);△H = –641.63 kJ · mol – 1C．N2H4(l)+ 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g);△H = –641.63 kJ · mol – 1D．N2H4(l)+ 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g);△H = – 256.65 kJ · mol – 110．把100 g密度为1.22 g · cm – 3的NaOH溶液蒸发浓缩,当余下溶液50 mL时其物质的量浓度为8 mol· L – 1(蒸发浓缩时无固体析出),则原溶液的浓度为①160 g · L – 1 ②3.28 mol · L – 1 ③4.88 mol · L – 1④16%A．① B．②④ C．③④ D．①③11．在一定条件下发生反应:3A(g) + 2B(g)_C(g) + 2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB = 0.2 mol · L – 1 · min– 1,则下列说法正确的是A．_ = 3 B．B的转化率为20%C．达到平衡时A的浓度为1.4 mol · L – 1 D．平衡时气体压强是原来的0.94倍12．有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶液在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li + 3SOCl26LiCl + Li2SO3 + 2S,下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极C．电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:113．某元素_的相对原子质量为a,它的最高价氧化物的水化物的化学式为(m_gt;1),下列有关叙述中正确的是( )A．该酸的水溶液中:c()∶c()＝m∶1B．0.1mol·该酸溶液的pH＝l,则的水溶液pH_gt;7C．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gD．100ml该酸溶液只能中和4gNaOH14．如图所示,A.B.C为三个物体从同一地点同时出发沿同一方向做直线运动的S-t图象,则在0→t0时间内它们平均速率的大小关系是A．VA=VB=VCB．VA_gt;VB=VCC．VA_gt;VB_gt;VCD．VA_gt;VC_gt;VB15．在盛水的一个杯子里有一木块,开始时木块被一根细绳拴住而完全没入水中,如图所示,整个装置与外界绝热,断开细绳,则木块将浮到水面上,最后达到平衡,在这一过程中,水.杯子和木块组成的系统A．内能增大B．内能减小C．内有不变D．条件不足,无法判断16．有以下关于电场和磁场的几种描述:①电荷在某处不受电场力作用时,该处的电场强度不一定为零;②一小段通电导线在某处不受磁场力作用时,该处的磁感应强度不一定为零;③如果运动电荷在电场中只受电场力作用,则它经过一段时间后动能一定发生变化;④如果运动电荷在磁场中只受磁场力作用,则它经过一段时间后动能一定不发生变化.其中正确的是A．①②B．①③C．②③D．②④17．有三根平行的弹性绳A.B.C,其左端分布在同一直线M.N上,让它们的左端同时开始振动,经过一定时间后出现了右图所示情况,其中P.Q是平行于M.N的一条参考线.由图中信息可知A．形成的三列波的传播速度相同B．形成的三列波的波长相同C．弹性绳A中的质点振动的频率最大D．弹性绳A中的质点振动的周期最大18．如右图所示,位于竖直平面内的固定光滑圆环轨道与水平面相切于M点,与竖直墙壁相切于A点,竖直墙壁上另一点B与M的连线和水平面的夹角为60°,C是圆环轨道的圆心,D是圆环上与M靠得很近一点(DM远小于CM).已知在同一时刻,a.b两球分别由A.B两点从静止开始沿光滑倾斜直轨道运动到M点;c球由C点自由下落到M点;d球从D点由静止出发沿圆环运动到M点.则A．a球最先到达M点B．b球最先到达M点C．c球最先到达M点D．d球最先到达M点选择题二(本题包括3个小题.每小题6分,共18分.每小题给出的四个选项中,至少有两个选项是正确的,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)19．人造地球卫星在太空飞行时,经常会撞击一些宇宙微粒.那么人造地球卫星在长期的飞行中A．轨道半径会变小B．度会变小C．周期会变小D．加速度会变小2０．质量为m的物体沿直线运动,只受到力F的作用,物体受到的冲量I.位移S.速度v和加速度a随时间变化的图象,其中可能的是:( )2１．一氢气球下系一小重物G,重物只在重力和绳的拉力作用下做直线运动,不计空气阻力和风力影响,而重物运动方向如图中箭头所示的虚线方向,图中气球和重物G在运动中所处的位置可能是第二部分(非选择题,共10题,共174分)22．(１７分)(Ⅰ)在实验室中用螺旋测微器测量金属丝的直径,螺旋测微器的读数部分如下面左图所示,由图可知,金属丝的直径是.(Ⅱ)如下面右图所示电路是测量电流表内阻的实物连接图,实验的操作步骤如下:①将电阻箱R的电阻调到零;②闭合开关,调节滑动变阻器R1的滑片,使得电流表达到满偏电流I0;③保持滑动变阻器的滑片位置不变,调节电阻箱的电阻,使得电流表的示数为I0/2;④读出电阻箱的电阻值R_,可以认为电流表的内阻r测=R_.(1)请画出测量电流表内阻的电路图.(2)已知电流表的量程是50mA,内阻约是40Ω.可供选择的滑动变阻器R1有:(A)阻值0—10Ω,额定电流2A(B)阻值0—50Ω,额定电流1.5A;可供选择的电阻箱R有:(C)阻值0—99.9Ω(D)阻值0—999Ω.为了比较准确地测量出电流表的内阻,应选用的滑动变阻器R1是;电阻箱R是.(填仪器前的字母代号)(3)本实验中电流表的测量值r测与电流表内阻的真实值r真相比,有( )A．r测_gt;r真B．r测_lt;r真C．r测=r真D．r测可能大于r真,也可能小于r真(4)如果提高电池的电动势,用此电路测出的电流表的内阻的误差将.(填〝增大〞.〝减小〞或〝不变〞)23．(14分)一质量为m的物块放在水平地面上,现在对物块施加一个大小为F的水平恒力,使物块从静止开始向右移动距离s后立即撤去F．物块与水平地面间的动摩擦因数为μ．求:(1)撤去F时,物块的速度大小．(2)撤去F后,物块还能滑行多远?24．(20分)如图所示,在竖直平面内建立_Oy直角坐标系,Oy表示竖直向上的方向.已知该平面内存在沿_轴负方向的区域足够大的匀强电场,现有一个带电量为2.5_10－4C的小球从坐标原点O沿y轴正方向以0.4kg.m/s的初动量竖直向上抛出,它到达的最高点位置为图中的Q点,不计空气阻力,g取10m/s2.(1)指出小球带何种电荷;(2)求匀强电场的电场强度大小;(3)求小球从O点抛出到落回_轴的过程中电势能的改变量.25.(21分)如图12所示,在光滑的水平面上有一质量为m.长度为l的小车,小车左端有一质量也是m可视为质点的物块.车子的右壁固定有一个处于锁定状态的压缩弹簧(弹簧长度与车长相比可忽略),物块与小车间动摩擦因素为μ,整个系统处于静止.现在给物块一个水平向右的初速度v0, 物块刚好能与小车右壁的弹簧接触,此时弹簧锁定瞬间解除,当物块再回到左端时,与小车相对静止.求:(1)物块的初速度;(2)在上述整个过程中小车相对地面的位移.26．(16分)下图A～J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应的条件未标出．请填写下列空白:(1)化合物H中的阳离子是_________;D的化学式为_________．(2)A生成B反应的离子方程是_________________________________．(3)B,C生成D的离子方程式是.(4)A和F的混合物叫做_________,发生反应的化学方程式是__________________．(5) IJ反应的化学方程式是____________________________________,该反应过程中发生的现象是__________________________________________．27．(10分)示的实验装置中,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题:(1)实验过程中,观察到的主要现象是:①___________________________________;②___________________________________;③___________________________________;④___________________________________.(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是:(3)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是:28．(16分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,YC称取一定量的样品放入其中,按图安装好仪器,打开了漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中.请填空:(1)Q内发生化学反应时,生成的气体是.(2)为了测定反应生成气体的总体积,滴加稀硫酸之前,K1.K2.K3中应当关闭的是,应当打开的是.(3)当上述反应停止,将K1.K2.K3均处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是:.(4)b中装的固体试剂是,为什么要缓缓打开K1?(5)实验结束时,量筒I中有_mL水,量筒II中收集到ymL气体(已折算成标准状态)则过氧化钠的纯度的数学表达式是(化成最简表达式).29．(18分)有原子序数依次增大的4种短周期元素_.Y.Z.W,已知:①_与Z.Y与W分别同主族;②_.Z.W分别与Y都能形成两种常见的化合物;③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2.(1)这4种元素的单质由固态转变为液态时,有化学键被破坏的一种是(写化学式)____________.(2)若把_2Y2看成二元弱酸,请写出常温下_2Y2与_2Y组成的混合物中存在的微粒:_________________________.(3)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________,其化学键类型有____________________.(4)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:__________________________________ .(5)_.Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电.①a是电池的_________极;②b电极上的电极反应式是:________________________.③如果外电路中通过了4mol电子,则消耗_的体积为多少L(标况下)30. (20分)糖尿病是人类的常见病,发病率有上升的趋势.下图是人体内的血糖平衡调节示意图,请据图回答问题:(1)糖尿病患者主要是图中[ ]_________细胞受损,使[ ]________分泌不足,______________________________________________发生障碍,使细胞内能量供应不足,导致__________.________分解加强,所以病人出现机体逐渐消瘦,体重减轻的症状.(2)图中物质A的作用机理是促进________分解和__________的转化.(3)在病理条件下,如果病人的血糖含量低于45mg/dl时,脑组织就会因得不到足够的能量供给而发生功能障碍,这时应及时给患者________.(4)糖尿病人的〝三多〞症状中出现尿量多的原因是_________________________.(5)体检时,测量血糖浓度应在空腹时进行,其生理学理由是________________.31.乙肝病毒的结构像汤丸,外有囊膜,内有较厚的蛋白质外壳,中心是双链DNA.乙肝病毒感染肝细胞以后,在肝细胞内可复制出许多病毒颗粒,从而损害肝细胞的机能,严重影响人体健康.回答有关问题:(1)侵入人体肝细胞的是乙肝病毒的.(2)乙肝病毒的衣壳外面有囊膜包被,因此,当这些病毒侵入人体后,需要_________细胞的处理,将内部的______暴露出来,才能刺激B淋巴细胞形成效应B细胞产生抗体.(3)由乙肝病毒外壳蛋白颗粒制成的乙肝疫苗注射入人体后,不仅不会使人致病,还能诱发人体产生抵抗乙肝病毒感染的抗体,原因是_______________________ .(4)抗体在效应B细胞的_____上翻译出来后,进入_____中进行加工,如折叠.___.____等,才能成为比较成熟的蛋白质;在此过程中所需要的能量由_______提供.抗体与乙肝病毒特异性结合后,可以使乙肝病毒失去_____________的能力.(5)氨基酸代谢中的氨基转换作用主要在肝脏进行,作为肝功检查指标的〝转氨酶〞主要是谷丙氨酸转氨酶(ALT)和天门冬氨酸转氨酶(AST).这两种酶主要存在于( )A.肝细胞细胞质B.肝细胞周围的组织液C.肝脏内的血液D.胆汁。

高三化学第三次月考理综试题原卷版

a.适当提高浸出温度
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度
d.增大矿石的粒度
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_________。
产生黄绿色气体
2Cl-+ 4H++ MnO2= Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
D
检验NH
蓝色石蕊试纸变红
NH + OH- NH3↑ + H2O
A.AB.BC.CD.D
7.某微生物电池在运行时可同时实现净化含葡萄糖的污水、净化含Cr2O 废水(常温时pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示，图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr2O 转化为Cr(III)，下列说法不正确的是（）
C.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其他环状结构；
Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应。

高三第二次月考理科综合化学部分试卷

高三第二次月考理科综合化学部分试卷第I卷（共48分）相对原子质量：C. 12 N. 14 O. 166、若发觉位于元素周期表第七横行. 第十七纵行列的元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内的中子数为（）A，163 B，164 C，165 D，1667、N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的为（）A，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B，12g金刚石中所含共价键数目为4N AC，在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为3N AD，6gNO2和N2O4的混合气体所含原子数目为3N A8、下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A，食盐和蔗糖熔化B，硫和钠熔化C，碘和干冰升华D，二氧化硅和氧化钠熔化9、清晨，宋树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧（O3），反应的化学方程式为3O2 === 2O3。

下列有关说法正确的为( )A，这是一个化合反应B，产生的臭氧能够填补“臭氧空泛”C，这是一个非氧化还原反应D，产生的臭氧和氧气互为同位素10、有一个未完成的离子方程式为( ) ＋XO3—＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判定；X元素的最高化合价为( )A，+1 B，+4 C，+5 D，+711、某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气。

在此溶液中能大量共存的为（）A，Mg2＋K＋NO3－SO42－B，AlO2－NH4＋Na＋Br－C，SO42－Na＋AlO2－Cl－D，K＋I－Fe3＋Cl－12、下列离子方程式书写正确的为（）A，向FeBr2溶液中通入适量Cl2到Br－恰好完全氧化：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B、向NaHSO4溶液中逐步加入Ba(OH)2溶液至中性H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC、向明矾溶液中逐步加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀D，将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中：2Fe3＋＋3H2S===2FeS↓＋S↓＋6H＋13、将等物质的量的主族金属A. B. C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积V C，已知V B===2V C且V A===V B＋V C，则在C的生成物中，依次为V A，V B，该金属元素的化合价为（）A，+1 B，+2 C，+3 D，+4第II卷（共60分）26、（12分）下面a ——e是中学化学常见实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计（1）其中标出仪器使用温度的是（填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的为（填写编号）A，实验室制乙烯测量混合溶液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触。

高三理综化学部分第四次月考试题新人教版

山东省济宁市微山县第二中学高三第四次月考理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137一、选择题：本题包孕13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．我国科学家比来指出：2050年后全球将泛起的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变②天然气水合物③空间太阳能发电④氢能。

这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（）A．①B．②C．③D．④8．卫生部发出公告，自2021年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对过氧化钙的叙述错误的是A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白感化B．CaO2和水反映时，每产生1 mol O2转移电子2 molC．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1D．CaO2和CO2反映的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2序号实验目的方式及操作①比力水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反映②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液感化下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反映并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断分歧反映的反映速率的大小比力分歧反映的反映热数据的大小A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤10．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三年级月考试卷（理综）使用时间：2015年4月11日测试时间：150分钟总分：300 分第Ⅰ卷选择题部分（共21小题，共126分）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．雾霾的主要成分有SO 2、N x O y 、芳香烃、重金属离子、细小颗粒物。

下列说法不．正确的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃 C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2 mol SO 2和1 mol O 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B ．256 g S 8分子中含S-S 键为7N A 个C ．由1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个 9．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓ B ．90 ℃时，测得纯水中c(H ＋)·c(OH －) =3.8×10—13：H 2O(l)H ＋(aq)＋OH －(aq)△H ＜0C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3＋＋SO 2 ＋2H 2O = 2Fe 2＋＋SO 42－＋ 4H ＋D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32－＋ 2H 2O H 2CO 3＋2OH －10．分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有(不考虑立体异构)A ．15种B ．16种C ．17种D ．18种 11．下列图示与对应的叙述相符的是S 8分子结构模型A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2，则a ＋b=c且△H＜0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线12．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋) ＞c(HCO3－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)13．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。

下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．Li+向a极移动C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S26．(17分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

（1）在25℃,101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s) △H1=-414kJ·mol-12Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) △H2=-511kJ·mol-1①Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= kJ·mol-1②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。

（2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。

总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑①锂水电池放电时，OH 向_________极移动。

②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。

③电解熔融LiCl可以制备金属Li。

但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。

经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

你认为，熔盐混合物中KCl 的作用是_________________________________________。

写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。

（3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：()()()()4223CH g H O g CO g H g ++催化剂高温。

一定温度下，向2 L 容积不变的密闭容器中充入4 mol ()4CH g 和6 mo1 H 2O(g)发生反应，10 min 时，反应达到平衡状态，测得CH 4(g)和H 2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①0～10 min 内用υ(CO)表示的化学反应速率为_____。

②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

a ．生成3 molH-H 键的同时有4 molC-H 键断裂b ．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c ．反应混合气体的质量保持不变d ．()()221:3c H O c H =：③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L -2。

27．（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4·7H 2O 的一种流程如下：氧化锌矿稀硫酸步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO 4·7H 2O高锰酸钾锌粉滤渣A 滤渣B 滤渣C步骤Ⅳ⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是（用化学方程式表示）。

⑵步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。

⑶步骤Ⅲ所得滤渣C 的主要成分是。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是。

②680 ℃时所得固体的化学式为。

a ．ZnO b ．Zn 3O(SO 4)2 c ．ZnSO 4 d ．ZnSO 4·H 2O28．（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2①U形管中盛放的物质是（填一种）；② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。

若要得出正确结论，还需进行的实验是。

（3）测定W中CaCN2的质量分数步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。

已知三种常用指示剂变色pH范围如下：指示剂a b c变色pH范围 3.1～4.48.0～10.0 4.4～6.2说明pH＜3.1显红色pH＞4.4显黄色pH＜8.0显无色pH＞10.0显红色pH＜4.4显红色pH＞6.2显黄色①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是（填字母序号）；②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。

③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是（写1种）。

34. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（填名称）氟氯溴碘铍第一电离能1681125111401008900（kJ/mol）（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。

（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。

I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。

与KI3类似的，还有CsICl2等。

已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（7）下图为碘晶体晶胞结构。

有关说法中正确的是_____________。