氯水和碳酸钙反应
氯化氢
根据实验的观察，请你总结一下氯化氢 的物理性质。
无色气体 有刺激性气味 比空气密度大 极易溶于水 （1：500）
氯化氢的化学性质
干燥的氯化氢化学性质稳定 溶于水生成氢氯酸（盐酸） 溶于水生成氢氯酸（盐酸） 氢氯酸 氯化氢与氨气反应 （课本174页）
HCl + NH3 = NH4Cl
固体
(白烟)
此性质可用于检验氯化氢及氨气
剩余氯化氢质量： 2.2-1.8 = 0.4g
小 结
过量问题的计算关键是判断哪种物质过 量了，然后以不过量的量为基准进行化学方 程式计算。 判断过量通常要进行同样规模的方程式计 算，比较麻烦，可以用交叉法来确定过量物质 。
氯化氢 HCl
第二课时
请你鉴别
盐酸、氯化钠、硝酸钾、 怎样鉴别 盐酸、氯化钠、硝酸钾、碳酸钠四种溶液 ？
HCl
1. 取试样，加入 取试样， AgNO3溶液
NaCl
KNO3
无变化
Na2CO3
白色沉淀
白色沉淀 白色沉淀
再加入稀硝酸
沉淀不溶 沉淀不溶
沉淀溶解
2. 取试样，加入 气体生成 取试样， Zn粒
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl
现象：都生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸中。
思考：为什么要加入稀硝酸？ 思考：为什么要加入稀硝酸？ 确认白色沉淀是氯化银
实验室制氯气是氧化－ 还原反应 （元素的化合价有改变），实验室制氯化 氢是复分解反应（元素化合价不变）。 制氯和制氯化氢都是固体和液体在加热情况下反应， 制气装置相同。收集气体方法也相同。 注意：制氯化氢为什么要用浓硫酸？ 怎样用水收集 氯化氢？ 掌握喷泉实验的原理和装置，哪些反应可发生喷泉现象。 检验盐酸及氯化物的反应实质是氯离子和银离子生成氯化 银沉淀的反应。
高中化学复习知识点：新制氯水与久置氯水的区别
高中化学复习知识点：新制氯水与久置氯水的区别一、单选题1．饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ）A ．Cl 2B ．HClOC ．Cl -D ．H 2O 2．下列说法中正确的是（ ）A ．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B ．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝C ．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧D ．久置的氯水，其剩余成分只有水 3．下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是( )A ．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B ．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C ．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D ．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子4．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH 、Cl -浓度、2O 体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．从0 s 到150 s ，溶液pH 降低的原因是HClO 的电离程度增大B ．从0 s 到150 s ，溶液中()+c H 增加到起始浓度的0.510倍C ．从50 s 到150 s ，Cl -的平均生成速率约为114mg L s --⋅⋅D ．HClO 光照分解的产物有HCI 、2O5．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．③C ．②③④D ．③⑤6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．食盐B．漂白粉C．氯水D．上述选项都不对7．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→阳极颜色加深A．①②③④⑥B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥D．①③④⑦⑧8．下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．明矾和芒硝均具有净水作用B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生D．NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解9．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其酸性减弱10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①液氯②新制氯水③久置氯水④盐酸酸化漂白粉溶液A．①②③B．②③C．②④D．③④⑥二、综合题11．新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。
氯水与碳酸钙反应方程式
氯水与碳酸钙反应方程式1. 引言1.1 氯水与碳酸钙反应的背景氯水与碳酸钙反应是一种常见的化学实验，通过观察这一化学反应可以了解氯水和碳酸钙之间的相互作用。
氯水是一种含氯元素的溶液，常用于漂白和消毒等领域。
而碳酸钙则是一种常见的碱性物质，常见于大理石、石灰石等矿物中。
当氯水与碳酸钙发生反应时，会产生新的化合物，从而使两种物质之间发生转化。
这种反应不仅可以用于教学实验中，还具有一定的实际应用价值。
例如在水处理领域中，氯水可以被用来消毒水源，而碳酸钙可以用来调节水质中的酸碱度。
通过了解氯水与碳酸钙的反应规律，可以更好地控制水质，保障人们的健康。
在实验中观察氯水与碳酸钙反应的过程，可以帮助我们深入了解化学反应的机理，进一步认识不同物质之间的相互作用。
通过本实验可以学到化学知识，培养实验操作能力，同时也增进对化学原理的理解。
1.2 实验目的实验目的是通过观察氯水与碳酸钙之间的反应，探究它们之间的化学变化及反应产物。
通过这个实验，我们可以更深入地了解氯水和碳酸钙之间的化学性质，学习如何正确地进行实验操作，掌握实验数据的测量和记录方法。
这个实验也可以帮助我们提高实验技能，培养实验思维和分析能力。
通过对氯水与碳酸钙反应的研究，我们可以进一步认识化学反应的机理，加深对化学知识的理解和应用能力。
这样的实验目的旨在拓展我们的化学实验经验，促进我们对化学科学的兴趣和热情，为今后的学习和科研工作打下坚实基础。
2. 正文2.1 实验材料在氯水与碳酸钙反应实验中，我们需要准备以下材料：1. 氯水：氯水是一种无机强氧化性酸性物质，化学式为Cl2。
在氯水与碳酸钙反应中起着氧化剂的作用。
2. 碳酸钙：碳酸钙是一种白色粉末状固体，化学式为CaCO3。
它是一种常见的碳酸盐类化合物，在氯水中可以发生化学反应。
3. 玻璃容器：用于混合氯水和碳酸钙的反应容器，通常选择无色透明的玻璃容器以便观察反应过程。
4. 搅拌棒：用于在反应过程中搅拌混合氯水和碳酸钙，促进反应的进行。
1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一
1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。
2005年的《化学教 育》报道了如下实验研究 : 实验一、定性研究 :①在试管中加入过量的块状碳酸钙 , 再加入约 20mL 饱和氯水 , 充分反应 , 有少量气泡产生 , 溶液浅黄绿色褪去 : ②过滤 , 将滤液滴在有色布条上 , 发现其比氯水的漂白性更强 : ③为了确定反应产物 , 将滤液分为三份 , 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 , 立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为C02 请问答 :(1) 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (2) 依据上述实验可推知 , ②的滤液中的溶质除CaCl 2、HClO 外,还含有) 实验二、定量研究 :在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙、150mL 饱和氯水 ,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到重筒中的气体不再增加。
请回答 : (3)为减少用装置III 收集气体过程中CO 2因溶解而造成的损失 ,且水槽中仍然为水,请你对装置 III 进行改进 ,最简单的方法是(4) 用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO 2气体BL,发现mol L BL /4.22明显小于molg Ag /100。
若不考虑实验操作和CO 2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是_____________ ___ _ 。
(5) 实验后发现 ,装置II 中的液体增多了,其原因是 _____ 。
2、下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：备注：草酸晶体175℃以上开始分解。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
影响化学平衡状态的因素
影响化学平衡状态的因素1．浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol·L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．压强的变化对化学平衡的影响：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3．温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2＋＋4Cl－CoCl2－4ΔH＞0粉红色蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
基本规律：平衡向着吸热方向移动；平衡向着放热方向移动。
4．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
〖巩固及拓展练习〗1．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H 2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
卤素互化物与拟卤素 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题(知识点+训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理 1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr 、ICl 、BrF 3、ClF 3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H 2O 、NaOH 等反应：2IBr ＋2Mg===MgBr 2＋MgI 2。
注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1价，Cl 显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，IBr ＋2NaOH===NaBr ＋NaIO ＋H 2O 。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X 2，把SCN －当作X －。
3、卤素离子的检验 （1）．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －（2）．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br－紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
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氯水和碳酸钙反应
碳酸钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCO3。
它具有白色固体的形态，在自然界中存在着许多形式，如石灰石和大理石等。
而氯水则是一种含有氯离子的溶液，通常由氯气和水反应得到。
当氯水与碳酸钙发生反应时，会产生一系列有趣的化学变化。
让我们来看看碳酸钙的化学性质。
碳酸钙是一种碱性物质，具有中等的溶解度。
在水中，它会发生部分离解，生成钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）。
这个过程可以用如下的化学方程式表示：
CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)
氯水则是一种含有氯离子（Cl-）的溶液，可以用以下化学方程式表示：
Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HOCl(aq)
在氯水中，氯气发生氧化反应，生成次氯酸（HOCl）和盐酸（HCl）。
次氯酸是一种弱酸，具有一定的漂白和杀菌作用。
当氯水与碳酸钙反应时，会发生一系列复杂的化学变化。
首先，次氯酸会与碳酸钙中的碳酸根离子发生反应，产生氯离子和溶解的碳酸钙：
2 HOCl(aq) + CO32-(aq) → 2 Cl-(aq) + H2O(l) + CO2(g)
在这个反应中，次氯酸被还原成氯离子，而碳酸根离子和次氯酸则生成了溶解的碳酸钙、水和二氧化碳。
这也是为什么我们可以看到气泡从反应溶液中释放出来的原因。
氯化钙也可能在反应中生成。
氯离子会与溶解的钙离子反应，生成难溶的氯化钙：
Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) → CaCl2(s)
这样，氯化钙会以固体形式沉淀下来，从而使反应溶液中的钙离子减少。
总结一下，氯水和碳酸钙反应时，会产生氯离子、溶解的碳酸钙、水和二氧化碳。
此外，氯化钙也可能以固体形式沉淀下来。
这个反应不仅可以用于制备氯化钙，还可以用于漂白和杀菌等应用。
需要注意的是，碳酸钙的溶解度在不同温度和pH条件下会有所变化。
此外，反应过程中的细节也会受到其他因素的影响，如反应物的浓度和反应时间等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况来选择合适的条件和方法。
氯水和碳酸钙反应是一种有趣的化学反应，它可以产生氯离子、溶解的碳酸钙、水和二氧化碳。
这个反应在制备氯化钙以及漂白和杀菌等领域具有重要的应用价值。
我们可以通过进一步研究和实验来
深入了解这个反应的机理和影响因素，以推动其在实际应用中的进一步发展和改进。