北京市丰台区重点高中校高二化学《化学与生活》知识点复习素材
高中化学与生活的知识点总结
高中化学与生活的知识点总结高中化学是高中阶段必修的一门科目，它的学习不仅要求我们掌握基本理论知识，更需要与实际生活中的应用联系起来。
在日常生活中，我们所接触到的许多化学现象和化学用品，都是可以用化学知识来解释和理解的。
下面，就让我们来总结一下高中化学与生活中的常见知识点。
一、酸碱中和酸碱中和是日常生活中普遍存在的化学现象之一。
当我们在厨房里将醋和碱一起混合时，会发现产生了气泡和温度变化。
这就是因为醋是酸性物质，碱是碱性物质，两者混合产生了化学反应，产生了二氧化碳和水。
此外，许多饮料和食品中也含有酸、碱性物质，如柠檬汁、碳酸饮料等。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是生活中常见的化学反应。
例如，我们喝的绿茶中含有的茶多酚会被氧化成为黄褐色的茶色素，这就是一种氧化反应。
此外，金属和非金属之间的反应也属于氧化还原反应，如铁的生锈、银器变黑等。
三、燃烧反应燃烧反应是指物质在加热或受到外界能量刺激时与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
生活中，我们发现许多物质都能够进行燃烧反应，如木材、纸张、煤炭等。
四、红外线吸收红外线是一种波长长、频率低的电磁波，常被用于热成像等领域。
在生活中，我们也常常接触到红外线的应用。
例如，夜视仪、安防监控摄像头、电视遥控器等都使用到了红外线技术。
五、假单胞菌假单胞菌是一种介于细菌和真菌之间的微生物，它可以产生很多有用的物质，如抗菌素、酶等。
此外，假单胞菌还可以用于废水处理、土壤修复等环境保护工作中。
六、高分子材料高分子材料是由许多分子组成的大分子化合物。
它具有重量轻、强度高、柔韧性好等特点，被广泛应用于合成纤维、塑料制品、橡胶制品等行业。
如我们平时用的笔、衣物、塑料袋等，都是由高分子材料制成的。
以上是高中化学与生活中的常见知识点总结，这些知识点贴近了生活，更易于理解和记忆。
希望本文能够让读者对化学有更深刻的认识，也能够在日常生活中更好地应用和发挥这些知识。
《化学与生活》知识点总结
《化学与生活》知识点总结《化学与生活》知识点总结高三化学《化学与生活》知识点总结1．天然药物也有一定的毒副作用，不是适合任何人群服用。
2．食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害。
3．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。
4．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。
5．在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或（NH4）2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。
6．二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。
7．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。
8．将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。
9．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。
10．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。
11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物。
12．碘是微量元素，俗称”智力元素”，人体内碘缺乏可导致“大脖子病”。
13．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，是由食物在人体内代谢产物的酸碱性决定的，蛋白质属于酸性食物，水果蔬菜等属于碱性食物。
14．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂。
15．维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，可用作食品抗氧化剂。
16．向含有Hg的废水中加入Na2S，可使Hg转化成HgS沉淀除去。
17．淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应；油脂可以发生水解反应，但不属于天然高分子化合物。
18．麻黄碱服用后不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋导致的不安、失眠等，这类药品属国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
19．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，具有解热镇痛等作用。
20．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是由合金制成的。
高中化学与生活知识点梳理
化学选修1知识点梳理第一章关注营养平衡第一课时生命的基础能源：糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
一、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。
如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。
如：淀粉、纤维素。
葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
二、二糖、多糖的水解【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？【答案】不能。
人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。
但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。
2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。
淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。
第二课时§2.2.2 油脂一、油脂的组成和结构1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
3.油脂是混合物【训练】——判断正误：1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
高二化学各章节知识点梳理
高二化学各章节知识点梳理化学作为一门重要的自然科学学科，对于学生来说是一门必修课程。
高二化学课程内容丰富多样，包括了各个章节的知识点。
为了帮助同学们更好地理解和掌握这些知识点，下面将对高二化学各章节的知识点进行梳理。
第一章：化学与生活1.至关重要的元素：介绍了化学元素和化合物的概念，以及常见元素和化合物的命名和符号表示方法。
2.化学反应：介绍了化学反应的概念，包括化学反应的符号表示方法和反应类型的分类。
还涉及了化学方程式的平衡和计算。
第二章：离子反应和水溶液1.离子反应：介绍了离子反应的概念，包括离子方程式和净离子方程式的写法。
2.水溶液的制备和性质：讲解了水溶液的制备方法和溶解度的影响因素。
第三章：氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：包括氧化和还原的概念、氧化还原反应的判别方法以及氧化剂和还原剂的定义。
2.常见氧化还原反应：介绍了一些常见的氧化还原反应，如金属与酸的反应、金属与非金属的反应等。
第四章：酸-碱与盐1.酸的概念和性质：讲解了酸的定义和性质，包括酸的酸度表示和酸碱中和反应。
2.碱的概念和性质：介绍了碱的定义和性质，包括碱的碱性度量和碱酸中和反应。
3.盐的概念和性质：讲解了盐的定义和性质，包括盐的命名和常见盐的化学式。
第五章：化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括浓度、温度、催化剂等。
2.化学平衡：讲解了化学平衡的概念和平衡常数，以及利用平衡常数计算反应物质浓度的方法。
第六章：电化学1.电解质溶液：介绍了电解质和非电解质的区别，以及电解质溶液的电离和离子的迁移。
2.电池和电解池：讲解了电池的原理和构成，以及电解池的原理和应用。
第七章：有机化学基础1.有机化学的概念：介绍了有机化学的基本概念和特点，包括有机化合物的组成和性质。
2.烃的分类和命名：讲解了烃的分类和命名规则，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
3.功能团的基本概念：介绍了醇、醛、酮、羧酸等功能团的命名和性质。
高二文科化学与生活知识点
高二文科化学与生活知识点化学作为一门自然科学，不仅仅是学科理论研究的范畴，也是与生活息息相关的。
本文将围绕高二文科化学与生活的知识点展开论述，从常见的化学反应、物质的性质以及化学实验等方面介绍与生活息息相关的化学知识。
一、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在生活中，我们经常会遇到金属锈蚀的现象，这就是一种典型的氧化还原反应。
例如铁的锈蚀反应可以表示为：Fe + O2 → Fe2O3这种反应不仅会破坏金属的外观，还可能对金属产生腐蚀作用。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互作用，生成相对中性的化合物。
在生活中，我们常常使用胃药来缓解胃酸过多带来的不适感，这就是酸碱中和反应的应用。
例如，胃药中的主要成分碳酸氢钠可以与胃酸反应生成水和二氧化碳：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2这个反应可以缓解胃酸带来的不适感。
二、物质的性质1. 氧化性：氧化性是指物质与氧气或其他氧化剂的反应能力。
例如，在生活中，漂白粉可以将染料颜色从衣物中去除，这是因为漂白粉的氧化性可以将染料氧化分解，使其失去颜色。
2. 腐蚀性：腐蚀性是指物质对其他物质产生破坏或腐蚀作用的性质。
例如，强酸具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤皮肤等。
三、化学实验1. 酸碱中和实验：可以使用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性质。
例如，使用酸碱指示剂酚酞可以区分酸性溶液和碱性溶液，酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
2. 阻燃实验：可以使用阻燃剂来测试物质的燃烧性质。
例如，将一种可能具有燃烧性的物质与阻燃剂混合，然后进行燃烧实验，观察其燃烧程度以及是否会产生明火。
综上所述，高二文科化学与生活的知识点主要包括化学反应、物质的性质以及化学实验等方面。
通过了解和掌握这些知识，我们可以更好地理解生活中经常遇到的化学现象，正确应对和处理一些与化学相关的问题。
化学不仅仅是一门学科，更是与我们生活息息相关的重要知识。
高中化学与生活常考知识点总结
高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。
- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。
- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。
- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。
- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。
常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。
- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。
保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。
3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。
- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。
- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。
4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。
- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。
- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。
以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
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会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
买药处方符号
R—表示处方药
OTC—表示非处方药
毒品
鸦片
由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳
吗啡
鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂
海洛因
由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王
冰毒
甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂
条件温和
、专一性、
高效性、
多样性
1—4—维生素和微量元素
1
维生素：
参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物
分类
脂溶性维生素
难溶于水
易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏
A、D、E、K
水溶性维生素
易溶于水
易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏
B族、C
1
维生素B族
B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等
蔗糖
无醛基
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖
3
多糖
（C6H10O5）n
淀粉
无醛基,属高分子化合物
遇碘变蓝（C6H10O5）n+ n H2O→nC6H12O6
纤维素
（C6H10O5）n+ n H2O→nC6H12O6
4
葡萄糖
光合作用
6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)
钢
普通钢
又叫碳素钢
含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
特种钢
又叫合金钢
例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强
2
铝合金
抗蚀力强，强度大，密度较小
硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
3
铜合金
黄铜：Cu中加Zn
青铜：Cu中加Sn
4
黄金合金
24K（含金量99.5%以上）
18K（含金量约75%）
药物研究的新成果
药物的微囊化
药物的缓释
第三章探索生活材料
3—1—合金
合金
定义
由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
优点
合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能
铁的合金
生铁
含碳量
2％～4.3%
生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻
钢
0.03%~2%
有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻
水解
油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）
皂化
油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）
在人体内功能
供热
储存能量
合成人体所需的化合物
脂肪酸有生理功能
1—3—生命的基础：蛋白质
组成元素
一定有C、H、O、N、S
可能有P、Fe、Zn、Mo
性质
盐析（可逆）
变性（凝结不可逆）
水解+H2O→+ CH3COOH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO3
2
抗生素
（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸
青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）
缺乏会贫血
铁强化酱油、蔬菜水果
硒
Se
抗癌元素
氟
F
防龋齿加NaF
过多会骨质疏松
锌
提高免疫力
第二章促进身心健康
2—1—合理选择饮食
1
水在人体内的作用
人体重要成分
良好的溶剂
调节体温
2
食物的酸碱性
按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）
酸性食物
由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性
缺乏病
缺乏维生素A
会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻
服鱼肝油
缺乏维生素D
易患佝偻病、软骨病
多晒太阳
缺乏维生素B1
易患脚2
易患恶性贫血
缺乏维生素C
易出现坏血病
多吃水果
维生素C
抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性
2
遇浓硝酸显黄色
灼烧有焦羽毛味
变性条件
加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等
误服重金属盐后
要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃
水解
蛋白质多肽二肽氨基酸
氨基酸
官能团
羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性
人体必需
赖氨酸
蛋氨酸
亮氨酸
异亮氨酸
缬氨酸
苯丙氨酸
苏氨酸
色氨酸
酶
具有催化作用的蛋白质
调味剂
食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味
防腐剂
食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）
营养强化剂
食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗
2—2—正确使用药物
人工合成药物
1
解热镇痛药
阿司匹林
乙酰水杨酸
防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力
不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用
3
抗酸药
中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2
天然药物
取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个
麻黄碱（麻黄中提炼）
治疗作用
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
微量元素16
含量在0.01%以下
Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B
常量元素11
含量在0.01%以上
C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl
碘
智力元素
甲状腺和多种酶
缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD
盐中加KIO3、海带
铁
造血元素
人体血红蛋白中含Fe2+
《化学与生活》
第一章关注营养平衡
1—1—生命的基础能源：糖类
人体必须的六大营养素
糖类
脂肪
蛋白质
维生素
矿物质
水
1
单糖
C6H12O6
葡萄糖
多羟基醛
有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O
果糖
多羟基酮
有多元醇和酮的性质
2
双糖
C12H22O11
麦芽糖
有醛基
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖
碱性食物
含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性
人体血液的PH
7.35-7.45
<7.36酸中毒
>7.45碱中毒
尿液偏酸性叫多酸症
人体细胞内酸碱平衡
CO2+H2O H2CO3HCO3-
H2PO4-HPO42-
3食品添加剂
着色剂
分天然和人造
胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素
呼吸作用
有氧呼吸
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）
无氧呼吸
C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH
1—2—重要的体内能源：油脂
1
油脂
植物油
液态
含不饱和烃基多
—C17H33
含双键
能加成、水解
动物脂肪
固态
含饱和烃基多
—C17H35、—C15H31
水解