九年级化学石灰石性质和用途
初中三年级知识点总结：化学石灰石、大理石-石灰石和大理石的区别
初中三年级知识点总结：化学石灰石、大理石石灰石和大理石的区别下面是对石灰石、大理石的知识点的总结，供大家参考。
石灰石、大理石石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品CO2。
把粉碎的石灰石和粘土按适当比率混合，再加强热，就制得水泥。
通过上面的知识点的总结，希望能给同学们考试上很多的帮助，并希望同学们能考出优异的成绩。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇)
化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
石灰块的用途是什么
石灰块的用途是什么石灰块是一种常用的建筑材料，具有广泛的用途，主要用于建筑、冶金、化工、制药等行业。
本文将从石灰块的性质、用途等方面进行介绍。
石灰块的性质石灰块是由石灰石经过加热煅烧而成的黄色或白色块状固体。
其化学名为氧化钙（CaO），分子量为56.08。
石灰块具有以下性质：1.石灰块具有很高的化学活性，易于与水反应产生热量和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
2.石灰块具有很高的碱性，能腐蚀皮肤，因此在使用时需要注意安全。
3.石灰块具有较高的强度和硬度，能够承受一定的压力和重量。
石灰块的用途建筑石灰块是建筑行业的基础建材之一，在建筑中有着广泛的用途，主要包括以下方面：1.石灰石制成的石灰块是建筑涂料、地砖等建筑材料的主要成分，可用于室内装修、室外墙面、屋顶防水等方面。
2.石灰块还可以用于砌筑墙体，常用于古建筑和别墅等高档房屋的建设。
3.石灰块是制作加气混凝土、砂浆等材料的重要原料，常用于大型工程建筑中，如桥梁、隧道、水坝等。
4.石灰块还可以用于土建工程中的堆填、填埋等环节。
冶金石灰块在冶金行业中也有着重要的用途，主要包括以下方面：1.石灰块可以用于炼钢过程中的炉渣处理，能够吸附杂质，达到精炼液态钢水的目的。
2.石灰块还可以用于矿山采掘中，能够中和尾矿，减轻对环境的污染。
化工石灰块在化工行业中也有广泛的用途，主要包括以下方面：1.石灰块可以用于化肥生产中，能够生产出优质的磷酸盐肥料。
2.石灰块还可以用于制造氢氧化钠和氢氧化铝等化学原料。
3.石灰块还可以用于制造各种玻璃、陶瓷、釉料等制品。
制药石灰块在制药行业中也有一定的应用价值，主要包括以下方面：1.石灰块可以用于制造中和剂、治疗酸中毒、治疗消化系统疾病等方面。
2.石灰块还可以用于制造生物染料。
总结石灰块是一种重要的建筑材料，在建筑、冶金、化工、制药等行业中有着广泛的用途。
在选择石灰块时需要根据具体的用途和工艺要求来选择不同品种的石灰块。
同时在使用过程中需要注意安全，避免对人体造成伤害。
石灰石分类有哪些
石灰石分类有哪些石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。
石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。
下面就为大家介绍一下石灰石分类有哪些。
一、轻质碳酸钙轻质碳酸钙（沉淀碳酸钙）calciumcarbonate，light分子式CaCO3分子量100.09。
又称沉淀碳酸钙，简称轻钙，是将石灰石等原料煆烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀，最后经脱水、干燥和粉碎而制得。
或者先用碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀，然后经脱水、干燥和粉碎而制得。
由于轻质碳酸钙的沉降体积（2.4-2.8mL/g）比重质碳酸钙的沉降体积（1.1-1.4mL/g）大，所以称之为轻质碳酸钙。
二、重质碳酸钙重质碳酸钙（俗称，重钙，单飞粉、双飞粉、三飞粉、四飞粉）calciumcarbonate，heavy。
CaCO3分子量100.09简称重钙，是用机械方法（用雷蒙磨或其它高压磨）直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等就可以制得。
由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小，所以称之为重质碳酸钙。
三、胶体碳酸钙胶体碳酸钙(活化碳酸钙，白艳华)calciumcarbonate，activeated，分子式CaCO3分子量100.09。
又称改性碳酸钙、表面处理碳酸钙、胶质碳酸钙或白艳华，简称活钙，是用表面改性剂对轻质碳酸钙或重钙碳酸钙进行表面改性而制得。
由于经表面改性剂改性后的碳酸钙一般都具有补强作用，即所谓的“活性”，所以习惯上把改性碳酸钙都称为活性碳酸钙。
四、化学性质石灰石的主要成分碳酸钙，最主要的化学性质就是在较高温度下分解成氧化钙和二氧化碳，此外还有以下一些化学性质。
1.抗化学性除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。
2.抗酸的性状石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。
石灰石和稀盐酸的反应-概述说明以及解释
石灰石和稀盐酸的反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述石灰石和稀盐酸的反应是一个常见的化学反应过程。
石灰石，也称为石灰岩，是一种主要成分为碳酸钙（CaCO3）的沉积岩矿物。
稀盐酸，化学式为HCl，是一种常见的无机酸。
石灰石和稀盐酸的反应是一种产生二氧化碳气体和水溶盐的化学反应。
具体反应过程可用化学方程式表示为：CaCO3 + 2HCl →CO2 + H2O + CaCl2在这个反应过程中，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氢离子（H+）发生反应，产生了二氧化碳气体、水和氯化钙。
这是一个放热反应，放出的热量可以通过实验测定来得到。
这个反应的条件和影响因素也是需要考虑的。
一般情况下，反应速率会受到温度、物质浓度、反应物质量比、表面积等因素的影响。
较高的温度和较大的反应物质量比通常会加快反应速率。
石灰石和稀盐酸的反应在实际应用中有着广泛的应用领域。
对于工业生产中的气体净化、废水处理和建筑材料等方面都有着重要的应用。
同时，石灰石和稀盐酸的反应也为教育科研提供了研究和实验的基础。
本文将详细介绍石灰石和稀盐酸的特性和用途，探讨石灰石和稀盐酸的反应过程，分析影响反应的条件和因素，并展望石灰石和稀盐酸反应的应用前景。
通过本文的阐述，读者将能够全面了解石灰石和稀盐酸的反应及其应用领域，为相关领域的科学研究和技术应用提供参考。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述石灰石和稀盐酸的反应过程。
首先，引言部分将概述本文的内容，并明确文章的目的。
其次，正文部分将分为三个部分进行讨论。
首先描述石灰石的特性和用途，包括其成分和结构以及广泛的应用领域。
接下来，介绍稀盐酸的特性和用途，涵盖其化学性质和各个领域的应用。
最后，重点讨论石灰石和稀盐酸的反应，包括反应方程式以及反应条件和影响因素。
最后，结论部分将对石灰石和稀盐酸的反应过程和结果进行总结，并展望其在未来的应用前景。
通过以上章节的安排，本文将全面深入地探讨石灰石和稀盐酸的反应过程，并对其在实际应用中的前景进行展望。
石灰粉的物理化学性质
石灰粉
物理性质
外观与性状：白色粉末状物质。
相对密度： 2.24g/cm2
溶解性：在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。
溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用。
它的水溶液俗称石灰水。
用途：最常见的是用于建筑行业，也就是工业用的碳酸钙；另外一种是食品级碳酸钙，作为一种常见的补钙剂，被广泛应用。
常用的补钙营养强化剂——碳酸钙有两种：一种是重质碳酸钙，是石灰石经过石灰磨粉机粉碎到一定的细度用做食品添加剂；另一种是轻质碳酸钙，是石灰石经过煅烧制得。
健康危害：其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。
使用须知：工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
存储运输：应贮存在干燥的库房中。
严防潮湿。
避免与酸类物质共贮混运。
运输时要防雨淋。
失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
九年级化学第五章 第四节 石灰石的利用上海科技版知识精讲
九年级化学第五章第四节石灰石的利用上海科技版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章第四节石灰石的利用本章小结二. 教学目标1、了解石灰石在生产、生活中的应用；2、掌握鉴别碳酸盐的方法；3、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；4、认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源；5、理解检验物质的依据和方法；6、通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。
重点1、石灰石的存在和检验；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点1、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
三. 具体内容石灰石是一种常见的矿石，可以作为建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也要用到石灰石。
1、石灰石的存在和检验（1）存在：石灰石的主要成分是碳酸钙。
自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶中的水垢主要成分也是碳酸钙。
（2）用途：建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；炼铁的原料。
（3）碳酸盐的检验①检验碳酸根离子常用试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
②检验方法：向样品中点加稀盐酸。
有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
③碳酸盐的共性。
都可以和稀盐酸反应产生CO2气体。
（4）常见碳酸盐与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑2、石灰的烧制石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。
工业上制生石灰的反应为：CaCO3 CaO+CO2↑这个反应同时也是工业上制CO2的方法。
3、生石灰（1）生石灰学名为氧化钙（CaO），是纯净物。
（2）生石灰的制取：CaCO3 CaO+CO2↑（3）生石灰的主要性质具有强烈的吸水性，极易跟水反应，且放出大量的热。
石灰石的主要成分化学用语
石灰石的主要成分化学用语全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：石灰石，又称石灰石、方解石，是一种常见的碳酸盐矿物，其主要成分是氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
石灰石在自然界中广泛分布，常见于石灰岩、沉积岩等地质环境中。
石灰石的化学成分和性质使其在工业、建筑、农业等领域得到广泛应用。
石灰石的化学结构可以用化学式CaCO3表示，其中含有一个钙离子（Ca2+）和一个碳酸根离子（CO3²-）。
在自然界中，石灰石主要以晶体形式存在，晶体结构呈六方晶系。
石灰石晶体呈鲜明的方解石状或针状，质地坚固，断口呈贝壳状。
石灰石是一种不溶于水的碳酸盐矿物，但在酸性溶液中会发生反应释放二氧化碳气体。
这一性质使得石灰石在建筑工程和环保领域有广泛应用。
石灰石矿石可以经过矿石选矿、破碎、磨粉、煅烧等工艺过程得到氧化钙粉末，用作水泥、砂浆、橡胶、塑料、造纸、化工和农业等领域的原料。
石灰石在农业领域也有重要作用，其主要是通过中和土壤酸性、改良土壤结构、提供植物生长所需的钙元素。
石灰石粉末作为中和剂广泛应用于农作物生产中，不仅可以增加土壤肥力，还可以提高农作物产量和质量，改善土壤环境。
石灰石是一种重要的矿产资源和工业原料，其主要成分氧化钙和二氧化碳在工业、建筑、农业等领域都有广泛应用。
随着人们对资源的开发利用不断深入，石灰石的应用领域和价值也在不断扩大。
希望未来能够更加科学地利用石灰石资源，实现资源的可持续利用和循环利用。
【此文章为机器学习模型自动生成】。
第二篇示例：石灰石，又称石灰石，是一种常见的矿石，主要成分为碳酸钙（CaCO3）。
它通常是一种坚固的石头，常见于地球的沉积岩层中。
石灰石具有许多用途，包括建筑材料、农业肥料、水泥和化工原料等方面。
石灰石的主要成分碳酸钙化学式为CaCO3。
在石灰石的结构中，钙离子与碳酸根离子结合在一起形成了碳酸钙的结晶结构。
碳酸钙是一种普遍存在于自然界中的化合物，不仅存在于石灰石中，还存在于海洋中的贝壳、珊瑚等生物体中。
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Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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提问②：质量低劣的生石灰 中,常混有石灰石,试用两种 简单方法加以验证.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温
CaCO3=====CaO+CO2↑
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无浑浊 无CaCO3 返回首页
提问：在污染严重，经常下 酸雨的地方，为什么大理石 的建筑和雕塑表面会显得 斑斑驳驳？
大理石中的碳酸 钙会和酸雨中的
酸反应
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提问：据报道外国品牌牙膏 刮起降价风，专家认为用替 代原料生产可能是降价原因。 如用廉价的碳酸钙（CaCO3） 和高档的磷酸氢钙（CaHPO4） 作原料生产牙膏中的摩擦剂， 两者造价相差十几倍，试用 实验证明：牙膏中所用试剂 是碳酸钙而不是磷酸氢钙。
2、将网络引进化学课堂教学，开 拓更广阔的学习途径。
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1、通过介绍自然界的溶洞等的形 成，给学生美的享受，培养他们 热爱大自然的情操，激发学生的 求知热情。
2、通过古人的诗句、记载和中国 近代史，对学生进行爱国主义教 育。
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重点：石灰石的化学性质、用途 难点：石灰石的化学性质、检验方法
课题 教学目标 重点、难点
引言 石灰石的存在 石灰石的性质 石灰石的用途
课堂总结 随堂检测 资料库
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石灰石
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1、从学生熟悉的大理石、石灰石 入手，了解它们的成分、性质和 用途。
2、通过实验探究，掌握检验碳酸 钙的方法。
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1、使学生掌握由实验→现象→结 论→应用的研究化学的方法，培 养良好的思维方式，提高实验技 能。
四、石灰石的用途：制生石灰、制水泥
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课题 教学目标 重点、难点
引言 石灰石的存在 石灰石的性质 石灰石的用途
课堂总结 随堂检测 资料库
圆明园图片 都江堰宝瓶口
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石灰吟
圆明园号称万园之园，是我国劳
动人民用血汗修建的皇家园林，
收藏了许多精美的珍宝、图书和
艺术杰作，动用了大量的汉白玉 石料（主要成分是CaCO3）。 1860年，英法联军攻入北京在圆 内大肆抢夺、破坏，到处放火，
试试盐酸吧
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课题 教学目标 重点、难点
引言 石灰石的存在 石灰石的性质 石灰石的用途
课堂总结 随堂检测 资料库
能与盐酸反应 能在高温下分解
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考考你
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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提问①：长期盛放石灰水 的试剂瓶内壁为何附着着 一层白色固体？怎样除去？
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脱硫
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随堂检测
1、下列生成二氧化碳的反应中属于分解反应的是（ C ）
A.碳酸钙与盐的反应
B.木炭在氧气中燃烧
C.煅烧石灰石
D.加热氧化铜与木炭的混合物
2、两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分燃烧，它们所生成
的二氧化碳的量是（ C ）
A.与盐酸反应的多
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提问③：在厨房里，选择合 适的物品除去水壶中的水垢。
回答：可以利用盐酸，但 反应比较剧烈，可能会伤 及水壶。可用弱一点的酸 性物质，如醋酸或含少量 有机酸的果皮水浸泡、加 热，使水垢消失。
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高温
CaCO3=====CaO+CO2↑
明代《天工开物》烧石灰图
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引言 石灰石的存在 石灰石的性质 石灰石的用途
课堂总结 随堂检测 资料库
我的烦恼
实验探究
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课题 教学目Байду номын сангаас 重点、难点
引言 石灰石的存在 石灰石的性质 石灰石的用途
课堂总结 随堂检测 资料库
请您欣赏 石灰石的检验
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考考你
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我本是大山里的一块石头， 生活得无忧无虑，主人把我 带到了这里。从此，每天都 有络绎不绝的人群围绕着我， 欣赏我的英姿。可是，在人 们的赞叹声中，我却一天天 的消瘦、憔悴，再也没有了 往日的容颜和欢乐，唉······
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实验内容
CO2→
㈠
㈡
用玻璃管向澄清 的石灰水中吹气
B.高温分解多
C.一样多
D.以上情况都有
3、下列用途是利用了碳酸钙的化学性质是（ AC ）
A.由石灰石制水泥
B.大理石用于做建筑材料的装饰品
C.石灰石与盐酸的反应制二氧化碳 D.检验二氧化碳气体
4、要除去生石灰中的石灰石，可采用的方法是（ C ）
A.用水
B.用稀盐酸
C.高温分解
D.用稀硫酸
5、在托盘天平两边放等质量的烧杯，分别盛等质量且足量的盐酸，当左盘烧杯中
放入10克碳酸钙，若使天平平衡。则在右盘烧杯中放入铁的质量是（ A ）
A. 5.8克
B. 5.6克
C. 5.4克
D. 10克
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石灰石
一、石灰石的存在 二、石灰石的性质
CaCO3＋2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
高温 CaCO3=====CaO+CO2↑
三、石灰石的检验：加稀盐酸后产生气 体使澄清的石灰水变浑。
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溶洞
太湖石 太湖珍珠 桂林山水
泰姬陵
汉白玉作品
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珊瑚
大理石浮雕
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实验装置 样品名称 加入盐酸后 澄清石灰 结论
的现象
水现象
石灰石
有气泡
变浑浊 有CaCO3
大理石
有气泡
变浑浊 有CaCO3
石头甲
无气泡
无浑浊 无CaCO3
石头乙
无气泡
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熊熊大火烧毁了亭台楼阁，一些
用汉白玉修建的宏伟建筑经大火 焚烧，酥裂开来，成了碎片。
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都江堰宝瓶口
都江堰工程
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石灰吟
于谦
千锤万凿出深山 ______________ 烈火焚烧若等闲 _C_aC_O_3高=_=_=温=_=_Ca_O_+_CO_2_↑ _ 粉身碎骨浑不怕 _C_aO_+_H_2O_=_=C_a_(O_H_)2___ 要留清白在人间 _C_a(_O_H)_2+_C_O_2 =_=_C_aC_O_3↓_+H2O
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将最终得到 的液体加热
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CO2→
实验分析和结论
澄清石灰水 变浑浊
Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H20
浑浊石灰水 CaCO3+H20+CO2=Ca(HCO3)2 变澄清
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H20+CO2↑
澄清液体 变浑浊
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课题 教学目标 重点、难点