溶液组成的表示 时PPT课件
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溶液组成的定量表示-PPT课件
5
知识变通
溶质质量＝
溶液质量×
溶质质 量分数
6
• 例2. 将15克氯化钠溶液蒸 干后得到1.2克氯化钠,计算 原溶液中氯化钠的质量分 数? • 若配制1000克该溶液,需水 和氯化钠各多少克?
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
例3.向200克30%的硝酸 钾溶液中加入50克水,则 所得溶液中溶质的质量分
11
实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化 钠溶液过程
12
你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
3、量取(液体) ---量筒、胶头滴管
4、配置（溶解或者稀释）---玻璃棒、烧杯的硫 酸溶液加水稀释成 20%的硫酸溶液,需要 水多少克?
9
例5 将200克30%的硝酸 钠溶液蒸发50克水（无 晶体析出）或加入40克 硝酸钠溶解后所得溶液 中溶质的质量分数？
10
• 例6 将30克60%的硝酸钾 溶液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
13
• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为 30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升 30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密 度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加 水___毫升.
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
14
• 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 那就需要我们通过计算来证明，你知 道需要的公式是什么吗？
知识变通
溶质质量＝
溶液质量×
溶质质 量分数
6
• 例2. 将15克氯化钠溶液蒸 干后得到1.2克氯化钠,计算 原溶液中氯化钠的质量分 数? • 若配制1000克该溶液,需水 和氯化钠各多少克?
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
例3.向200克30%的硝酸 钾溶液中加入50克水,则 所得溶液中溶质的质量分
11
实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化 钠溶液过程
12
你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
3、量取(液体) ---量筒、胶头滴管
4、配置（溶解或者稀释）---玻璃棒、烧杯的硫 酸溶液加水稀释成 20%的硫酸溶液,需要 水多少克?
9
例5 将200克30%的硝酸 钠溶液蒸发50克水（无 晶体析出）或加入40克 硝酸钠溶解后所得溶液 中溶质的质量分数？
10
• 例6 将30克60%的硝酸钾 溶液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
13
• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为 30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升 30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密 度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加 水___毫升.
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
14
• 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 那就需要我们通过计算来证明，你知 道需要的公式是什么吗？
中职化学(山东科学技术出版社)《溶液组成的表示方法》课件
它的相对原子质量或相对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩
尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
（一）摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为
L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的条件下（一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
第1节：溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液
尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
（一）摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为
L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的条件下（一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
第1节：溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液
第二节 溶液组成的定量表示 (共35张PPT)
D 硫酸，先后顺序的操作步骤是（
）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，
不需要用到的仪器是（ A ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
9. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
下列操作正确的是（
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
6、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其
B 中的“10%”的含义是（ ）
A 100克醋酸中含醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
在线测试
1、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解
B 后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 2、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，
20 需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的
质量分数。
计算公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:55:49 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
溶液体系热力学.ppt
解：以1000g水作计算基础
VNaCl
( V nNaCl
)T ,P,nH 2O
V ( m )T ,P,nH 2O
16.4 5m 3.6m2
m=2 VNaCl= 12 cm3.mol1>0 m=3 VNaCl= 1 cm3.mol1<0
三．偏摩尔量的集合公式和积分摩尔量
dX
( T
)P,ni dT
( p
)T ,ni dp
i 1
( ni )T ,P,n ji dni
Xi
X (
ni
)T ,P,n ji
偏摩尔性质
对应有：U i，Hi，Si，Gi，Ai
G
例:偏摩尔Gibbs自由能
Gi
( ni
)T , p,n ji
物理意义：恒温恒压下，除ni外所有其它物质的量均保 持不变，在体系中加入微量某物质dni引起体 系容量性质的微小变量dX
自动
( ) 0 平衡
自动
平衡
物质总是自动由化 学势高的相转移至 化学势低的相, 直至
=
• 对化学反应的应用
例：2H2+O2=2H2O
自动
idni dn H2O H2O H2 dnH2 O2 dnO2 0
0
0
0
0
m
X X1n1 X 2n2 X mnm X ini 偏摩尔量集合公式
i 1
例：乙醇溶液 V乙醇溶液= V水 n水+ V 乙醇 n乙醇
纯物质 V=nV=nVm
2. 积分摩尔量
m
X X1n1 X 2n2 X mnm X ini i 1
溶液组成的定量表示课件(粤教版化学)
(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯
7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
典例5 称取某生铁样品加入 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
分组练习:
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
溶质质量 分数
10
190
200 10%
4
96
100 4%
24
126
150
16%
20Leabharlann 8010020%
讨论：当溶质或溶剂的质量 发生变化时
①溶质质量增加，溶剂质量 不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
配制50g浓度为16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g×16%=8g 需要蒸馏水的质量： 50g－8g=42 g 需要蒸馏水的体积： 42g/1g/mL=42mL
步骤二：用天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。 步骤三：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分 数）。 50g16%氯化钠溶液便配制完成了。
化学课件：生物课件： 地理课件：历史课件：
=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =溶质质量+溶剂质量×100%
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
发现问题
溶质质量分数大于16% 1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
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也可先加BaCl2溶液，后加稀盐酸，若生成的白色沉 淀不溶解，则说明含有SO42- （有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
1.所需药品
杂质
需要试剂 化学方程式
可能引入的新杂质
Na2SO4 BaCl2
BaCl2
MgCl2 NaOH
总结性练习
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 个C实a验Cl步2、骤M，g可Cl制2、得N纯a2净SO的4 食等盐杂水质：，通过如下几 ① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
NaOH
CaCl2 Na2CO3
Na2CO3
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部 分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之 后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
粗盐提纯实验报告
实验过程
步骤
现象
解
释
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水中 固体食盐逐渐溶解而
的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶 减少，食盐水略呈浑
解为止。
浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边 缘。 若出现浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗劲流入另一个烧杯 中。
第一章 第一节 物质的溶解
（第二课时）
二、混合分离和提纯
思考与交流 1. 如何将粉末状的金子从沙子中分离出来？如
何将铁粉从沙子中分离出来？ 2. 在分离和提纯物质时，要除掉的杂质都是有
害和无价质的吗？
1.过滤与蒸发——混合物的分离和提 纯的最基本的实验技能
请回忆初中学过的过滤和蒸发的操作要领。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒 水分蒸发，逐渐析出 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出 固体 现较多固体时停止加热。
粗盐提纯实验报告
问题和讨论： 1. 经过以上实验得到的NaCl是否就不含其它杂
质了呢？如何通过实验加以检验？ 重点：SO42-（硫酸根）的检验
所需试剂：BaCl2溶液、稀盐酸 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉 淀生成，则说明含有SO42- （硫酸根）；
过滤
蒸发
根据回忆，完善“粗盐提纯”实验的预习报告。
粗盐提纯实验报告
实验名称: 实验目的:
粗盐提纯
1.了解粗盐提纯的基本过程 2.巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验原理：
实验仪器 （用品）： 实验药品：
利用粗盐中各种物质的溶解性差异 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、洗瓶、 酒精灯、火柴、蒸发皿
粗盐
可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
1.所需药品
杂质
需要试剂 化学方程式
可能引入的新杂质
Na2SO4 BaCl2
BaCl2
MgCl2 NaOH
总结性练习
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 个C实a验Cl步2、骤M，g可Cl制2、得N纯a2净SO的4 食等盐杂水质：，通过如下几 ① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
NaOH
CaCl2 Na2CO3
Na2CO3
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部 分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之 后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
粗盐提纯实验报告
实验过程
步骤
现象
解
释
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水中 固体食盐逐渐溶解而
的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶 减少，食盐水略呈浑
解为止。
浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边 缘。 若出现浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗劲流入另一个烧杯 中。
第一章 第一节 物质的溶解
（第二课时）
二、混合分离和提纯
思考与交流 1. 如何将粉末状的金子从沙子中分离出来？如
何将铁粉从沙子中分离出来？ 2. 在分离和提纯物质时，要除掉的杂质都是有
害和无价质的吗？
1.过滤与蒸发——混合物的分离和提 纯的最基本的实验技能
请回忆初中学过的过滤和蒸发的操作要领。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒 水分蒸发，逐渐析出 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出 固体 现较多固体时停止加热。
粗盐提纯实验报告
问题和讨论： 1. 经过以上实验得到的NaCl是否就不含其它杂
质了呢？如何通过实验加以检验？ 重点：SO42-（硫酸根）的检验
所需试剂：BaCl2溶液、稀盐酸 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉 淀生成，则说明含有SO42- （硫酸根）；
过滤
蒸发
根据回忆，完善“粗盐提纯”实验的预习报告。
粗盐提纯实验报告
实验名称: 实验目的:
粗盐提纯
1.了解粗盐提纯的基本过程 2.巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验原理：
实验仪器 （用品）： 实验药品：
利用粗盐中各种物质的溶解性差异 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、洗瓶、 酒精灯、火柴、蒸发皿
粗盐