(完整版)四川省成都市2017届高三一诊理综化学试题.doc

成都市高2016高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合

本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）l至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至12页，共12页；满分300分，考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32

第I卷（共126分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是

A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性

D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

8分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有

A. 2种 B 3种C．4种D．5种

9．已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

A：在常温下呈气态

B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍

C在同周期的主族元素中原子半径最大元素

D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．A、C的氧化物均含离子键

B．c离子的半径小于D离子的半径

C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物

D含D元素的盐溶液只能显碱性

10．乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物

D．以丙烯为单体加聚可以生成

11．常温下，将0. 1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL 气体。N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lN A

B．该反应释放SO2分子数目为N A

C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4N A

D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N A

12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是

13.常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下

B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11时，不变

D．pH=3时，有

26（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

(l)TiO2+钛的化合价为。

(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。

(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。

(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

(5)已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。

(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。

请结合原理和化学用语解释其原因。

27．（15分）某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

(1)A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性，

试再举出两种漂白原理互不相同的物质。

(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的

气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾

的主要化学反应方程式为。

(3) SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为____；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是（填序号）。

【SO 2浓度检测】

(4)学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2

气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为；

当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解

液中生成的n(H+)为；

电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测

得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是。

28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

(1)在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标

准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393. 5kJ/mol

和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=____。

(2)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。

则：K1126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示____的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写一种）。

(3)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（1 5分）

已知反应

(1)基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。

( 2)NaH的电子式为；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力（填“强”或“弱”）。

(3)上述反应中含Na的化合物晶体类型均为晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是。

(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为[列出含r(Fe)的计算表达式）]。