广州初三化学第四章第四节硫酸硝酸与氨

第四节硫酸硝酸和氨

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

［课堂练习］

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

．．．．(填空)：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。

2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )

A.盐酸

B.稀硫酸

C.浓硫酸

D.硫酸铜溶液

3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )

A．只有酸性B．只有强氧化性

C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性

4.a克铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标况下b升气体,则被还原的硫酸不可能是( )

A.a

64

摩 B.

a b

32

摩 C.

94

64

a

克 D.

98

224

b

.

克

5.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )

A.小于0.45摩

B.等于0.45摩

C.在0.45摩与0.90摩之间

D.大于0.90摩

6.有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧元素质量分数为钠元素的质量分数为。7．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：

（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。

8.下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。

①H2S ②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3

一：选择题

1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．2∶1

C．1∶1 D．16∶49

2：用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是( )

A．强酸B．强氧化性酸

C．高沸点酸D．二元酸

3：用0.1mol /L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42－离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )

A．3∶1∶1 B．1∶3∶3 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3

4：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )

A．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B．S + O2 = SO2

C．CaO + SO2 = CaSO3D．2CaSO3 + O2 = 2CaSO4

5：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )

A．与木炭共热B．与铜共热

C．与食盐共热D．与氧化铜共热

6：已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是( ) A．①②③B．②③①

C．②①③D．无法确定

7：下列物质中可用钢瓶贮存的是( )

A．浓硫酸B．硫酸铜溶液

C．氯水D．液氯

8：下列各组气体：①HCl ②HI ③Cl2 ④H2S ⑤SO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )

A．①②④⑦⑧B．③⑤⑥C．②④⑥⑦⑧D．①③⑤⑦

9：下列关于硫酸的说法正确的是（）

Ａ浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂

Ｂ浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应

Ｃ硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸

Ｄ由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体

10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（）

A 无明显现象，因不发生反应

B 铜片溶解，有二氧化硫生成

C 铜片溶解，溶液变蓝

D 铜片变黑，有氢气生成