高三化学一轮复习专题8第1单元弱电解质的电离平衡教师用书苏教版
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡
第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a．温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c．同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－ ＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋ － ____________。 解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10
高三化学一轮复习 【弱电解质的电离平衡】
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF )答案 D2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ＋＋HS －和HS－H＋＋S 2－。
专题8.1 弱电解质的电离平衡(讲)-2018年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。
2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。
3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。
4、了解电离平衡常数的含义及应用。
一、强电解质与弱电解质（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】1、电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2、化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3、常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
4、溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】1、强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2、强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4、强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
高考化学一轮总复习第八单元第1讲弱电解质的电离平衡课件
液反应后放出的热量
第十四页，共49页。
解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡。在 浓度相等的条件下盐酸的pH 小于醋酸溶液的pH，A 正确；在 浓度相等的条件下，盐酸溶液中氢离子浓度大，与金属镁的反 应速率快，因此B 正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，电离吸热， 与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应放出的热量要小于等量的盐酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)反应 放出的热量，所以C 正确；等浓度、等体积的两种酸溶液，与 足量 Zn 反应，生成 H2 的体积相等，不能比较第二十五者页，酸共4性9页强。 弱，
大于c(B－)，A错误；在这两种酸溶液中，a点的c(H＋)小于b点
的c(H＋)，故a点的离子浓度小于b点的离子浓度，即a点的导电
能力小于b点，B错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的
酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，
故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，C错
第三页，共49页。
2．弱电解质的电离方程式的书写。
(1)由于(yóuyú)弱电解质在溶部分液电中离________，故写电离方程式时
“________”符号，如 CH3COOH
H＋＋CH3COO－。
(2)多元(duō yuán)弱酸分步电离第，一以步________电离为主，如 H2CO3 电
离：H2CO3
第十二页，共49页。
解析：在体积和pH 都相等(xiāngděng)的盐酸和醋酸中，H＋的浓 其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸(ruò suān)，只有部分电离，盐酸完 电离，所以(suǒyǐ)可提供的H＋的物质的量醋酸大于盐酸，当加入的
锌足量时，醋酸消耗锌的质量大于盐酸，得到的H2 不可能等量，
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。
2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。
3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。
2019版化学一轮高中全程复习方略课件：8.1弱电解质的电离平衡
[深化] ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小， － 如 c(OH )是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中 加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( × ) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子， 而强电解质溶液中不存在溶 质分子( √ ) (3)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导电，故 AgCl 是弱电解质，CH3COOH 是强电解质( × ) (4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 分子的浓度和离子的浓 度一定相等( × ) (5) 由 0.1 mol· L － 1 氨 水 的 pH 为 11 ， 可 知 溶 液 中 存 在 － NH3· H2O NH＋ ＋ OH ( √) 4 (6)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。 若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸( × )
[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解 弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
基础讲练 考点一 弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：电解质在水溶液里， 全部电离； 包括强酸、 强碱、 大多数盐等。 (2)弱电解质：电解质在水溶液里， 部分电离， 包括弱酸、 弱碱、 H2O 等。
解析：加水，溶液变稀，醋酸的电离程度增大，平衡向电离的 － ＋ － cCH3COO · cH cCH3COO · KW 方向移动， 电离常数 K＝ ＝ ， cCH3COOH cCH3COOH· cOH－ cCH3COO－ K 不变，KW 不变，故 不变，A 项错误；pH 之 cCH3COOH· cOH－ 和为 14 的强酸与强碱溶液等体积混合，两者恰好完全反应，溶液 呈中性，由于醋酸是弱酸，不完全电离，因此 CH3COOH 过量，溶 液呈酸性，B 项错误；弱电解质的电离是吸热反应，因此加热会使 平衡向电离的方向移动，CH3COOH 的电离程度增大，C 项正确； 加入少量 CH3COONa， c(CH3COO－)增大， 使平衡向生成 CH3COOH 的方向移动，D 项错误。 答案：C
高三化学(苏教版)总复习 1-8-1弱电解质的电离平衡
必修部分
专题8 第一单元
高考化学总复习
知识点 3： 1．H3O＋ ＋OH－ 增大 等 2．一 3．H2SO4＝2H＋＋SO2－ 4 H
＋
1×10－7 mol· － 1 L 吸热 促进
1×10－ 7 mol· － 1 L 减小 增大 相
江 苏 教 育 版
1×10 － 14mol2· － 2 L
CH3COOH 3COO－＋ CH HSO3 SO2 H 3
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第一单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第一单元
高考化学总复习
强弱电解质的比较
1.请比较物质的量浓度相同的盐酸与 醋酸；pH 相同的盐酸与醋酸有哪些不同？
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第一单元
高考化学总复习
3．影响因素 (1)内因 取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度 ________。 (2)外因 ①浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向________ 方向移动，电离程度________。 ②温度：升高温度，电离平衡向 动，电离程度________，
江 苏 教 育 版
必修部分
专题8 第一单元
高考化学总复习
2．强、弱电解质 (1)强电解质：溶于水(或熔化状态下)能够________的 电解质称为强电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼 金属的氧化物等都是强电解质。 (2)弱电解质：溶于水后只有________电离的电解质 称作弱电解质。如弱酸、弱碱、水等。
溶液的导电能力变化最小的是( A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 )
高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 81 弱电解质的电离平衡习题课件
12/12/2021
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第二十页，共四十二页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
9．[2017·衡水模拟]25 ℃时，对于 pH＝2 的 CH3COOH
溶液，下列判断正确的是( )
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 c(H＋)增大，
cH＋·cCH3COO－也增大 cCH3COOH
B．通入少量 HCl 气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO
12/12/2021
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第八页，共四十二页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
4．[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述，不 能证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1 的醋酸溶液中 H＋浓度约为 10－3 mol·L－1 B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子 C．10 mL pH＝1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况) D．10 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液恰好完全中和
A．若 10<a<12，则 X、Y 都是弱碱 B．X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和 pH 相同的 X、Y 两溶液时，消耗同浓度 盐酸的体积 V(X)>V(Y) D．稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强
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第十三页，共四十二页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
⑧c(H＋)·c(OH－)
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥
C．②③⑥⑦ 12/12/2021
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D．①②⑤⑥
第十七页，共四十二页。
⑥pH
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 加水稀释，NH3·H2O 的电离程度增大，①错误； 加水稀释虽然促进了 NH3·H2O 的电离，但由于溶液体积增 大得更多，故 c(NH3·H2O)、c(NH＋4 )、c(OH－)均减小，c(H＋) 增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性 减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH 减小，⑥正确；NH3·H2O 的电离常数 Kb＝ccONHH－3··cHN2OH＋4 只与温度有关，温度不变， Kb 不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温 度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B 正 确。
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专题8 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡[基础知识自查]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
[应用体验]以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0③加入少量冰醋酸向右④通HCl(g) 向左⑤加NaOH(s) 向右⑥加入镁粉向右⑦升高温度向右－[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是( )【导学号：37742213】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。
加入少量浓盐酸中和OH－，c(OH －)减小。
加入少量浓NaOH溶液，c(OH－)增大，电离平衡向逆反应方向移动。
加入少量NH4Cl 固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c(NH＋4)仍然是增大的。
]2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c H＋c CH3COOH的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④C[升温和加H2O都可促进CH3COOH的电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减少，c H＋c CH3COOH 增大。
]3．常温下，加水稀释二元弱酸H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A ．溶液中n (H ＋)·n (OH －)保持不变 B ．溶液中水电离的c (H ＋)·c (OH －)保持不变C ．溶液中c HC 2O －4c H 2C 2O 4保持不变D ．c (HC 2O －4)与2c (C 2O 2－4)之和不断减小D [A 项，稀释过程中，溶液体积增大，水的离子积不变，故溶液中n (H ＋)·n (OH －)增大，错误；B 项，稀释过程中，溶液中c (OH －)增大，故水电离的c (H ＋)·c (OH －)增大，错误；C 项，H 2C 2O 4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c (H 2C 2O 4)减小快，c (HC 2O －4)减小慢，c HC 2O －4c H 2C 2O 4不断增大，错误；D 项，由电荷守恒可推知c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＝c (H ＋)－c (OH －)，稀释过程中，溶液体积增大，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，则c (H ＋)－c (OH－)不断减小，故c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)不断减小，正确。
]4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c <a <bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c <a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c <a <b C [A 项，由导电能力知c (H ＋)：b >a >c ，故pH ：c >a >b ；B 项，加水体积越大，越利于CH 3COOH 电离，故电离程度：c >b >a ；C 项，用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，相当于稀释a 点溶液，c (H ＋)增大，pH 偏小；D 项，a 、b 、c 三点n (CH 3COOH)相同，用NaOH 中和时消耗n (NaOH)相同，故消耗V (NaOH)：a ＝b ＝c 。
]5.将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )【导学号：37742214】A ．c (H ＋)B ．c HFc F －·c H ＋C.c F －c H ＋D ．c H ＋c HFD [A 项，c (H ＋)减小；B 项，此比值为K a (HF)的倒数，为定值；C 项，加H 2O 后，平衡右移，n (F －)、n (H ＋)都增大，但由于水电离出的H ＋也增大，故c F －c H ＋减小；D 项，加H 2O ，n (H ＋)增大，n (HF)减小，故c H ＋c HF增大。
](1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
因为温度不变，K w ＝c (H＋)·c (OH －)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c (H ＋)减小，故c (OH －)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
(3)对于浓的弱电解质溶液加H 2O 稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。
考点2| 电离平衡常数及其应用[基础知识自查]1．表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c H ＋·c A －c HA。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOHB ＋＋OH －，可表示为K b ＝c OH －·c B ＋c BOH。
2．意义：相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点：电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
[应用体验]下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)弱酸 电离方程式 电离常数KCH 3COOH CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋1.26×10－5H 2CO 3H 2CO 3H ＋＋HCO －3 HCO －3H ＋＋CO 2－3 K 1＝4.31×10－7 K 2＝5.61×10－11 H 2SH 2S H ＋＋HS －HS－H ＋＋S 2－K 1＝9.1×10－8 K 2＝1.1×10－1532332 _____________________________________________________________。
(2)H 2CO 3或H 2S 的K 1≫K 2的原因是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
(3)25 ℃时，0.1 mol/L 的CH 3COOH(K a ≈1×10－5)的溶液中c (H ＋)约为________。
[提示] (1)CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HCO －3>HS －(2)第一步电离产生的H ＋抑制了第二步电离 (3)1×10－3mol/L[考点多维探究]角度1 电离常数的含义及应用1．(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离程度与浓度关系的是( )A B C DB [这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，正确选项是B 。
]2．(1)常温下0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
①c CH 3COOHc H ＋________；②c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ________；③c CH 3COO －c CH 3COOH________； ④c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －________。
(2)体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
[解析] (1)①将①式变为c CH 3COOH ·c CH 3COO －c H ＋·c CH 3COO －＝c CH 3COO －K a；②此式为K a ；③将③式变为c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c H ＋＝K a /c (H ＋)； ④将④式变为c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c OH －·c H ＋＝K aK w。
(2)稀释100倍，HX 、CH 3COOH 溶液的pH 变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX>CH 3COOH 。
[答案] (1)①变小 ②不变 ③变大 ④不变(2)大于 稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大角度2 电离常数的有关计算3．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )【导学号：37742215】A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍B [c (H ＋)＝0.1%×0.1 mol·L －1＝10－4mol·L －1，pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c (H ＋)将增大，pH 会减小；C 选项可由电离常数表达式算出K a ＝c H ＋·c A －c HA＝1×10－7；c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，所以水电离出的c (H ＋)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍。