2021届高考化学一轮备考训练：专题10 电化学及其应用(解析版) Word版含解析
2021届(人教版)高考化学：电化学一轮练习题附答案
2021届（人教版）高考化学：电化学一轮练习题附答案专题：电化学一、选择题1、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【答案】B2、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。
下列说法正确的是()A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为I－3－2e－===3I－D．M可以使用阴离子交换膜解析：选B。
充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，电极反应式为3I－－2e－===I－3，C错误；M是阳离子交换膜，防止阴离子相互反应，D错误。
3、锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是（）A．该电池的正极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动C．该电池的锌电极是负极D．氧气在石墨电极上发生氧化反应【答案】C4、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
下列关于该装置的说法错误的是A．SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B．物质A为硫酸C．阴极的电极反应为：NO-5e-+6H+=NH4++H2OD．(NH4)2SO4可作为肥料【答案】C5、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
2021届(浙江)一轮高考人教化学：电化学练题附答案
2021届（浙江）一轮高考人教化学：电化学练题附答案专题：电化学一、选择题1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A ． 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ． 含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】D2、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．Li ＋透过膜除允许Li ＋通过外，还允许H 2O 分子通过B ．充电时，电池内部发生的总反应为Li ＋＋Fe 2＋=====电解Li ＋Fe 3＋C ．充电时，钛电极与外电源的负极相连D ．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为S 2O 2－8＋Fe 2＋===Fe 3＋＋2SO 2－4解析：选B 。
该电池的负极是金属锂，Li ＋透过膜只允许Li ＋通过，不允许H 2O 分子通过，故A 错误；电池反应为Li ＋Fe 3＋===Li ＋＋Fe 2＋，则充电时发生的反应为Li ＋＋Fe 2＋=====电解Li ＋Fe 3＋，故B 正确；钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C 错误；放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe 3＋＋e －===Fe 2＋，Fe 2＋与S 2O 2－8发生氧化还原反应：S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2Fe3＋＋2SO 2－4，故D 错误。
3、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D．原电池工作时，电流由负极流向正极【答案】B【解析】A．根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B．根据上述分析可知，锌为负极，Ag2O为正极，故B 正确；C．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，溶液pH 减小，故C错误；D．原电池工作时，电流由正极流向负极，故D错误；答案选B。
2021届高三化学一轮复习——原电池 化学电源(有答案和详细 解析)
2021届高三化学一轮复习——原电池化学电源（有答案和详细解析）一、选择题1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。
其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2答案C解析由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；1 mol Na4Si发生该反应转移电子8 mol。
A项，该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材料，错误；B项，Na4Si在电池的负极发生氧化反应，错误；C项，电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，正确；D项，当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 L H2，错误。
2．(2019·杭州市第二中学选考模拟)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是()A．该电池工作时Li＋向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2答案D解析原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；题目给出正极反应为：x Li＋＋O2＋x e－===Li x O2，所以当x＝2的时候反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，选项D正确。
2021届高考化学大一轮微专题复习：电解池 电化学腐蚀与防护(解析版)
电解池电化学腐蚀与防护1.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。
外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。
2.下列说法正确的是A．反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(M g2+)≤5.6×10−4mol·L−1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】BC3.一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
下列叙述错误的是A. Pb电极b为阴极B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3C. H+由阳极向阴极迁移D. 陶瓷可以隔离N2和H2【答案】A【解析】此装置为电解池，总反应是N2＋3H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，A错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，B正确；根据电解的原理，阴极上发生还原反应，即有阳极移向阴极，C正确；根据装置图，陶瓷隔离N2和H2，D正确。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：电化学原理的综合应用【答案+详解】
电化学原理的综合应用1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO－的浓度不变3C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g 金属，则溶液乙中的某盐溶液可能是AgNO3解析：选D A项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性Cu>Ag，所以甲池中Cu电极为负极，负极发生氧化离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中反应，错误；B项，NO－3的浓度增大，错误；C项，若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为NO－3电解池，右侧烧杯为原电池，U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，插入左侧烧杯中的Cu为阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，错误；D项，甲池中Ag电极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，电路中通过的电子物质的量为n(e－)＝n(Ag)＝5.4 g÷108 g/mol＝0.05 mol，乙池某电极析出1.6 g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应3↑，正确。
为Ag＋＋e－===Ag、2H＋＋2e－===H22.钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。
通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述正确的是( )A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－x CoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C，则Li1－x CoO2作负极，失电子B．当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－解析：选D A项，LixC6中C为负价，根据电池总反应，LixC6作负极，则Li1－x CoO2作正极，得电子，故A错误；B项，没有说明是否是标准状况，因此无法直接计算生成氯气的体积，故B错误；C项，d电极发生的变化Cu→CuCl是氧化反应，故d极为阳极，d极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl，故C错误；D项，d 电极先产生白色沉淀(CuCl)，白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)，发生的反应是CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－，故D正确。
2021届一轮高考化学：电化学(四川专用)练习题附答案
2021届一轮高考化学：电化学（四川专用）练习题附答案专题：电化学一、选择题1、下列装置能够组成原电池的是()【答案】B2、(2019·高考江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是()A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀解析：选C。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁做负极，铁失去电子生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
3、下列有关右图装置的说法，正确的是A．电子由铜棒经过导线流向锌棒B．铜棒上发生还原反应C．硫酸的浓度逐渐增大D．正极反应为Zn－2e－→Zn2+【答案】B【解析】A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B．铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C．氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D．负极反应为Zn－2e－→Zn2+，D错误，答案选B。
4、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L【答案】A5、氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。
2021届高考化学一轮热点强化训练：电化学原理【答案 解析】
电化学原理1．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图所示。
其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。
Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2 =2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【答案】（1）负 Zn-2e-=Zn2+还原 0.4 （2）②③【解析】（1）在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，n(H2)= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，所以导线中通过了0.4 mol电子。
（2）可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是②③。
2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）判断正负极的材料。
负极材料_____________，正极材料___________。
（2）写出另一电极的电极反应式，并判断反应类型。
电极反应式__________，反应类型___________。
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1．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为x Mg＋Mo3S 4放电充电Mg x Mo3S4，下列说法错误的是( )A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是( )A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解确定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－13．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是( )A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O2－7的工业废水的处理。
下列说法正确的是( )A．图乙中Cr2O2－7向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀5．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是( )A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时OH－向阳极移动C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连6．“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业进展走向成熟的一个标志。
空间试验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．图乙中电子从c极流向d极，供应电能7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH上升，最终溶液pH不变8．目前人们把握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。
这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，下列推断正确的是( )A．放电时，OH－向负极方向移动B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．充电时，Zn发生氧化反应D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－9．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的试验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体10．某课外活动小组用如图所示装置进行试验(电解液足量)。
下列说法中错误的是( )A．图1中，若开头试验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．图1中，若开头试验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度C．图2中，若开头试验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D．图2中，若开头试验时开关K与b连接，则A极削减的质量等于B极增加的质量11．由化学能转变的热能或电能照旧是人类使用的主要能源．依据下图所示的装置，推断下列说法不正确的是( )A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．争辩证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( )A．铁锅用完后用水刷洗洁净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存13．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极15．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( ) A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极四周溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动16．下列关于试验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面毁灭气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面毁灭一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面毁灭一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸18．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温存、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －=====催化剂12H 2O负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=====催化剂6CO 2↑＋24H ＋则有关该电池的下列说法正确的是( ) A ．该电池的工作环境是高温条件B ．作为负极的葡萄糖(C 6H 12O 6)在变化中失去电子，被还原 C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2=====催化剂6CO 2＋6H 2O19．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的挨次为( )A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥20．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( ) (已知：氧化性Fe 2＋<Ni 2＋<Cu 2＋)A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===Ni B ．电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt21．下列有关金属的说法正确的是( )A ．银器在空气中变暗后确定条件下被还原又会变光亮B ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起疼惜作用C ．不锈钢不生锈是由于表面有疼惜膜D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以疼惜它不受腐蚀22．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li ＋3SOCl 2===6LiCl ＋Li 2SO 3＋2S ，下列叙述中正确的是( ) A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 3D ．电池工作过程中，金属锂供应的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶123．下列有关电化学的图示，完全正确的是( )24．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为( )A．0.025 mol B．0.05 molC．0.1 mol D．0.2 mol25．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是( )A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变26．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( ) A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O27．工业上处理含Cr2O2－7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：(1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________．(2)Cr2O2－7转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________.(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？______________________________________.(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由______________________．28．甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②在乙池中阴极的电极反应式是________________．(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．②将潮湿的淀粉KI试纸放在乙池四周，发觉试纸变蓝，待一段时间后又发觉蓝色褪去，这是由于过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0.02 mol电子后停止试验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.29．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极四周的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下猛烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．依据上述试验回答：(1)阳极上的电极反应式为________．(2)阴极上的电极反应式为________．(3)原上层液体是________．(4)原下层液体是________．(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的缘由是__________________________________．(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．30．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%) 等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl(OH)3 5.2Fe(OH)3 3.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)2 6.7Zn(OH)28.0CuS ≥－0.42ZnS ≥2.5MnS ≥7FeS ≥7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．(2)滤渣A的主要成分为________．(3)加入MnS的目的是除去________杂质．(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种)．31．某化学争辩小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：试验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开头30 s内，阳极四周毁灭白色浑浊，然后开头毁灭橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10.随着沉淀量的渐渐增加，橙黄色沉淀渐渐聚集在试管底部，溶液始终未毁灭蓝色．试验2：将试验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：请回答下列问题：(1)铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．(2)阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________．(3)写出试验2中①、②的离子方程式：①____________________________________，②______________________________.32．某同学试图用电解法依据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其试验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g.试回答：(1)连接这些仪器的正确挨次为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的试验步骤的先后挨次是________．(选填下列操作步骤的编号)①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电荷量为1.6×10－19 C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N A＝________.。