电化学专题练习

第二单元 电化学专题练习

一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确的答案填入相应的答题栏内.）

（ ）1．100 mL 浓度为2 mol ·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成

氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol ·L －1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液

（ ）2．下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

（ ）3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确．．．

的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2

B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO

24 + 4H 2O

C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强

（ ）4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极Pb+SO 42- ====PbSO 4+2e －，正极PbO 2+4H ++SO 42-+2e －====PbSO 4+2H 2O 今若制得Cl 2 0.050mol ，

这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是

A ．0.025 mol

B ．0.050 mol

C ．0.10 mol

D ．0.20 mol

（ ）5．用石墨作电极电解 100mLH 2SO 4和 CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况下），原混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度为

A ．1mol/L

B ．2mol/L

C ．3 mol/L

D ．4 mol/L

（ ）6．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 A. b ax 4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2 （ ）7.用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是

A.27 mg

B.54 mg

C.108 mg

D.216 mg

（ ）8.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：

放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2+ 2e-= 2Cl-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

（）9.

A.4>2>1>3>5>6

B.4>6>2>1>3>5

C.5>4>2>3>1>6

D.6>3>5>2>4>1

二、填空题

10．（12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为

。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式

为。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解

前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳

极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假

设电解后溶液体积不变）。

11、（1）图中甲池是_________ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

（3）乙池中反应的化学方程式为______ ________________________

当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为______________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是：（）

A. MgSO4

B. CuSO4

C. NaCl

D. AgNO3