电化学专题课件
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《化学电化学》PPT课件
① 半电池（电极） ② 导线（通常带有检流计） ③ 盐桥：琼脂 ＋ 强电解质（KCl, KNO3等） 补充电荷、维持电荷平衡
化
2）电极反应：
学
正极（Cu）: 负极（Zn）:
Cu2＋ + 2e = Cu Zn = Zn2+ + 2e
3）电池符号：
原电池符号
• 为了表示方便，我们可用下列简单符号来表示Cu-Zn电池： (-)Zn | Zn2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu(+) • 书写电池符号的注意事项： 1)习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极； 正极写在右边，表示由Cu片和Cu2+溶液组成正极。
什么联系呢？ 学
氧化还原及电化学基础
普
E与△G之间的关系
• 根据化学热力学，如果在能量转变的过程
中，化学能全部转变为电功而无其他的能量损失， 等于原电池作的最大电功。 Δ rGm =W(最大)
通
则在等温、定压条件下，摩尔吉布斯函数变(Δ rGm)
化
• 电功等于电动势(E)与电量(Q)的乘积：
学
W(最大)=-EQ
化合价升高 失去电子
化合价降低 得到电子
化
学
还原态 = 氧化态 + n e, 电子转移 氧3; , 质子转移)
氧化还原及电化学基础
普
2 氧化数与电子转移 Fe + Cu2+ = Fe2+ + H 2O Cu
2个 “e” 的转 移
通
H2 + 0.5 O2
化
应的电动势也不再是标准电动势。那么，在电解质 溶液的浓度(或气体的分压)变化时，原电池的电动 势将发生怎样的变化呢？
化
2）电极反应：
学
正极（Cu）: 负极（Zn）:
Cu2＋ + 2e = Cu Zn = Zn2+ + 2e
3）电池符号：
原电池符号
• 为了表示方便，我们可用下列简单符号来表示Cu-Zn电池： (-)Zn | Zn2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu(+) • 书写电池符号的注意事项： 1)习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极； 正极写在右边，表示由Cu片和Cu2+溶液组成正极。
什么联系呢？ 学
氧化还原及电化学基础
普
E与△G之间的关系
• 根据化学热力学，如果在能量转变的过程
中，化学能全部转变为电功而无其他的能量损失， 等于原电池作的最大电功。 Δ rGm =W(最大)
通
则在等温、定压条件下，摩尔吉布斯函数变(Δ rGm)
化
• 电功等于电动势(E)与电量(Q)的乘积：
学
W(最大)=-EQ
化合价升高 失去电子
化合价降低 得到电子
化
学
还原态 = 氧化态 + n e, 电子转移 氧3; , 质子转移)
氧化还原及电化学基础
普
2 氧化数与电子转移 Fe + Cu2+ = Fe2+ + H 2O Cu
2个 “e” 的转 移
通
H2 + 0.5 O2
化
应的电动势也不再是标准电动势。那么，在电解质 溶液的浓度(或气体的分压)变化时，原电池的电动 势将发生怎样的变化呢？
《电化学基础》课件
电化学反应速率
总结词
电化学反应速率描述了电化学反应的快 慢程度，是衡量反应速度的重要参数。
VS
详细描述
电化学反应速率与参与反应的物质的浓度 、温度、催化剂等条件有关。在一定条件 下，反应速率可由实验测定，对于一些特 定的电化学反应，也可以通过理论计算来 预测其反应速率。
反应速率常数
总结词
反应速率常数是描述电化学反应速率的重要参数，它反映了电化学反应的内在性质。
详细描述
反应速率常数与参与反应的物质的性质、温度等条件有关。在一定条件下，反应速率常数可以通过实验测定，也 可以通过理论计算得到。反应速率常数越大，表示该反应的速率越快。
反应机理
总结词
电化学反应机理是描述电化学反应过程中各步骤的详细过程和相互关系的模型。
详细描述
电化学反应机理可以帮助人们深入理解电化学反应的本质和过程，从而更好地控制和优化电化学反应 。不同的电化学反应可能有不同的反应机理，同一电化学反应也可能存在多种可能的反应机理。 Nhomakorabea05
电化学研究方法
实验研究方法
01
重要手段
02
实验研究是电化学研究的重要手段，通过实验可以观察和测量电化学 反应的过程和现象，探究反应机理和反应动力学。
03
实验研究方法包括控制电流、电位、电场等电学参数，以及观察和测 量电流、电位、电导等电化学参数。
04
实验研究需要精密的实验设备和仪器，以及严格的操作规范和实验条 件控制。
01
02
03
电池种类
介绍不同类型电池的制造 过程，如锂离子电池、铅 酸电池、镍镉电池等。
电池材料
阐述电池制造过程中涉及 的主要材料，如正负极材 料、电解液、隔膜等。
电化学基础-PPT课件
35
3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，
它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍
电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
CD
据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
Ag
电解质溶液Y是__A_g_N__O_3_溶__液_；
(2)银电极为电池的___正_____极，CuSO4溶液 Y
发生的电极反应为__A_g_＋__＋__e_－__=_A__g___
X电极上发生的电极反应为
__C_u___-2__e_－___=__C__u_2_＋__________；
(3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_电) 极流向
14
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。
？思考
1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫
化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方 法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑 色会褪去而银不会损失。 试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应
为 Al -3e- = Al3＋ ； 正极发生的反应为 Ag2S+2e- = 2Ag；+S2-
3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，
它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍
电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
CD
据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
Ag
电解质溶液Y是__A_g_N__O_3_溶__液_；
(2)银电极为电池的___正_____极，CuSO4溶液 Y
发生的电极反应为__A_g_＋__＋__e_－__=_A__g___
X电极上发生的电极反应为
__C_u___-2__e_－___=__C__u_2_＋__________；
(3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_电) 极流向
14
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。
？思考
1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫
化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方 法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑 色会褪去而银不会损失。 试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应
为 Al -3e- = Al3＋ ； 正极发生的反应为 Ag2S+2e- = 2Ag；+S2-
电化学基本概念ppt课件
i i
两相间建立平衡电势
电极（Electrode)
电极材料/电解质
Zn|Zn2+, SO42Pt|H2,H+ Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
电极（Electrode)
电极材料/电解质 •传递电荷
Zn|Zn2+,SO42-,
•氧化或还原反应
Pt|H2,H+
的地点
•“半电池”
Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联）
e-
i
H2
Cl2
Na+
Cl-
Ag
Ag+
ei
Ag+
Ag+
H+
OH-
阴极
阳极
H+
NO3-
银阴极 银阳极
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联） 4. 适用于单个电化学装置的多个反应（并联）
I
负极 e
e 正极
-2e Pb
Pb2+ PbSO4
H2O H+
SO4= SO4= H+
硫酸
+2e PbO2
Pb2+ PbSO4
铅酸蓄电池 (1860年--)
充电
(吸收电能)
负极 e
e 正极
Pb2+ PbSO4
+2e
Pb
Pb2+
H2O
PbSO4
(优质)电化学PPT课件
➢电位梯度对离子迁移速率的影响:
电位梯度越大，离子运动的推动力越大，即离子在电场作 用下的运动速率与电位梯度成正比。用公式表示为：
r u (dE / dl)
r u (dE / dl)
式中 dE/dl 为电位梯度，比例系数u+和u- 分别称为正、负离子 的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），相当于单位电 位梯度时离子迁移的速率。它的单位是m2·s-1·V-1。
没有通电流前，各区有5 mol 的一价的正离子及负离子 （分别用“+”、“-”表示，数 量多少表示物质的量）。
当有4 mol 电子电量通入电解池后，在阳极上有4 mol 负离子发生氧化反应， 同时在阴极上有4 mol 正离子发生还原反应。溶液中的离子也同时发生迁移
当溶液中通过4mol电子的电荷量时，整个导电任务是由正、负离子共同分担的 ，每种离子所迁移的电荷量随它们迁移速率的不同而不同。现假设有以下两种 情况：
举例区分各种电极：
1) 若电流表的偏转方向与 电流方向相反，请标出正极和 负极。并说明为什么？
2) 哪个是阳极？哪个是阴 极？为什么？
3) 离子迁移方向： 负（阴)离子迁向阳极； 正（阳）离子迁向阴极
举例区分各种电极：
1) 标出：正极、负极； 阳极、阴极。
2) 标出：正、负离子ຫໍສະໝຸດ 迁移 方向§2.3 离子的电迁移率和迁移数
通电后离子迁移的结果：中部溶液的浓度仍保持不变，阴、阳 两极部溶液浓度不同，且两极部的浓度比原溶液相比都有所下 降，但降低的程度不同。(阳极部减少3mol ，阴极部减少1mol )
3、离子电迁移规律:
从上述两种假设可归纳出如下规律，即离子的电迁移规律： 1)向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通 入溶液的总电量。
电化学专题详解PPT课件
考纲对知识内容的要求层次： 了解、理解（掌握）、综合应用
五个关注点
电极反应式和电池反应方程式 膜结构 电化学计算 真实的电化学问题 新型化学电源
关注一：电极反应式和电池反应方程式
测量电源仪器
I/A
（2015安徽卷·25）（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu
片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度 （I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体
（2014重庆卷·11）（4）一定条件下， 图所示装置可实现有机物的电化学储氢 （忽略其它有机物）。
③该储氢装置的电流效率η＝_____。 （η＝生成目标产物消耗的电子数/转移 的电子总数×100%，计算结果保留小数 点后1位。）
依据：阴阳两极得失电子数目相等。
阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和
负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl， 其离子方程式为
2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓ ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积 为 0.448 L（标准状况）。
Cu2(OH)3Cl ~ 3OH－ ~ 3/4O2（×）
（2015北京卷·12）在通风橱中进行下列实验：
步
插入Cu
骤
现 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面生少量红棕色 Fe、Cu接触后，其表 象 ，液面上方变为红棕色 气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（√）
（2）Q ＝ I×t ＝ n(e－)×F
关注二：膜结构
（2015新课标I卷·11）
A
微生物
五个关注点
电极反应式和电池反应方程式 膜结构 电化学计算 真实的电化学问题 新型化学电源
关注一：电极反应式和电池反应方程式
测量电源仪器
I/A
（2015安徽卷·25）（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu
片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度 （I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体
（2014重庆卷·11）（4）一定条件下， 图所示装置可实现有机物的电化学储氢 （忽略其它有机物）。
③该储氢装置的电流效率η＝_____。 （η＝生成目标产物消耗的电子数/转移 的电子总数×100%，计算结果保留小数 点后1位。）
依据：阴阳两极得失电子数目相等。
阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和
负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl， 其离子方程式为
2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓ ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积 为 0.448 L（标准状况）。
Cu2(OH)3Cl ~ 3OH－ ~ 3/4O2（×）
（2015北京卷·12）在通风橱中进行下列实验：
步
插入Cu
骤
现 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面生少量红棕色 Fe、Cu接触后，其表 象 ，液面上方变为红棕色 气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（√）
（2）Q ＝ I×t ＝ n(e－)×F
关注二：膜结构
（2015新课标I卷·11）
A
微生物
课件电化学.pptx
• 而 E MF = E ( 右极 , 还原 ) - E( 左极 , 还原) • EΘMF= E Θ ( 右极 , 还原 ) - EΘ ( 左极 , 还原 ) • 由标准平衡常数的定义式
反应( 电极反应及电池反应 ) 应是 EMF < Eex 时反应的逆反应。 • ( i i ) 从热力学上看 , 除要求 EMF< Eex 时的变化与 EMF> Eex 时
的变化相反之外 , 还要求变化的推动力 ( 即 EMF 与 Eex 之差 ) 只需发生无限小的改变便可使变化的方向倒转过来。
➢常考知识点精讲
➢常考知识点精讲
• 1. 电解质及其分类★ • 电解质是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子 ,
从而具有导电能力的物质。电解质在溶剂(如 H2O) 中解离 成正、 负离子的现象叫电离。根据电解质电离度的大小 , 电解质分为强电解质和弱电解质 , 强电解质在溶液中几乎 全部解离成正、负离子。弱电解质的分子在溶液中部分地 解 离为正、负离子 , 在一定条件下 , 正、负离子与未解离 的电解质分子间存在电离平衡。
➢常考知识点精讲
• 6. 离子独立运动定律★★★ • 无论是强电解质还是弱电解质溶液 , 在无限稀薄时 , 离子间
的相互作用可以忽略不计 , 离子彼此独立运动 , 互不影响。 每种 离子的摩尔电导率不受其他离子的影响 , 它们对电解 质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质 溶液摩尔电导率为正、 负离子无限稀薄摩尔电导率之和。 即
专业课命题规律分析及考点精讲
电化学系统的热力学及动力学
➢常考知识点精讲
• Ⅰ、本章框架及考情分析 • 出题形式为判断、选择、填空、计算，这一章难度不大，
掌握基本做题方法加上注意细节即可很好的应付考试。
电化学课件
交流阻抗法
通过测量交流信号作用下的电极响 应，分析电极过程的阻抗特性。
电导测量技术
溶液电导测量
测量溶液的电导率，了解溶液中 离子的迁移性质。
电极电导测量
测量电极材料的电导率，研究电 极的导电性能。
电导滴定法
通过测量滴定过程中溶液电导的 变化，确定滴定终点及待测物质
的浓度。
电化学测量实验方法
循环伏安法
掌握电化学基本原理和基础知识，了解电化学在各个领域的应用，培养分析和 解决电化学问题的能力。
学习内容
包括电解质溶液、原电池与电解池、电极过程动力学、电化学热力学与电化学 动力学、电化学分析方法等。通过实验和案例分析，加深对理论知识的理解和 应用。
02 电化学基础
电解质溶液
01
02
电解质溶液的定义和分类
电化学的历史与发展
18世纪末，意大利物理学家伏特发明了电池，为电化学的研究奠定了基础。
19世纪，英国科学家法拉第发现了电解定律，揭示了电流与化学反应之间的关系。
20世纪以来，随着理论和实验技术的不断发展，电化学在能源转换与存储、环境科 学、生物医学等领域取得了重要突破。
课程目标与学习内容
课程目标
交流阻抗谱
利用交流阻抗技术，研究金属腐蚀过程中的电荷转移和物 质传输过程。
金属腐蚀与防护实验技术
失重法
通过测量金属在腐蚀前后的质量 损失，评估金属的腐蚀速率。
电化学测试
运用电化学工作站进行电位、电 流、阻抗等参数的测量和分析。
表面分析技术
利用扫描电子显微镜（SEM）、 能谱仪（EDS）等手段，观察和 分析金属表面的腐蚀形貌和成分 变化。
离子选择性电极
利用离子选择性电极对特 定离子的响应，测量离子 浓度及电位。
通过测量交流信号作用下的电极响 应，分析电极过程的阻抗特性。
电导测量技术
溶液电导测量
测量溶液的电导率，了解溶液中 离子的迁移性质。
电极电导测量
测量电极材料的电导率，研究电 极的导电性能。
电导滴定法
通过测量滴定过程中溶液电导的 变化，确定滴定终点及待测物质
的浓度。
电化学测量实验方法
循环伏安法
掌握电化学基本原理和基础知识，了解电化学在各个领域的应用，培养分析和 解决电化学问题的能力。
学习内容
包括电解质溶液、原电池与电解池、电极过程动力学、电化学热力学与电化学 动力学、电化学分析方法等。通过实验和案例分析，加深对理论知识的理解和 应用。
02 电化学基础
电解质溶液
01
02
电解质溶液的定义和分类
电化学的历史与发展
18世纪末，意大利物理学家伏特发明了电池，为电化学的研究奠定了基础。
19世纪，英国科学家法拉第发现了电解定律，揭示了电流与化学反应之间的关系。
20世纪以来，随着理论和实验技术的不断发展，电化学在能源转换与存储、环境科 学、生物医学等领域取得了重要突破。
课程目标与学习内容
课程目标
交流阻抗谱
利用交流阻抗技术，研究金属腐蚀过程中的电荷转移和物 质传输过程。
金属腐蚀与防护实验技术
失重法
通过测量金属在腐蚀前后的质量 损失，评估金属的腐蚀速率。
电化学测试
运用电化学工作站进行电位、电 流、阻抗等参数的测量和分析。
表面分析技术
利用扫描电子显微镜（SEM）、 能谱仪（EDS）等手段，观察和 分析金属表面的腐蚀形貌和成分 变化。
离子选择性电极
利用离子选择性电极对特 定离子的响应，测量离子 浓度及电位。
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基础知识 各有何变化__a_变_小___b_变__大_______
知识应用
小结
c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反 应为:负极_C_H__4+_1_0O_H__- -_8e_-_=C_O__32_-+_7H__2O__正极
2202_O0/_82/2+_14_H_2O__+8_e_-=_8_O_H总- 反应式_C_H_4+_2_O_2_+_2K_O_H__=K_2_CO3
基础知识 知识应用
小结
2020/8/21
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反应原理:
氧化反应:
Zn- 2e- =Zn2+
还原反应:
2H++2e-=H2↑
失e-沿导线传递,有电流产生
铜锌原电池
基础知识 知识应用
小结
2020/8/21
负极(Zn) 不 断 溶 解
正极(Cu)
阳
硫酸溶液
离 移
向
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原电池应用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀
它金属或合金的过程
基础知识 知识应用
小结
(2)电镀池的形成条件:A镀件作阴极
B镀层金属作阳极
C电镀液中含有镀层金
属离子
▪ 电解冶炼铝
2020/8/21
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常见阴阳离子放电顺序
▪ 阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe-2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe-3+ Hg2+ Ag
▪ 阴离子放电由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
基础知识 知识应用
小结
活泼电极作为阳极时会放电变成阳离子 用惰性电极电解的规律——电解产物的判断
2020/8/21
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知识运用
1.a今有2H2+O2===2H2O反应,构成燃料电池, 则负极应通入_氢__气,正极通入_氧__气,电极
小结
2020/8/21
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小结
1.知识小结
(升价) (降价) (升价) (降价)
物质1 + 物质2 放电物质3 + 物质4 充电
负极
正极
阳极
阴极
2.方法小结
基础知识
知识应用
陌生的思路分析
变异思路分析
分析
变异思路
直到充分认识
小结 相似思路 相似思路
2020/8/21
下一页
电化学知识复习专题
2020/8/21
基础知识 知识应用 小结
基础知识
1、原电池 2、电解 3、常见阴阳离子放电顺序
基础知识 知识应用
小结
2020/8/21
原电池 电解 离子放电
原电池
装置特点:化学能转化为电能 形成条件:(1)两个活泼性不同的电极
(2)电解质溶液 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触)
(2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀
b.吸氧腐蚀
2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构
基础知识
(2)在金属表面覆盖保护
知识应用
(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)
小结 3.制造新化学电源
2020/8/21
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电解
概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的 电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反 应的过程
+3H2O
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2.(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发 电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为 阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气,制得在6500C下工作的燃料电池, 完成有关的电池反应式
基础知识
阳极反应式:2CO+2CO32-==4CO2+4e-阴极反应式_O_2_+_2_C__O_2_+_4_e_- ___2_C_O__32_- ___ 总反应式__2_C_O__+_O_2____2_C__O_2_______
反应为:负极_2_H_2_+_4O_H_-_-_4e_-=_4_H_2_O_正极
O_2_+_2H__2O_+_4_e-_=_4_O_H_-
b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反 应:负极_2_H_2_-4_e-_=_4_H_+ ___正极_O_2_+_4_H_++_4_e-____ a和b的电池液不同,反应进行=后2H溶2O液的PH值
知识应用
小结
2020/8/21
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3.用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液 中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时 (设电解过程没有H2析出,且电解前后溶 液的体积变化不计)电极上析出Ag的质
量大约是( C )
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
基础知识 知识应用
Ag++ e-=Ag
阳极
阴极
基础知识 知识应用
阴
阳
离 子
AgNO3溶液
离 子
移
移
向
向
小结
电解结果:4AgNO3+2H2O 电解 4Ag+O2↑+4HNO3
2020/8/21
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电解原理应用
▪ 氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、
氢气
▪ 电镀:
(1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其
基础知识 知识应用
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电解池:
装置特点:电能转化为化学能 形成条件:(1)与电源相连的两个电极
(2)电解质溶液(或熔化的电解质) (3)形成闭合回路
基础知识 知识应用
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反应原理
氧化反应Βιβλιοθήκη 电子流向e-e-还原反应
4OH--4 e- =2H2O+O2