《无机及分析化学》试卷(样板)

学…级

姓…

=0.202mol⋅L-1⋅s-1，此时的

d c(O)

＝（）mol⋅L-1⋅s-1，

S

△3

θ

θ

C 肇庆学院课程考试试卷d c(NO)

d t＝（）mol⋅L-1⋅s-1。

…

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线

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…

…

考试课程：无机及分析化学（样板卷）

（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器）

13生物科学、生物技术用

题号一二三四五总分

得分

一、填空题（每空1分，共28分）得分评卷人

1．溶胶的基本特征是（）、

（）和热力学不稳定性。

2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶

液依数性的（）原理。

3．NH中N的氧化数为（），

2

O32-中S的氧化数为（）。

4．水变成水蒸气，该过程系统熵变S符号为（）。单从热力学

第二定律判断，该过程（）自发进行。

5．用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，

20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、

相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为

（）。（表示偏差取两位有效数字）。

6．电极电势ϕθ越小，电对的还原态还原能力（）。

7．盐效应使弱电解质解离度（）。

8．[Ir(ONO)(NH3)

5

]Cl2的化学名是（），五

氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（）。

9．按有效数字运算规则，0.09067⨯21.30÷25.00的结果为（）

10．已知ϕθ(Fe2+/Fe)＝-0.441V，ϕθ(Fe3+/Fe2+)＝0.771V，电对(Fe3+/Fe)

的ϕθ=（）V。Fe2+（）发生歧化反应。

11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（）和

（）。

12．在600K时，测得下列反应2NO+O2=2NO2的

d c(NO)

22

d t d t

13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为

（）。

14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（）作用，还原剂发生

（）作用。

15．浓度为0.03mol⋅L-1的盐酸，其pH为（），浓度为0.1mol⋅L-1

的NaOH溶液，其pH为（）。

二、单项选择题（每小题2分，共28分）得分评卷人

（选择一个最合适的答案）

1．已知在某温度时

(1)2CO

2

(g)=2CO(g)+O

2

(g)K

1

=A

(2)SnO

2

(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO

2

(g)K

2

=B

则同一温度下的反应(3)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)

的Kθ应为（）

3

A．A-B；B．A/B；C．A+B；D．A⋅B

2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合

（）。

A．Kθ＞Q；B．Kθ＜Q；

sp s p

C．Kθ＝Q；D．Kθ＝Q

sp W

3．测定Ca2+含量时，可先使Ca2+与C2O42-定量沉淀为CaC2O4，经操作，

用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-。由Ca2+与C2O42-，2O42-

与KMnO4的化学计量关系可求得Ca2+的含量。此法为（）。

A．酸碱滴定法；B．沉淀滴定法；

C．配位滴定法；D．氧化还原滴定法

4．聚沉以100mL0.005mol·L-1KI溶液和100mL0.01mol·L-1AgNO3溶液

混合制成的AgI溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（）。

A．MgSO4>K3[Fe(CN)6]>AlCl3；B．AlCl3>K3[Fe(CN)6]>MgSO4；

C．K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3；D．AlCl3>MgSO4>K3[Fe(CN)6]

5．下列各组量子数中，不合理的为（）。

A．n=2，l=1，m=0；B．n=2，l=3，m=+2；

C．n=3，l=0，m=0；D．n=3，l=1，m=+1

6．在[CoF6]3-中有（）个未成对电子。

级学…

姓…四、简答题（共15分）…

…

…

…

…

…

…

…

…号…

线

…

…

…

…

…

…

…

…班…

订

…

…

…

…

…

…别

…

院…

…

装

…

…

…

…

…名…

…

…

A．5；B．4；C．3；D．0

7．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（）定律直接写出。

A．质量作用；B．熵增加；

C．多重平衡；D．盖斯

8．标定NaOH的浓度时，应选取（）作基准物。

A．无水碳酸钠；B．草酸钠；C．二水合草酸；D．盐酸

9．配合物（NH4）2[FeCl5（H2O）]的配位原子有（）。

A．N；B．Fe；C．H；D．O

10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定

三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（）。

A．直接滴定法；B．间接滴定法；

C．置换滴定法；D．返滴定法

11．对反应：

2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)

当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（）。

A．向左移动；B．向右移动；C．保持不变；D．时向左时向右

12．S2-属于（）电子构型。

A．8；B．18；C．18+2；D．9~17

13．下列分子中，（）的中心原子采取sp2杂化

A．BeH2；B．NF3；C．PH3；D．BCl3

14．下列分子中，（）有分子间氢键

A．C6H6；B．C2H6；C．NH3；D．邻硝基苯酚

三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打得分评卷人

√，错误的请打×）

1．催化剂是能改变反应速率的物质。（）

2．在298K和标准态下，指定单质的∆Hθ=0，∆Gθ=0。（）

f m f m

3．系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途

径无关。功W是状态函数。（）

4．在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构

成一个敞开系统。（）

5．标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。

（）

得分评卷人

…

…

…

…

…

…

得分评卷人

某一元素的原子序数为35，问（本小题8分）

(1)．该元素原子的电子总数是多少？

(2)．写出它的电子排布式。

(3)．价电子构型是怎样？

(4)．它属第几周期？第几族？主族还是副族？最高氧化态含氧酸化学式

是什么？

2．试用分子轨道理论说明O2为顺磁性物质，它的键级为多少？（本小

题7分）

五、计算题（每小题6分，共24分）

1．现有一气体，在350C和101.3kPa的水面上收集，体积为500mL。如