1.1物质的分类及转化 试题及解析

1.1物质的分类及转化

一、选择题（单选题，每小题3分，共42分）

1、下列说法中正确的是（）

A、Na2CO3含有氧元素，属于氧化物

B、CuSO4·5H2O属于混合物

C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应

D、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应

答案：C

2、物质的分类如下图所示：

由图判断下列说法中不正确的是()

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法

B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

解析非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。

答案 D

3、某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()

A．一种单质

B．一种化合物

C．单质与化合物的混合物

D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

解析只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。答案 D

4、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()

A．X、Z烧杯中分散质相同

B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C．Y中产生的气体为CO2

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

解析X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A 错误。

答案 A

5、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是() A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO4

解析CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO属于碱性氧化物。

答案 B

6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()

A．其分子直径比氯离子小

B．在水中形成的分散系属于悬浊液

C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

解析分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。

答案 C

7、下列说法中错误的是()

A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

解析向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属

于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B 正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C 正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D 错误。 答案 D

8、碱溶液中都含有OH －

，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B ．能与盐酸反应生成水

C ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀

D ．能与CO 2反应生成水

解析 Ba(OH)2与Na 2SO 4反应的实质是Ba 2＋

与SO 2－

4的反应，不属于OH －

的性质。 答案 C

9、无色溶液X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO 3溶液、CuO 固体、NaOH 溶液，产生的现象如下表。则物质X 是下列选项中的( )

A.NaCl 溶液 B ．Ca(OH)2溶液 C ．稀硝酸

D ．稀盐酸 解析 能使CuO 固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。 答案 D

10、一同学设计了两种由CuO→Cu 的实验方案： 方案一：Zn ――→稀H 2SO 4H 2――→CuO

Cu ； 方案二：CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4――→Zn

Cu 。

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu 产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( ) A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④

D ．②③

解析 方案一中：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O 。反应需加热，①对；H 2还原CuO

时需先通H 2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H 2至生成的Cu 冷却，否则Cu 又易被氧化，②④对。 答案 B

11、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 3O 4――→CO 高温Fe ――→盐酸

FeCl 3 B ．H 2O 2――→△H 2――→O 2点燃

H 2O C ．CaCl 2溶液――→CO 2CaCO 3――→盐酸

CO 2 D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2

加热

CuO 解析 A 项中Fe 与盐酸反应生成FeCl 2；B 项中H 2O 2分解生成H 2O 和O 2；C 项中CaCl 2和CO 2不反应。 答案 D

12、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )

C ――→CuO 高温

CO 2――→H 2O H 2CO 3

――→Ca OH

2

CaCO 3――→高温

CO 2

A ．化合、置换、分解、复分解

B ．置换、复分解、化合、分解

C ．置换、化合、分解、复分解

D ．置换、化合、复分解、分解

解析 该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为C ＋2CuO=====高温

2Cu ＋CO 2↑，置换反应；CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应；CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑，分解反应。 答案 D

13、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜――→①铜绿――→②甲――→③Cu(OH)2――→④乙――→⑤H 2

Cu

下列说法不正确的是( ) A ．铜绿属于碱 B ．乙为氧化铜 C ．④为分解反应

D ．⑤为置换反应