物质的转化_物质的分类及转化PPT
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物质的转化ppt课件
➢ 工业上制取NaOH的方案： ①不采用Na2O与H2O反应的原因： _N__a__2O__作__为___原__料__，__来___源__少__，__成___本__高______; ②过去曾采用：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 。 ③现在主要采用:_电__解___饱__和__食__盐___水______;
具有相同的阴离子或阳离子。比如不 同的碳酸盐中都含有碳酸根离子，故 具有相似的化学性质。
正盐
NaCl、 Na2SO4
盐 酸式盐 能解离出H+的盐 NaHSO4、 NaHCO3
碱式盐 能解离出OH-的盐 Cu2(OH)2CO3
四大基本反应类型
A＋B＝AB AB＝A＋B
反应类型
化合反应 分解反应
AB＋C＝A＋CB
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化分类
学习目标
1. 认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相 互转化。
2. 根据物质的组成、性质、物质之间的转化关系可以确定制取 某类物质的可能方法
3. 从宏、微观视角归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转 化模型,认识物质的变化规律
都能解离出OH-
NaOH == Na+ + OHCa(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
一元碱 解离出 二元碱 OH-个数
3、盐的通性
盐的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
反应类型
与金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反应
Na2CO3+2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ 复分解反应
具有相同的阴离子或阳离子。比如不 同的碳酸盐中都含有碳酸根离子，故 具有相似的化学性质。
正盐
NaCl、 Na2SO4
盐 酸式盐 能解离出H+的盐 NaHSO4、 NaHCO3
碱式盐 能解离出OH-的盐 Cu2(OH)2CO3
四大基本反应类型
A＋B＝AB AB＝A＋B
反应类型
化合反应 分解反应
AB＋C＝A＋CB
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 物质的转化分类
学习目标
1. 认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相 互转化。
2. 根据物质的组成、性质、物质之间的转化关系可以确定制取 某类物质的可能方法
3. 从宏、微观视角归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转 化模型,认识物质的变化规律
都能解离出OH-
NaOH == Na+ + OHCa(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
一元碱 解离出 二元碱 OH-个数
3、盐的通性
盐的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
反应类型
与金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反应
Na2CO3+2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ 复分解反应
《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT课件(第1课时物质的分类)
化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物。 ④碱性氧化物一定都是金属氧化物。
⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
⑥ 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 不 一 定 是 酸 性 氧 化 物 ， 如 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
< 物质的分类及转化 >
第1课时 物质的分类
-.
1.物质的组成 (1)
物质的组成、分类及转化
原子 分子
原子 分子 离子
判断正误
(1)1 mol SiO2 中含有NA个二氧化硅分子
(2)1 mol CO2 中含有NA个二氧化碳分子 (3)1 mol NaCl中含有NA个氯化钠分子 (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式
(二)物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(二)物质的分类 2.树状分类法——从不同层次对物质进行分类
3.氧化物分类
概念辨析 金属氧化物、非金属氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物等
[注意] 有关氧化物的易错点 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ C．⑦⑩⑫⑬⑭
B．②③④⑤⑥⑮ D．①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物（找易错点）
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物。 ④碱性氧化物一定都是金属氧化物。
⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
⑥ 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 不 一 定 是 酸 性 氧 化 物 ， 如 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
< 物质的分类及转化 >
第1课时 物质的分类
-.
1.物质的组成 (1)
物质的组成、分类及转化
原子 分子
原子 分子 离子
判断正误
(1)1 mol SiO2 中含有NA个二氧化硅分子
(2)1 mol CO2 中含有NA个二氧化碳分子 (3)1 mol NaCl中含有NA个氯化钠分子 (4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式
(二)物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(二)物质的分类 2.树状分类法——从不同层次对物质进行分类
3.氧化物分类
概念辨析 金属氧化物、非金属氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物等
[注意] 有关氧化物的易错点 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧
⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ C．⑦⑩⑫⑬⑭
B．②③④⑤⑥⑮ D．①④⑧⑨⑪⑫
常见的混合物（找易错点）
气体混 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成 合物 分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油 气、裂解气
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)
解析：选 B。CuO 难溶于水，不能与水反应。
栏目 导引
2．能实现下列物质间直接转化的元素是(
第一章 物质及其变化
)
A．Fe
B．Cu
C．Si
D．C
解析：选 D。A.Fe 与 O2 反应生成 Fe3O4，但 Fe3O4 不能与水反
应，故 A 错误；B.Cu 与 O2 反应生成 CuO，但 CuO 不能与水
碱碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水 碱＋盐―→新盐＋新碱
3．盐的化学通性 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱
盐盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属的盐＋较活泼金属―→较活泼金属的 盐＋较不活泼金属
栏目 导引
第一章 物质及其变化
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出 氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反 应。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如 SiO2、CuO 等 既不溶于水，也不与水反应。 (3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外， 反应物必须是可溶性的。
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.科学探究：探究单质、氧化物、 1.了解酸、碱、盐的性质。
酸、碱、盐的相互转化。 2.认识同类物质具有相似的性
2.证据推理与模型认知：能从物 质，一定条件下各类物质可以
质类别的角度，认识到物质是 相互转化。
运动和相互转化的。
第一章 物质及其变化
1．酸的化学通性
《物质的转化》物质的分类及转化PPT(完美版)
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ 复___分__解__反__应__
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
(2)结论: 单质到盐的转化关系:
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,干燥,即为
氢氧化钙成品。反应方程式:CaCO3 H2O====Ca(OH)2。
CaO+CO2↑,CaO+
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
请思考:采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考 虑的? 提示:主要考虑原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产 成本低,对设备要求低。
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
(1)上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪 类物质? (2)以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系。
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
提示:诗句中涉及了酸钙、氧化钙,分别属于盐和氧 化物;常见含钙化合物的转化关系为
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT（ 完美版 ）
第2课时
物质的转化
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT（ 完美版 ）
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT 《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
《物质的分类》物质的分类及转化ppt课件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
组成的阴离子 溶解性
所属类别
钠 碳__酸_盐 可溶性
_____盐
_______盐
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
b.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
泥水
分散质
NaCl 固体__小__颗_ 粒
___________
浊液 牛奶
不溶于水的有机 物小液滴
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
分散剂
水 _水__
___
水
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2.分类 按照分散质粒子大小分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
3.根据物质的性质分类 根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
4.其他分类方法 物质的_结__构__和_用__途__也是对物质进行分类的重要依据。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
(2)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混 合物。 ( ) 提示:×。根据组成物质种类的差异,可以把物质分为纯 净物和混合物。 (3)氯化钠属于盐,也属于化合物。 ( ) 提示:√。氯化钠属于化合物中的盐类。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
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两性氧化物 ：Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
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2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
图示解读:
①金属单质 ②碱性氧化物 ③金属单质 ④碱性氧化物
碱性氧化物,如4Na+O2====2Na2O; 碱,如CaO+H2O====Ca(OH)2;
盐,如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑; 盐,如CaO+2HCl====
CaCl2+H2O;
实例:Na2CO3+ 2HCl====2NaCl +CO2↑+H2O CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
(5)氧化物的通性
实例:CO2+H2O====H2CO3 CO2+ 2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量) CuO+2HCl====CuCl2+H2O CaO+H2O====Ca(OH)2
第2课时
物质的转化
一、物质的转化
1.实现物质转化的基本依据 化学反应前后_元__素__不会改变。
2.常见单质及其化合物的转化 (1)实例探究:
写出下列有关序号的化学方程式并注明反应类型:
化学方程式
①_2_C_a_+_O_2_=_=_=_=_2__C_aO ②_C_a_O_+_H_2_O_=_=_=_=_C__a_(_O_H_)2
二、确定制备物质的方法 1.确定依据
实例:
2.工业生产方法的选择 (1)最适当方法的选择
(2)实例——工业上制取NaOH
①不采用Na2O与H2O反应的原因:_N_a_2O_作__为__原__料__,_来__源__少__,_
_成__本__高__;
电解饱和食盐水
②主要采用:__________N_a_2C_O_3_;
【思考·讨论】 (1)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生?试举例 说明。 提示:碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分 解反应的条件时才能发生,例如Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH,生成了碳酸钙沉淀,符合复分解反应发 生的条件,该反应才能发生。
(2)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发 生反应,化学方程式为CaCl2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HCl, 该判断正确吗?为什么? 提示:不正确。碳酸是弱酸,盐酸是强酸,该反应不发生。
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ 复___分__解__反__应__
(2)结论: 单质到盐的转化关系:
【做一做】硫和碳均为非金属单质,在性质上有一定的 相似性,你能写出下列转化的化学方程式吗?
提示:①S+O2
Hale Waihona Puke SO2;②SO2+H2O====H2SO3;
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
⑤碱 盐,如Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O;
⑥非金属单质 酸性氧化物,如S+O2 SO2;
⑦酸性氧化物 酸,如CO2+H2O====H2CO3;
⑧非金属单质
盐,如2Na+Cl2
2NaCl;
⑨酸性氧化物
盐,
如CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量);
3.无机基本反应类型
③C_aC__(_a_O_C__HO__)3__↓2__+__N+__a_2_2_N_C_a_O_O_3__H=_=_=_=
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__
复___分__解__反__应__
化学方程式
④__C_+_O_2______C_O_2_ ⑤C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_H__2C_O_3 ⑥H_2_C_C_a_O_C_3__+O__C3_↓_a__(__+O__2_H_H_)_2_2_O_=_=_=_=
Ca(OH)2
③过去曾采用:用盐(如______)与碱[如_______]反应。
【情境·思考】 氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固 体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液 正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液 按照一定的比例配制而成的。冬天,树木过冬防虫,树 木根部以上涂80 cm的石灰浆。
工业常用制备方法——石灰消化法:将石灰石煅烧成氧
化钙后,经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合,生成氢
氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,干燥,即为
氢氧化钙成品。反应方程式:CaCO3 H2O====Ca(OH)2。
CaO+CO2↑,CaO+
请思考:采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考 虑的? 提示:主要考虑原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产 成本低,对设备要求低。
【情境·思考】 古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝的诗人于谦的 《石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表 达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的 决心。
(1)上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪 类物质? (2)以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系。
提示:诗句中涉及了碳酸钙、氧化钙,分别属于盐和氧 化物;常见含钙化合物的转化关系为
(1)化合反应:A+B+…… C;
(2)分解反应:A
B+C+……;
(3)置换反应:A+BC AC+B;
(4)复分解反应:AB+CD AD+CB。
【易错提醒】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一 般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换 出位置在后面的金属。 (2)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件,如碱与盐、 盐与盐反应的条件为反应物均可溶、产物之一为沉淀。
知识点 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 【重点释疑】 1.五类物质的通性 (1)金属的通性
实例:4Fe+3O2 2Fe2O3 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(2)酸的通性
实例:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)碱的通性
实例:CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量) HCl+ NaOH====NaCl+H2O MgCl2+ 2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)盐的通性