【精品试卷】高考化学复习高三化学三轮复习训练：主族元素及元素性质规律(复习必备)

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

卤族：

F2：2F2+2H2O=4HF+O2 氧化性

2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O 氧化性

HF：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

SiF4+2HF=H2SiF6

I2O5：5CO+I2O5= 5CO2+I2 氧化性

制备：2HIO3=I2O5+H2O

卤素互化物：ICl ICl+KI=I2+KCl 氧化性

拟卤素：氰、硫氰、氧氰

F2＞(OCN)2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2 氧化性

漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2

剧毒物：CN-、HCN

处理：人体中毒，Fe2++6CN-=Fe(CN)64-络合性

环境污染，CN-+Cl2+ 2OH- =OCN-+2Cl-+H2O 还原性

2OCN-+3Cl2+ 8OH- =2CO32-+N2+4H2O+6Cl-

例1.将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。

例2.配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。写出反应方程式并阐明理由。

例3.已知I2+ I-⇌ I3-的平衡常数K = 800，可推断AtI+ I-⇌ AtI2-的平衡常数K800; 依据是:

例4.(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2, 写出反应方程式。

(2)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO-表示）。

(3)用Ag+的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M、N、P处。在N处的物质是无支链的聚合物。请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式并画出N处物质的三个单元表示结构。已知：K sp(AgSCN)=1.0 × 10-12 K sp(AgCl)=1.8 × 10-10

K sp(AgCN)=1.2 × 10-16(3.7× 107 ，103)

例5.化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、

消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X —在酸

性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用

空气稀释的氯气氧化，也可生产X 。X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性

溶液里可发生歧化反应。

1 写出X 的分子式和共轭π键。

2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式。

3 写出上述X 歧化反应的化学方程式。

对比：制备C1O 2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O 3和固体草酸混合加热到

60℃即得，写出反应式。

例6.于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们

的物质量的比是多少？ 1.48V ，1.2V ，0.535V

例7. I 2和S 2O 32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。若

把I 2液滴入S 2O 32-液，即使在碱性液（pH~11）中，也能发生定量反应。为什么？

（pH>9.3，I 2发生歧化。）

例8.已知D 是一种盐，焰色反应呈紫色，E 、F 常温下是气体，水已省略，试推断

A~H 的化学式。

3H 2O 2＋2NaCrO 2（亮绿色）＋2NaOH= 4H 2O ＋ 2Na ２CrO 4 氧化性

鉴定：乙醚溶剂中反应：

Cr 2O 72- ＋4H 2O 2＋2H + =2CrO 5（蓝色）+ 5H 2O D +G +F B A 催化剂C H

水相：2CrO5＋7H2O2＋6H+=2Cr3+（蓝绿）＋7O2↑+10H2O 还原性Cr2O72-＋3H2O2＋8H+=2Cr3+＋3Ｏ２↑+ 7H2O还原性

2Cr3+＋3H2O2＋10OH－=2CrO42-（黄色）+ 8H2O氧化性分子结构：CrO5（过氧键）

单质硫：Ｓ

８

分子结构：sp３杂化，皇冠型

同素异形体：斜方硫、单斜硫（针状）

二氧化硫、三氧化硫：大气污染，酸雨

分子结构：ｖ型，平面三角形

治理：2Ｃａ（ＯＨ）

２＋2ＳＯ

２

＋Ｏ

２

=2ＣａＳＯ

４

＋2Ｈ

２

Ｏ酸性

ＳＯ

２＋2ＣＯ=Ｓ＋2ＣＯ

２

催化剂：铝凡土，高温氧化性

硫化物：ＨｇＳ、Ｎａ

２Ｓ

ｘ

、Ｎａ

２

Ｓ

２

、（ＮＨ

４

）

２

Ｓ

２

、Ｎａ

２

Ｓ

２

Ｏ

３

3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3S+2NO↑+3HgCl42-+4H2O 配位、还原性

ＨｇＳ＋Ｎａ

２Ｓ=Ｎａ

２

［ＨｇＳ

２

］配位性

(x-1)Ｓ＋Ｎａ

２Ｓ=Ｎａ

２

Ｓ

ｘ

随着硫链的变长，颜色从黄色－橙色－红色而变

Ｓ

ｘ２－＋2Ｈ＋=Ｈ

２

Ｓ＋（x-1）Ｓ↓歧化

ＳｎＳ＋Ｓ

２２－= ＳｎＳ

３

２－氧化性

3ＦｅＳ

２＋8Ｏ

２

=Ｆｅ

３

Ｏ

４

＋6ＳＯ

２

还原性

制备：Ｎａ

２ＳＯ

３

＋Ｓ=Ｎａ

２

Ｓ

２

Ｏ

３

归中

2Ｎａ

２Ｓ＋Ｎａ

２

ＣＯ

３

＋4ＳＯ

２

=3Ｎａ

２

Ｓ

２

Ｏ

３

＋ＣＯ

２

↑归中

Ｓ

２Ｏ

３

２－＋2Ｈ＋=ＳＯ

２

↑＋Ｓ↓＋Ｈ

２

Ｏ歧化

碘量法：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI还原性

脱氯剂：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl 还原性

配合剂：AgBr→3-→AgI→Ag(CN)2-→Ag2S→溶于硝酸溶液

多酸：连多硫酸（H2SxO6）、连二亚硫酸（H2S2O4）、过二硫酸（H2S2O8）、过一硫酸（H2SO5）、焦硫酸（H2S2O7）等

例1.硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒，写出化学反应方程式。

例2.元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上

电子处于全充满状态；元素B与A在同一个周期，若A、B的简单离子

混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，

再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶

于硝酸，并产生乳白色浑浊、同时放出刺激性气体。

例3.氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性

溶液除去，写出化学反应方程式。

例4.实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还

原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入

固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝

酸，最后用升华方法收集碘。