高考化学总复习 第四章 第三节化学键试题(含解析)(1)
高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
2022年高考化学一轮总复习习题：5-3a化学键 Word版含答案
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2021·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物肯定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl 更稳定，D项错误。
2．[2022·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中肯定有离子键D．某纯洁物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒肯定含共价键答案 C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。
3．[2021·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C 之间形成两对共用电子对，应为，错误。
4．[2021·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A 个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。
2022年高考一轮复习 第4章 物质结构与性质 第3节 化学键与分子结构及性质
(2)键参数与分子的性质 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
σ键与π键的判断方法 (1)轨道重叠方式 形成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠；形成π键时，原 子轨道以“肩并肩”的方式重叠。 (2)电子云的对称性 σ键的电子云是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转对称，为 轴对称；π键的电子云是由两块组成，它们互为镜像，为镜面对称。
(5)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (√ )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层 电子对数。( √ )
(7)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键。( √ )
2．比较下列分子或离子中键角的大小。 (1)H2O________H3O＋，NH3________NH4＋ (2)SO3________CCl4，CS2________SO2 解析：(1)H2O与H3O＋、NH3与NH＋ 4 的中心原子均采用sp3杂化， 孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。(2)SO3为平面三角形，键角 120°，CCl4为正四面体形，键角109°28′；CS2为直线形，SO2为V 形，键角CS2>SO2。 答案：(1)< < (2)> >
第二步：确定价层电子对的空间结构 由于价层电子对之间的相互排斥作用，使它们尽可能地相互远 离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的空间结构。 第三步：分子空间结构的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减 去成键电子对数得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可 以确定相应的较稳定的分子空间结构。
宏观辨识 与
高考化学 化学键的综合复习附答案
高考化学化学键的综合复习附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为， S 2-的离子的结构示意图为；(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小于Cl 的非金属性。
高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
2015届高考化学总复习 第四章 第三节化学键试题(含解析)
第三节化学键一、单项选择题1．下列叙述中不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。
答案：A2．下列说法正确的是()A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：C3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：B4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()A．1和16B．6和8C．9和11D．1和17答案：C5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A．钾B．钙C．碘D．氦答案：C5题变式5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。
BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。
答案：C5－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A．2Na＋＋O2－―→Na＋O2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋F－C．Mg＋2·F―→Mg2＋F2D.―→Ca2＋[×·S·×]2－解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)
高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。
下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
精修版高三化学一轮复习：化学键【含答案】
成键实质
的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静
核之间的静电吸引作用，电子与 电子之间以及原子核与原子核
电排斥作用
之间的静电排斥作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属化合
一般是非金属与非金属化合
2．共价键的种类
(1) 非极性共价键： 同种元素的原子间形成的共价键， 共用电子对不偏向任何一个原
( ×）
(7) 离子化合物在任何状态下都能导电
( ×）
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
()
答案 B 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式： H—O— Cl
()
D．HClO 的电子式： 答案 C 解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出； B 项缺少中括号，也没标明粒子所带
子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2) 极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，
两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法
(1) 用电子式表示离子化合物的形成过程
① Na2S：
；
②CaCl 2：
。
(2) 写出下列物质的电子式
① MgCl2：
()
A．PCl 5
B． P4
C． CCl4
D． NH3
答案 C
解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝
8，故
A 项、 D 项错； P4 为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中 5 原子最外层均为 8 电子
稳定结构， C项正确。
高一化学 化学键必做题(附答案)
解析 ①错：化学键仅存在于相邻原子或原子团之间；
④错：
中有非极性键；
⑦错：铵盐就是离子化合物。
故答案为：②③⑤⑥。
考点
物质结构 化学键 离子键
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共价键Βιβλιοθήκη 5 下列有关化学用语表达正确的是（ ）
H
A.
的电子式：[ H
··
N· · H· ·
·· H]
+
Cl
-
B. 次氯酸的结构式：
C. 乙烯的结构简式：
为 ； 原子的最外层电子数是其周期数的 倍， 则 为 ； 与 原子最
外层电子数相同，则 是钠。根据上面 的分析可知， 为氧， 为钠。
（2） 略
（3） 和 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化
氢，过氧化氢在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为
；过氧化氢还可将碱性工业废水中
的
氧化为碳酸盐和氨，离子方程式为
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2 这些化合物都是金属与非金属形成的化合物都属于离子化合物（非特 殊），都是离子键。
（3） 1 若这样的两种元素形成的化合物两种原子数之比为 ，满足此条件的 化合物有过氧化钠和过硫化钾。
2 这两种化合物中既存在共价键又存在离子键，氧与氧是共价键，氧与钠是 离子键，过硫化钾与之相似。
3 这两种化合物中都存在离子键，因此该化合物为离子化合物。
（4） ①碘升华时克服分子间作用力，化学键没有破坏； ②氯化钠属于离子化合物， 熔化时破坏离子键； ③氢氧化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键； ④氯化 氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键； ⑤酒精溶于水，破坏的是分子间作用
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力，化学键没有破坏；⑥过氧化钠含有离子键和共价键，与水反应既发生离子键 破坏，又发生共价键破坏； 故选⑥。
高考化学一轮复习 专题6_3 化学键(练)(含解析)1
专题6.3 化学键1．【河北冀州中学2016届第二次】下列关于化学键的说法中，不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键【答案】D考点：考查化学键的作用种类的知识。
2．【黑龙江哈师大附中2016届上期中】下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】试题分析：A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A 错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。
考点：本题主要是考查化学键判断3．【浙江绍兴一中2016届上期中】下列过程中，破坏的作用力相同的是（）A．干冰升华和碘升华B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化D．NH4Cl受热分解和HI受热分解【答案】A考点：物质变化和化学键或分子间作用力的变化4．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢属于共价化合物，只含有共价键，故错误；B、只含有离子键，故错误；C、只含有离子键，故错误；D、既含有离子键又含有共价键，故正确。
考点：考查化学键与物质的类别等知识。
5．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素【答案】A【解析】试题分析：A、如NaOH、NH4Cl等离子化合物含有共价键，故A正确；B、铵盐如NH4Cl、(NH4)2SO4等由非金属元素组成，为离子化合物，故B错误；C、某些阳离子中元素的化合价可能处于中间价态，可能被氧化，也可能被还原，如Fe2+，故C错误；D、某些阴离子含有金属元素，如MnO4‾、Cr2O72‾等，故D错误。
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第三节化学键题号 1 2 3 4 5 5－1 5－2 6 7 8 答案一、单项选择题1．下列叙述中不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。
答案：A2．下列说法正确的是()A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：C3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：B4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()A．1和16B．6和8C．9和11D．1和17答案：C5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A．钾B．钙C．碘D．氦答案：C5题变式5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。
BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。
答案：C5－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A．2Na＋＋O2－―→Na＋[O]2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋[F]－C．Mg＋2·F―→Mg2＋[F]2D.―→Ca2＋[×·S·×]2－解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
答案：D6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。
答案：A二、双项选择题7．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。
c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
下列说法中，错误的是()A．原子半径：c＜ba bc dB．气态氢化物的稳定性：b＞dC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。
原子半径c>b，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。
答案：AD8．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12 g石墨烯中含6.02×1021个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个碳原子。
答案：BD三、非选择题9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：(1)L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________________，B的结构式为______________________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．＋99.7 mol·L－1b．＋29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________ ___；由R生成Q的化学方程式：_________________________。
(1)O第三周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3) 34 H 2SeO 4 b(4)Al —3e — === Al 3＋；Al 3＋＋3HCO —3 === Al(OH)3＋3CO 2↑2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O10．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素阳离子的原子核外没有电子，B 是空气中含量最多的元素；C 元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C 与D 可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C 与E 的化合物来制备E 单质。
(1)画出D 元素的原子结构示意图______________；C 、D 、E 的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。
(2)工业上常用A 和B 的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是____________________。
检验该气体的常用方法是________________________________________________________________________。
(3)D 2C 2与H 2O 反应的化学方程式是________________________________________，D 2C 2与CuSO 4溶液反应的现象是________________________________________________________________________。
(4)A 、B 、C 三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ _______________________________________________________________。
(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH 作电解质，用E 单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：______________________________。
解析：A 元素阳离子的原子核外没有电子，可知A 为H ；B 是空气中含量最多的元素，可知为N ；C 元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，可知为O ；C 与D 可形成两种常见的离子化合物，为氧化钠和过氧化钠，可知D 为Na ；工业上常用电解氧化铝的方法来制备铝，可推知E 为Al 。
根据元素性质的递变性可回答各题。
答案：(1) Al 3＋＜Na ＋＜O 2－(2)H N H ,H 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在(3)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑产生蓝色沉淀并有气泡冒出(4)NO －3>NH ＋4>H ＋>OH －(5)Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2O11．(2013·惠州模拟)X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。
X 原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y 、Z 、W 同周期，W 的常见化合价为＋3。
回答下列问题：(1)Y －的结构示意图为________________________________ ______。
(2)写出含有10个中子的X 原子的原子符号：______________________________________________________。
(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A 能发生置换反应。
这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。
写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________。
(4)向WY 3溶液中加入足量的NaOH 溶液，反应的离子方程式为________________________________________ _____。
(5)Y 的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_________________________________________ _____。
(6)ZX 2中存在的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，ZX 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为________________ ___________________。
解析：X 原子的最外层电子是核外电子层数的3倍，X 为O ；Y 的最高正价与最低价的代数和为6，设Y 的最外层电子数为a ，最高正价为a ，最低负价为a －8，a ＋a －8＝6，a ＝7，Y 为Cl(F 无正价)；Z 在地壳中的含量仅次于O ，Z 为Si ；W 的常见化合价为＋3，W 与Si 同周期，W 为Al 。
(1)Cl －的结构示意图为。
(2)含有10个电子的O 的质量数为18的原子符号为18 8O 。
(3)SiO 2与C 反应制备Si ，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
(4)AlCl 3溶液中加入足量NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。