专题三 从矿物到基础材料 4检测试题(苏教版必修1)
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( ) A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C ．用Al(OH)3中和胃酸过多 D ．AlCl 3属于共价化合物2．不能证明Fe 3+的氧化性的事实是 ( ) A ．硫酸铁溶液可溶解铁粉B ．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C ．含Fe 3+的溶液遇到KSCN 溶液时变成红色D ．往氯化铁溶液中通入H 2S 可出现浑浊3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ） A ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：2Fe 3+ + Cu==2Fe 2++ Cu 2+B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓ + 3NH 4 +C ．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －== CO 32－＋2HClOD ．Na 2CO 3溶液处理水垢：CaSO 4(s)+CO 32−（aq ）CaCO 3(s)+SO 42−（aq ）4．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，式中x 、y 的值分别为（ ） A ．8、3B ．5、8C ．3、8D ．8、55．使一镁铝合金粉末在过量稀H 2SO 4中溶解，在所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量W 和加入NaOH 溶液的体积V 的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为A ．1∶1B ．2∶3C ．8∶9D ．4∶36．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A．甲烷B．氨气C．氧气D．一氧化碳7．下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。
高中化学苏教版必修1专题三《从矿物到基础材料》测试卷
旷操检讨书11篇旷操检讨书11篇当我们做某件事，出现了失误后，我们通常要用检讨书来悔过自新，写检讨书的时候要注意内容的完整。
什么样的检讨书才是好的检讨书呢？下面是小编帮大家整理的旷操检讨书，欢迎阅读与收藏。
旷操检讨书1敬爱的老师：我是你的学生：xxx。
今天我怀着愧疚和懊悔给您写下这份检讨书，以向您表示我对没跑早操这种不良行为的深刻认识以及再也不会不跑早操的决心。
早在我踏进校门，老师就已三申五令，一再强调，全校同学都得早操。
但是我还是多次没去。
关于没跑早操的事情，我觉得有必要说一说。
事情的经过是这样的：我一般都是会去跑早操的，很多次没有请假又没有去跑早操，是因为比如我的一些同学朋友来学校找我，有时是找我耍，有时是找我借书，学习资料，有时又是朋友住院需要我去看等等。
我觉得这些原因向老师请假是不充分的，而且如果多次向老师用这些方式请假也是不可能都同意的。
所以，我选择了没跑早操这种行为。
虽然我知道这种行为也是不对的，但是我还是做了，所以，我觉得有必要而且也是应该向老师做出这份书面检讨，让我自己深深的反省一下自己的错误。
对不起，老师!我犯的是一个严重的原则性的问题。
我知道，老师对于我没跑早操也非常的生气。
我也知道，对于学生，保证每堂课按时跑早操，不早退，是一项最基本的责任，也是最基本的义务。
但是我却连最基本的都没有做到。
事后，我冷静的想了很久，我渐渐的认识到自己将要为自己的冲动付出代价了。
老复教导言犹在耳，严肃认真的表情犹在眼前，我深为震撼，也已经深刻的认识到事已至此的重要性。
如今，大错既成，我深深懊悔不已。
深刻检讨，认为在本人的思想中已深藏了致命的错误：思想觉悟不高，本人对他人的尊重不够，以后我将对老师有更多的尊重。
旷操检讨书2尊敬的学校领导：我怀着愧疚和懊悔给您写下这份检讨书,以向您表示我对旷操这种不良行为的深刻认识以及再也不旷操的决心。
首先我要说声对不起，我错了，今天下午我座在图书馆，满脑子一片空白，想到自己犯下的错误就什么也看不进去，我觉得至于早上旷操的问题我一定要做深刻的检讨，检讨的不深刻都不能让我的内心得到一丝丝的安慰，记得这个学期刚开始，您就强调了做为一名大一的学生，纪律的重要性，我们这个时候正是要戒骄戒躁的时候，老师反复教导言犹在耳，严肃认真的表情犹在眼前，我深为震撼，也已经深刻认识到此事的重要性，于是我一再告诉自己要把此事当成头等大事来抓，不能辜负老师对我们的一片苦心。
苏教版高中必修1化学专题3《从矿物到基础材料》单元测试卷
专题3《从矿物到基础材料》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.铜在自然界存在于多种矿石中。
下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是()A．黄铜矿CuFeS2 B．斑铜矿Cu5FeS4C．辉铜矿Cu2SD．孔雀石CuCO3·Cu(OH)22.有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液3.下列物质所对应的化学式属于分子式的是()A．氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠4.下列物质不能通过化合反应得到的是()A．氢氧化铝B．氢氧化铁C．氧化铝D．四氧化三铁5.下列说法中不正确的是()A．被冶炼的金属在其冶炼过程中得到电子被还原B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱6.关于下列反应的叙述正确的是()A．由SiO2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强7.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是()A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁8.光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是()①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④B．②③C．①③D．②④9.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水10.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有()A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液11.为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B． NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C． Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D． SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O12.实现Al3＋＋3＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是()A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13.某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是()A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．碱类物质14.下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是()A．金属铝B．氧化铝C．氢氧化铝D．硫酸氢钠15.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显血红色，下列情况不能成立的是()A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋二、填空题(共3小题)16.已知，A, B, C, D, E直接可以发生如图转化。
苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》检测题
《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe2．太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金3．下列物质中①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④4．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰15．化学与生活密切棚关。
下列选项中原因与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃7．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄石中铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO28．等质量的钠进行下列实验，产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中9．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用B．由△H-T△S 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2C．在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘D．热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污10．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。
化学苏教版高中必修1专题三《从矿物到基础材料》考试测试卷
专题三《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是()A． Fe3＋B． Fe2＋C． Cu2＋D． H＋2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。
这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜3.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS 2＋7O22MoO3＋4SO2①MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O①(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl①H 2MoO4MoO3＋H2O①用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是 ()A． MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B． MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C． H2MoO4是一种强酸D．利用H2，CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3①3①24.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2①Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中①化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A． ①①B． ①①C． ①①①D． ①①5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
你认为选择方法的主要依据是() A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力6.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32−＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3−C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO32−＋H2O7.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸8.下列叙述正确的是()A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的9.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A． MnO2B． WO3C． Cr2O3D． Co3O410.下列生活用品中，不属于合金的是()A．钢尺B． 18K金项链C．曲别针D．纯硅11.下列有关合金的叙述中正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比各成分金属强D．合金的种类和性能与成分有关12.有下列氧化物：①FeO、①Fe2O3、①Fe3O4、①CuO，其中颜色相同的是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①13.将a g钠、铝的混合物投入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()A． NaOHB． NaAlO2C． NaOH和NaAlO2D．无法确定14.在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝()A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝15.在生产和生活中应用的化学知识正确的是()A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔二、填空题(共3小题)16.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。
苏教版高中化学必修一测试题：3从矿物到基础材料综合检测(附答
苏教版高中化学必修一测试题：3从矿物到基础材料综合检测（附答从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）A. 容易失去电子的物质B. 原子最外电子层只有一个电子的元素C. 单质能导电的元素D. 原子结构中有三个电子层，且最外层电子数为3的元素 2．下列反应中，能置换出铁的是（）A．铜和氯化铁溶液 B．钠和硫酸亚铁溶液C．一氧化碳和四氧化三铁高温反应 D．炭和氧化铁高温反应 3．把Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2混合并放入足量的水中进行反应，结果铁有剩余，则溶液中存在的阳离子最多的是（） A. Cu2+ C. Fe3+B. Fe2+D. 无法确定4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸5．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量比约为（）A. 1 ：1B. 3 ：1C. 7 ：3D. 1 ：4 6．把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量减小，也无气体产生，此溶液是（）A. 稀H2SO4B. AgNO3C. Fe2(SO4)3 7．根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，Fe2(SO4)3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO4两个反应，判断Fe3+、D. CuSO4Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序（） A. Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ B. Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C. Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D. Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ 8．有关玻璃的叙述的是（）A. 有固定的熔沸点B. 属于硅酸盐类物质C. 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞D. 不与任何酸反应从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．BD 7．C 8．B C 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 8 专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列溶液不能溶解新制的氢氧化铝的是（ ）A.氨水B.氢氧化钾溶液C.盐酸D.硫酸2．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B ．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C ．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．下列物质中既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应产生氢气是（ ）A ．MgB ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．Al4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A ．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B ．H 2SiO 3SiO 2SiCl 4C ．Al 2O 3NaAlO 2Al(OH)3D ．Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3(aq)无水Fe 2(SO 4)35．下列物质中，不属于．．．合金的是( )A ．青铜B ．不锈钢C ．水银D ．硬铝6．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中存在：（） A ．NaAlO 2和NaCl B ．AlCl 3 C ．MgCl 2 D ．Mg(OH)2和Al(OH)37．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．Fe 和Cl 2C ．Na 和O 2D ．Na 2CO 3和HCl8．下列物质能与SiO 2起反应的是（ ）①浓H 2SO 4 ②H 2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH 溶液 ⑥氧化钙A ．①②⑥ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥9．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是() A ．2NaCl(熔融)==2Na ＋Cl 2↑ B ．WO 3＋3H 2==W ＋3H 2OC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．2Ag 2O==4Ag ＋O 2↑10．化学与社会、生活、科技等密切相关。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料专项训练 苏教版必修1
从矿物到基础材料专项训练题组一 硅及其化合物的性质与应用1．由石英制取纯硅，通常要发生3个化学反应，对这3个反应的叙述中不正确的是( ) A ．有2个置换反应B ．3个反应均为氧化还原反应C ．有1个化合反应D ．在3个反应中硅元素均被还原 答案 D解析 SiO 2――→C Si ，置换反应；Si ――→Cl 2SiCl 4，化合反应；SiCl 4――→H 2Si ，置换反应。
3个反应均为氧化还原反应，化合反应中硅元素被氧化。
2．下列反应中能说明二氧化硅是酸性氧化物的是( ) A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ B ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O C ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 答案 C3．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( ) A ．纯碱 B ．石灰石 C ．石英 D ．黏土答案 B解析 炼钢用铁矿石、焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。
4．下列有关说法中正确的是( ) A ．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应 B ．SiO 2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性 C ．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D ．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应 答案 C解析 硅在常温下可以与氢氟酸反应，A 项错误；SiO 2不溶于水，也不能与水反应，B 项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C 项正确；SiO 2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D 项错误。
题组二铝及其化合物的性质与应用5．下列有关从铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼铝C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法答案 C解析铝在地壳中只能以化合态存在，将铝元素由化合态变为游离态，必须采用化学方法，A项正确；冶炼铝时先将铝土矿经化学方法转化为纯净的氧化铝，B项正确；铝化学性质较活泼，常见的还原剂很难将氧化铝还原为铝，可采用电解法冶炼，故C项错误、D项正确。
高中化学专题三 从矿物到基础材料 同步练习(一)苏教版必修一.doc
专题三从矿物到基础材料同步练习(一)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)1．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2．熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚3．除去二氧化硅的下列杂质，不可选用硫酸的是（）A．氧化钙B．氧化铝C．碳酸钙 D．氧化铁4．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl25．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部6．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（）A．溶于水生成相应的酸 B．与强碱反应只生成盐和水C．是非金属氧化物 D．高温下可与Na2CO3发生反应7．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁粉与硫酸铜溶液C.铁屑与稀硫酸D.铁钉浸入水中8．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、蓝色顺序排列的是（）①FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放一段时间②FeCl3溶液中KSCN溶液③无水硫酸铜放入医用酒精中A．①②③ B．②①③ C．②③① D．①③②9．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Al粉中混有的Cu粉：通过足量CuSO4溶液，过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置10．下列有关项目的比较中，错误的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：SiO2 ＞ Al2O3二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2个正确答案，每小题3分，错选、多选不得分，漏选得1分。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料专题检测 苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料专题检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用来制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④石英砂、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③ B．①②③C．③④ D．②③④答案 C解析Si可用来制造半导体材料，SiO2可用来制造光导纤维，①、②错误；Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃中过多的盐酸，③正确；工业上制取普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，④正确。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al答案 D解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层金属进一步被氧化，D 正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
3．(加试要求)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存答案 B解析A中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A 正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。
4．下列离子方程式正确的是( )A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓答案 D解析A项，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B项，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，错误；C项，铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误；D项，硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；故选D。
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专题三 从矿物到基础材料 检测试题（苏教版必修1） (时间:45分钟 满分:100分) 选题表 难易题号知识点 易 中 硅及其化合物的性质 1,3 离子共存 2,9 合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质 7,8,13 离子方程式的书写及判断 6 铝及其化合物的性质 5,10 11,16 Fe2+、Fe3+的检验 14
一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分) 1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是( A ) A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料 C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料 解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。 2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B )
A.K+、Na+、HC、N B.Na+、S、Cl-、K+ C.H+、Mg2+、S、N D.Fe3+、N、SCN-、Na+ 解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。 3.以下转化不能通过一步反应实现的是( A ) A.Al2O3→Al(OH)3 B.SiO2→SiF4 C.Fe→FeCl2 D.Na→NaOH 解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。故应选A。 4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( D ) A.该合金的熔点介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。 5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有( A )
A.Al B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 解析:有关反应的流程可表示如下:
所以,最后滤液中存在的离子有四种,本题中选A。 6.下列离子方程式书写错误的是( C ) A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3+OH-Al+2H2O C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH-2Al+H2O 解析:NaAlO2溶液中通入过量的CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,故C项错误。 7.下列各溶液中分别加入Na2O2后,既有无色气体放出又有白色沉淀产生的是( B ) A.(NH4)2SO4溶液 B.MgCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.CuSO4溶液 解析:Na2O2加入到溶液中,均与H2O反应生成O2,其中B项可生成Mg(OH)2白色沉淀。 8.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( C ) A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1 解析:加入铁粉,反应为2Fe3++Fe3Fe2+,0.2 mol Fe3+完全反应,生成
0.3 mol Fe2+。则溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1,故应选C。 9.下列各组离子,在c(H+)=1 mol·L-1的溶液中可以大量共存的是( A )
A.Fe3+、N、N、Cl- B.K+、Na+、S、Al C.Na+、Cu2+、Fe2+、N D.N、K+、HC、Cl- 解析:A项可大量共存;B项,Al在酸性条件下生成Al3+;C项,H+、Fe2+、N不能大量共存,Fe2+会被氧化为Fe3+;D项,HC与H+不能大量共存。 10.自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂,它们能净水的原理是( D ) A.和水中的杂质反应,生成沉淀 B.Al3+和Fe3+都有吸附杂质使之沉淀的能力 C.使杂质变成泡沫而除去 D.生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体,吸附水中杂质使之沉淀 解析:含铝或含铁的化合物作净水剂,其原理为Al3+、Fe3+在水溶液中可形成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,吸附水中杂质而起到净水的作用。故应选D。 11.(2012安徽漳州联考)铝土矿中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。 铝土矿abcdAl 下列说法中错误的是( C ) A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化物 解析:①加盐酸后铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸,②中加入过量NaOH后可生成Fe(OH)3沉淀,故①②均需过滤,A对;a、b中含铝物质分别为AlCl3、NaAlO2,Al的化合价相同,B对;要实现b→c即③过程需通入足量CO2,发生反应:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3,C错;④是使Al(OH)3受热分解,得到Al2O3,然后电解熔融的Al2O3得到金属铝,D对。 12.将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解后,再加入4 mol·L-1的NaOH溶液,若要使得到的沉淀量为最大值,应加入NaOH溶液的体积为( D ) A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL 解析:生成沉淀最多时,氢氧化钠和盐酸的物质的量比应为1∶1,由此可直接求出氢氧化钠溶液的体积。 二、非选择题(共52分) 13.(15分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。 (1)铜粉中混有铁粉: 。 (2)铁粉中混有铝粉: 。 (3)FeCl2溶液中混有FeCl3: 。 (4)FeCl2溶液中混有CuCl2: 。 (5)FeCl3溶液中混有FeCl2: 。 解析:(1)铁可溶于盐酸,而铜不溶,可用盐酸除去铜粉中的铁粉;(2)铝溶于氢氧化钠溶液,而铁不溶,可用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉;(3)可用铁粉将FeCl3还原为FeCl2;(4)可用铁粉将Cu2+从溶液中置换出来,从而达到除去杂质的目的;(5)通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+从而达到除去杂质的目的。 答案:(1)加入过量盐酸 Fe+2H+Fe2++H2↑
(2)加入过量NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (3)加入过量Fe粉 2Fe3++Fe3Fe2+ (4)加入过量Fe粉 Cu2++FeFe2++Cu (5)通入Cl2 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 14.(12分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。 请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论: (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是 。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 。 (4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么? 。 解析:检验FeSO4是否变质,就是检验+2价的铁元素是否被氧化为+3价。 (1)滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,说明溶液中存在Fe2+。滴入KSCN溶液后不变红,说明溶液中不存在Fe3+。则药品没有被氧化。 (2)滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,说明溶液中不存在Fe2+。滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+。则药品已完全被氧化。 (3)滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,则说明药品部分被氧化。 (4)KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验。 答案:(1)药品没有被氧化 (2)药品完全被氧化 (3)药品部分被氧化 (4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验 15.(10分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:
据此判断: (1)固体E所含物质的化学式为 。 (2)反应③的化学方程式为 。