2016届辽宁中考化学考点跟踪突破：第10讲 化学方程式的书写及计算(含答案)
【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)
【化学】初三化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H↑2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。
请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H O24058.5⨯50g8%x4050g8%= 58.5x x=5.85g⨯所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9% 50g+100g⨯答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
3．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0白色固体的质量/g 5.010.010.0(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
(化学)中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）中考化学初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。
（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x2.2g↑8444=x 2.2g x=4.2g这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。
【点睛】=100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
2016届高考化学二轮复习专题跟踪训练10第一部分专题三元素及其化合物第10讲常见的有机物
专题跟踪训练(十)一、选择题1．(2014·广东卷)生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸[解析]不锈钢是铁碳合金，A项正确；棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉不互为同分异构体，B项错误；花生油和牛油均属油脂，都能发生皂化反应，但前者为烃基中含较多不饱和键的植物油，后者为烃基中一般不含或含较少不饱和键的动物油，C项错误；豆浆煮沸后蛋白质不会水解成氨基酸，而是发生了变性，D项错误。
[答案] A2．下列叙述正确的是( )A．植物油和矿物油可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是植物油，不褪色的是矿物油B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯C．可以用钠检验酒精中是否含有水D．用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸[解析]植物油中含有碳碳双键，而矿物油中无碳碳双键，A正确；酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，B错误；乙醇、水均与Na反应生成氢气，C错误；乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D错误。
[答案] A3．下列关于有机物的说法正确的是( )A．C5H12的共价键总数为16个B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化D．分子式为C4H10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同[解析]A项，首先写出C5H12的结构式，含有12个C—H键、4个C—C键，正确；B项，淀粉完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，错误；C项，石油的分馏主要是物理变化，错误；D选项两种同分异构体的物理性质及化学性质均不完全相同，错误。
[答案] A4．下列方程式书写正确的是( )A．乙醇与金属钠反应产生氢气：CH3CH2OH＋Na―→CH3CH2ONa＋H2↑B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：＋HO —NO 2――→浓硫酸△C ．乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→催化剂△CH 3COOCH 2CH 3D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br[解析] A 项没有配平；B 项漏写生成物H 2O ；C 项未写生成物H 2O 。
化学方程式的计算专题(含答案)经典
化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
辽宁省本溪市2016年中考化学真题试题(含答案)
2016年本溪市初中毕业生学业考试化学试卷理化考试时间共150分钟化学试题满分80分考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56第一部分选择题（共20分）一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
第1小题~第10小题，每小题1分；第11小题~第15小题，每小题2分）1.下列变化属于化学变化的是A. 葡萄酿酒B. 汽油挥发C.海水嗮盐D. 石蜡融化2.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油3.下列物质由离子构成的是A．汞 B．氯化钠 C．金刚石 D．蒸馏水4.我国科学家发现用亚硝酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硝酸钠中硒（Se）元素的化合价为A．—2 B．+2 C．+4 D．+65. 生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是A. 柠檬汁（2.0～3.0）B. 苹果汁（2.9～3.3）C.牛奶（6.3～6.6）D.鸡蛋清（7.6～8.0）6. 下列实验操作正确的是A.取固体药品B.滴加液体C.过滤D.溶解固体7.下列有关空气及其成分的说法正确的是A.空气中体积分数最大的气体是氧气B.鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水C.空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源8.下列说法正确的是A.生石灰和铁锈都是氧化物B.火碱和纯碱都是碱C.钾和镁都是活泼金属D.氢气和氧气都是可绕性气体9.将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，用分子的观点解释合理的是A．分子间间隔变大B．分子个数增多C．分子质量增大D．分子体积变大10.空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.一氧化碳11. 下列有关实验现象描述正确的是A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰12. 下列物质与其对应的用途不相符．．．的是A．干冰用于人工降雨B．氮气用作保护气C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠用于改良酸性土壤13.下列关于水的说法中错误的是A.活性炭可以降低水的硬度B.提高水的利用率可以节约水资源C.电解水得到氢气和氧气的体积比为2:1D.水不仅是重要的溶剂，还能参与很多反应14. 下列对化学知识的归纳正确的是A．含碳元素的化合物一定是有机物B．有发光、放热的变化一定是燃烧C．含有一种元素的纯净物一定是单质D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气15.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A．二氧化锰（氯化钾）——加水溶解、过滤、蒸发B．氢气（水蒸气）——通过浓硫酸C．硝酸（硫酸）——加入适量的氯化钡溶液，过滤D．氯化钠溶液（氯化钙）——加入过量的碳酸钠溶液，过滤第二部分非选择题（共60分）二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）16.用化学用语填空（1）两个金原子；（2）铁离子；（3）标出氯化钾中氯元素的化合价；（4）碳酸。
(赢在中考)2016届中考化学：第5单元-(2)利用化学方程式的简单计算课件
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考法1
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考法4
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解答此类问题还需要注意反应后溶质的来源,即只是通过化学反应产生,还是 反应前的混合物中也含有此溶质,很多同学在解题中容易忽视此问题而导致出错。
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考点一 考点二 考点三
考点三计算类型 1.由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2.由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的 质量。 3.根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。 4.根据化学反应分析有关图像或表格数据,求反应后某一个物理量。 温馨提示计算步骤中的注意事项:设未知量时不能带单位;正确书写物质的化 学式;化学反应方程式要配平;已知量、未知量的单位要统一。
考法4
考法5
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
考法4根据表格进行相关计算
解答表格型计算题,关键是对表格中数据进行分析比较,找出数据变化规律。 根据表格中的数据,可以得出某种物质的质量,还可以得出每一次数据中什么反应 物已经充分反应,什么反应物还有剩余。找出数据的变化规律后,一般情况下,数据 组中改变规律的那组数据就是解题的突破口。
第2讲 利用化学方程式的简单计算
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考点聚焦 课标要求
2016中考化学(深圳专版)复习课件(知识梳理)：第10讲 物质的转
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考点1理解金属、金属氧化物、碱之间的转化（以钙为例）
例题1 已知农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌 作用的波尔多液。下图呈现的是一种以石灰石和孔雀石 [ 主要成分为Cu2(OH)2CO3 ]为原料制备波尔多液的流程。 其中A、C、D均属氧化物。（注：不考虑矿石中的主要成分 外的其他杂质的反应，部分反应产物已略去）
考点1理解金属、金属氧化物、碱之间的转化（以钙为例）
2.(2015•宜昌)构建知识网络是学习化学的重要方法，右图是 不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类 别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。 “→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、 生成物及反应条件未标出），请回答问题： 2 C的化学式 Cu ， A的化学式 Cu(OH)； 写出由B生成硫酸铜的化学方程 式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ； （3）在该知识网络所涉及的化学 反应中，可以归纳出能与盐发生 反应的物质类别有 ADE 。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
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中等
考点1理解金属、金属氧化物、碱之间的转化（以钙为例）
写出上述转化的化学方程式： 高温 2Ca+O2 = 2CaO ① ； ② CaO+H2O = Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ③ ④ CaCO3 CaO+CO2↑ 。
易错提醒：1.推断题一定要看清题目要求，例如是让写化 学式还是名称，以及现象还是操作。 2.化学方程式的书写一定要准确。 请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A CaO ；B Ca(OH)2 ； CuO C CO2 ；D 。 （2）写出反应③的化学反应方程式
2016年大连市中考化学试题和答案解析
2016年辽宁省大连市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题.每小题1分.共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中.属于化学变化的是（）A．干冰升华B．玻璃破碎C．动物呼吸D．石蜡熔化2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．下列元素中.摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（）A．锌B．铁C．钙D．碘4．下列食品中.富含糖类的是（）A．鸡蛋B．黄瓜C．豆油D．玉米5．下列材料中.属于有机合成材料的是（）A．羊毛B．蚕丝C．涤纶D．棉花6．下列化肥中.属于复合肥料的是（）A．硫酸钾（K2SO4）B．尿素【CO（NH2）2】C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】D．磷酸氢二铵【（NH4）2H2PO4】7．下列物质中.属于单质的是（）A．红磷B．石灰石C．氯化铝D．氧化铜8．下列物质中.属于氧化物的是（）A．O2B．TiO2C．K2CO3D．C6H12O69．下列物质中.属于碱的是（）A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO411．下列溶液中.溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液12．氯酸钾（KClO3）中.氯元素的化合价是（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+513．下列微粒结构示意图中.表示阴离子的是（）A．B．C．D．14．下列做法中.正确的是（）A．用霉变的花生榨油B．用碳酸钠除水垢C．用甲醛溶液浸泡海产品D．用碳酸氢钠焙制糕点15．下列有关金属的说法中.错误的是（）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性二、填空（本题共5小题.每空1分.共25分）16．水与人类的生产、生活密切相关．（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用的方法；水中的色素、异味可用吸附.检验硬水和软水可用．（2）水通电分解的化学方程式为.由此证明水是由组成的．17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．（1）煤主要含有碳元素.将煤作为燃料.主要是利用碳元素与氧反应所放出的．煤还含有少量的元素.燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制.利用石油中各成分的不同.将它们分离.可得到的产品之一是．（3）天然气的主要成分是甲烷.甲烷完全燃烧的化学方程式为．18．铁合金在生产、生活中应用广泛．（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）的形式存在．可用于炼铁的一种矿石是．（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是．在防盗门表面喷漆.其防锈原理是.喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为．19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．（1）两种物质中.溶解度受温度影响较小的是．（2）t℃时.硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、“＜”）氯化钾2（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液.除加水外的方法是．℃时.硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是．（4）t120．写出下列反应的化学方程式.并注明反应的基本类型．（1）加热高锰酸钾制氧气：、；（2）常温下铝与氧气反应：、；（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：、．三、简答题（本题共5小题.共24分）21．向充满二氧化碳的集气瓶中.加入滴有紫色石蕊溶液的水.约占集气瓶容积的.立即盖上玻璃片.用手压住玻璃片.充分振荡后将集气瓶倒置.松开手.观察到.玻璃片没有掉落.紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．22．为了便于储存、运输和使用.通常把气体加压储存在钢瓶中．（1）储存和运输氧气钢瓶时.严禁与易燃气体钢瓶混合存放.以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．（2）使用氧气钢瓶时.若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污.打开减压阀.高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．（1）用装置A制取氧气的化学方程式为.装置B收集氧气的方法是．（2）用装置A制二氧化碳的化学方程式为．仪器a的名称是．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭.说明二氧化碳不燃烧、、．24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序.某同学进行如图所示的实验．（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．（2）自选四种试剂.另外设计实验方案.证明以上四种金属的活动性顺序.写出实验操作、现象和结论．25．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应.氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好.实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．（1）实验过程中需缓缓通入氮气.其作用是什么？（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．（3）打开活塞Ⅱ.将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中.立即关闭活塞Ⅱ.写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．（4）实验后.取B中锥形瓶内的溶液.倒入烧杯中.若溶液呈红色.设计实验方案.探究该溶液中是否有氢氧化钠.写出实验操作、预期现象和结论．四、计算题（本题6分）26．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．（1）根据化学方程式计算.16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．（2）实验过程中.当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热.反应生成5.6g二氧化碳.测得黑色粉末中有2.8g铁.还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中.氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．2016年辽宁省大连市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题.每小题1分.共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中.属于化学变化的是（）A．干冰升华B．玻璃破碎C．动物呼吸D．石蜡熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变.没有新物质生成.属于物理变化．B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变.没有新物质生成.属于物理变化．C、动物呼吸过程中有新物质生成.属于化学变化．D、石蜡熔化过程中只是状态的变化.没有新物质生成.属于物理变化．故选C2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质.本题解题的关键信息是：“含量较多且充入食品包装中以防腐”.充入食品包装中以防腐.说明该气体化学性质不活泼．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量较多.且化学性质不活泼.能充入食品包装中以防腐．故选：A．3．下列元素中.摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（）A．锌B．铁C．钙D．碘【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、锌影响人体发育.缺锌会引起食欲不振.生长迟缓.发育不良.故选项错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素.缺乏会患贫血.故选项错误．C、钙主要存在于骨胳和牙齿中.使骨和牙齿具有坚硬的结构支架.缺乏幼儿和青少年会患佝偻病.青少年骨骼发育不良.主要缺乏的元素是钙元素.故选项正确．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素.缺碘会引起甲状腺疾病．故不符合题意．故选项错误．故选C4．下列食品中.富含糖类的是（）A．鸡蛋B．黄瓜C．豆油D．玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源.结合题中所给的食物判断所含的营养素.进行分析判断．【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质.故选项错误．B、黄瓜中富含维生素.故选项错误．C、豆油中富含油脂.故选项错误．D、玉米中富含淀粉.淀粉属于糖类.故选项正确．故选D5．下列材料中.属于有机合成材料的是（）A．羊毛B．蚕丝C．涤纶D．棉花【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料.要判断是否属于合成材料.可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物.据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、羊毛属于天然材料.故选项错误．B、蚕丝属于天然材料.故选项错误．C、涤纶属于三大合成材料之一.故选项正确．D、棉花属于天然材料.故选项错误．故选：C．6．下列化肥中.属于复合肥料的是（）A．硫酸钾（K2SO4）B．尿素【CO（NH2）2】C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】D．磷酸氢二铵【（NH4）2H2PO4】【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素.属于钾肥．B、尿素中含有氮元素.属于氮肥．C、膦酸二氢钙中含有磷元素.属于磷肥．D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素.属于复合肥．故选D．7．下列物质中.属于单质的是（）A．红磷B．石灰石C．氯化铝D．氧化铜【考点】单质和化合物的判别．【分析】根据物质的组成进行分析.单质指的是由一种元素组成的纯净物．【解答】解：A、红磷是由磷元素组成的纯净物.属于单质.故A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙.还含有一些杂质.是混合物.故B错误；C、氯化铝是由氯和铝两种元素组成的纯净物.属于化合物.故C错误；D、氧化铜是由碳和氧两种元素组成的化合物.属于氧化物.故D错误．故选A．8．下列物质中.属于氧化物的是（）A．O2B．TiO2C．K2CO3D．C6H12O6【考点】从组成上识别氧化物．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、氧气（O2）是由氧元素组成的单质；故不正确；B、二氧化钛（TiO2）是由钛、氧两种元素组成的；故正确；C、碳酸钾（K2CO3）是由钾、碳、氧三种元素组成；故不正确；D、葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故不正确．故选B．9．下列物质中.属于碱的是（）A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析.电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱.据此解答．【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的.属于碱；B、氧化锌属于氧化物；C、硝酸属于酸；D、硫酸镁属于盐；故选A．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时.呈中性；当溶液的pH小于7时.呈酸性.且pH越小.酸性越强；当溶液的pH大于7时.呈碱性.且pH越大.碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5.小于7.显酸性．B、唾液的pH为6.6﹣7.1.可能显酸性、中性、碱性．C、胆汁的pH为7.1﹣7.3.大于7.显碱性．D、胰液的pH为7.35﹣7.45.大于7.显碱性．根据当溶液的pH小于7时.呈酸性.且pH越小.酸性越强.胃液的pH最小.酸性最强．故选A．11．下列溶液中.溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】根据溶液中只要有水.水一定是溶剂回答本题．【解答】解：A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖.溶剂是水.故错；B、酒精溶液中溶质是酒精.溶剂是水.故错；C、碘酒是将碘溶解于酒精中.溶质是碘.溶剂是酒精.故正确；D、氯化钠溶液中.溶质是氯化钠.溶剂是水.故错．故选C．12．氯酸钾（KClO3）中.氯元素的化合价是（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零.结合KClO3的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零.钾元素显+1.氧元素显﹣2.设氯元素的化合价是x.可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0.则x=+5．故选D．13．下列微粒结构示意图中.表示阴离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时.为阴离子分析解答．【解答】解：A ．质子数等于电子数是原子；错误；B ．核内质子数＜核外电子数.为阴离子；正确；C ．质子数等于电子数是原子；错误；D ．质子数＞电子数.为阳离子；错误；答案：B ．14．下列做法中.正确的是（ ）A ．用霉变的花生榨油B ．用碳酸钠除水垢C ．用甲醛溶液浸泡海产品D ．用碳酸氢钠焙制糕点【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【分析】A 、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断．B 、根据水垢的主要成分是CaCO 3和Mg （OH ）2进行分析判断．C 、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．D 、根据碳酸氢钠的性质进行分析判断．【解答】解：A 、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素.黄曲霉素需加热到280℃以上才能够受到破坏.用霉变的花生榨的油中含有黄曲霉毒素.故该做法错误．B 、水垢的主要成分是CaCO 3和Mg （OH ）2.它们分别为碳酸盐和碱.碳酸盐不溶于水.也不溶于碳酸钠.故该做法错误．C 、甲醛有毒.能破坏人体蛋白质的结构.使蛋白质变性.故该做法错误．D 、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体.使焙制的糕点疏松多孔.故该做法正确． 故选D ．15．下列有关金属的说法中.错误的是（ ）A ．铜质插头是利用铜的导电性B ．钨制灯丝是利用钨的熔点低C ．铝制成铝箔是利用铝的延展性D ．用铁锅炒菜时利用铁的导热性【考点】金属的物理性质及用途．【分析】A 、根据性质决定用途考虑.做导线需要具有导电性；B 、根据金属钨的熔点高进行解答；C 、根据金属具有延展性考虑；D 、根据金属具有良好的导热性.进行分析判断．【解答】解：A 、铜具有良好的导电性.可以用来做插头.故A 正确；B 、金属钨的熔点高.所以可用钨制灯丝.故B 不正确；C 、金属具有延展性.铝制成铝箔是利用金属很好的延展性.故C 正确；D 、金属具有良好的导热性.铁锅炒菜是利用铁的导热性.故选项说法正确．故选B ．二、填空（本题共5小题.每空1分.共25分）16．水与人类的生产、生活密切相关．（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用 过滤 的方法；水中的色素、异味可用 活性炭 吸附.检验硬水和软水可用 肥皂水 ．（2）水通电分解的化学方程式 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ .由此证明水是由 氢元素和氧元素 组成的．【考点】自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；硬水与软水．【分析】（1）根据过滤操作、活性炭的吸附作用和检验硬水和软水可用肥皂水分析解答．（2）根据水电解实验现象解答.正极的气体体积少.能使带火星的木条复燃是氧气；负极的气体体积多.能燃烧是氢气．且体积比为1：2.由此写出通电分解水的化学方程式．【解答】解：（1）过滤可以把不溶于水的物质除去．所以.过滤通常用于除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性.能吸附颜色和异味；检验硬水和软水可用肥皂水.泡沫多的是软水.泡沫少的是硬水；（2）水通电生成氢气和氧气.说明水是由氢元素和氧元素组成的．此反应的化学方程式为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑．故答案：（1）过滤； 活性炭； 肥皂水．（2）2H 2O2H 2↑+O 2↑．氢元素和氧元素． 17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．（1）煤主要含有碳元素.将煤作为燃料.主要是利用碳元素与氧反应所放出的 热量 ． 煤还含有少量的 硫 元素.燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制.利用石油中各成分的 沸点 不同.将它们分离.可得到的产品之一是 汽油 ．（3）天然气的主要成分是甲烷.甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物．【分析】（1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答；（2）根据将石油加热炼制.利用石油中各成分的沸点不同进行分离的解答；（3）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水.分析写出反应的方程式．【解答】解：（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量.煤还含有少量的硫元素.燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制.可得到汽油、煤油、柴油等不同产品.这是利用石油中各成分的沸点不同；（3）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水.反应的方程式是：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．故答案为：（1）热量；硫；（2）沸点；汽油；（3）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．18．铁合金在生产、生活中应用广泛．（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”） 化合物 的形式存在．可用于炼铁的一种矿石是 赤铁矿 ．（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 纯铁很软.生铁比纯铁的硬度大 ．在防盗门表面喷漆.其防锈原理是 隔绝空气中的氧气和水 .喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据地球上的金属资源除Au 、Ag 等有单质形式存在外.其余都以化合物的形式存在进行分析；根据主要的铁矿石及其成分进行分析；（2）根据合金的性能进行分析；根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行分析；根据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水写出化学方程式即可．【解答】解：（1）地球上的铁元素以化合物的形式存在；常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）.磁铁矿（Fe3O4）.菱铁矿（FeCO3）；（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软.生铁比纯铁的硬度大；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触.所以防盗门表面喷漆可以延缓钢板锈蚀.其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水.其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）化合物；赤铁矿；（2）纯铁很软.生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．（1）两种物质中.溶解度受温度影响较小的是氯化钾．（2）t2℃时.硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、“＜”）＞氯化钾（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液.除加水外的方法是升高温度．（4）t1℃时.硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是20% ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答.根据溶质质量分数=解答．【解答】解：（1）据图可以看出.两种物质中.溶解度受温度影响较小的是氯化钾.故填：氯化钾．（2）t2℃时.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度.故填：＞；（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液.除加水外还可以升高温度.故填：升高温度．（4）t1℃时.硝酸钾的溶解度为25g.其饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=20%.故填：20%．20．写出下列反应的化学方程式.并注明反应的基本类型．（1）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应；（2）常温下铝与氧气反应4Al+3O2═2Al2O3、化合反应；（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH、复分解反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件.根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气.反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征.属于分解反应．（2）常温下铝与氧气反应生成氧化铝.反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；该反应符合“多变一”的特征.属于化合反应．（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾.反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.属于复分解反应．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）4Al+3O2═2Al2O3；化合反应；（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；复分解反应．三、简答题（本题共5小题.共24分）21．向充满二氧化碳的集气瓶中.加入滴有紫色石蕊溶液的水.约占集气瓶容积的.立即盖上玻璃片.用手压住玻璃片.充分振荡后将集气瓶倒置.松开手.观察到.玻璃片没有掉落.紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据实验现象以及石蕊遇酸性溶液会变红等知识结合实验的情况分析解决即可．【解答】解：由于二氧化碳可以溶于水.向充满二氧化碳的集气瓶中.加入滴有紫色石蕊溶液的水.二氧化碳分子进入水分之间.使集气瓶中的气体减少压强变小.所以用手压住玻璃片.充分振荡后将集气瓶倒置.松开手.观察到.玻璃片没有掉落；部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子.使溶液显酸性.使紫色石蕊溶液变红．故答案为：二氧化碳分子进入水分之间.使集气瓶中的气体减少压强变小.部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子.使溶液显酸性.所以用手压住玻璃片.充分振荡后将集气瓶倒置.松开手.观察到.玻璃片没有掉落.紫色石蕊溶液变红．22．为了便于储存、运输和使用.通常把气体加压储存在钢瓶中．（1）储存和运输氧气钢瓶时.严禁与易燃气体钢瓶混合存放.以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．（2）使用氧气钢瓶时.若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污.打开减压阀.高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】（1）根据氧气的助燃性以及爆炸发生的条件来分析；（2）根据燃烧发生的条件来分析．【解答】解：（1）氧气具有助燃性.氧气泄漏后与可燃性气体混合物.遇明火很容易发生爆炸；故填：可燃性气体与氧气充分混合.达到了可燃性气体的爆炸极限.遇明火就会发生爆炸；（2）油污属于可燃物.温度达到了油污的着火点.再与喷出的氧气接触.就立刻发生了燃烧．故填：温度达到了油污的着火点.并与氧气接触．23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．（1）用装置A 制取氧气的化学方程式为 2H 2O 22H 2O+O 2↑ .装置B 收集氧气的方法是 向上排空气法 ．（2）用装置A 制二氧化碳的化学方程式 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ．仪器a 的名称是 长颈漏斗 ．装置C 中两支蜡烛自下而上依次熄灭.说明二氧化碳不燃烧、 不支持燃烧 、 密度比空气大 ．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）通常情况下.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下.分解生成水和氧气；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳.反应不需要加热.大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙.能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；考虑二氧化碳具有不燃烧.不支持燃烧.密度比空气大的性质．【解答】解：（1）用A 制氧气时.应该是利用过氧化氢制取氧气.反应的化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑.B 中收集气体的方法叫向上排空气法．（2）用A 制二氧化碳的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；仪器a 的名称是长颈漏斗．装置C 中两支蜡烛自下而上依次熄灭.说明二氧化碳具有不燃烧.不支持燃烧.密度比空气大的性质．故答案为：（1）2H 2O 22H 2O+O 2↑.向上排空气法．（2）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑． 长颈漏斗． 不支持燃烧、密度比空气大．24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序.某同学进行如图所示的实验．（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．（2）自选四种试剂.另外设计实验方案.证明以上四种金属的活动性顺序.写出实验操作、现象和结论．【考点】金属活动性顺序及其应用．。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x =20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO7344x 2.2g↑73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3% 50g⨯。
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第10讲 化学方程式的书写及计算
一、选择题
1．(2015，大连模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的
消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4=====△2X＋4K2O＋3O2↑，则X的化学式
是( C )
A．Fe B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．(2014，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
3．(2015，葫芦岛模拟)下列化学方程式书写正确的是( C )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu
C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
D．Mg＋O2=====点燃MgO2
4．(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学
方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．(2014，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )
A．2CO＋O2=====点燃2CO2 化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应
C．2H2O2=====MnO22H2↑＋O2↑ 分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
6．下列反应的化学方程式书写不正确的是( A )
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3
2
B．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3
C．碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
D．碳酸不稳定：H2CO3===CO2↑＋H2O
7．(2015，抚顺模拟)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新
技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为：2N2H4＋
N2O4=====点燃3X＋4H2O，则X的化学式是( A )
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
8．(2015，株洲)已知：X和Y两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z
与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的
质量为( D )
A．16 g B．36 g
C．44 g D．64 g
9．(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA＋bB===cC＋d
D中，下列说法正确的是( D )
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
10．(2014，郴州)一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参与反应)与100克16%的
CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是( A )
A．6.0克 B．5.6克 C．16克 D．6.4克
二、填空题
11．(2015，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请
你根据化学方程式：4HNO3(浓)=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__反应物为硝酸，反应条件是光照，生成物是二氧化氮、氧气、水__；
(2)__在光照条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个
水分子__；
(3)__每252份质量的硝酸在光照条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧
气、36份质量的水(合理即可)__。
12．(2015，苏州)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：__2H2＋O2=====点燃2H2O__。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：__3CO＋Fe2O3=====高温2Fe
＋3CO2__。
(4)碳酸氢铵受热分解：__NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O__。
(5)锌和硫酸铜溶液反应：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。
13．(2015，营口模拟)化学和我们的日常生产、生活息息相关。请你用化学方程式解释
下列问题：
3
(1)医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。
(2)工业上用消石灰处理含有硫酸的废水：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(3)实验室用烧碱溶液吸收二氧化硫气体：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。
14．(2013，辽阳)根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：
(1)空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮。请写出该反应的化学方程式
__N2＋O2=====放电2NO__。
(2)目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：
4NH3＋6NO=====催化剂400℃5N2＋6X。则X的化学式为__H2O__。
15．(2016，原创)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙
＋丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是__置换反应__，
写出一个符合该反应类型的方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)__。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为__NaOH__，
反应发生时观察到的现象是__有蓝色沉淀生成__。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应__不一定__(填“一定”
或“不一定”)是中和反应，理由是__某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧
化物与碱反应也生成盐和水__。
(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工
业上的用途是__冶炼金属(或炼铁)__。
三、计算题
16．(2015，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧
化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO。若有14 kg的氮气参
加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
解：设可生成氮化铝的质量为x。
Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO
28 82
14 kg x
2882＝14 kg
x
x
＝41 kg
答：可生成氮化铝的质量为41 kg。
17．(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石
样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
(1)表中 n的数值为__6.8__。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是__66%__。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
实验次数 加入稀盐
酸的质量/g 剩余固体
的质量/g
4
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。设盐酸溶液中
溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g 20 g×x
100∶73＝5 g∶(20 g×x) x≈18.3%
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。