山东省菏泽一中高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯教案(二) 新人教版选修5
【新人教版】高中化学选修五 第三章 第三节 羧酸 酯(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三节 羧酸 酯＋2OOO＋＋2H 2O(5)羟基酸自身的酯化反应此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。
如：4、加热。
在形成环酯时，酯基中，只有一个O 参与成环。
CO 3溶液。
COOC 2H 5＋H 2O 。
4．实验方法：在一支试管里先加入3 mL 乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL 浓H 2SO 4和2 mL 冰醋酸，按图装好，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和Na 2CO 3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。
停止加热，取下盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管，振荡盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体乙酸乙酯，并可闻到果香气味。
5．注意事项：(1)实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用。
(2)盛反应混合液的试管要上倾约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。
(3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝作用。
导管末端只能接近饱和Na 2CO 3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止受热不匀发生倒吸。
(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收乙酸、溶解乙醇、冷凝酯蒸气且减小其在水中的溶解度，以利于分层析出。
(6)不能用NaOH 溶液代替饱和Na 2CO 3溶液，因乙酸乙酯在NaOH 存在时易水解，而几乎得不到乙酸乙酯。
四、外界条件对物质反应的影响 (1)温度不同，反应类型和产物不同如乙醇的脱水反应：乙醇与浓H 2SO 4共热至170℃，主要发生消去反应(属分子内脱水)生成乙烯(浓硫酸起脱水剂和催化剂双重作用)：――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 若将温度调至140℃，却主要发生分子间脱水(不是消去反应而是取代反应)生成乙醚：如甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液混合，常温下主要发生中和反应：2HCOOH ＋Cu(OH)2―→(HCOO)2Cu ＋2H 2O 而加热煮沸则主要发生氧化还原反应：HCOOH ＋2Cu(OH)2――→△Cu 2O ↓＋CO 2↑＋3H 2O(2)溶剂不同，反应类型和产物不同如溴乙烷与强碱的水溶液共热则发生取代反应(也称为水解反应)生成乙醇，但跟强碱的醇溶液共热却发生消去反应生成乙烯。
高中化学选修五第三章第三节羧酸酯课件新人教版-PPT文档资料
石蕊试液
7．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处
理和操作是（ C ）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
8.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反 应的是（ A）
A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸 D．硫酸
9、 酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
4．下列物质中，不能由乙醇直
接制取的是（ D ）
Ａ．乙醛
Ｂ．氢气
Ｃ．乙酸乙酯 Ｄ．乙烷
5．用一种试剂可以区分乙醇和
乙酸的是（ CD）
Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．氨水 Ｃ．碳酸钠溶液 Ｄ．氢氧化铜
6．下列物质中，可一次性鉴别乙
酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的
是（ C D ）
A．金属钠
B．ห้องสมุดไป่ตู้水
C．碳酸钠溶液 D．紫色
（ （ （
醋HC—酸2HCH—4OOC）2—．O乙—酸））H 的，，分结结子构 构式式 简为为 式
（官能C团H为3HC（OOH—）C．OO乙H酸）（分．羧子基中）的
2．乙酸分子的结构中不含有
的原子团是（ D ）
Ａ．羧基 Ｂ．甲基 Ｃ．羟基 Ｄ．乙基
3．只用水就能鉴别的一组物质是
（ AC ）
Ａ．苯，乙酸，四氯化碳 Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸 Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 Ｄ．己烷，乙醇，甲醇
酯化反应：酸跟醇起反应脱水后 生成酯和水的反应。
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
甲 酸 4、几种常见的羧酸：
➢俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液 体，可与水混溶，也能溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂，有毒性。
高中化学 第3章 第3节 羧酸 酯同步备课课件 新人教版
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新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
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课 时 作 业
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方 物，酯的一般通式为RCOOR′，官能团是
。
堂 双
案
基
设
达
计
标
(2)饱和一元羧酸与饱和一元醇所形成的酯的组成通式
课 为 CnH2nO2 (n≥ 2 ，整数)。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
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羧酸是由 烃基与羧基
双
相连构成的有机化合物， 基 达
计
通式为 R—COOH ，官能团为 羧基 。
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
教
学
高中化学第三章第三节第1课时羧酸课件新人教版选修5
性减弱;酚、羧酸也可分别看作—OH连在苯环或
上,苯环、
使—OH中的氢原子活泼性增强,且 影响更大。
比苯环对—OH
知识点1 知识点2
知识点1 羟基的活泼性比较 【例题1】 某有机物的结构简式如下:
(1)当此有机物分别与
、
应时依次生成
①
、②
③
。
、
反
、
知识点1 知识点2
(2)根据(1)可知—OH上H电离由易到难的顺序为
实验:向一盛有少量Na2CO3粉末的试管里,加入约3 mL 乙酸溶液。 实验现象:产生无色气体。
实验结论:乙酸的酸性比碳酸的强。
一二
化学方程式为 Na2CO3+2CH3COOH 离子方程式为
2CH3COONa+H2O+CO2↑,
2CH3COOH+CO32— 2CH3COO − +CO2↑+H2O。
加热试管可提高反应速率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出,有利于提
高乙酸乙酯的产率。(4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很 小,而蒸出的乙酸与Na2CO3溶液发生反应,乙醇在其中的溶解度很 大,因此便于分离出乙酸乙酯。(5)试管内液体分层,上层为透明的
油状液体。
知识点1 知识点2
答案:(1)先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,再加入 冰醋酸
(填
官能团名称)。
(3)1 mol该物质与足量金属钠反应生成
mol H2。
解析:由于酸性—COOH>H2CO3>
>HCO3- , 所以若生成①
应加入NaHCO3,只与—COOH反应;生成②应加入NaOH或Na2CO3, 与酚羟基和—COOH反应;生成③应加入Na,与—COOH、醇羟基、
高中化学选修五《有机化学基础》《酯》【创新教案】
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
第二课时包含酯的结构、性质、存在。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸乙酯既是很重要的烃的含氧衍生物，又是酯类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸乙酯的分子结构特点上看，乙酸乙酯既是乙酸和乙醇的酯化反应知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
3．教学重点：酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应的特点和过程分析探究酯水解实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将酯的定义放在乙酸乙酯的结构之后再讲授，这样有利于学生对结构决定性质这一化学基本学习方法的理解（2）为了突出酯的水解反应的过程分析和加深对酯水解的条件理解和对化学探究实验中固定变量法的应用，添加乙酸乙酯的水解实验，让学生感受酯在不同条件下的水解程度，理解实验条件的控制对实验过程及实验数据的影响，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5．教学目标：知识与技能：（1）使学生掌握酯的分子结构特点，主要物理性质、用途。
（2）根据乙酸乙酯的组成和结构特点，认识酯的水解反应。
过程与方法：根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。
通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
高中化学新人教版教案-第三节 羧酸 酯-市赛
化学选修5第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯《乙酸的酯化反应》教学设计一.设计思想：1.化学是一门以实验为基础的自然学科，新的高中化学课程标准明确指出：“通过实验探究，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。
”因此，新课标理念下的高中化学教学将通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究过程，激发学习情趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
2.有机化学反应的特点是:大部分有机反应要在一定条件下进行。
因其反应速率较慢,反应过程中副反应较多,仪器装置也较为复杂,特别适合探究式教学。
有机实验是近几年高考的常见题型，主要考察有机物的合成、分离提纯等知识，在实验仪器的选择上不拘泥于在中学实验中的常见仪器，出现了一些中学阶段不常使用的仪器（如三颈烧瓶、球形冷凝管等），对学生的实验能力提出了更高要求。
而乙酸是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。
学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受，通过实验探究酸与醇的酯化反应，激发学生的兴趣，在思考和探索更有效、更安全的实验装置的过程中不断的潜移默化，激发学生的创新思想。
二、教材分析本节课选自人教版高二化学《选修5》第三章第三节。
新课程有机知识的学习呈螺旋式上升式，本节内容是对《必修2》中乙酸知识的进一步深入学习，并在学习了卤代烃、醇、酚、醛等物质之后，通过本节知识的学习将形成烃及其衍生物的完整知识网络，为下节有机合成的学习奠定基础。
而酯化反应是形成该知识网络的重要一环，也是有机合成中的常用制备方法。
通过学习乙酸的酯化反应原理，使学生进一步掌握有机物官能团的结构特点和相互转化关系，并能结合化学平衡原理，分析探究实验条件的控制和选择。
三、学情分析初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
人教版高中化学选修5 第三章第三节《羧酸 酯》 课件(共19张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯 —羧酸
实 习 意 向 书 3篇甲方 : 地址:
联系电话: 传真: 乙方:
地 址 :联 系 电 话: 传真:
甲 、乙双 方经友 好协商 ,就乙方 学生实 习安排 事宜 ,本 着精诚 合作、 互惠互 利的原 则, 特 订 立 合 作 意向书 如下:
请大家根据课本《科学探究》给出的仪 器药品，设计实验比较乙酸、碳酸、苯 酚的酸性强弱，验证自己的想法。
酸性： 乙酸>碳酸>苯酚
乙酸
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
（3）化学性质
a.乙酸的酸性 :酸的通性
CH3COOH
CH3COO－＋ Ｈ＋
乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢
氧化铜
A．①③④⑤⑥
B．②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．全部
2．下列各组有机物只用一种试剂无．法．鉴
别的是( C )。
A．乙醇、甲苯、硝基苯
B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷
D．甲酸、乙醛、乙酸
解析：A 可以选水鉴别，溶且比水重；B 可以选浓溴水，
意向书范文
二 、 甲 方 负 责对乙 方的学 生进行 考核筛 选,并将 合格者 安排到 客户公 司实习 。 三 、 甲 方 按 照实际 人数收 取乙方 安置费 元/人。
四 、 甲 、 乙 双方共 同负责 对学生 的实习 管理,稳 定实习 生队伍 ,确保客户公司的满意 度。
本 协 议 一 式 两份,甲 、乙双 方各执 一份,由 双方代 表签 名 ,盖 章 后 生 效。 甲 方 :乙 方 : 代 表 签 :代 表 签: 日 期 :日 期 :
新人教版高中化学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯导学案选修5
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯（第一课时羧酸）【学习目标】了解乙酸的分子结构和物理性质；掌握乙酸的酸性；通过结构分析理解乙酸的酯化反应,讨论分析验证酯化反应机理的方法；通过演示乙酸乙酯的实验室制备,了解液液加热反应的装置；了解其他羧酸的性质。
【学习重、难点】羧酸的组成、结构及性质【学习过程】旧知再现：1．怎样鉴别苯酚溶液与乙醇溶液？答案：方法一：用小试管分别取溶液少许，滴加饱和溴水，有白色沉淀生成的是苯酚溶液。
方法二：用小试管分别取溶液少许，滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的是苯酚溶液。
2.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A_________________，F_______________，C____________________。
(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。
(3)写出以下反应的化学方程式：A―→B：___________________________________________；G―→H：__________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。
答案：(1)CH2BrCH2Br CHCH OHCCHO (2)酯化反应(或取代反应) 加聚反应解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2CHCl；G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H 是聚氯乙烯；A也能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，则B是乙二醇；乙二醇被氧化成C，则C是乙二醛；乙二醛继续被氧化，生成乙二酸，则D是乙二酸；乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环状酯E。
高中化学 3.3 羧酸 酯 新人教版选修5
对分子质量为 172),符合此条件的酯有
()
A.1 种
B.2 种
C.3 种
D.4 种
解析:羧酸 A 可由醇 B 氧化得到,则醇 B 的结构简式为 R—CH2OH。因 C 的相对分子质量为 172,故分子式为 C10H20O2,即醇为 C4H9—CH2OH,而 —C4H9 有 4 种同分异构体,故酯 C 可能有 4 种结构。
()
A.16
B.18
C.20
D.22
解析:抓住酯化反应的机理,即“酸脱羟基,醇脱氢”,可知生成的水中有
18O,H218O 的相对分子质量为 20,选 C 项。
答案:C
一二三
练一练 3
某有机物与过量的金属钠反应得到 VA L 气体,另一份等质量的该有机 物与纯碱恰好反应得到气体 VB L(同温、同压),若 VA>VB,则该有机物可能是 ()
2.酯化反应的类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
+H2O
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
+2C2H5OH
+2H2O
探究一
探究二
探究三
(3)二元醇与一元羧酸之间的酯化反应。
+2CH3COOH (4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。
()
A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.5 种
解析:满足条件的物质有 CH3COOH、H2CO3
( 答案:C
)、C6H5OH 和 C6H5COOH。
一二三
二、乙酸
1.分子组成与结构
2.物理性质 颜色 状态
无色 液体
高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯 第1课时 羧酸 乙酸 新人教版选修5
ppt课件
乙酸的结构和性质 【例 1】关于乙酸的下列说法中不．正．确．的是( )。 A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的 液体 B．乙酸分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
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【解析】乙酸易挥发，且有强烈刺激性气味，A 正确；乙 酸分子中的四个氢原子中只有一个氢原子可以电离出氢离子， 所以乙酸是一元酸，B 错误；当温度低于 16.6 ℃时，乙酸凝结 成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又称冰醋酸，C 正确；乙酸 易溶于水和乙醇，D 正确。
极性更加增强，羟基可发生电离，羧酸显示了弱酸性。电离方
程式为
。
ppt课件
3．羧基上的 C—O 键受羰基影响，键的极性增大，此键易 于打开，因此和醇发生酯化反应时，按如下方式脱水。
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醇、酚、羧酸中羟基的区别 醇、酚、羧酸的结构中都含有—OH(羧基)，可分别叫做“醇 羟基”、“酚羟基”和“羧羟基”。由于这些羟基相连的基团 不同，使这些羟基中氢原子的活泼性也有所不同，在性质上也 表现出明显差别，现比较如下：
低
较低
_性__气味 凝结为冰一样的 (16.6 ℃) (117.9 ℃)
晶体，纯净的乙酸
易溶于 水和乙
醇
又称冰醋酸
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3．化学性质 (1)弱酸性
电离方程式为______C__H_3_C_O__O_H________C_H_3_C_O__O_-_+_H__+ ___， 具有酸的通性。酸性：乙酸_＞__碳酸。
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【解析】乳酸中含羟基且相邻碳原子上有 H，可以发生消 去反应，A 错误，B 正确；乳酸中的羟基和羧基都能与钠反应， 故乳酸与钠反应时两者物质的量之比为 1∶2，C 错误；但乳酸 中的羟基不与氢氧化钠反应，只有羧基与氢氧化钠反应，故乳 酸与氢氧化钠反应时两者物质的量之比为 1∶1，D 正确。
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山东省菏泽一中高中化学 第三章 第三节 羧酸 酯教案（二） 新人
教版选修5
四、酯
【讲述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解
反应。
【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62
实验探究，对比思考，迁移提高
情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。
实验探究方案1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律
对比思考、讨论提高：
（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？
（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于
水、密度比水小）
（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？
（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应
为不可逆反应，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯
水解的化学平衡向正反应方向移动）
实验探究方案2：（供参考）
乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱
性条件下水解是不可逆的。
选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观察），在试管壁上用透明胶带贴上
毫米刻度纸（实验室没有准备）。分别向其中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4、 5 mL 蒸馏水
和5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，再用滴管分别加入1 mL 乙酸乙酯（约20滴）。将3支试
管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般控制在70 ℃左右）。
数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的
试管中酯层消失时结束。
结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。
【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”（参看人教版《实验化学》第27页）