氨气

2009年12月日学案39

科目化学课题氨的性质及氨的实验室制法高一年级班姓名

学习目标：了解氨的物理性质、掌握氨的化学性质掌握铵盐的化学性质，氨的实验室制法

学习重难点：氨的化学性质、氨的实验室制法

【基础知识】

一．氨

1、氨的合成

1）元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2）是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。

3）工业上用和合成氨，化学方程式为：。

2、氨的性质：

【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，

烧瓶内液体呈色。

实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。

小结：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比

空气，易。溶解于水且溶解速度，

在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

思考：实验室如何收集NH3?

（2）氨的化学性质：

①氨气与水的反应：。

氨水不稳定性：。

氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

思考：氨水为什么呈碱性？氨水的成分？液氨与氨水比较。

②氨气与酸的反应：

实验探究：用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃当两根玻璃棒靠近时，产生大量。中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒。

实验方程式： 。

③氨的催化氧化：

氨气与氧气的反应： 。

思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O 2 O 2 H 2O

N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3

3、铵盐的性质：

（1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。

铵盐都 溶于水。

（2）铵盐的不稳定性：

铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3

NH 4Cl

（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气

NH 4NO 3＋NaOH === (NH 4)2SO 4＋NaOH ===

思考：实验室中如何检验NH 4+？

4、氨气的实验室制法：

①在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。

例如： 。

②收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯净）。 ③验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH 3已收集满。

【过关训练】

下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）

A ．N 2和H 2一定条件下反应制取NH 3

B ．硝酸工厂用NH 3氧化制取NO

C ．雷雨时空气中的N 2转化为NO

D ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸氨

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