学考优化指导高一化学鲁科必修课件： 铝与铝合金 含解析
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鲁科版化学必修一4.2铝-金属材料2优秀课件PPT
(3)Al(OH) 3制取方法：
①用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3NH3Fra bibliotek·H2O
====Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
【提出问题】
为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应 的过程中，要事先用砂纸擦去其表面 的物质？这种物质是什么？
铝合金及其制品
（三）铝盐 AlCl3
滴加NaOH溶液至 过量
AlCl3溶液
立即产生白色 沉淀，逐渐增多， 达到最大值，后逐渐减少，最后完 全溶解。
铝盐:
AlCl3+3 NaOH==3 NaCl+Al(OH)3↓ Al3++3 OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]Al3++4 OH-==[Al(OH)4]-
2、氧化铝（Al2O3）
⑴存在：如铝土矿
⑵物理性质：不溶于水白色固体，熔点很高。
⑶化学性质：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]-
⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铝土矿
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
鲁科版高中化学必修一课件铝金属材料
•
金 属 材 料 稀有金属
有 色 金 属
轻有色金属 4.5kg/m-3以下的 如： Al、Mg、K、Ca 重有色金属4.5kg/m-3以上的 如： Cu、Ni、Pb、Zn、Sn 贵有色金属 Au、Ag、Pt 半金属 Si、Se、Te、As、B W、Ti
Mn、Fe、Cr
•
黑色金属：
重要的黑色金属材料—钢铁
第二节
铝 金属材料
•
应用广泛的金属材料
周期表中大约有4/5是金属元素。 从青铜器、铁器时代，金属材料推动了社 会的发展。 新型金属材料在国防科工业中发挥重要的 作用。
•Байду номын сангаас
一、铝与铝合金
阅读课本，了解铝的物理性质和主要的用途 物理性质： 银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有 良好的导电、导热性。 用途：
3mol Al
3mol
Na［Al（OH）4］
1mol Al
1mol AlCl3
3+ Al +3 ［Al（OH）4］ ==
•
结论
四羟基合铝酸 根只能在碱性 溶液中存在
Al(OH)3 ［Al（OH）+4］+H+
Al3+ + 3OH-
铝离子只能 在酸性溶液 中存在
•
1、净水作用—吸附作 用 2、治疗胃酸多—原理、 缺点。
金属的通性
铝，导线、铝薄、合金
镁，合金
合金的特点
•
二、化学性质
铝的化学性质活泼
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
跟氧气反应的情况： 2、与酸的反应
反应的离子方程式：
和硝酸呢？
•
3、铝与碱的反应 写化学方程式：
金 属 材 料 稀有金属
有 色 金 属
轻有色金属 4.5kg/m-3以下的 如： Al、Mg、K、Ca 重有色金属4.5kg/m-3以上的 如： Cu、Ni、Pb、Zn、Sn 贵有色金属 Au、Ag、Pt 半金属 Si、Se、Te、As、B W、Ti
Mn、Fe、Cr
•
黑色金属：
重要的黑色金属材料—钢铁
第二节
铝 金属材料
•
应用广泛的金属材料
周期表中大约有4/5是金属元素。 从青铜器、铁器时代，金属材料推动了社 会的发展。 新型金属材料在国防科工业中发挥重要的 作用。
•Байду номын сангаас
一、铝与铝合金
阅读课本，了解铝的物理性质和主要的用途 物理性质： 银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有 良好的导电、导热性。 用途：
3mol Al
3mol
Na［Al（OH）4］
1mol Al
1mol AlCl3
3+ Al +3 ［Al（OH）4］ ==
•
结论
四羟基合铝酸 根只能在碱性 溶液中存在
Al(OH)3 ［Al（OH）+4］+H+
Al3+ + 3OH-
铝离子只能 在酸性溶液 中存在
•
1、净水作用—吸附作 用 2、治疗胃酸多—原理、 缺点。
金属的通性
铝，导线、铝薄、合金
镁，合金
合金的特点
•
二、化学性质
铝的化学性质活泼
1、与非金属反应（O2、S、X2等）
跟氧气反应的情况： 2、与酸的反应
反应的离子方程式：
和硝酸呢？
•
3、铝与碱的反应 写化学方程式：
最新-高中化学 第1课时 铝 铝合金课件 鲁科版必修1 精品
第一份加入盐酸后，产生气体的为 H2,9Fe―→9H2
第二份与 NaOH 反应：即 Al 与 NaOH 反应产生 H2，
8Al―→12H2，故生成气体的体积比为 9∶12＝3∶4。
9．等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放 在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体 积比为 5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( B ) A．甲、乙中铝都过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
铁是 Fe 与其他元素形成的合金；因此铝箔包住 0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一
些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集
产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( C )
A．O2 和 H2 的混合气体 B．1.12 L 的 H2
C．大于 1.12 L 的 H2
5．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列 离子：Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO23－、SO24－、 OH－、HCO－ 3 、NO－ 3 ，何种离子能大量存在于此溶液中。 (1)当生成 Al3＋时，可能存在___________________。 (2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在_____________。 解析 铝既能跟酸反应放出 H2，又能跟碱反应放出 H2，不同 的是前者生成 Al3＋，后者生成[Al(OH)4]－，2Al＋6H＋==2Al3＋ ＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。当生成 Al3＋时，说明溶液是酸性的，含有 H＋，则 OH－、SO32－、HCO－ 3 不能存在，NO－ 3 也不能存在，因为 H＋与
2．铝用来焊接钢轨是利用 A．铝与氧气反应生成稳定的保护层
第二份与 NaOH 反应：即 Al 与 NaOH 反应产生 H2，
8Al―→12H2，故生成气体的体积比为 9∶12＝3∶4。
9．等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放 在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体 积比为 5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( B ) A．甲、乙中铝都过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
铁是 Fe 与其他元素形成的合金；因此铝箔包住 0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一
些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集
产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( C )
A．O2 和 H2 的混合气体 B．1.12 L 的 H2
C．大于 1.12 L 的 H2
5．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列 离子：Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO23－、SO24－、 OH－、HCO－ 3 、NO－ 3 ，何种离子能大量存在于此溶液中。 (1)当生成 Al3＋时，可能存在___________________。 (2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在_____________。 解析 铝既能跟酸反应放出 H2，又能跟碱反应放出 H2，不同 的是前者生成 Al3＋，后者生成[Al(OH)4]－，2Al＋6H＋==2Al3＋ ＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。当生成 Al3＋时，说明溶液是酸性的，含有 H＋，则 OH－、SO32－、HCO－ 3 不能存在，NO－ 3 也不能存在，因为 H＋与
2．铝用来焊接钢轨是利用 A．铝与氧气反应生成稳定的保护层
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
，
推测其性质
。
性能
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜，再 加热至熔化。
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中，铝易失电子是还原剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A.铝不活泼 B.具有两性
D
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
将点燃的木条分别放在2支 根据你对铝的认识完成下列问题
铝与氧气在常温下不反应
试管口，你看到了什么现象？ Al + CuSO4－
。
金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？
Cu B.
2、 Al + HCl－
；
金属铝良好的导电性、导热性、延展性以及抗腐蚀性。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Alห้องสมุดไป่ตู้2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
H 的物质的量之比为 。 你能写出相应的方程式吗？
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到了什么现象？
【科学探究】铝箔与氧气
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
高考化学总复习 第四章第2节 铝及其化合物优化课件 鲁科版
碱式碳酸镁铝。②Al3＋在pH＝5.0时 沉淀完全；
Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH
＝11.4时沉淀完全。实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，
产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在 火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀 全部溶解。
与生产、生活相关联的 综合应用
主要以铝材表面处理(Al2O3的性质)、 炼铁(铝热反应)、除杂质(两性化合物
性质的应用)等形式考查。
即时应用 2． (2010· 高考北京卷 )由短周期元素 组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成 分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗 酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸 镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、
常 与 温 O2 加 热
现象
化学方程式 2Al＋3Cl2
= Cl2 冒_______
与 S 加热反应， 生成白色固 体
2AlCl3
2Al＋3S
=====
△
Al2S3
(2) 与某些金属氧化物反应：金属铝 在高温下可与Fe2O3反应：
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 _____________________________
(2)图中B点表示的意义是
_____________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表
示为_________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，
则此时用去NaOH溶液体积为
_____________________________
鲁科版高中化学必修一4.2铝金属材料
第 2节铝金属材料第 1 课时铝与铝合金(1)地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
(2)铝与稀盐酸反应的离子方程式是 2Al ＋ 6H ＋ ===2Al 3＋＋ 3H2↑，与 CuSO4反应的离子方程式为 2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋ 2Al 3＋。
(3)常温下，铝在浓H2SO4、浓 HNO 3中钝化。
(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
如Na2O、 Fe2O3等。
(5)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SiO2、Mn 2O7等。
一、铝1．存在铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。
2．铝的性质(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
(2)化学性质：点燃①与 O2反应： 4Al ＋ 3O2=====2Al 2O3。
与非氧化性酸反应生成铝盐和H2，②与酸2Al ＋ 6H＋ ===2Al 3＋＋3H 2↑。
反应与强氧化酸：常温下遇浓 HNO 3、浓 H2SO4钝化。
③与强碱溶液反应：如与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2的化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH) 4]＋3H2↑。
高温④铝热反应：2Al ＋ Fe2O3=====2Fe＋ Al 2O3。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氧化铝 (Al 2O3)——两性氧化物(1)物理性质：是不溶于水的白色固体。
(2)化学性质：①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：Al 2O3＋6H ＋===2Al 3＋＋ 3H 2O。
②与强碱溶液反应：Al 2O3＋2OH －＋ 3H 2O===2[Al(OH) 4 ]－。
两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。
2．氢氧化铝 [Al(OH) 3] ——两性氢氧化物(1)物理性质：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体，有较强的吸附性。
2019-2020鲁科版化学必修1 第4章 第2节 课时1 铝与铝合金课件PPT
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2．氢氧化铝
(1)物理性质 氢氧化铝是不溶于水的 白色胶状 固体。
(2)化学性质
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
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(3)制备 可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如 AlCl3 溶液与氨水反应的离 子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (4)用途 Al(OH)3 胶体既能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于 水的 净化 。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在自然界中只以化合态形式存在。 (2)合金比成分金属具有优良的性能。 (3)铝热反应常用于焊接钢轨。 (4)氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。 (5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。 [答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
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二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质 氧化铝是不溶于水的 白 色固体。 (2)化学性质
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
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为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？ 【提示】 因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为 两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或 碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。
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(1)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中，标 准状况下产生 H2 的体积为________。
(2)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 盐酸中，转移电子数为 ________。
2．氢氧化铝
(1)物理性质 氢氧化铝是不溶于水的 白色胶状 固体。
(2)化学性质
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
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(3)制备 可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如 AlCl3 溶液与氨水反应的离 子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (4)用途 Al(OH)3 胶体既能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于 水的 净化 。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在自然界中只以化合态形式存在。 (2)合金比成分金属具有优良的性能。 (3)铝热反应常用于焊接钢轨。 (4)氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。 (5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。 [答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
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二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质 氧化铝是不溶于水的 白 色固体。 (2)化学性质
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
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为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？ 【提示】 因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为 两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或 碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。
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(1)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中，标 准状况下产生 H2 的体积为________。
(2)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 盐酸中，转移电子数为 ________。
2019_2020学年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金课件鲁科版必修1
24
×10可知,完全沉淀时消耗 NaOH 溶液 160 mL,此时溶液
①与酸反应:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(离子方程式为 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O)
②与碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4](离子方程 式为 Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-)
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一二三
2.氢氧化铝——两性氢氧化物 (1)物理性质:白色絮状,难溶于水,固体,有较强的吸附性。 (2)化学性质。 ①观察课本中氢氧化铝的性质实验,实验记录如下:
探究一
探究二
问题探究 知识点拨 典例引领
跟踪训练1下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.向盐酸中加入金属铝:Al+4H++3Cl-==AlCl3+2H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==Al3++H2↑ C.向AlCl3溶液中滴入氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓ D.向Al(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 解析:A中电荷不守恒,且离子方程式中不应该出现Cl-,故A项错误;
探究一
探究二
实验
图像
向含 12 mol NaOH 的溶液中滴 加 AlCl3 溶液
向含 1 mol Na[Al(OH)4]的溶 液中滴加盐酸
问题探究 知识点拨 典例引领
现象
开始无沉淀生成,到 AlCl3 的量为 3 mol 时开 始沉淀,AlCl3 的量为 4 mol 时沉淀量不再变化 开始生成沉淀,到 HCl 的量为 1 mol 时,沉淀量 最大,后逐渐溶解,到 HCl 的量为 4 mol 时,沉 淀完全溶解
高中化学鲁科版必修铝金属材料教学课件
在自然界中的含量位居 。
2、 Al + HCl－
；
Al + CuSO4－
。
3、 铝原子结构示意图
，
推测其性质
。
性能，
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 高中化学鲁科版必修铝金属材料 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
H2的物质的量之比为 。
A.1：1 C.2：3
B. 1：6 D.3：2
A
谢谢
高中化学鲁科版必修铝金属材料
高中化学鲁科版必修铝金属材料
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应 的方程式吗？
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3 2Al + 3S =△Al2S3
高中化学鲁科版必修铝金属材料
常温或加热
4Al + 3 O2
2Al2O3
2、与强碱反应
√ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
3、与酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 4、与盐溶液反应
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应 高中化学鲁科版必修铝金属材料 制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】 在两支小试管中分别加入 5mL盐酸和5mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后， 将点燃的木条分别放在2支 试管口，你看到了什么现象？
鲁科版高中化学必修一课件第四章第2节第1课时铝铝合金
高中化学课件
灿若寒星整理制作
材料家族中的元素
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝 铝合金
1．掌握铝的物理性质、化学性质和主要用途。 2．了解铝的化合物的性质和用途。 3．初步了解合金的概念。
铝及铝合金
知识清单 1．铝 (1)物理性质：硬度___较__小___，__银__白____色，质
轻，密度为2.7 g/cm，熔点低(666.4 ℃)，沸点高(2467 ℃)，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于金、银、 铜。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________，反应 的化学方程式是________________________。
(2)罐壁再鼓起的原因是____________________，有关 的化学方程式是________________________。
(3)如果用薄铁制易拉罐，做上述实验时，出现的结果 是______________________________。
解析：(1)NaOH溶液吸收CO2后，罐内的气体减少，
压强减小，外界大气压将罐压瘪。发生的反应为CO2＋
2OH－
CO32-＋ H2O。
(2)Al片表面的氧化膜先与碱溶液作用，然后内部的
金属Al与碱溶液作用放出H2，使罐内的气体增多，压强增 大，所以易拉罐瘪后又重新鼓起来。发生的反应为：
Al2O3＋2OH－ ＋ 3H2O 2[Al(OH)4]－、 2Al ＋ 6H2O ＋ 2OH－ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (3)若用Fe制易拉罐，由于Fe与碱液不反应，也就不 会生成气体，故瘪下去的部分不会再鼓起来。
特别提示：用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝，共有三种方法：
其中以第三种方法最节约试剂。
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材料家族中的元素
第2节 铝 金属材料
第1课时 铝 铝合金
1．掌握铝的物理性质、化学性质和主要用途。 2．了解铝的化合物的性质和用途。 3．初步了解合金的概念。
铝及铝合金
知识清单 1．铝 (1)物理性质：硬度___较__小___，__银__白____色，质
轻，密度为2.7 g/cm，熔点低(666.4 ℃)，沸点高(2467 ℃)，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于金、银、 铜。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________，反应 的化学方程式是________________________。
(2)罐壁再鼓起的原因是____________________，有关 的化学方程式是________________________。
(3)如果用薄铁制易拉罐，做上述实验时，出现的结果 是______________________________。
解析：(1)NaOH溶液吸收CO2后，罐内的气体减少，
压强减小，外界大气压将罐压瘪。发生的反应为CO2＋
2OH－
CO32-＋ H2O。
(2)Al片表面的氧化膜先与碱溶液作用，然后内部的
金属Al与碱溶液作用放出H2，使罐内的气体增多，压强增 大，所以易拉罐瘪后又重新鼓起来。发生的反应为：
Al2O3＋2OH－ ＋ 3H2O 2[Al(OH)4]－、 2Al ＋ 6H2O ＋ 2OH－ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (3)若用Fe制易拉罐，由于Fe与碱液不反应，也就不 会生成气体，故瘪下去的部分不会再鼓起来。
特别提示：用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料， 在实验室制备一定量的氢氧化铝，共有三种方法：
其中以第三种方法最节约试剂。