水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
知识梳理一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w 减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝1.0×10－8mol·L －1(√) (4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势： 对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶 液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释， 溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释， 电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。 微点拨 对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)， 但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH
温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温 度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，故C正确；
C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱 性，故D错误。
题组二 计算电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－) 3.(2020·长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶 液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
2.水的离子积 (1)表达式：Kw＝_c_(_H_＋__)·_c_(O__H_－__) _。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_温__度__有关，_温__度__越 高，Kw越_大__。25 ℃时，Kw＝_1_×_1_0_－__14__，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_酸__、_碱__、_盐__的稀溶液。
2.如图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T3>T2>T1 B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C
√D.C点可能是显酸性的盐溶液
解析 水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离 子积常数均增大，根据图知，离子积 常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1， 故A正确； 水的离子积常数只与温度有关，温度越 高，离子积常数越大，同一曲线是相同 温度，根据图知，温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度 相等，则pH相等，故B正确；
高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1(√)(4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。
酸、碱、盐在水溶液中的电离
束
第二节
第一课时
[课标要求]
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3．会书写电离方程式。
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结
束
1．酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗 糖等是非电解质。 2．电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物是酸；电离时生 成的阴离子全部是 OH－的化合物是碱；电离时生成金属 阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。 3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电 能力越强。 4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3；
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[特别提醒] 石墨、盐酸等。
(1)能导电的物质不一定是电解质， 如金属、
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、 SO3、NH3 等是非电解质。 (3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能 导电，是由于 CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 的原因。
电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水 或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电， 但熔融状态下不导电， 如 HCl 气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4。
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2．电解质溶液导电能力的影响因素 (1) 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度 及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越 多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离 产生了自由移动的离子， 还要看电离产生的离子浓度的大小， 如 CaCO3 在水中的溶解度很小， 溶于水电离产生的离子浓度 很小，故认为其水溶液不导电。
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高 二 年级 科目 化学 第 三 章 水溶液中的离子平衡第 二 节
班 级 姓名 小组评价 教师评价 使用日期
- 1 -
水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）
主备人：王芳 审核人 ： 王美华
学习目标：1、 初步掌握中和滴定的原理和操作
2、 学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，了解酸碱中和滴定过程中pH的变
化规律。
学习重难点：酸碱中和滴定的仪器、理解原理、掌握操作及误差分析
预习案
【知识准备】
1．酸碱中和滴定：
2．酸碱中和滴定的原理：
我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测液，
则酸碱恰好中和时：
若为一元酸与一元碱则上式可简化为：
3.酸碱中和滴定仪器：
试剂：
4.滴定管的认识：
①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有
和 两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。故酸式滴定管不能用来盛
碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡
皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。 故碱式
滴定管不能用来盛 。
②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。
1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。
问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积
（填大于、小于、等于）25mL?
③用途：
预习自测
1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )
A．在量筒的下端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边
- 2 -
2.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 ( )
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
3. 酸碱完全中和时（ ）
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等
C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性
探究案
探究一：酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）、研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化
例：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸
画出溶液PH随加入NaOH溶液的变化图
我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误
差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱 突跃范围：9.7——4.3
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水
思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？
消耗NaOH溶液的体积 溶液PH
0mL 1
18.00 mL 2.3
19. 80 mL 3.3
19.98 mL 4.3
20.00 mL 7
20.02 mL 9.7
20.20 mL 10.7
22.00 mL 11.7
140.00 mL 12.6
- 3 -
④若用强碱滴定弱酸
思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？
探究二：酸碱中和滴定操作步骤
【滴定前准备】
⑴查漏
⑵仪器的洗涤
三洗: 、 、
三次: → →
洗净的标志：
润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸
或碱溶液
润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液
体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻
轻挤压小球），
注意：锥形瓶不用 润洗。
⑶加反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管
刻度 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
⑷调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使
________________________并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
排气泡的方法：
酸式滴定管：
碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液
流出的同时使气泡排出
(5)往锥形瓶中加入一定体积的待测液
（6）向锥形瓶滴加 滴指示剂，开始滴定。
【滴定过程】：
（7）滴定：滴定过程中，左手控制 、
右手 、眼看 ，禁止看滴定管
中液面的变化。
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滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但 成线。快达
滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。
{8}、滴定终点的判断：
，滴定结束时读
数并记录。
{9}滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值
【处理数据】
（10）计算：得出结果。
训练案
1.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体
积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以
酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（ ）
A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③
2. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，
从表中选出正确选项（ ）
锥形瓶 中溶液 滴定管中溶液 选用
指示剂
选用
滴定管
A
碱 酸 石蕊 （乙）
B
酸 碱 酚酞 （甲）
C
碱 酸 甲基橙 （甲）
D
酸 碱 酚酞 （乙）
3. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂