2014届高考化学终极冲刺押题卷常见金属元素及其重要化合物
【精品试卷】高考化学终极冲刺押题卷：物质的组成、分类、性质及化学用(复习必备)
最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2014高考化学终极冲刺押题卷：物质的组成、分类、性质及化学用语
一、低档题 1．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是 ( )。 A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素 B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素 C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成 解析 酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误； Mn2O7
是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。
答案 C 2．下列物质的分类标准正确的是 ( )。 A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化 解析 碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。 答案 D 最新人教版试题 部编本试题，欢迎下载！ 3．下列有关分散系的说法正确的是 ( )。 A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质 B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来 C．分散剂一定是液体 D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大 解析 乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D项错误。 答案 A 4．下列化学用语使用不正确的是 ( )。
2014届高考化学二轮复习Word版训练：第10讲 金属元素及其化合物.pdf
第10讲 金属元素及其化合物 (时间：45分钟 分值：100分) 一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分) 1．下列说法正确的是( )。
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解 D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu 解析 A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
答案 C 2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是( )。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 解析 本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D 3．(2013·苏锡常镇一调)某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。
下列说法正确的是( )。
A．反应①、③中H2O均是还原剂 B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A 解析 ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000 ℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。
2014届高考化学一轮复习第3章 常见的金属及其化合物第2讲
第2讲 铝、镁及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 镁、铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
2014届高考化学终极冲刺押题卷化学反应与能量变化
一、6分选择题专项训练 (一)低档题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )。
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C ．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同解析 A 项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A 错；C 项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C 错误；焓变与反应条件无关，故D 错。
答案 B2．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1、ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1、ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1、ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1解析 根据燃烧热的含义得出：A 项中生成物应是CO 2；C 、D 项中H 2O 为液态；B 项正确。
答案 B3．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于 ( )。
2014高考化学 终极冲刺押题卷 化学实验综合应用
2014高考化学终极冲刺押题卷：化学实验综合应用一、低档题1． (15分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：(1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究：①提出假设。
假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3假设3：________________②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________步骤2：步骤3：解析(1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH 在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。
答案(1)Na2O2 2(2)①Na2O2与Na2CO3的混合物②假设2或假设3成立步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立2． (15分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。
某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。
2014高考化学解密冲刺金卷3
2014高考化学解密冲刺金卷31．下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NO x）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，△H=－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，△H=－1160 kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。
【答案】（1）Na＞Al＞O……（2分）（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (H4SiO4) ……（2分）（3）NaOH或NaClO……（2分）（4）2Mg + CO22MgO + C……… （2分）（5）2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑………（2分）（6）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O………（2分）（7）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－867 kJ·mol－1 … （2分）【解析】考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用2．（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。
2014高考化学考前押题：常见的非金属元素
2014高考化学考前押题：常见的非金属元素[考纲要求] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合运用.考点一碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线错误!H4错误!―→错误!O―→错误!O2错误!H4错误!―→错误!O2(H2S错误!O3)2．注意网络构建3．必记重要反应(1)碳及其化合物C＋CO2错误!2COC＋H2O（g)错误!CO＋H22C＋SiO2错误!Si＋2CO↑提醒由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其化合物Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4．扫除知识盲点(1）Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si:SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑。
(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。
（3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液.（4）H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
（5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体,是用作光电池的材料。
2014年高考化学二轮复习 指导冲关第8练 金属及其化合物.pdf
2014年高考二轮复习指导冲关第8练金属及其化合物 1.(2013·汕头市高三质检)下列对物质用途的描述中，错误的是( ) A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．小苏打可用于治疗胃酸过多 【解析】 碱石灰易吸收CO2。
【答案】 C 2．下述实验设计能够达到目的的是( ) 编号实验目的实验设计A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，过滤B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D实验室制备Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，过滤【解析】 A项，Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶；B项，Cu、CuO均与稀HNO3反应；C项，Na不能置换出Al，不能证明Na比Al活动性强；D项，Al(OH)3溶于NaOH，不能得到Al(OH)3。
【答案】 A 3．(2012·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A． B． C． D． 【解析】 本题考查无机物之间的转化关系。
中S与O2只能生成SO2，错；中FeCl3溶液中加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。
【答案】 A 4．(2013·桂林市、崇左市、百色市、防城港市联考)将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
2014高考化学终极冲刺押题卷：常见无机物及其应用
2014高考化学终极冲刺押题卷：常见无机物及其应用一、选择题1．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( ）A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2跟足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体解析:A项,木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2;B项，Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2；C项,足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，先生成NO2，后生成NO；D项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。
答案：B2．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )等；B23323项，KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，若为镀锡的马口铁，在酸性条件下发生原电池反应，Fe比Sn活泼，Fe失电子生成Fe2＋，遇KSCN不变红，若是镀锌铁，Zn比Fe活泼，发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2＋，而Fe不发生反应，故KSCN也不变红;D项，K sp小的先沉淀，先出现的黄色沉淀为AgI，白色沉淀为AgCl，得到的结论应为K sp(AgCl）〉K sp（AgI)。
答案：C点拨：本题考查化学实验基本操作，考查考生实验和知识运用能力。
难度中等。
3．下列叙述正确的是（）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2解析：A项,铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气；B项，漂白粉对自来水杀菌、消毒，而明矾是吸附水中的杂质，用于净水；C项,由于ClO－具有强氧化性，能够将SO2氧化为SO错误!，故生成的沉淀是CaSO4；D项，过量的铜与浓硝酸反应时,随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中有NO2和NO。
答案：B点拨：本题考查常见元素化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力.难度中等。
4．下列说法正确的是( )A．Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁,生成Fe（OH）3和H2D．用新制Cu(OH）2检查尿糖，Cu(OH）2是还原剂解析：B选项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，且铝与硝酸反应不产生氢气，错误；C选项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误;D选项，用新制Cu（OH)2检查尿糖时，Cu(OH)2是氧化剂,错误.答案:A点拨：本题考查元素化合物知识,考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力.难度中等。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：C单元 金属及其化合物(2013高考真题+模拟新题)
C 单元金属及其化合物C1 钠及其化合物10.D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.D [解析] NH 4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl 加热不分解，因此可用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl ，与NH 4Cl 为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A 项错误；用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋是因为Fe 3＋与KSCN 溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe 3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B 项错误；溶解度CaCO 3<Ca(HCO 3)2，而溶解度Na 2CO 3>NaHCO 3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C 项错误；HF 是唯一能与SiO 2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO 2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D 项正确。
7．C1 D5 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．C [解析] 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH 3将食盐水饱和，然后通入CO 2，溶解度较小的NaHCO 3析出，NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，煅烧NaHCO 3得到Na 2CO 3，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，利用低温时NH 4Cl 比NaCl 溶解度小的原理，向母液中加入NaCl 粉末，则NH 4Cl 析出，得到化肥NH 4Cl ，A 项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的NH 4Cl 固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B 项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C 项错误；黑火药由C 、S 、KNO 3三物质按一定比例混合而成，D 项正确。
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一、6分选择题专项训练 (一)低档题 1．下列对物质用途的描述中，错误的是 ( )。 A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂 解析 碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。 答案 C (二)中档题 2．(原创题)下列类比关系正确的是 ( )。 A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 解析 A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。 答案 D
3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( )。 A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 解析 由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。 答案 C 4．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ( )。 A．原子半径：Na>Al B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 解析 本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径： Na>Al，A项正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，
n(Al)≤n(Na)，B项正确；失去1 mol电子(产生12 mol H2)，消耗Na为23 g，而消耗 Al
为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。 答案 C 5．下列推断正确的是 ( )。
事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O
D 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 解析 常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3可与CO2反应，B错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误。 答案 C 6．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是 ( )。 A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL 解析 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。 答案 B 7．下列实验能达到预期目的的是(双选) ( )。 A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱 B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化 D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜 解析 A项，钾会先和水反应，不会达到预期目的；D项，加入硝酸铜后溶液中含有NO－3和H＋，会生成NO气体，使制得的H2不纯。 答案 BC 8．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) ( )。 第一份 加入0.5 g水 很快产生火花 第二份 加入1 g胆矾 约需30 s产生火花 第三份 加入1 g无水硫酸铜 1 min时仍没有明显反应现象
A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率 B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3 C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟 D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应 解析 B中反应条件叙述错误。D中不能发生置换反应，且这里无水硫酸铜只是作为对照的实验。 答案 AC 二、Ⅱ卷15分填空题专项训练 (一)低档题 9．(15分)下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题： (1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。 (2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。 (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。 (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________________________________。 (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。 解析 根据题意A为Fe2O3，X为铝，通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐酸，D、E分别是铁盐和亚铁盐。(4)E为FeSO4(铁的化合价为＋2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为＋3价)，而NaNO2(氮的化合价为＋3价)→NO(氮的化合价为＋2价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应化学方程式。(5)阳极反应：2O2－－4e－===O2↑，33.6 m3的氧气物质的量为1 500 mol，转移电子数为6 000 mol，阴极反应：Al3＋＋3e－===Al，故可以得到2 000 mol的Al，质量为：2 000 mol×27 g·mol－1＝54 000 g＝54 kg。
答案 (1)Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3 (2)取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3＋ (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ (4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ (5)54 (二)中档题 10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应______________________________________________________； 化合反应______________________________________________________。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。 解释此现象的离子方程式是______________________________________。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。 解析 (1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(2)用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O=====电解2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。 持续电解，电解水，阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。 (3)①类似于铝热反应。②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。 答案 (1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋3OH－