无机化学全套精品教案讲稿
无机化学教案范文
无机化学教案范文教学目标：1.了解化学键的概念，并能够区分离子键、共价键和金属键。
2.理解形成化学键的原因，包括离子的电荷互相吸引、共享电子和金属中的自由电子。
3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
4.能够运用所学知识解释物质的性质。
教学重点：1.区分离子键、共价键和金属键的特点。
2.理解化学键的形成原因。
3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
教学难点：1.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
2.运用所学知识解释物质的性质。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）教师出示锂离子和氟离子的示意图，引导学生回顾离子的概念，并询问离子键的特点。
步骤二：概念解释（10分钟）教师向学生解释离子键的概念，即带正电荷的离子与带负电荷的离子之间通过电荷互相吸引而形成的化学键。
步骤三：实验演示（15分钟）教师进行实验演示，示范盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
引导学生观察并记录实验现象，从而让学生感受离子键的存在。
步骤四：共价键（10分钟）教师向学生解释共价键的概念，即不同非金属元素通过共享电子形成的化学键。
教师还可以通过分子模型示意图的展示来进一步说明共价键的形成过程。
步骤五：计算键长（15分钟）教师给学生展示计算共价键键长的方法，即通过实验测量共价键中化学键的长度。
教师可以使用示意图或实际实验结果来说明。
步骤六：小组合作（15分钟）学生分组进行实验，测量一些常见物质中的共价键的键长，并计算其平均值。
学生之间可以合作讨论并相互协助完成实验步骤。
步骤七：金属键（10分钟）教师向学生介绍金属键的概念，即金属中的原子通过自由电子形成的一种化学键。
教师可以通过金属晶格模型的展示来说明金属键的特点。
步骤八：综合应用（10分钟）教师展示一些实际应用，如离子键在盐的溶解和共价键在分子间的氢键形成中的作用。
教师同时提问学生如何通过化学键的性质来解释物质的性质。
步骤九：总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结本节课的重点内容，并对学生的实验结果和理解程度进行概括。
无机化学基础全套课件ppt全册电子教案
物分子。
化学键
共价键
H2、HCl两分子虽然都是由共价键形成的分子，但这两个分子中的共价键是有
区别的。H2分子是由同种元素的原子形成的共价化合物，由于两个原子吸引电
子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如Cl2、O2、N2等是由非极性键
空间绕原子核做高速运动。
原子的组成
原子核
原子核发现以后，科学家又进一步证明，原子核还可以再分，它是由更小的
微粒质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所
带的正电荷数等于核内质子数。由于原子显中性，所以核电荷数等于质子数
，也等于核外电子数。既表示为：
核电荷数（Z）=质子数=核外电子数
+
- +
极性
分子
+非极性
分子
- +
固有偶极
-
+
诱导偶极
诱导力
分子的作用力
色散力
非极性分子的偶极矩为零，似乎不存在相互作用。事实上分子中的电子和原子核都处在不断运动
中，经常会发生正、负电荷重心的瞬间相互位移，从而产生偶极。这类偶极称为瞬时偶极。当两个
或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异性相吸的作用。这种由瞬
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大学无机化学备课教案范文
大学无机化学备课教案范文一、教学目标1. 理解并掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 能够运用无机化学知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的组成和分类2. 化学反应的基本类型3. 溶液的浓度和配制4. 酸碱平衡和酸碱滴定5. 氧化还原反应6. 离子平衡和溶度积7. 固体物质的结构8. 重要元素和化合物的性质9. 实验操作技巧和实验安全三、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，使学生掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 实验法：通过学生的实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
3. 讨论法：通过学生的讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
四、教学步骤1. 引入新课：通过相关案例或问题，引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解新课：详细讲解本节课的基本概念、原理和实验技能，引导学生理解和掌握。
3. 课堂互动：通过提问、回答等方式，检查学生对知识的理解和掌握程度，及时进行反馈和纠正。
4. 实验操作：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
5. 课堂讨论：引导学生进行讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
6. 总结和复习：对本节课的内容进行总结和复习，巩固学生的知识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的能力等。
2. 作业和测验：检查学生完成作业和测验的情况，评估学生的知识掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验报告中的实验操作、数据处理和问题分析能力。
4. 期末考试：通过期末考试，全面评估学生对本门课程的掌握程度。
六、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，为学生提供系统的知识体系。
2. 实验器材：提供实验所需的仪器、设备和试剂，保证实验的顺利进行。
3. 多媒体教学：利用多媒体课件、视频等资源，提高教学效果。
无机化学多媒体电子教案
无机化学多媒体电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和重要性理解无机化学与其他学科的关系1.2 无机化学的发展简史了解无机化学的发展过程和重要里程碑了解无机化学领域的重要科学家和他们的贡献1.3 学习方法与技巧掌握科学的学习方法和技巧第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构了解原子的基本组成和结构掌握原子的电子排布和能级结构2.2 元素周期律理解元素周期律的原理和规律掌握元素周期表的构造和应用2.3 化学键了解化学键的类型和特点掌握离子键、共价键和金属键的形成和性质第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特点掌握氧化还原反应的表示方法3.2 电子转移与电极电势了解电子转移的机制和过程掌握电极电势的定义和计算方法3.3 氧化还原反应的应用掌握氧化还原反应在实际应用中的例子了解氧化还原反应在现代科技领域的重要性第四章：溶液与离子平衡4.1 溶液的基本概念了解溶液的定义和分类掌握溶液的制备方法和浓度表示4.2 离子平衡理解离子平衡的原理和影响因素掌握离子平衡的计算方法和应用4.3 酸碱反应与酸碱平衡了解酸碱反应的定义和特点掌握酸碱平衡的计算方法和应用第五章：沉淀与溶解平衡5.1 沉淀与溶解平衡的基本概念了解沉淀与溶解平衡的定义和特点掌握溶解度的定义和表示方法5.2 溶度积与溶解度积规则理解溶度积的定义和计算方法掌握溶解度积规则的应用和判断方法5.3 沉淀反应的应用掌握沉淀反应在实际应用中的例子了解沉淀反应在物质分离和纯化中的重要性第六章：化学反应速率与化学平衡6.1 化学反应速率理解化学反应速率的定义和表示方法掌握影响化学反应速率的因素6.2 化学平衡理解化学平衡的定义和原理掌握化学平衡的计算方法和应用6.3 化学反应的热力学了解化学反应的热力学基本概念掌握反应热、焓变和自由能变的计算和应用第七章：原子团与配合物7.1 原子团了解原子团的定义和特点掌握原子团的命名和反应性质7.2 配合物理解配合物的定义和特点掌握配合物的命名和反应性质7.3 配合物在实际应用中的应用掌握配合物在催化剂、药物和其他领域的应用第八章：有机化合物的结构与性质8.1 有机化合物的基本概念了解有机化合物的定义和特点掌握有机化合物的命名和结构表示方法8.2 有机化合物的性质理解有机化合物的物理性质和化学性质掌握有机化合物的反应类型和机制8.3 有机化合物的应用掌握有机化合物在材料、药物和其他领域的应用第九章：无机化合物的制备与性质9.1 无机化合物的制备方法了解无机化合物的制备方法和原理掌握常见无机化合物的制备方法和条件9.2 无机化合物的性质理解无机化合物的物理性质和化学性质掌握无机化合物的分类和特点9.3 无机化合物的应用掌握无机化合物在材料、催化剂和其他领域的应用第十章：实验技能与无机化学实验10.1 实验技能掌握实验室基本操作技能和安全知识了解实验数据的采集、处理和分析方法10.2 无机化学实验了解常见无机化学实验的原理和步骤掌握实验结果的分析和解释方法重点和难点解析一、原子结构与元素周期律：理解原子结构的复杂性和元素周期律的规律性是学生掌握无机化学的基础。
(完整版)《无机化学》教案
重庆三峡学院生物系《无机化学》教案教学对象：生物系10级各本科专业理论课时：28学时主讲教师：刘仁华（硕士，讲师）教师单位：生物系时间：20010年9月前 言（1学时）介绍无机及分析化学的发展历史，以及在生物学科发展过程中的作用和与其他学科的关系。
第一章 气体（1学时）§1-1理想气体的状态方程式波义尔定律：当n 和T 一定时，气体的V 与p 成反比V ∝1/p （1）查理-盖吕萨克定律： n 和p 一定时，V 与T 成正比V ∝T （2）阿佛加德罗定律：p 与T 一定时，V 和n 成正比V ∝n （3）以上三个经验定律的表达式合并得V ∝ nT/p （4）实验测得（4）的比例系数是R ，于是得到pV=nRT （5）这就是理想气体状态方程式该方程式表明了气体的压力（P ）、体积（V ）、温度（T ）和物质的量（n ）之间的关系。
R 称摩尔气体常数。
例1-1 在73.3kPa 和25摄氏度下收集到250mL 某气体，称重得到其净质量为0.118g ，求该气体的相对分子质量。
解：根据下式 PV = RT m M PV RT m M==0.118×10-3kg×8.315kPa.L.K -1.mol -1×298K 73.3kPa×250×10-3L= 16.0×10-3kg.mol -1= 16.0 g.mol -1所以该气体的相对分子质量为16.0§1-2 道尔顿（Dalton ）气体分压定律1801年道尔顿通过实验发现，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。
这就是道尔顿分压定律。
如果用p 1，p 2……表示气体1，2……的分压力，p 代表总压力，则道尔顿分压定律可以表示为： p = p 1 + p 2 + …… = ∑ p i设有一混合气体，有i 个组分，p i 和n i 分别表示各组分的分压和物质的量，V 为混合气体的体积，则P i = RT n i V （6）由道尔顿分压定律得p = ∑ p i = ∑ （7）混合物中某组分的摩尔分数即为该组分的物质的量占混合物中总物质的量的分数。
无机化学(本科)全套教学课件pptx-2024鲜版
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酸碱平衡常数计算与应用
2024/3/28
酸碱平衡常数定义
01
表示酸碱反应平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值。
酸碱平衡常数计算
02
通过测定平衡时各物质的浓度，利用平衡常数表达式进行计算。
酸碱平衡常数应用
03
用于预测酸碱反应的方向、程度和速率，以及判断酸碱的强度。
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沉淀溶解平衡原理及影响因素
氧化剂与还原剂
氧化剂接受电子，还原剂失去电 子。 2024/3/28
氧化还原反应类型
根据反应物和生成物的性质分类， 如金属与非金属、酸与碱等。
氧化数概念
表示元素在化合物中的氧化状态， 通过计算化合价确定。
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原电池与电解池工作原理
原电池工作原理
将化学能转化为电能的装置，由正负极和电 解质组成。
电极反应与电池反应
无机化学(本科)全套教 学课件pptx
2024/3/28
1
contents
目录
• 无机化学概述与基础知识 • 酸碱反应与沉淀溶解平衡 • 氧化还原反应与电化学基础 • 配位化合物与金属有机化学 • 无机固体化学与纳米材料 • 无机合成与绿色合成技术
2024/3/28
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无机化学概述与基础知识
2024/3/28
2024/3/28
沉淀的溶解
利用某些试剂使已生成的 沉淀溶解，如胃药中的氢 氧化铝治疗胃酸过多。
分步沉淀
当溶液中存在多种难溶电 解质时，通过控制条件可 实现分步沉淀，从而分离 出各种难溶电解质。
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03
氧化还原反应与电化学基础
2024/3/28
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氧化还原反应原理及类型
无机化学电子教案稀土元素公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
核反应和超铀元素合成
2.放射性应用 放射性核素射线含有高能量，当射线
与物质互相作用时，物质受到激发，能够引起 本来不发生化学或生物过程，增进或克制化学 或生物过程改变。在工农业、医学卫生、科学 技术以及人类日常生活中利用放射性实例诸多。
近年来出现一门新学科——辐射化学， 专门研究物质因受高能电离射线影响而产生化 学效应，如辐射聚合、辐射接枝、辐射催化、 辐射合成等。
1、溶剂萃取法： 萃取分离法是利用被分离元素在互
不相溶液相中分派分派系数不同来进行 分离。
工业上已采取RECl3-HCl-P507煤油体
第15页
稀土元素
（三）稀土元素应用:
据统计，当前世界稀土有70%左 右消耗于材料方面。稀土材料应用之广 遍及国民经济各个领域和行业: 冶金、 石油化工、轻工、光学、磁学、电子、 生物医疗和原子能工业等。稀土金属在 电子材料、原子能材料、药物合成及超 导技术等高新技术领域应用也日益广泛， 稀土储氢材料（如LaNi5，La2Mg17等） 用于H2储运、能源检查、制冷及提纯氢 等方面。
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镧系元素和锕系元素
概述 稀土元素 核反应和超铀元素合成 本章要求
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概述
一、概述 :
f区元素包括周期系中La系元素（57La～70Yb）和
Ac系元素（89Ac～102No）共28种元素，La系元素中只
有61Pm是人工合成，含有放射性，Ac系元素都有放射
性。
超铀元素——Ac系元素中92U以后元素多数为人工合成，
第12页
概述
（四）离子颜色 许多Ln3+在晶体和水溶液中都有颜色, Ac系
元素在离子颜色上表现得相同, 因均为f电子对 光吸取造成。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案无机化学电子教案一、基本信息课程名称：无机化学授课对象：高中化学授课班级：高一课时数：2小时二、教学目标1.理解无机化学的基本概念和原理；2.掌握无机化学中常见元素和化合物的性质和性质的相关知识；3.培养学生分析和解决无机化学问题的能力；4.培养学生实验设计和实验操作能力。
三、教学内容1.无机化学的基本概念和原理；2.常见无机化合物的性质和性质及相关知识；3.实验设计和实验操作能力的培养。
四、教学步骤第一步：导入（10分钟）1.利用问题启发学生对无机化学的认识：“空气中有多少种气体？我们身体里有哪些元素？”2.提示学生回顾有机化学的知识：“有机化学是研究有机物的结构、性质和反应的一门学科，那么你们觉得无机化学是研究什么的呢？”3.引导学生进一步思考和讨论，概括出无机化学的基本概念和原理。
第二步：讲解无机化学的基本概念和原理（40分钟）1.介绍无机化学的基本概念：“无机化学是研究无机物的结构、性质和反应的一门学科。
”2.介绍无机化学的原理：“无机化学主要研究无机物的元素、化合价、价态及其变化；以及化学键、离子、配位、晶体结构等。
”3.结合实际例子，解释无机化学在日常生活和工业生产中的应用。
第三步：介绍常见无机化合物的性质和性质（40分钟）1.分类讨论：酸、碱、盐和氧化物是无机化合物的四大类别，依次介绍其基本性质和相关知识。
2.酸：定义、性质及与金属反应的特点；3.碱：定义、性质及与酸反应的特点；4.盐：定义、性质及与酸、碱反应的特点；5.氧化物：定义、性质及与水反应的特点。
第四步：实验设计和实验操作（40分钟）1.学生分组，每组至少四人；2.各组负责设计一个关于无机化合物性质和性质的实验；3.阐述实验目的、原理、操作步骤和结果分析；4.学生们分别进行实验操作，进行数据记录和结果分析；5.学生通过展示实验结果和讨论，总结实验中的经验和问题。
五、教学方法1.启发学生思考和讨论，激发学生的兴趣和参与度；2.结合实例讲解知识点，使学生更易理解和记忆；3.实验设计和操作，培养学生的动手能力和实践能力；4.学生展示和讨论，促进学生之间的互动和交流。
无机化学多媒体电子教案
无机化学多媒体电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和重要性理解无机化学与其他学科的联系1.2 物质与元素介绍物质的定义和分类介绍元素的基本概念和周期表1.3 化学反应与能量介绍化学反应的基本概念和类型介绍化学反应中的能量变化第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构介绍原子的基本组成和电子排布介绍原子核的组成和同位素2.2 元素周期律介绍元素周期表的结构和周期性介绍主族元素和过渡元素的性质2.3 化学键与分子结构介绍化学键的类型和特点介绍分子结构和键合理论第三章：单质与化合物3.1 单质介绍气态、液态和固态单质的性质介绍金属、非金属和半导体的特点3.2 化合物介绍离子化合物和共价化合物的区别介绍酸碱盐和氧化物的性质3.3 溶液与浊液介绍溶液的定义和特点介绍溶解度和溶剂的选择第四章：化学反应4.1 化学反应的基本概念介绍化学反应的定义和特征介绍化学平衡和化学势4.2 化学反应的速率介绍化学反应速率的定义和影响因素介绍速率定律和反应机理4.3 化学反应的化学计量学介绍化学反应的化学方程式和化学计量数介绍化学反应的摩尔比和过量计算第五章：酸碱与盐类5.1 酸碱理论介绍酸碱的定义和分类介绍酸碱的性质和酸碱反应5.2 酸碱滴定介绍酸碱滴定的原理和方法介绍滴定剂的选择和滴定曲线5.3 盐类与沉淀介绍盐类的定义和分类介绍沉淀的形成和溶解平衡第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念介绍氧化还原反应的定义和特征介绍氧化还原反应的电子转移6.2 氧化还原反应的平衡介绍氧化还原反应的平衡常数和影响因素介绍电极电势和标准电极电势6.3 氧化还原反应的应用介绍氧化还原反应在电池和腐蚀中的应用介绍滴定分析法中的氧化还原反应第七章：过渡元素与配位化合物7.1 过渡元素介绍过渡元素的电子排布和性质介绍过渡元素的分类和应用7.2 配位化合物介绍配位化合物的定义和特点介绍配位化合物的命名和结构7.3 配位化合物的重要性质介绍配位化合物的稳定性与反应性介绍配位化合物的应用领域第八章：非金属元素及其化合物8.1 氢及其化合物介绍氢的性质和氢化物的结构介绍氢的重要化合物如水、氢氟酸等8.2 氧及其化合物介绍氧的性质和氧化物的结构介绍氧的重要化合物如过氧化物、超氧化物等8.3 卤素及其化合物介绍卤素的性质和卤化物的结构介绍卤素的重要化合物如氯化物、溴化物等第九章：金属元素及其化合物9.1 碱金属与碱土金属介绍碱金属和碱土金属的性质介绍碱金属和碱土金属的重要化合物如氯化钠、氢氧化钙等9.2 过渡金属介绍过渡金属的性质和分类介绍过渡金属的重要化合物如铜(II)硫酸、铁(III)氧化物等9.3 稀土元素与锕系元素介绍稀土元素和锕系元素的性质介绍稀土元素和锕系元素的重要化合物及应用第十章：无机化学实验10.1 实验基本操作介绍无机化学实验的基本操作和技术介绍实验中的安全注意事项10.2 常见仪器的使用介绍试管、烧杯、容量瓶等常见仪器的使用方法介绍滴定仪、光谱仪等精密仪器的操作要点10.3 实验案例分析分析具体的无机化学实验案例引导学生学会实验数据的处理与分析重点和难点解析1. 章节绪论难点解析：理解无机化学的基本概念和其在科学体系中的地位2. 物质与元素难点解析：掌握元素周期律及其对元素性质的指导作用3. 化学反应与能量难点解析：理解化学反应中的能量守恒和能量转换4. 原子结构与元素周期律难点解析：原子核的组成、同位素的概念以及元素周期律的应用5. 化学键与分子结构难点解析：区分不同类型的化学键以及它们对物质性质的影响6. 单质与化合物难点解析：理解离子化合物和共价化合物的区别以及它们的溶解性7. 溶液与浊液难点解析：溶解度的计算、溶剂的极性及其对溶解性的影响8. 化学反应难点解析：化学反应机理的理解、化学反应速率的数学表达和计算9. 酸碱与盐类难点解析：酸碱中和反应的精确计算、滴定曲线的解读和滴定剂的选择10. 氧化还原反应难点解析：电子转移的概念、氧化还原平衡的计算以及电极电势的应用11. 过渡元素与配位化合物难点解析：理解过渡元素的电子排布、配位键的形成以及配位化合物的性质12. 非金属元素及其化合物难点解析：非金属元素的特殊反应性以及它们在不同化合物中的角色13. 金属元素及其化合物难点解析：理解稀土元素和锕系元素的电子排布、特性和应用14. 无机化学实验难点解析：实验操作的安全性、精确测量以及实验数据的准确处理本教案涵盖了无机化学的基本概念、原理、元素和化合物的性质、化学反应以及实验技能。
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无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。
通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、•氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。
二、教学方法、手段主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教学质量。
三、考核方式本课程分两学期讲授,第一学期讲授化学基础理论,第二学期讲授元素化学,每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%+期末考试(闭卷)成绩80%组成。
四、学时分配（共计144学时）五、目录绪论 (4)第1章原子结构和元素周期律 (4)第2章分子结构 (9)第3章晶体结构 (13)第4章化学热力学基础 (23)第5章化学平衡 (30)第6章化学动力学基础 (32)第7章水溶液 (36)第8章酸碱平衡 (41)第9章沉淀平衡 (51)第10章电化学基础 (56)第11章配合物与配位平衡 (66)第12章氢和稀有气体 (73)第13章卤素 (74)第14章氧族元素 (80)第15章氮磷砷 (87)第16章碳硅硼 (97)第17章非金属元素小结 (103)第18章金属通论 (104)第19章S区金属 (105)第20章P区金属 (109)第21章ds区金属 (114)第22章d区金属（一） (121)课程的主要内容绪论学时 1[教学基本要求]介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。
[重点与难点]介绍本课程的学习内容[教学内容]一、化学研究对象化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学；无机化学研究的对象、发展和前景，化学研究内容包括对化学物质的（1）分类（2）合成（3）反应（4）分离（5）表征（6）设计（7）性质（8）结构（9）应用。
二、化学发展简史1、古代化学（17世纪中期）-实用和自然哲学时期（公元前后）、炼金术和炼丹时期（公元前后-公元1500年）、医化学时期（公元1500年-1700年）、燃素学说时期（公元1700-1774年）。
2、近代化学（17世纪后期）-提出了质量不灭定律、氧化理论、定比定律、倍比定律、当量定律、原子学说、分子学说、元素周期律等一系列理论。
3、现代化学（19世纪后期）三、学习无机化学的方法。
第1章原子结构和元素周期律学时 8[教学基本要求]掌握氢原子光谱，玻尔原子模型；了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形；掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的量子化条件及其物理意义；掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型；理解原子结构与元素周期律间的关系；掌握各类元素电子构型的特征；掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系；通过了解人类对原子结构的认识历史，培养科学的思维方法。
[重点与难点]重点：波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图。
难点：波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图。
[教学内容]1-1原子质量守恒定律、当量定律、定比定律、倍比定律、道尔顿原子论。
1-2相对原子质量1.元素：具有一定核电荷数（核内质子数）的原子称为一种（化学）元素。
原子序数和元素符号2.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。
元素单核素元素核素稳定核素多核素元素放射性核素核素符号、质量数，同位素和同位素丰度。
同位素丰度：某元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比）称为同位素丰度。
3.原子质量以原子质量单位u为单位的某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量，简称原子质量。
1u = 12C原子质量的1/12。
核素的质量与12C的原子质量的1/12之比称为核素的相对原子质量。
4.元素相对原子质量（原子量）相对原子质量测定方法元素相对原子质量：原子量是指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1/12的比值。
单核素元素：指该元素核素的相对原子质量。
元素相对原子质量多核素元素：指该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。
相对分子质量和式量。
1-3原子的起源和演化（略）1-4原子结构的玻尔行星模型1.氢原子光谱氢原子光谱，氢原子能级之间跃迁所发射或吸收的光谱。
是最简单的原子光谱。
到1885年已经观察到氢原子的14条谱线，其中较强的4条谱线Hα、Hβ、Hγ、Hδ在可见光区，J.J.巴耳末将它们的波长用经验公式表示。
1890年J.R.里德堡把巴耳末写的公式改写成用波长的倒数表示，仍称巴耳末公式：ν= R（1/n12-1/n22） n2＞n1或（波数）= 1/λ=R H（1/n12-1/n22）R或RH称为里德堡常数，R＝3.289×1015s-1，R H =1.097×105cm-1。
以后相继发现了氢原子的其他谱线系，都可以用类似的公式表示。
各谱线系分别为莱曼系(1906)n1＝1 n2＝2，3，4，…巴耳末系(1885)n1＝2 n2＝3，4，5，…帕邢系(1908)n1＝3 n2＝4，5，6，…布拉开系(1922)n1＝4 n2＝5，6，7，2.玻尔理论（1）电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定条件的轨道（稳定轨道）上运动。
量子化条件：P（轨道角动量）=mvr=nh/2π（2）定态假设-基态和激发态（3）跃迁规则：处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上，这时会以光子形式放出能量，即释放出光能。
hν=E2-E1利用玻尔理论计算原子轨道半径、轨道能量和里德堡常数。
1-5氢原子结构的量子力学模型1. 波粒二象性（1）光的二象性 P=mc=mc2/c=E/c= hν/c=h/λ（2）电子的波粒二象性λ=h/p=h/mv（德布罗意关系式）2. 海森堡测不准原理Δx·Δp≥h/2π或Δx≥h/2πm·Δv4. 氢原子结构的量子力学模型（1）薜定谔方程(只简单介绍公式)（2）波函数和原子轨道（3）几率密度和电子云（4）几率密度分布的几种表示法—电子云图，等几率密度面，界面图，径向几率密度图。
（5）波函数、电子云的径向分布图和角度分布图，几率径向分布图。
5.四个量子数（1）主量子数n：表示原子中电子出现几率最大区域离核的远近，是决定电子能量高低的重要因素。
决定电子层数。
（2）角量子数l：表示原子轨道或电子云的形状，表示同一电子层中具有不同状态的分层，与多电子原子中的电子的能量有关。
从能量角度上看，这些分层常称为能级。
En s＜Enp＜End＜Enf（3）磁量子数m：表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
（4）自旋量子数m：s每一个电子层中，由于原子轨道形状的不同，可有不同的分层；又由于原子轨道在空间伸展方向不同，每一个分层中可有几个不同的原子轨道；每一个原子轨道中又可有两个电子处于自旋方向不同的运动状态。
1-6基态原子电子组态1.多电子原子的能级、近似能级图（鲍林能级图和科顿能级图）2.屏蔽效应和钻穿效应：由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
利用斯莱脱规则计算屏蔽常数和电子能量。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。
钻穿作用越大的电子的能量越低。
因电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应。
3. 原子核外电子排布（基态原子电子组态）规律（1）构造原理—泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
（2）原子的电子层结构1-7元素周期系1.原子结构与元素周期系的关系、元素周期律。
2. 元素周期表长周期与短周期、主族与副族，原子的电子构型与元素的区分。
1-8元素周期性—元素性质及其变化的周期性1. 原子半径-同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距的一半叫做原子的共价半径。
（1）原子半径金属半径-金属晶体中相邻两个互相接触的原子核间距的一半。
-两原子之间靠范德华力接近时原子间距的一半。
（2）原子半径的周期性变化-在短周期中和长周期中的变化、镧系收缩、在同族中的变化。
2. 电离能—使某元素一个基态的气态原子失去一个电子形成正一价的气态离子时所需要的能量，叫做这种元素的第一电离能。
3. 电子亲合能—某元素一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时所放出的能量叫该元素的电子亲合能。
4. 电负性—把原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性。
鲍林电负性电负性密立根电负性χ=1/2（I+E）阿莱-罗周电负性χ=0.359Z﹡/r2 +0.7445. 氧化态—氧化数是化合物中某元素所带形式电荷的数值。
第2章分子结构学时 8[教学基本要求]掌握离子键和共价键理论的基本内容；理解物质性质与其分子结构的关系；定性了解同核双原子分子的分子轨道理论；掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征，搞清价键力、分子间力和氢键的区别。
[重点与难点]重点：共价键理论，杂化轨道理论。
难点：杂化轨道理论，共轭大π键。
[教学内容]2-1路易斯结构式2-2 价键理论（一）-电子配对法（VB法）1. 成键的原理①电子配对原理：两原子如各有一个自旋相反的未成对电子，它们可以互相配对形成稳定的共价单键，这对电子为两个原子所共有。
如各有两个或三个未成对的电子，则自旋相反的单电子可两两配对形成共价双键或三键。
②能量最低原理：电子配对以后会放出能量，使体系的能量降低。
③原子轨道最大重叠原理：键合原子间形成化学键时，成键电子的原子轨道一定要发生重叠，从而使键合原子中间形成电子云较密集的区域。
2.共价键的特点—共价键的饱和性和方向性、。
2.共价键类型—σ键、π键、配位键。
2-3价层电子互斥模型（VSEPR）1. VSEPR的基本要点（1）在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。
（2）电子对相互排斥作用大小取决于电子对的数目、类型和电子对之间的夹角。
①如A与X之间是通过两对电子或三对电子结合而成，可把双键或三键作为一个电子对来看待。
②电子对之间的夹角越小排斥力越大。
③不同电子对之间斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子叁键＞双键＞单键2.判断共价分子结构的一般规则（1）确定电子对数：中心原子A的价电子层中总电子对数=1/2[A原子价电子数+配位体X提供电子数（X氧化数×X原子个数m）+（-）离子电荷数]（2）确定电子对的理想几何构型。