2022年化学选修1《化学反应原理》综合卷及答案
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mLbmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)molL-1，则此溶液一定呈中性D．若混合溶液中c(OH-10、下列说法中，不正确．．．的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2022年-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力自我检测试卷B卷附答案
2022年-2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力自我检测试卷B卷附答案单选题（共30题）1、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）。
A.苯中的苯酚（溴水、过滤）B.乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）C.溴乙烷中的乙醇（水、分液）D.溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）【答案】 A2、通过高中化学选修课程化学原理的学习。
学生应主要在以下几个方面得到发展．其中描述错误的是( )。
A.认识化学变化所遵循的基本原理.初步形成关于物质变化的正确观念B.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用C.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用.能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释D.在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论.逐步形成科学的价值观【答案】 D3、下列有关仪器使用方法或实验操作，正确的是（）。
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管在盛装标准溶液前.必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中.用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时.若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】 B4、化学教学板书的设计原则不包括（）。
A.体现教学核心内容、紧扣教学目标B.保证板书内容的科学性C.条理性和系统性相结合D.板书设计的艺术性【答案】 D5、在《普通高中化学课程标准(实验)》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（）。
A.化学B.化学与技术C.物质结构与性质D.化学反应原理【答案】 A6、下列关于高中课程结构的叙述不正确的是（）。
A.高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类B.必修包括2个模块，选修包括5个模块C.每个课程模块2学分，36学时D.有机化学基础属于选修模块【答案】 B7、在教学过程中，某化学教师为了要了解可能存在的问题，以便调整教与学的步骤，应使用（）。
全国乙2022年高考化学压轴卷2022061422
1（全国乙）2022年高考化学压轴卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。
下列说法正确的是A ．速滑馆“冰丝带”内，CO 2制冰过程的碳排放趋近于零B ．“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料C ．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析D ．“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素2．关于下列各实验装置的叙述中正确的是A ．装置①可用于制取氯气B ．装置②可用于制取乙酸乙酯C ．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸的强2D ．装置④可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱3．一种药物中间体X的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ．X 分子中有三种含氧官能团B ．X 分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰C ．X 与反应只能得到一种加成产物D ．X 与足量发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子4．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．6gNa 37Cl 中含有的电子数为2.8N A B ．100g98%的H 2SO 4含H +数目为2N AC ．高温下，5.6gFe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AD ．25℃，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH -数为1×10-14N A5．自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。
2022年教师资格之中学化学学科知识与教学能力押题练习试卷B卷附答案
2022年教师资格之中学化学学科知识与教学能力押题练习试卷B卷附答案单选题（共60题）1、学生在学习氧化还原反应的时候．教师会结合初中学过的四大反应类型的特点．让学生深入理解氧化还原反应的特点．其中运用的逻辑思维方法是（）。
A.反证B.归纳C.比较D.分析【答案】 C2、下列属于“化学1”的内容主题的是（）。
A.化学与可持续发展B.生活中的材料C.化学实验基础D.化学与工农业生产【答案】 C3、属于化学教学综合方法的是（）。
A.讲授—听记B.指导—实习C.组织—参观D.实验—讨论【答案】 D4、下列说法不正确的是（）A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】 C5、现有三组混合液：①溴化钠和单质溴的水溶液；②乙醇和丁醇；③乙酸乙酯和乙酸钠溶液。
分离以上各组混合液的正确方法依次是（）。
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.萃取、分液、蒸馏【答案】 B6、高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。
其中，必修包括2个模块；选修包括( )个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。
A.4B.6C.8D.107、在教学活动中，教师不能满足于“授人以鱼”，而是要做到“授人以渔”，这说明教学中应该重视（）。
A.传授学生知识B.发展学生能力C.培养学生个性D.养成学生品德【答案】 B8、下列关于“硫酸”这一教学内容设计的教学目标合理的是（）。
A.知识与技能目标：利用实验的手段，了解探究硫酸强氧化性的方法B.过程与方法目标：掌握硫酸的酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质C.情感态度与价值观目标：通过浓硫酸和稀硫酸的对比，学习“量变质变规律”和尊重客观事实、实事求是的原则D.情感态度与价值观目标：通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力【答案】 C9、《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的：A.权利。
华南师大附中2022届高三综合测试(一)(化学)
华南师大附中2022届高三综合测试（一）化学（考试时间：75分钟满分：100分）本试卷共8页，共21题注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 K 39Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油是一种烃的纯净物C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料3．下列说法正确的是A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料4. 中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po （钋）与S 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。
新人教版化学选修1(全书)ppt课件pptx
新人教版化学选修1(全书)ppt课件pptxcontents •绪论•物质结构与性质•化学反应原理•有机化学基础•化学与生活•化学实验基础目录绪论01加深对化学学科的理解通过学习选修1，学生可以更深入地了解化学学科的本质、研究对象和研究方法，从而增强对化学学科的兴趣和热爱。
拓展化学知识视野选修1涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等多个领域，有助于学生拓展化学知识视野，提高化学素养。
为后续学习打下基础选修1中的许多知识点是后续化学学习的基础，如有机化学中的官能团、反应机理等，对于后续学习具有重要的铺垫作用。
内容概述选修1主要包括有机化学基础、无机化学基础和分析化学基础三个部分，每个部分都包含了相应的知识点和实验内容。
结构特点选修1采用模块化的结构，每个模块内部又分为若干个小节，小节之间既有联系又有相对独立性，方便学生进行学习和复习。
学习化学选修1的方法和要求学习方法学生应该采用多种学习方法，如阅读教材、听讲、记笔记、做实验等，以加深对知识点的理解和记忆。
学习要求学生需要掌握选修1中的基本概念、原理和实验技能，能够运用所学知识解决实际问题，同时还需要培养自己的创新思维和实践能力。
物质结构与性质0203元素性质与原子结构的关系原子结构对元素性质的影响，如元素的金属性、非金属性、氧化还原性等。
01原子结构原子的组成、原子核外电子排布、原子半径、电离能等基本概念和原理。
02元素周期律元素周期表的结构、周期和族的划分、元素性质的周期性变化等。
原子结构与元素周期律分子结构与化学键分子结构分子的组成、分子间作用力、分子的极性和非极性等基本概念和原理。
化学键离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成和性质。
分子结构与化学键的关系化学键对分子结构的影响，如分子的形状、键长、键角等。
1 2 3晶体的组成、晶胞、晶格等基本概念和原理。
晶体结构离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等不同类型的晶体的结构和性质。
晶体的类型与性质晶体结构对物质性质的影响，如熔点、硬度、导电性等。
2021-2022年高二化学 第1节 化学反应的热效应知识精讲 鲁科版选修4
2021-2022年高二化学第1节化学反应的热效应知识精讲鲁科版选修4【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学反应原理》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。
2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3、掌握热化学方程式的书写和意义。
4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。
二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。
4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。
在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2、T1分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝ t +273.15℃）。
（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
（2）表达式：△H ＝ H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。
从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。
广东省深圳市2022届高考一模化学试卷(含答案)
保密★启用前试卷类型：A 2022年深圳市高三年级第一次调研考试化学2022.2.25本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co 59 Ba 137 La 139一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。
下列说法正确的是A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化C.“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物2.下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的球棍模型：B.钾原子的结构示意图：C.Na2O2的电子式： D.中子数为20的氯原子：3.化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是4.2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。
下列说法不正确的是A.相同条件下，1gH2(1)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成D.淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品5.五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。
2022年高考化学试题分类解析-考点23物质结构与性质(选修)
2022年高考化学试题分类解析-考点23物质结构与性质（选修）1.（2022·上海化学·13）某、Y、Z、W是短周期元素，某元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.某元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与某元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为n2np2,是C或Si，某为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
2.（2022·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3[答案]AC[解析]：略。
3.（2022·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，4.（2022·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，+-并含有较多的H和OH，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】Bk5u【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。
2021-2022学年人教版高中化学选修一教学案：第三章 第三节 玻璃、陶瓷和水泥 Word版含答案
第三节玻璃、陶瓷和水泥玻璃[自读教材·夯基础] 1．生产原料纯碱、石灰石、石英。
2．生产设备 玻璃窑。
3．生产原理原料熔融后发生简单的物理变化和化学变化，其主要反应为： Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑， CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
4．化学成分一般玻璃是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2熔化在一起形成的，主要成分是SiO 2。
5．主要性能硬度大、质脆、耐腐蚀、没有固定熔点，属于玻璃态物质。
6．特种玻璃种类 制作方法性能和用途石英玻璃或 硼酸盐玻璃提高SiO 2的含量，或加入B 2O 3提高化学稳定性，降低热膨胀系数，使其更耐高温存抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学反应容器。
光学玻璃 加入PbO折光率高，可用来制造眼镜片、照相机、望远镜和显微镜中的透镜等。
彩色玻璃 加入某些金属氧化物加入Co 2O 3的玻璃呈蓝色，加入Cu 2O 的玻璃呈红色，含有Fe 2＋的一般玻璃呈淡绿色。
钢化玻璃把一般玻璃加热软化，然后用冷风急吹机械强度大，抗震裂，不易裂开，一旦裂开，碎块没有尖锐的棱角，常用于制造汽车或火车的车窗等。
[跟随名师·解疑难](1)在生产玻璃的原料中，SiO 2的用量比较大，故玻璃的主要成分是SiO 2。
(2)玻璃属于混合物，没有固定的熔点，只是在某一温度范围内渐渐软化，在软化状态时，可以被吹制成各种外形的玻璃制品。
(3)调整玻璃的化学组成，可以制得具有不同性能和用途的玻璃制品，例如，加入AgBr(或AgCl)和微量CuO ，制成变色玻璃，可用于制作太阳镜片等。
[剖析典例·探技法][例1] 下列关于玻璃的叙述不．正确的是( ) A ．制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B ．一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 C ．玻璃是12种成分熔化在一起形成的晶体 D ．玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点[名师解析] 玻璃不是晶体，而是一种特殊的玻璃态物质，没有固定的熔点。
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高二化学反应原理综合卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共52分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括13小题，每小题4分，共52分。
)1．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2O C．NH4NO3D．BaCO32．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸3．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝ Cu2+ D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝ Cu4．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③D．①②③5. 下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨) ＝C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．H+(aq)＋OH−(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量6．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）A ．甲图：铁被腐蚀 Fe －3e − ＝ Fe 3+B ．乙图：电解CuCl 2溶液 CuCl 2 ＝ Cu 2+＋2Cl －C ．丙图：CH 3COOH 在水中电离 CH 3COOH CH 3COO −＋H +D ．丁图：CO 与H 2反应 CO(g)＋2H 2(g) ＝ CH 3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol −7 工业合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH <0。
下列因素能用勒夏特列原理解释的是 ①高温 ②高压 ③分离出液氨 ④加催化剂A ．仅①B ．仅②C ．仅②④D ．仅②③8. 如图是可逆反应A ＋2B 2C ＋3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。
由此可推断下列说法正确的是A ．正反应是放热反应B ．D 可能是气体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体9．LiFePO 4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
该电池放电时电极反应式为：正极：FePO 4 ＋Li +＋e − ＝ LiFePO 4，负极：Li －e − ＝ Li +，下列说法中正确的是A ．可加入硫酸以提高电解液的导电性B ．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C ．充电时阳极反应式：Li +＋e − ＝ L iD ．放电时电池内部Li ＋向负极移动甲 乙 丙 丁催化剂高温、高压10．H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)COS(g)＋H 2O(g)。
在610 K 时，将0.40 mol H 2S 与0.10 mol CO 2充入1 L 的空钢瓶中，10min 后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。
下列说法错误的是A ．反应平衡常数表达式为K ＝c (COS)·c (H 2O)c (H 2S)·c (CO 2)B ．前10min ，反应速率v (H 2S)=0.001 mol·L −1·min −1C ．在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH <0D ．在610 K 时，H 2S 的平衡转化率α为2.5%11．H 2C 2O 4为二元弱酸，25℃时，K a1=5.4×10-2，K a2=5.4×10-5。
下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol/LNaHC 2O 4溶液中：c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42-)B ．反应HC 2O 4-+OH -C 2O 42-+H 2O 的平衡常数K=5.4×1012C ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液中：c(OH －)=c(H +)+c(HC 2O 4-)+2c(H 2C 2O 4)D ．pH=7的NaHC 2O 4与Na 2C 2O 4的混合溶液中：c(Na +)=c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)12．苯与Br 2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．①、②两步均放出能量B ．FeBr 3可以改变反应的焓变C ．FeBr 3不能改变反应的活化能D ．FeBr 3可以加快该反应速率13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1mol/LFeCl 3溶液：NH 4+、K +、SCN -、NO 3-甲 乙B ．w +Kc(H )=0.1mol/L 的溶液：K +、Cu 2+、Br -、SO 42-C ．能使甲基橙变红的溶液：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO -、Cl -D ．由水电离产生的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液：Na +、K +、Cl -、NO 3-14．25℃时，Na 2SO 3溶液吸收SO 2，溶液pH 随n (SO 2－3)∶n (HSO －3)变化的关系如下表： n (SO 2－3)∶n (HSO －3) 91∶91∶1 9∶91 pH8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是( )A ．NaHSO 3溶液中c (H ＋)<c (OH －)B ．Na 2SO 3溶液中c (Na ＋)＞c (SO 2－3)＞c (HSO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．当吸收液中n (SO 2－3)∶n (HSO －3) = 1∶1时，c (Na ＋) = c (SO 2－3)＋c (HSO －3)D ．当吸收液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HSO －3)＋c (SO 2－3)第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题共有6小题，共48分）15. （10分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。
以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl 2溶液的装置如图乙所示。
（1）甲中b 电极称为_________极（填“正”或“负”）。
（2）当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。
（3）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。
甲中OH－通过阴离子交换膜向______电极方向移动（填“a”或“b”）。
（4）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。
16（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：（1）移取25.00 mL密度为1.00g·mL−1的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________ （3）滴定前，取__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称）（4）滴定终点的现象是____________________________。
（5）重复滴定三次，数据如下表:滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL 高锰酸钾标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mL V2/mL V /mL第1次25.00 1.00 19.60第2次25.00 19.60 34.20第3次25.00 0.50 14.90平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________%（保留两位有效数字）。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
17．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气。
Ⅰ．t ℃时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲乙丙丁密闭容器体积/L 1 1 1 2起始物质的量n(SO2)/ mol 0.20 0.40 0.40 0.20 n(O2)/ mol 0.12 0.12 0.24 0.12SO2的平衡转化率% 80 α1α2α3回答下列问题：（1）SO2的平衡转化率：α1α2（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡时，甲、丁两容器中SO3的浓度分别为c1、c2，则c12c2（填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：（3）该反应的ΔH0（填“>”或“<”，下同）；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。
（4）M点时的化学平衡常数K=________。
（5）工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是______________________________________。
18.（12分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表催化剂示）。
把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol • L−1V (FeCl3)/ mL 温度/℃pH1 0.1 5 25 x2 0.1 5 35 y3 0.2 5 25 z下列说法正确的是（填序号）A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B．表格中x > y > zC．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大Ⅱ．已知：某酸HA K a=4.0×10–7（298K）25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。