初三化学上学期知识点归纳

第一章 一、常见仪器的使用 要求： 知道常见仪器的名称、用途以及注意事项 如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等 考点链接：常在实验题中要求填仪器名称 二、实验基本操作 1、药品的取用 （1）固体药品的取用 “一斜、二放、三慢竖” 粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子 （2）液体药品的取用 液体药品的倾倒 “一倒、二向、三紧挨” 液体药品的量取 “量筒放平，视线和页面凹液面最低处保持相平 吸取和滴加药品 “不可将滴管深入试管内” （3）给物质加热 ①、酒精灯的使用方法： 做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/2—2/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。 ②、加热的操作： 要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高； 固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要和桌面成45°角，不能对着有人的方向。 ③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。） （1）外壁不能有水， （2）容器不要接触灯芯， （3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。 三、物理变化和化学变化 （一）概念 1、 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。 例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。 水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。 2、 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。 现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。 例：燃烧、铁生锈 碳酸氢钠和稀盐酸反应 温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。 （二）区别和联系 区别：看有没有新物质生成。 联系：化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。 但在物理变化中，不一定发生化学变化。 四、物理性质和化学性质 1、 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等 温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。 2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。 3、 性质和变化的区别： 化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。 考点链接：常在选择题中或填空题中考查 五、物质燃烧现象的描述 “一光”，二热，三生成 “一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色 “二热”指：燃烧放出大量的热 “三生成”生成物的颜色、状态 例：镁在空气中燃烧， 现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。 第二章 第一节 认识空气、保护空气 一、 空气的主要成分 （P28-31） （1）空气成分的测定实验 要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因） (2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数） 氮气78%（约4/5）、 氧气21% （约1/5） （3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网] ①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水 氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以和某些物质发生化学变化。 用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡 ②稀有气体物理性质：无色无味气体 稀有气体化学性质：不活泼 用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球 二、纯净物和混合物的概念及初步使用 区分混合物和纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。 三、 空气污染和保护 要求： 了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法 四、分子 1、分子的概念（构成物质的一种微粒） 2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变） 3、分子观点解释纯净物和混合物 （纯净物由同种分子构成、混合物由不同分 子构成） 4、分子的特性： （1）分子总是不断的运动着。 （2）分子和分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。 五、原子 原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。 由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。 原子和分子的区别和联系 分 子 原 子

相似点 质量和体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同

不同点 化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子 在化学变化中不能再分 互相联系 分子由原子构成 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质 六、相对原子质量：

相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量)12/1( 第二节 氧气 1、氧气的物理性质和用途 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大， 用途：供给呼吸，支持燃烧。 适度吸氧有利于身体健康，过度吸氧会导致氧中毒，加速生命衰老。 2、臭氧（O3） 臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体，大气层中的一层臭氧能吸收太阳辐射的紫外线，使地面上生物避免过多紫外线的辐射；它还是强氧化剂，具有杀菌消毒的功能。 3、氧气的化学性质 物质 实验操作 燃烧条件 现象 方程式 注意事项 带火星的木条 将带火星的木条伸入到装满氧气的集气瓶中 氧气 带火星的木条复燃 略

木炭 将小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃 在空气中 发红发热 略 木炭 将小块木炭用坩埚钳夹住，点燃，伸入盛满氧气的的集气瓶中 在氧气中 剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 略

镁带 将小块镁带用坩在空气剧烈燃烧发出耀眼略 垫石棉 埚钳夹住，在空气中点燃 中 的白光，放出热量，生成白色粉末状固体 网 镁带 将小块镁带用坩埚钳夹住，，点燃，伸入盛满氧气的的集气瓶中 在氧气中 同上 略 集气瓶底部放少量水

硫 取少量的硫放入燃烧匙中，加热至燃烧 在空气中 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 略 集气瓶底部放少量水 硫 取少量的硫放入燃烧匙中，加热至燃烧后，伸入盛满氧气的的集气瓶中 在氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 略 同上

铁丝 在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃 在空气中 发红发热，不燃烧 略 集气瓶底部放少量水或细纱 铁丝 在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 略 同上 铁丝并点燃火柴杆，伸入盛满氧气的的集气瓶中 4、氧化物、氧化反应 由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物。 物质跟氧的反应是氧化反应。 5、工业制取氧气 根据沸点不同，分离液态空气 6、实验室制取氧气 药品：固体：氯酸钾（白色粉末）高锰酸钾（紫黑色或暗紫色）二氧化锰（黑色） 液体：过氧化氢（无色）（注意：不是白色 ） 二氧化锰 原理：氯酸钾和二氧化锰混合物加热 （固固制气体加热） 过氧化氢和二氧化锰的混合物不加热 （固液制气体不加热） 化学方程式：略 装置：

步骤：固固加热谐音记忆为茶庄定点收利息 1查 2装 3定 4点 5收 6离 7熄 注意事项：加热的方法 试管口的方向及试管的夹持位置 收集氧气的最佳时间 实验结束时怎样操作？ 氧气的验满方法 7、化合反应和分解反应 化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 第三节 表示物质组成的化学式 1、化学式表示的含义 2、单质的化学式 单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P 用元素符号表示它的化学式 、 由分子构成的单质：记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式 3、化合物的化学式 （1）①化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 三五氮，二四六硫都齐全，铜汞二价都为零，莫忘单质都为零。 其中负的化合价：氯（负一） 、氧 （负二）、氮（负三）、硫（负二），其他都是正的 ② 五个基团的名称及符号 （2）化合物化学式的书写 根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边， 原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价（依据正负化合价的代数和为零）。 （3）化学式的读法 由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某” 有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2 二氧化硫。 含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠 六、有关化学式的计算 Mr—相对分子质量 Ar—相对原子质量 1．相对分子质量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B) 2．物质中各元素的质量比：m×Ar(A): n×Ar(B)

3．物质中某元素的质量分数=物质的质量某元素质量×100% 七、质量守恒定律 在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。 八、化学方程式 要求掌握1到6章课本中出现的化学反应的化学方程式，学会配平。 九、根据化学方程式的计算： 步骤： 1.设计算所需的未知物