第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算和测定(学案)
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]
![3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/258503aa27284b73f3425086.png)
《水的电离与溶液的酸碱性》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．能进行溶液的pH的简单计算。
2．初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3．理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H＋)之间的关系。
（二）过程与方法1．通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
2．通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
3．通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
（三）情感、态度与价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
二、教学重难点重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算。
难点：各类溶液、各类混合后的c(H＋)、pH的计算。
三、教学过程【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性。
【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【点击试题】例1 求25 ℃0.01 mol/L盐酸的c(H＋)？【分析】1．在该溶液中存在哪几种电离2．c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3．HCl＝H＋＋Cl－0.01 0.01H2O＝H＋＋OH－x x所以，(0.01＋x)x＝10－14一般地，x与0.01相比，可以忽略不计。
【随堂练习】1．求25 ℃0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H＋)?2．求25 ℃0.05 mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H＋)?【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。
【板书】三、pH1．定义：pH＝－lg[c(H＋)]【讲】溶液的pH指的是用c(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH＝－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中c(H＋)或c(OH－)大于1 mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)
第二节水得电离与溶液得酸碱性二、教材内容:认识水得电离平衡得特征（水得电离平衡与离子积），逐步认识水溶液中离子浓度得特点(溶液得酸碱性),从定性到定量得研究其酸碱性(溶液pＨ得简单计算）,最后考虑其应用（中与滴定实验与应用）。
在方法上遵循从一般到特殊,从定性到定量，从简单到复杂得认识观.三、教学目标：1、知识与技能:（1）知道水就是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡得移动，（２)知道水得离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀得电解质溶液。
（3）了解测定溶液ｐH得方法有ｐＨ试纸测量（广泛pH试纸与精密pH试纸）、pＨ计测量与酸碱滴定测量,了解各种方法得优缺点及适用条件。
（４）掌握酸碱中与滴定得原理与操作方法,并能进行误差分析.（５)能进行溶液pH得简单计算；了解pH在工农业生产与科学研究中得重要作用。
2、过程与方法:(１）经历对水得离子积常数得分析,加深对弱电解质电离平衡得认识，了解一般与特殊得辩证关系。
(2)经历对溶液中H＋与OH-浓度得变化对酸碱性得影响分析,体会对立统一及由量变到质变得辩证思想。
（３)通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤与方法得指导作用，训练思维得有序性与严谨性.3、情感态度与价值观：（１)了解化学定量分析得方法，体验化学在科学研究中作用与地位,提高学生得科学素质。
(２)通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质得影响，培养学生辩证唯物主义得世界观与方法论.四、教学重点与难点：本节教学重点:溶液得酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定得原理及操作本节教学难点:溶液得酸碱性得定量表示方法，酸碱滴定得操作五、课时安排:3课时六、教学过程:第一课时【引入】由复习强电解质盐酸得电离与弱电解质醋酸得电离入手，提出问题——水就是如何电离得？如何用实验证明水得电离过程？精确得纯水导电实验［设计意图］从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生得陌生感，做好知识得铺垫。
一.水得电离与水得离子积常数［教师］精确得纯水导电实验说明什么？［学生］水就是一种极弱得电解质,电离方程式可表示为:H2O+H２ＯH３O+ +OH—或Ｈ2ＯＨ+ +OH-[教师]请用公式表述水得电离常数[学生]［分析]1L纯水得物质得量就是５5·6moｌ,经实验测得25０C时，发生电离得水只有1×10—７mｏl,二者相比,水得电离部分太小,可以忽略不计。
第二节 水的电离和溶液的pH值精品教学案
第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）Kw =1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为135．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
《第二节水的电离和溶液的pH值》教案
《第二节水的电离和溶液的pH值》教案第一课时教学内容：水的电离和水的离子积教学目的：1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度。
教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH-教学方法：启发、讨论、归纳教学过程：[前置知识扫描]1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。
复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。
[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-简写为：H2O = H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。
所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数[结论] ]C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1×10－12。
溶液的酸碱性学案
水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教学目标初步掌握测定溶液酸碱性的方法，能进行pH的简单计算。
通过对溶液pH的简单计算，培养学生的逻辑思维能力。
教学重点C(H+)、pH与溶液酸碱性的关系教学难点有关溶液pH的计算复习回顾1.某温度时，测得纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则c（OH-）=______________，此温度时Kw=_________；若此温度下，测得溶液中c（H+）= 1×10-7mol/L，则该溶液_____性。
2.常温下，0.1mol/LHCl中水电离出的c（H+）= _________________典例导析（1）单一溶液pH的计算1.求25℃时，0.1mol/L、10-5mol/L盐酸溶液的pH值分别是多少？2.求25℃时，0.1mol/L、10-5mol/LNaOH溶液的pH值分别是多少？[小结]酸:先求c（H+）再求pH；碱：先算c（OH-），再利用Kw计算出c （H+）再求pH.( 2 ) 混合溶液pH的计算3.在25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH等于多少？4.PH=13的Ba(OH)2溶液和PH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH等于多少？5.100ml 0.6mol/L的盐酸溶液与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH等于多少？6.100ml0.6mol/LNaOH溶液的与100ml 0.4mol/L的盐酸混合后，溶液的pH等于多少？[小结]a.两种pH不同的强酸等体积混合时，当加减的两个数量级相差100倍以上时，小的可忽略，即△pH≥2时，pH混=pH小+ 0.3b.两种pH不同的强碱等体积混合时，当加减的两个数量级相差100倍以上时，小的可忽略，即△pH≥2时，pH混=pH大- 0.3c.强酸和强碱混合，酸过量抓住H+进行计算，碱过量抓住OH-进行计算（3）有关溶液稀释时pH的计算7．在25℃时，1×10-5mol/L的盐酸中，若将此盐酸溶液稀释10倍，溶液中的c（H+）、c（OH-）各为多少？若将此盐酸溶液稀释10000倍，溶液中的c（H+）、c（OH-）各为多少？[小结]溶液稀释时，当酸或碱提供的c（H+）或c（OH-）很小时，不能忽略水的电离。
水的电离和溶液的pH(第二课时)_高二化学教案_模板
水的电离和溶液的pH（第二课时）_高二化学教案_模板[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H+)之比约为（）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1[1] [2] [3] 下一页1-2-1 氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
水的电离和溶液的酸碱性学案 人教课标版(优秀教案)
第二节水的电离和溶液的酸碱性重难点一影响水的电离平衡的因素．温度因水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，(＋)和(－)同时增大，但因由水电离出的(＋)和(－)始终相等，故溶液呈中性。
．加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生＋(或－)，使水中(＋)[或(－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中(＋)[或(－)]增大，水的电离程度减小，但温度未变，则不变。
．加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的＋直接发生置换反应，产生，使水的电离平衡向右移动。
重难点二溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看(＋)和(－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据在℃时的溶液中：(＋)>×－溶液呈酸性(＋)＝×－溶液呈中性(＋)<×－溶液呈碱性常温下，(＋)>－时，溶液呈酸性，且(＋)越大，酸性越强；(－)越大，碱性越强。
判据在℃时的溶液中：< 溶液呈酸性＝溶液呈中性> 溶液呈碱性判据在任意温度下的溶液中：(＋)>(－) 溶液呈酸性(＋)＝(－) 溶液呈中性(＋)<(－) 溶液呈碱性注意用判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。
不能简单地认为等于的溶液一定为中性，如℃时，＝为中性，<才显酸性，>显碱性，所以使用时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以＝为中性。
重难点三试纸的使用．使用试纸测量溶液的时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。
．使用试纸测量溶液时，不能用水将试纸润湿。
因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的不准确。
．用广泛试纸测出的溶液只是整数值，而不会是、等小数值。
重难点四有关的计算．单一溶液的计算强酸溶液()，其物质的量浓度为，则：(＋)＝，＝－(＋)＝－；强碱溶液[()]，其物质的量浓度为，则(－)＝，(＋)＝，＝－(＋)＝＋。
第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)
人教版高中化学选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液的酸碱性和PH教学目标：知识与技能：1、能进行溶液的pH的简单计算2、理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
过程与方法：1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
情感、态度与价值观：重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难点：各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
教学过程：【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度例1、求25℃0.01mol/L盐酸的C(OH-)【分析】在该溶液中存在哪几种电离？c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和HCl = H＋＋ Cl－0.01 0.01H2O＝H＋＋OH－x x所以，(0.01+x)x=10－14 一般地，x 与0.01相比，可以忽略不计【过渡】从上述数据来看，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。
【板书】三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)]【讲解】溶液的pH指的是用C(H＋)的常用负对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H ＋)]，要注意的是的，当溶液中C(H＋)或C(OH―)大于1 mol 时，不用pH来表示溶液的酸碱性。
广泛pH的范围为0-14【讲述】中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7碱性溶液，c(H＋)<c(OH－) pH>7【板书】2、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。
第二节水的电离和溶液的酸碱性教案.doc
第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标：知识与技能：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（ H+）， PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用；3、能进行溶液PH的简单计算；4、学会用PH计测量溶液的PH。
过程与方法：1、培养学生归纳知识，总结知识的能力；2、培养学生举一反三、综合运用知识的能力；3、培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：对学生进行矛盾的对立统一以及事物间的相互联系与相互制约等辩证唯物主义观点教育。
教学重点：水的离子积，c（ H+）、PH与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积，有关PH的简单计算课时安排： 2 课时教学方法：对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力；溶液的PH 的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。
教学过程：第一课时【引言】在初中我们已经学过一些PH 的知识，这节课我们来进一步学习水的电离和溶液的PH，现在我们来回忆一下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关系？【学生回答后，投影显示】【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电离有关系吗？有什么关系？我们学习完本节的内容就知道了。
【板书】第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离【提问】什么样的物质才能发生电离？【学生回答】电解质。
【引导】水是强电解质，还是弱电解质？【学生回答】弱电解质。
【引导】弱电解质的电离有什么特点？【指定学生回答，并由其他学生补充】①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
【讲述】水的电离也具有以上特征，水中也存在电离平衡，请同学们写出水的电离方程式：【板书】 H2O＋＋ＯＨ—H2O＋ H2O＋—ＨH３ O ＋ＯＨ【讲解】实验证明，25℃时 1L 纯水中只有—7 +1× 10 mol 的水电离，因此，纯水中c(H ) 和c(OH—) 都为 1× 10—7mol，在一定温度时， c(H+) 和 c(OH— ) 的乘积是一个常数c(H +). c(OH— )=Kw，Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算和测定（学案）
课前复习：
1、常温下，H2O的离子积是 。100℃水的离子积：
2、 pH =
3、由pH = －lgc(H+)知：C(H+)= ，25℃时C(OH-)=
4、pH的测定方法：
新课探究：
一、单一溶液pH计算
1：常温时求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为
常温时，计算物质的量浓度为0.001MOL/L的盐酸溶液的pH=
1、 常温时候，pH=2的盐酸和pH=3的盐酸，氢离子浓度之比为：
3: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：
100℃时候，水的离子积常数为1.0×10—12，浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为=
4、常温下
（1）在0.01mol/LH2SO4溶液中，C(H+)= ，PH= 。
（2） 0.01mol/LBa(OH)2溶液中，C(H+)= ，PH= 。
（3）PH=2的H2SO4溶液中，C(H+)= ，C(H2SO4)= 。
（4）PH=13的Ba(OH)2溶液中，C(OH-)= ，C(Ba(OH)2)= 。
二、混合溶液的pH
5、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 （ ）
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
6: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后pH最接近于（ ）
A.10.5 B.11.7 C.10.7 D.11
7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中C（H+）为(mol/L)
（ ）
A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12) C、5×10-10 D、5×10-12
7、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
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8、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)总－n(H+)反]/V总
b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)总－n(OH—)反)]/V总
c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。
三、溶液的稀释问题
10、(1)将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
(2)将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
11、(1)常温时，将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
(2)常温时，将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
规律: ⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)
强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)
⑵酸或碱 无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的
H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限”
四：pH之和为14的问题
12、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（ ）
A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定
五、pH的测定方法