2019届二轮 基础化学实验 专题卷(浙江专用)

基础化学实验题专练
1．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反
应，所用装置如下图所示。请回答：

(1)装置A中分液漏斗内的物质是_________________________________________________。
(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验过程中通入足量的 SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产
物(H＋无需检验)：
________________________________________________________________________。
答案 (1)浓硫酸 (2)没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有
与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通 (3)取少量反应后的溶
液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产
物有Fe2＋生成；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有
SO2－4生成
解析 (1)根据题意可知，装置A为SO2的发生装置，实验室制备SO2常用浓硫酸与Na2SO
3

固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸。

(2)分液漏斗中的液体不能顺利流下，可能是因为分液漏斗中压强大于外界压强。在滴加液体
之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。也可能
是导管发生了堵塞。
(3)SO2有强还原性，Fe3＋有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe
3
＋

＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ SO2－4＋4H＋。检验Fe2＋生成的实验方法：取少量反应后的溶液于试
管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物中有
Fe2＋生成；检验SO2－4的生成实验方法：取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若
产生白色沉淀，则有SO2－4生成。
2．(2018·余姚中学高三选考模拟)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：
2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通
过盛有A、B、C的三个装置。
(1)B中盛放的溶液可以是_________________________________________________。
(2)A中放冰的作用是__________________________________________________________。
(3)设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分：______________________________
__________________________________________。
答案 (1)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液等) (2)防止气体逸出，使气体与BaCl2充分反应
(3)A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解则有BaSO4
解析 (1)B装置的作用是检验二氧化硫，可以用品红溶液或者酸性高锰酸钾溶液。
(2)A装置的作用是收集SO3，并使SO3与氯化钡溶液反应，用冰块可以防止气体逸出，使气
体与BaCl2充分反应。
(3)A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解则有BaSO4。
3．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

(1)A中盛放的固体药品是____________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为
____________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正
确的是__________(填编号)。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a
干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b
干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c
湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

(3)D中发生反应的离子方程式是：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)
发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因：_________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)KMnO4(或KClO3) 饱和食盐水 (2)d (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl
－
(4)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析 (1)上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热装置，因此选
用的固体应为KMnO4(或 KClO3)；利用此反应制备的氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐
水除去混有的HCl气体。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处为湿润的有
色布条，验证氯气可使湿润的有色布条褪色，Ⅱ再经过干燥剂干燥氯气，Ⅲ验证干燥的氯气
能否使干燥的有色布条褪色。(4)盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为：Cl－＋
ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
4．煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=====1 240 ℃2Al2O3＋2NH3↑＋
N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

(1)集气瓶中收集到的气体是_______________________________________________________
_________________(填化学式)。
(2)足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________________(填化学式)。
(3)酸性KMnO4溶液紫色变浅________(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含
有SO2气体？理由：_________________________________________________________。
答案 (1)N2 (2)SO3、NH3 (3)不能 饱和NaHSO3溶液在吸收SO3的同时也会释放出SO2，
故无法确定
解析 (1)NH4Al(SO4)2·12H2O分解生成的氨气和三氧化硫被饱和NaHSO3溶液吸收，二氧化
硫被高锰酸钾溶液吸收，最后集气瓶中收集到的气体是氮气。
(2)根据上述分析可知，饱和NaHSO3溶液吸收的气体是水蒸气、氨气和三氧化硫。
(3)饱和NaHSO3溶液吸收SO3时，可以反应生成SO2，故不能说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中
含有SO2气体。
5．为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：
(1)A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是________________________________________________________，
C装置的作用是_______________________________________________________________。
(3)整套实验装置存在一处明显不足，请指出：______________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)安全瓶(或防液体倒吸) 除去氯化氢气体
(3)缺少尾气处理装置
解析 (1)A装置中圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)B装置是安全瓶，可以防止倒吸；C装置中的饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢气
体。
(3)由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置中缺少尾气
处理装置。