2020 化学 高考冲刺二轮 --第4讲 电解质溶液

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第4讲 电解质溶液
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1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH
的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关
计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。5.
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K
sp
)的含义，能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点1 溶液的酸、碱性及pH

1.溶液酸碱性判断的两个标准
任何温度 常温下pH 溶液酸碱性
c(H＋)＞c(OH－) ＜7 酸性
c(H＋)＝c(OH－) ＝7 中性
c(H＋)＜c(OH－) ＞7 碱性
2.pH的三种测量方法
(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，
点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。

注意：①pH试纸不能预先润湿。
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②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pH。
(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 变色范围的pH
石蕊 ＜5红色 5～8紫色 ＞8蓝色
甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10浅红色 ＞10红色
3.四条判断规律
(1)正盐溶液
强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)
显碱性。

(2)酸式盐溶液
NaHSO4溶液显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO
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溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液显

碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意：因为浓度相同的CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶
液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1(物质的量之比)混合溶液
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①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。
②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。
(4)25 ℃ pH之和等于14的酸、碱等体积混合溶液
“pH之和等于14”的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子
的浓度。

①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：
a.强酸、强碱―→pH＝7
b.强酸、弱碱―→pH＞7
c.弱酸、强碱―→pH＜7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性。
a.强酸、强碱―→V酸∶V碱＝1∶1
b.强酸、弱碱―→V酸∶V碱＞1∶1
c.弱酸、强碱―→V酸∶V碱＜1∶1
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
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4.pH计算的两个公式
(1)pH＝－lg c(H＋)
(2)pH＋pOH＝pK
w

角度一 强弱电解质的判断方法
1.(真题改编)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(双选)( )
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于亚硫酸
C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不
能和NaHCO
3反应，说明酸性：H2S，A可以；氢硫酸的导电能力低于亚

硫酸，但由于未指明浓度关系，不能说明二者的酸性强弱，B不可以；同浓度时，
H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。

答案 BD
2.(2016·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
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B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析 A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显
碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸
性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是
不能证明其酸性强弱，错误。

答案 B
角度二 一强一弱的比较
3.(2019·天津理综，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10
－4和1.7×10－
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。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积

的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从c点到d点，溶液中c（HA）·c（OH－）c（A－）保持不变(其中HA、A－分别代表相
应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
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解析 根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。相
同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表
CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于
c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的

电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中c（HA）·c（OH－）c（A－）＝
c（HA）·c（OH
－）·c（H＋
）
c（A－）·c（H＋）＝KwKa（HA）
，从c点到d点，HA的电离平衡正向

移动，但Kw、Ka(HA)的值不变，故c（HA）·c（OH－）c（A－）不变，C项正确；相同体
积a点的两溶液中，由于c(CH
3COOH)＞c(HNO2)，故n(CH3COOH)＞n(HNO2
)，

因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na
＋

)不同，D项错误。

答案 C
4.(2018·浙江4月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确
的是( )

A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：
c(CH3COO－)＝c(Cl－)

解析 A.电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，
pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A
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正确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越
多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，故B错误；C.溶液中的c(H
＋

)越大，与镁

反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应
速率更快，故C错误；D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的
溶液中，(CH
3
COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，

盐酸中和后的溶液中c(Na
＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－

)，故D错误。

答案 A

题组一 强、弱电解质的判断
1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX HY HZ

电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
解析 由表中电离常数大小可知，三种酸酸性的强弱关系为HZ>HY>HX，A错
误；根据强酸制取弱酸的原理可知，B正确；酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，
C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。