安徽省合肥市第一中学高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题,共54分)一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分)1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH）3胶体【答案】D【解析】考点：考查胶体的有关性质2、下列逻辑关系中正确的是【答案】D【解析】试题分析:A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系,A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应,有些不是离子反应，属于交叉关系,B 错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误;D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。

答案选D.考点:考查物质或反应的相互关系的判断的知识。

3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N A B．0.5molH2O所含的电子数为9N AC．8。

0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A【答案】C【解析】【考点定位】本题考查物质的量的有关计算【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。

4、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为A．1mol·L—1 B．1.5mol·L-1 C．2mol·L—1 D．2。

5mol·L—1【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17。

4g—3g＝14。

4g,物质的量＝14。

4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1。

5mol/L，答案选B。

考点：考查物质的量浓度计算5、实验室配制1 mol·L—1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯【答案】B【解析】试题分析：实验室配制1 mol·L—1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸,冷却后转移至容量瓶,定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择6、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】考点:考查氧化物的有关判断7、下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B．非电解质的水溶液一定不导电C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D．电解质在任何情况下均一定导电【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电,D错误，答案选C。

【考点定位】考查电解质以及物质导电性判断【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。

②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

③电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。

④溶于水或熔化状态;注意：“或”字。

⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应.⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.⑦电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物，电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

8、在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．Fe3+、NH4- 、NO3-、Cl—C．K+、Na+、Cl—、CO32-D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42—【答案】B【解析】【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是:（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42—;Ag+和SO42-）；（3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3—；S2—、ClO-;S2—、Fe3+等）；（4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN—)。

9、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B．Fe+HCl; Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH）2+H2SO4D．NaOH+H2＄O4；Ba(OH)2+HCl【答案】C【解析】试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑,A正确；B、二者的离子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,B正确；C、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同,均是OH－＋H＋=H2O,D正确，答案选C.考点：考查离子方程式书写10、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH—＋CO2==CO32—+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【考点定位】本题考查离子方程式的书写.【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

11、氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气（COCl2,非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。

检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水 B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象,不能用来检验是否被氧化，A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，B错误；C．HCl溶液呈酸性,加入酚酞溶液无色,不能用来检验，C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl,加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，D正确，答案选D。

考点:考查氯仿是否变质的实验设计12、下列关于化学反应的说法正确的是A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应【答案】B【解析】考点：考查化学反应有关判断13、某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。

由图可知，在该反应中是A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应,A 作还原剂，答案选A。

考点：考查图示方法在氧化还原反应中的应用的知识。

14、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。

铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是A．该反应有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0。

1mol Cu,转移0。

2 mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物【答案】C【解析】【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。

注意氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

15、常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B—;②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;③2 B—+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+【答案】B【解析】试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B—+Z2=B2+2Z—，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行,A正确；B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B 错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4—＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4—＞Z2＞B2＞A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z—＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B—中，还原性A2+＞B—；反应2B-+Z2=B2+2Z—中,还原性B—＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B—＞Z—＞X2+，D正确，答案选B.考点：考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律16、在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H2【答案】C【解析】试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。