高中化学教学课件教学设计——第1课时 原电池的工作原理
4.1原电池(第1课时)(教学设计)高二化学高效课堂(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》教学设计第一节原电池的工作原理第一课时原电池的工作原理【互动试题1】下列装置能形成原电池的是()【答案】C【解析】A中酒精不是电解质溶液，所以无法发生自发的氧化还原反应；B中装置两电极没有活泼性的差异；C装置中满足原电池构成的条件，有活泼性不同的两级，电解质溶液，形成闭合回路同时形成自发的氧化还原反应；D装置中不能形成闭合的回路，故本题答案选C。
2.在铜锌稀硫酸原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？【互动提示】由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线流向铜片。
电子不能通过电解质溶液，在稀硫酸中H＋移向铜片，SO2－4移向锌片，阴阳离子定向移动形成电流。
二、新知预习请画出原电池的工作原理简图，标出电子、电流、离子的移动方向，并指出有何特点和规律？【导入】我们生活中无处不见电池的使用，户外运动检测的电子手表；、笔记本电脑很多家用电器都需要使用电池；还有近几年推行的环保交通工具，电动汽车，它的主要核心就是在电池的技术，那么大家知道电池的能量是如何转化的吗？【知识回顾】实验演示：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时插入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，如图所示：【问题1】观察两电极的现象，电解质溶液的现象及电流表的读数如何变化？【回答】①锌片逐渐溶解，铜片一级厚度再变大，颜色仍是红色；②CuSO4溶液颜色逐渐变浅；③电流表的指针发生偏转【问题2】电流表的指针发生偏转，思考其中的能量转化？【回答】指针发生偏转，说明产生了电流，在该装置中没有外加电源，只有两电极片与电解质溶液间的反应，所以，可以理解为化学能转化为电能。
【问题3】将化学能转化为电能，这种装置称为原电池，那么思考，原电池构成的条件有哪些呢？【回答】①活泼性不同的两级；②电解质溶液；③闭合的回路；④自发的氧化还原反应。
【问题4】思考原电池中电子流动方向和电流方向有何特点？【回答】①外电路：电子的移动：由负极（Zn片）→导线→正极（Cu片）。
高中化学_原电池的工作原理教学课件设计
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
• 原电池是将化学能转化为电能的装置；
• 原电池的反应本质是氧化还原反应。
• 负极与电解质溶液能自发进行氧化还原 反应，正极一般不参与反应。
2、原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。
电子流向：
导线 负极
正极
（电流方向：
外电路电流从正极到负极。）
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
练一练
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用导线连接铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡 () (2)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应( ) (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池 () (4)原电池中的阳离子由负极区向正极区移动( ) (5)在Zn|稀硫酸|Cu原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通 过电解质溶液到达锌( )
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应：Zn+ Cu2+ = Cu+Zn2+
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
4.1.1原电池的工作原理(教学课件)—高中化学人教版选择性必修一
电极反应 负极： Zn－2e- =Zn2+ 正极： Cu2++2e- =Cu 总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
根据同样的原理，可以将其他自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。
设计原电池的步骤
1.第一确定反应必须是能自发进行的氧化还原反应。 2.正负极材料的选择：根据氧化还原反应关系找出正、负极材料，若反应中有金属单质， 一般选择活泼性较强的金属作为负极，活泼性较弱的金属或可到店的非金属（如石墨等） 作为正极；若反应中没有金属单质，一般用石墨作电极。 3.电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极反应，或者电解质溶液中溶解的其他 物质能与负极产生反应（如溶解于溶液中的空气）。但如果氧化反应和还原反应分别在两 个容器中进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液选择与电解材料相同的阳离 子。 注：若负极材料为参与电极反应，参与反应的是两种电解质，则两种电解质溶液分别置于 两个容器中，一般用石墨做电解，中间用盐桥连接。
原
电
池
CuSO4
C2H5OH
ZnSO4 CuSO4
组成原电池条件
① 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或 金属氧化物）作电极。
②电解质溶液 ③形成闭合电路 ④能自发进行氧化还原反应
电子不下水， 离子不上岸
外电路：电子流向: 负极 沿导线 正极
eA
-
+
氧
正向正
还
化 反
负向负
原 反
应
内电路
应
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能产生反应。
总结：单液原电池有缺陷，该原电池化学能转化为电能的效率较低， 不能将化学能完全转化为电能。
【高中化学】2023-2024学年人教版选择性必修第一册 原电池的工作原理第一课时课件
(4)形成原电池装置中所有负极均为活泼电极吗？活泼电极一定为负极吗？ 提示：装置①、③、⑤、⑥、⑦负极均为活泼电极；装置②负极为 Al。不要形成“活 泼金属一定作负极”的思维定式。如装置①中 Mg 作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Al 作 正极：2H＋＋2e－===H2↑；装置②中由于镁不与强碱反应而 Al 和 NaOH 溶液的反应 能自发进行，所以 Al 作负极：Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，Mg 作正极：2H2O ＋2e－===H2↑＋2OH－。
3．A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
2．(2021·天津高二检测)如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和 KCl 溶液)。下列说 法正确的是( )
A.盐桥中的 Cl－流向烧杯甲 B．该原电池的正极反应是 Cu2＋＋2e－===Cu C．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
【解析】选 C。A.原电池中阴离子移向负极，则盐桥中的 Cl－流向烧杯乙，A 错误； B.Pt 为正极，该原电池的正极反应是 Fe3＋＋e－===Fe2＋，B 错误；C.甲烧杯中，发生 反应 Fe3＋＋e－===Fe2＋，铁离子浓度减小，则溶液的红色逐渐变浅，C 正确；D.若将 甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，发生铜与稀硝酸的反应，铜仍然为负极，Pt 为正极， 电流表指针偏转方向不变，D 错误。
探究总结 1．原电池正、负极的判断方法
2．原电池电极反应式的书写 题目给定原电池的装置图，未给总反应式： ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合介质判断出还原产物和氧化产物。 ③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两极反应式相加可得总反应式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高中化学鲁科版选修四1-3-1原电池的工作原理ppt课件
目 开
金属或某些还原剂，电极被 氧化 ，发生 氧化反应 。
关 (2) 正极 为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性 较差
的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离
子被还原或电极上附着物本身被 还原 ，发生 还原反应 。
学习·探究区
第1课时
3.原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成
本
课 时
负极
栏
目
开
关
氧化反应
正极 还原反应
Zn-2e－==Zn2+
2H++2e－==H2↑
原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑
知识·回顾区
第1课时
1800
年建立 伏打电 堆模型。
1836年 丹尼尔发 明了第一 个实用电 池。
本 课
2.原电池构成的条件：具有活泼性 不同的两个电极，二者直
判断依据
正极
负极
本 电极材料 不活泼金属或非金属导体 活泼金属
课 时
电子流向
电子流入
电子流出
栏 目
电极反应
还原反应
氧化反应
开 关
电极现象
电极增重或产生气体
电极减轻
学习·探究区
第1课时
2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：
负极材料 正极材料 电解质溶液
(1)
铁
铜
稀硫酸
(2)
铜
银
硝酸银
为电解质溶液，电池的总反应为 Zn＋Ag2O＋H2O==2Ag
＋Zn(OH)2。
本 (1)Zn 发生 氧化 反应，是 负 极，电极反应式是 Zn－2e－
高中化学《原电池的工作原理》优质教学课件设计
知识小 １、定义 : 把化学结能转化成电能的装置
。 2 、原电池的工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应 , 电子从较活泼 的金属 ( 负极) 通过外电路流向较不活泼的金属 ( 正极 ) 。 内电路中 ，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
3 、形成原电池的条件
课 后作业
同步练习册相关习题 P16 1-4 查找相关资源，了解我国的能源分布和利
不一定。例如： 负极： 2 A l + 8 O H －– 6 e ====2[Al(OH)4] － 正极： 6H2O+6e- = = = = 3 H 2 ↑ + 6 O H 总反应： 2Al+2OH － + 6 H 2O== －==2[Al(OH) 4] －+ 3 H 2↑
1 . 关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确 的 是D( ) A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．铜离子在铜片表面被还原
原电池的定义
这种将化学能直接转化为电能的装置 叫 做变化的角度分析这是什么装置 ?
1 ．电子从哪里来，到哪里去？
2 ．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？
3. 电池的正极和负极分别是什么？判断依据是什 么
？
4. 溶液中有哪些看不见的动作？ G
e 负极
e 正极
原电池
原理
失 e ，沿导线传递，有电
形成条件三：必须形成闭合回 路
归 纳与整理
原电池的形成条件
1. 电 —— 两个电极（活泼性不同）
极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
2. 溶液—
—
3. 回路—
—
电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路
化学 人教版选修教学设计： 原电池的工作原理第一课时
教学主题
第一课时 原电池的工作原理
一、教材分析
本节课的教学内容“原电池的工作原理”，是化学选修４《化学反应原理》中第四章电化学基础第一节原电池的第一课时。
高中选修阶段的原电池工作原理是在《化学２》知识上的加深与发展。《化学二》重在引导学生观察原电池实验现象，通过现象认识生产生活中与原电池有关的实例。《选修四》主要要求学生对原电池工作原理、原电池的形成条件的认识等，提高的是学生对原电池本质条件（氧化还原反应）、实用性开发等方面的认知发展，不仅要求学生理解原电池原理，而且要求学生能根据有关原理进行原电池设计，并写出相应的电极反应。此外，本节教材与‘《化学二》原电池的结构相比，提出了“盐桥”的组成和作用。为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础，同时将实验探究充分融入到学习过程中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
环节一：创设情境—回顾原电池
展示西红柿、铜、锌装置，提出问题
自己动手，分析趣味实验，引出话题。
趣味实验
环节二：自主探究—
原电池的构成条件
投影实验材料：铁：学生从中挑选材料设计原电池。并展示成果
投影
环节三：评价
对比实验
评价各组装置的区别，体会单液原电池与双液原电池的优缺点
PPT图片原电池.ppt
环节四：整合运用—建构知识网络
多个学生总结本节课内容：单池原电池和双池原电池的设计思路，探讨盐桥的作用。
学生交流讨论当堂训练，检测评价
原电池的工作原理课件上学期高二化学人教版选择性必修1
杯平衡了因c(Cu2+)减少而带的负电，使得 溶液呈电中性，原电池不断地产生电流。
简化工作原理图
失负氧，得正还 阳离子 → “+”极
带“+”
阴离子 → “-”极
e- 带“-”
A
氧化反应
负 极
阴（-）离子移向
电流
K+ Cl盐桥 电解质溶液
正 极
还原反应
阳（+）离子移向
迁移应用
请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。 你有哪些可行方案?
内电路
带“+” + 阳离子→正极
阴离子→负极 带“-” -
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
探究实验1 将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接,并使
锌电极和铜电极不接触,同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中，观
察电流计指针方向、锌电极变化及其读数的变化。
单液原电池
现象: 理论：电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极;
2、电极必须插入电解质溶液；
3、要形成闭合回路。 前提：自发进行的氧化还原反应（通常为放热的氧化还原反应）
工作原理
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
失 负极
电流
e-
负极 e→- 正极
外电路 负极 电←流 正极
得 正极
还原反应 Cu2++2e- =Cu
阴离子
失 电子不下水 负 离子不上岸 氧
阳离子
总反应：Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
②强碱溶液，浓酸（硫酸、硝酸）溶液：谁反应谁为负极。
4.1.1原电池教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
第四章电化学基础第一节原电池第1课时工作原理【指导思想与理论依据】本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准（2021 年版）》提出的化学学科核心素养来设计。
化学核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”。
其次依据北京师范大学王磊教授提出的电化学认识模型来设计，本教学设计中选取的认识对象为原电池。
原理维度以氧化还原反应为基础，包括电极反应物、电极产物、微观过程、宏观现象；装置维度包括原电池的所有装置要素，即失电子场所（负极材料）、电子导体、离子导体、得电子场所（正极材料）。
【教材分析】本节选自选择性必修1第四章第一节第一课时，课本上介绍了双液电池，以双液电池例子，讲解原电池原理，故重点是原电池原理。
为讲清楚、讲透彻原电池的原理，教师可以自己加工教材，更利于学生学习。
【学情分析】1.学生已有知识背景经过必修课程的学习，学生已经具备一定的氧化还原观、微粒观，学生知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，在给定的电解质溶液中能够分析出有哪些微粒；对原电池知识也已经有了一定的认识，但这些知识是零散的、孤立的，尚未达到系统化。
2.学生认识障碍点分析在学生已有的认识中，学生知道形成原电池需要有自发的氧化还原反应，认为构成原电池的装置需要两个活泼性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路，对原电池要素的认识是不全面的。
此外，学生对电极反应物和电极材料有混淆，电极反应物和离子导体未区分，并且存在着一些偏差认识，如“电极材料活泼性一定不同”“电极材料一定参与电极反应”“电解质溶液一定参与电极反应”“电解质溶液可以传导电子”“原电池离不开电解质溶液”等。
学生对原电池的认识角度不明确，分析问题时思维不够系统化。
3.学生的认识发展分析基于学生的已有认识和学习障碍点，本节课先从熟悉的锌铜单液原电池入手，通过分析锌铜单液原电池的装置构成和工作原理，初步建立原电池认识模型的装置维度和原理维度，然后通过应用初步建立的原电池认识模型分析锌铜双液原电池，完善原电池认识模型。
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第3节化学能转化为电能——电池
第1课时原电池的工作原理
1．下列关于实验现象的描述不正确的是()
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快
2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是() A．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
3．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()
A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－
===Mg(OH)2
C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程
中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同
A．①②B．②③
C．②④D．③④
5．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 gH2
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol
6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()
7．一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是()
A B C D
正极Zn Cu Zn Fe
负极C u Zn Ag Zn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
8．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
9．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)[来源:学科网]
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是() A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿
色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极
移动
11．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为
______________________________________________________________
________________________________________________________________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成单池原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：__________________________________________________；
负极反应式：__________________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________________，
用离子方程式表示其反应原理：__________________________________。
12．能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池的甲装置如右图所示，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中
组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
_________________________________________。
(3)甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
________，其原因是______________________________。
13．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：
负极___________________________________________________________，正极______________________________________________________。
(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：
负极___________________________________________________________，正极____________________________________________________________。
总反应离子方程式为_____________________________________________。