高二化学选修4 电能转化为化学能(学案).doc
苏州市2019年高二化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第二课时教案
第2节电能转化成化学能——电解
三维目标：
1、知识与技能：
掌握电解、电解池概念；运用电解的原理分析食盐水的电解，铜的精炼。
2、过程与方法：
建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的实用价值。
提高学生的实验能力和分析能力。
3、情感、态度与价值观：
体会电解对人类社会的重要贡献，化学学科的重要性。
教学重点：
电解的原理及其运用
教学难点：
电解原理
教学用时：
2学时
第二课时
在电场中它们的它们的移动
总反应：
离子交换膜。
到的铜是粗铜，
阴极，不活泼
在学生实验时，
解
作业布置：
课本18页第1、2、3题。
高中化学 专题1 第二单元 化学能与电能的转化教学设计
第二单元化学能与电能的转化第一课时原电池的工作原理(教师用书独具)●课标要求体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
●课标解读1.以铜锌原电池为例，体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．熟悉原电池的工作原理。
3．会正确判断原电池的正板和负极；学会原电池电极反应式的书写方法。
●教学地位本课时内容在必修2已有一定的了解，本课时是该内容的加深和发展。
不仅要求理解原电池的工作原理，而且要求根据有关原理进行原电池设计，并写出相应方程式，这是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。
(教师用书独具)●新课导入建议1780年11月的一天，意大利生物学家伽伐尼教授正在厨房里做菜，今天他准备做的菜是烩蛙腿——这是一道传统的波洛尼亚名菜。
伽伐尼教授是位解剖专家，当用铜钩将剥光了皮的青蛙勾住挂在铁制架子上时，他发现蛙腿抽搐了几下，这使他大为惊奇，难道青蛙又复活了？1791年伽伐尼发表了一篇关于蛙腿抽搐的论文，错误地指出：使蛙腿抽搐的电流来自青蛙本身，并称之为“动物电”。
著名科学家伏特教授通过多次的反复对比实验发现，在铜制解剖盘里做实验，蛙腿出现抽搐现象，在木板上实验时蛙腿不再出现抽搐现象了，终于找到了一个重要的事实：只有用活泼性不同的两种金属同时接触蛙腿时才会产生抽搐现象，由此伏特得出一个重要的结论，并据此设计出了世界上第一个将化学能转化为电能的装置——伏打电池(伏特曾叫它伽伐尼电池)。
伏特得出的一个重要的结论是什么？●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P13－14填写[课前自主导学]中的“一、原电池的工作原理”并完成[思考交流1]，看教材P14，填写[课前自主导学]中的“二、原电池构成条件”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
苏教版高中化学选修四课件2.3.3电能转化为化学能(两课时)
阴极
阴离子→阳极
分析并实验: P42 电解CuCl2溶液
电解质溶液电解规律（惰性电极）
阳极（失电子能力）：Cl- > OH- > 含氧酸根 阴极（得电子能力）：Cu2+ > H+ > Na+
a：电解本身型 如CuCl2 b：放氢生碱型 如NaCl c：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 d：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4、NaOH
电解池
原电池
能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能
离子的迁移方向 阴离子向阳极迁移 阴离子向负极迁移 阳离子向阴极迁移 阳离子向正极迁移
发生氧化反应的 电极
阳极（接电源正极）
负极
发生还原反应的 电极
阴极（接电源负极）
正极
相同点 (从原理分析)
都是氧化还原反应
练习
分析下图，哪些是原电池—— 1、3、5 哪些是电解池—— 6、7
D、2.24LO2
3.在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ D ）
A、阳极是粗铜，其中的锌、Fra bibliotek等杂质均失电子被氧 化
B、阴极上首先析出铜
C、粗铜不断溶解
D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液
4. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+ 分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放 电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为
(二).铜的电解精炼
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
阳极：Zn Zn - 2e-= Zn2+
纯铜
粗铜
Fe Fe - 2e- =Fe2+
苏教版高中化学选修4化学能与电能的转化教案1
化学能与电能的转化【学习目标】掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极。
正确书写两极反应式及电解的总化学方程式。
掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
【重点难点】离子放电顺序。
电极方程式的书写。
【第一课时】【知识储备】1、电解质：。
2、电离：。
书写NaCl ,HCl电离方程式、【要点扫描】电解的原理1、电解熔融氯化钠。
【实验目的】电解熔融氯化钠制备单质钠【装置设计】石墨电极：接电源；铁电极：接电源；电解质：。
【原理分析】通电前，Na＋和Cl- 作，通电后，Na＋向方向移动，发生反应，式子表示：Cl-向方向移动，发生反应，式子表示：化学方程式：【实验现象】石墨电极上有产生，并可闻到，铁电极上逐渐覆盖一层物质。
2、电解：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程叫做电解。
【注意】（1）、电解时必须使用电。
（2）、被电解的可以是或。
（3）、电解过程中电能转化为能储存在产物中。
3、电解池：借助直流电引起的装置。
即把转化为的装置，也叫电解槽。
构成条件：，，。
电极：电源的两极分别叫做：电解池的两极：阳极：阴极：电极反应：电极上进行的叫电极反应。
电极反应式：阳极：，阴极：总反应式：【注意】两极反应式写一起时，注意得失电子相同。
【学生实验】【实验目的】电解CuCl2溶液【实验要求】（操作规范，注意安全）根据上述电解知识的学习，讨论并制定出电解CuCl2溶液的方案。
然后进行实验。
实验仪器：试剂：电解图：步骤：实验现象：【实验分析】通电前溶液中存在离子，这些离子的运动方式。
接通直流电源后，离子运动改为。
向阳极运动，放电。
向阴极运动，放电。
【电解方程式】阳极：阴极：总反应：【练习】1、下列说法不正确的是电解是把电能转化为化学能电解是化学能转化为电能（3）电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(4)不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现（5）任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应(6)与电源正极相连的是电解槽的阴极(7)与电源负极相连的是电解槽的阴极(8)电解槽的阳极发生氧化反应(9)电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
鲁科版高中化学选修四第2节电能转化为化学能——电解.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第2节电能转化为化学能——电解1．(2013·北京卷) 用石墨电极电解CuCl2溶液(如右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通电时，阳离子Cu 2＋向阴极移动，并在阴极放电生成Cu ，阴离子Cl －向阳极移动并在阳极放电生成Cl 2，从而可以确定a 、b 分别为电源的负极和正极，故A 项正确，C 、D 两项错误；CuCl 2溶液发生电解而不是电离，故B 项错误。
答案：A2.右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是( )A ．阳极上析出氢气B ．阴极上发生氧化反应C ．电解时，溶液的pH 增大D ．与电源正极相连的是电解池的阴极解析：A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误；B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误；C 项中，电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故C 正确；D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误。
答案：C3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( )A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连解析：电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D项错误。
答案：C4．如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是( )A．Cu2＋在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接A极，铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化解析：用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu －2e －===Cu 2＋；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变。
高中化学鲁科版选修四1.2电能转化为化学能——电解
1. 电解的概念： 在—直—流—电—作用下，电解质在两个电极上分别产
生—还——原—反—应— 和—氧——化—反—应— 的过程
注意： 电解时所用电流必须是—直—流— 电 而不是—交—流— 电。
电解质
熔融态电解质可以被电解，——— 溶 液也可被电解。
电解过程中，电能转化为—化—学能而 “储存”在反应产物中。
石墨
铁 无规则运动
熔融NaCl
交流·研讨
+
石墨
2.通电时，外电路的电流方 向如何？
—
铁
e-
熔融NaCl
3.接3.通接电通源电后源，后， 和 和 往哪往个哪方个向方移向动移？动？
4.移到两极的 和 将
交流·研讨 发生什么变化？
石墨
+– 铁
2Na+ +2e-→2Na
e-
还原反应
熔融NaCl
2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应
练一练
以石墨为电极电解下列物质，写出电极反 应并指明反应类型。
(1)熔融氯化镁 阳极： 2Cl-- 2e- =Cl2↑ 阴极：Mg2+ +2e-=Mg
氧化反应 还原反应
总反应： MgCl2
(2)熔融氧化铝
Mg+Cl2 ↑
阳极： 6O2-- 12e- =3O2↑ 氧化反应
阴极：4Al3+ +12e-=4Al 还原反应
总反应： 2Al2O3
4Al+3O2 ↑
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
【知识支持】
离子的放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：
高二化学苏教版选修4学案：课堂互动专题1第二单元化学能与电能的转化第1课时含解析
课堂互动三点剖析难点原电池的工作原理原电池是依据自发的氧化还原反应设计而成的。
多数情况下，自发氧化还原反应是氧化剂和还原剂直接接触发生反应，直接进行电子转移，并且得失电子是在同一“场所"完成。
如果我们将氧化还原反应中的“直接”得失电子，变为“间接"，即将氧化反应和还原反应分开来，在不同的“场所”完成。
那么两个“场所”用导线连接,就会有电子的定向流动形成电流。
这一设想就如下图的原电池:上面的“CuZn”原电池能产生电流的本质原因是Zn电极和Cu电极间产生电势差，使电子产生定向移动.【例1】根据右图所示的装置，回答下列问题:（1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式.(2）用导线把金属片连接起来，现象有什么不同?用最恰当的化学方程式表示发生的反应.解析：第(1）种情况，铜片不起作用，铁与H+反应。
由于铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。
第(2)种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。
原电池的形成使电子得以顺利转移且H +和Cu 表面得到电子并以H 2逸出,这比铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大,铁的溶解速率也增大。
答案：（1）铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。
Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑（2）用导线连接后现象不同:①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出.②产生氢气的速率明显加大，电极反应式:负极：Fe —2e —Fe 2+ 正极：2H ++2e —H 2↑重点1 原电池形成条件一个原电池一般由以下三部分构成1.电极⎩⎨⎧非金属较负极稳定的金属或者正极活泼金属负极:: 2。
电解质溶液 原电池中的电解质溶液作用有二:一是导电；二是与负极发生氧化还原反应。
所以电解质溶液中，一般都含有能与负极反应的离子。
3。
电极用导线连接或直接接触，放入电解质溶液形成闭合电路。
【例2】 下列装置中，能发生原电池反应的是（ ）解析：根据形成原电池的条件判断，B 中不能形成闭合回路，C 中两电极相同,因而B 、C 不能形成原电池。
部编版2020高中化学 专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理学案 苏教版选修4
第1课时原电池的工作原理学习目标：1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。
(重点)2.学会判断原电池的正、负极。
(重点)3.掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
4.掌握原电池原理的基本应用。
[自主预习·探新知]1．铜锌原电池的工作原理(1)用温度计测量锌粉与CuSO4溶液反应的温度变化，说明该反应为放热反应，该反应在物质变化的同时，实现化学能转化为电能。
(2)铜锌原电池的工作原理(1)成分：含有KCl饱和溶液的琼脂。
(2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区)，K＋移向CuSO4溶液(正极区)。
(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。
3．原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路(或两极直接接触)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
4．原电池的设计例如：以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2为依据，设计一个原电池。
(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。
负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
(2)确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作正极。
发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。
本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。
(3)确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。
如本例中可用FeCl3溶液作电解液。
(4)构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。
(5)画出装置图。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池能将化学能转化为电能。
( )(2)铜锌原电池中锌作负极，发生还原反应。
( )(3)构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属。
( )(4)原电池反应一定是氧化还原反应。
2021-2022年高中化学 专题一第二单元 化学能与电能的转化教案 苏教版选修4
2021年高中化学专题一第二单元化学能与电能的转化教案苏教版选修4【教学背景】学习本节内容前，学生已经对金属活动性顺序、氧化还原反应、电解质的电离、离子反应以及化学反应的能量变化等知识有了一定的了解，具备了学习电化学知识的基础。
本节内容理论性较强，涉及的化学原理与学生的生活经验有一定距离。
教学时要注意把握知识内容的深广度，利用生活中的有关化学能与电能的转化的事例作为学习素材，激发学生的学习兴趣，尽量给学生提供“做科学”的机会。
依据课程标准的要求，主要的学习目标是：1. 通过实验探究原电池中发生的反应，了解化学能向电能转化的基本原理；进一步加深对氧化还原反应、金属活动性顺序、电解质溶液性质的理解，并能应用于解决实际问题。
2．学习分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3．通过实验和小组合作学习活动，提高合作学习的能力、体验科学探究过程、培养科学态度和创新精神。
4．初步了解各类电池在生产、生活实际中的应用，重视理论与实际的联系。
【案例设计】设计思路从学生的已有知识入手，用实验探究活动组织课堂教学。
教学程序是：1．利用伏打电池的故事创设教学情景，提出关于化学能如何转化为电能的问题，引入新课的学习。
2．通过原电池实验帮助学生形成化学电池的感性认识，认识化学能可以通过化学反应转化为电能；引导学生利用氧化还原反应知识分析实验现象，了解原电池反应的基本原理，认识化学能转化为电能的机理。
3．指导学生制作“水果电池”。
进一步验证、巩固所学知识，开阔视野，培养学生创新意识。
4．延伸课堂，开展研究性学习。
让学生利用网络、图书馆、找专家访谈，查询有关资料，调查日常生活中常见电池的种类、使用范围和性能；了解日常生活中废弃旧电池对环境的危害。
教学过程[创设学习情景] 观看影像文件、交流讨论，帮助学生发现、提出问题，引入学习课题：1780年，意大利生物学家伽伐尼为给妻子看病，遵医嘱买了不少青蛙。
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用心 爱心 专心 高二化学选修4 电能转化为化学能（学案） 一、课标解读 1、理解电解原理 2、了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介 3、了解铜的电解精炼与镀铜 二、知识再现 1、电解池构成条件： 2、电极名称及确定： 阳极： 阴极： 3、电极反应式： 阳极：（1）惰性电极 （2）活性金属电极 阴极： 4、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表： 电解类型 实例 阴极 阳极 电解反应式 溶液pH 恢复
电解水 H2SO4 加H2O NaOH NaNO3
电解自身
HBr 通入HBr气体
CuCl2 加入CuCl2固体 生碱析氢 NaCl 通入HCl气体
生酸放氧 CuSO4
加入CuO固
体或CuCO3固体
5、电镀： 三、典题解悟 例1、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的用心 爱心 专心
燃料电池，完成有关的电池反应式： 阴极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e- 阳极反应式 ；总反应 分析：根据教材提到的“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即是负极，阴极也即是正极，将原电池的材料拆分，阴极为：2CO+2CO32--4e-=4CO2； 阳极为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，电池反应为2CO+O2=2CO2，氧化剂含适量CO的O2就是为了平衡，保持电解质溶液组成，浓度恒定。 答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2 四、夯实双基 1、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e Cu或Ag++e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（ ） A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g 2、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A、bax4.22 B、bax2.11 C、bax6.5 D、bax5.2 3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ） A、电池放电时，是池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极 4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2 5、附图中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ） 附表 可供选择的极板、电极和溶液组
组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3
放电 充电 用心 爱心 专心
D 铜 石墨 负极 CuCl2 6、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D、电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极 7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ） A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn 8、某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（ ） A、阴极两极都用石墨 B、铜作阳极铁作阴极 C、铁作阳极铜作阴极 D、铂作阳极铜作阴极 9、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl 10、我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解槽中用 作阳极，用 作阴极。设置石棉网的作用的是 电解食盐水的总的离子方程式为 。 11、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解： （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。 （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。 （3）以大棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。 11、甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，然后向两极分别通入甲烷和氧，该电池的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e- CO32-+7H2O。Y极：2O2+4H2O+8e- 8OH- 关于此燃料电池的下列说法不正确的是（ ） A、通入CH4的X极为电池的负极 B、电池工作过程中溶液的pH下降 C、电池的总化学反应为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O D、标准状况下每消耗5.6L CH4时，必消耗11.2L O2，并可提供3.85×105C的电量 12、某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是（ ） A、阳极铜、阴极铜 B、阳极石墨、阴极铜 C、阳极铁、阴极铜 D、阳极铜、阴极铁 13、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解。 （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，采用的电解质是 。
放电 充电 用心 爱心 专心 （2）以碳棒为电极，使水量减少，电解质质量不变进行电解，采用的电解质是 。 （3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是 。 14、图装置中， （1）当A键断开，B、C闭合时，甲 为 池，乙为 池； （2）当A、C两键断开时，乙中铁极 增重1.6g，则被氧化的铁有 g； （3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。 15、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A、CuCl2 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO4 16、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ） A、4×10-3mol·L-1 B、2×10-3mol·L-1 C、1×10-3mol·L-1 D、1×10-7mol·L-1 17、1Lna2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（ ） A、0.5mol·L-1 B、1 mol·L-1 C、1.5 mol·L-1 D、2 mol·L-1 18、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图 的提示，下列叙述不正确的是（ ） A、a电极是负极 B、b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2 C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂 全部储藏在电池内的新型发电装置
19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e- Mn2O3(s)+2OH-(aq) C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、负电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 20、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ） 用心 爱心 专心
五、能力提高 1、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B、电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C、电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D、电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 2、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2 3、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（ ）（相对原子质量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23） A、CuSO4 B、MgSO4 C、Al(NO3)2 D、Na2SO4 4、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（ ） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1 B、在两个阳极上得到的产物的物质量不相等 C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 5、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，下列结论正确的是（ ） A、Pb为正极被氧化 B、SO42-只向PbO2极移动 C、电池液密度不断减小 D、溶液的pH值不断减小 6、如图：通电5min后，电池5质量 增加2.16g，试回答： （1）电源：a 极 C池 池 A池电极反应： C池电极反应： （2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。