山东省垦利二中2013-2014学年高一化学上学期期中段考试题新人教版
山东省潍坊市2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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2013—2014学年度第二学期模块监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1． 下列物质属于复合材料的是A ．普通玻璃B ．普通钢C ．玻璃钢D ．镁铝合金2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na7．下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子8．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
山东省临沂市重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol D．气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L7．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S12．下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO【解析】14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
高一化学上学期期中-临沂一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题及答案试题20
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11 -20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体3.现有①浓硫酸②硝酸铵③农药④酒精⑤浓硝酸⑥双氧水⑦氨水⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的只有：①⑤D．贴标签d的可以是：③⑧4.下列实验操作中正确的是（）A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L6．下列电离方程式中，正确的是 （ ） A ．Na 2SO 4 =2 Na + +SO 4-2 B ．Al 2(SO 4)3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2- C ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH 2- D ．Ca(NO 3)2 = Ca 2+ + 2NO 32- 7．与50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3 溶液中 Na + 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ） A ．50mL 0.2mol·L -1 的 NaCl 溶液 B ．100mL 0.1mol·L -1 的 NaCl 溶液 C ．25mL 0.2mol·L -1 的 Na 2SO 4 溶液 D ．10mL 0.5mol·L -1的 Na 2CO 3 溶液8．下列化学方程式中，不可以用H ＋＋OH －===H 2O 表示的是 ( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl===KCl ＋H 2O9．在溶液中可以大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 （ ） A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl－B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－10．已知a 克N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）A ．a b 28 B ．b a 28 C ．a b 28 D ．ba28 11．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是 ( )A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 12.下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是 （ ）13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
山东省兖州市2013-2014学年高一上学期期中考试化学含答案
2013—2014学年度第一学期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分考试说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将选择题答案直接涂在答题卡上，把非选择题填在答题纸相应位置，请把试卷妥善保存，以便试卷讲评时使用。
3、可能用到的相对原子质量 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Na—23 Mg—24 K-39 Al-27一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色3. 下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4.下列说法正确的是（）A.铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5．下列说法中，正确的是（）A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化D.在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移6．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏7．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为2:1 B．分子个数之比为1:1C．原子个数之比为1:1 D．氮原子个数之比为2:18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）9．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
山东省济宁市邹城二中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。
(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2) mol/(L·min)，乙中v(N2O4)0.2
mol/(L·s)，则中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是
，该反应达限度时，Y的转化率
（1）物质X的化学式是
，
G的名称是
。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是
。
（3）CE的化学反应方程式是
。
（4）G与Cu反应的离子方程式是
。（1分）学习了元素周期律的有
关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对
应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究写出选
. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2
二、填空题（共46分）
19．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和
Na2SO3溶液
．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOHH2SO4、(NH4) 2SO4 B．MgONa2SO4、HNO3
C．Na2O2KOH、Na3PO4
D．HClFe2O3、MgCl2
山东省济南一中2013-2014学年高一上学期期中质量检测化学试题.pdf
第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是（ ） ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 2．关于物质的分类正确的组合是 ( ) 分类酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaHCO3SiO2BHClNaOHNaClNa2OCCO2NaOHMgCl2SO3DHNO3KOHCaOCaCO33．下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1molC．11.2L氮气所含的原子数目为NA D．28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L 4．氧化钠与过氧化钠的共同之处是A.均是淡黄色固体 B.均是碱性氧化物?C? D.均与CO2反应放出O检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中．下列溶液中与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－ CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA D.17gNH3所含电子数为10NA在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2013-2014高二上学期期中考试化学参考答案
2013-2014高二上学期期中考试参考答案
一、选择题（本题18小题，每题2分，共36分。
每题只有一个选项符合）
二、多选题（本题5
小题，每小题3分，共15分。
每题有1至2个选项符合）
三、填空题(本题包括4小题共49分.)
24．(7分)
（1）① ② ③ (3分)
（2）C （s ）+1/2O 2（g ）=CO(g ）△ H =-110.5kJ/mol (2分)
（3）④ ⑤ ; ⑥ (2分)
25. (14分)
（1） < < 不一定 (1+1+2,共4分) 该压强下，转化率已很高（90％左右），在增加压强对转化率提高不是很大，且成本增加。
(2分)
（2） 2 bc 2a=b 3≥c ＞2 (2+2+2+2，共8分)
26. (13分）每空2分
（1）AB 使溶液的pH 升高，使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去
（
2）制备干燥的HCl 气体，抑制MgCl 2的水解。
（2分）
（3）① 否 （1分），KMnO 4溶液自身可作指示剂
②AC
③ 4.480%（必须保留4位有效数字）
27．（15分）
(1) 强 ；A 点时0. 1mol/L MOH 溶液的pH=13，说明它为强碱 (每空1分，共2分)
（2）碱（1+2+2，共5分） （3）c(M +)=c(A -)>c(H +)=c(OH -) c(A -)>c(M +)>c(H +)>c(OH -) （每空2分，共4分）
(4) = 0.05+10-11 (或0.05也对) （每空2分，共4分)。
2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
1 2013至2014学年第一学期期中考试 高二年级 化学试卷（必修） 2013年11月
命题人：徐莉 审核人：徐莉 考生注意： 1.本卷考试时间 60 分钟，满分 100 分。 2.请将解答写在答题卷上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 K 39 一、选择题（本题包括23小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共69分。）
1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 A、N2 B、H2 C、CO2 D、O2
2．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 3.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 A．Cl－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 4.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A B C D 6．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是
A.无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SO4
2-
B.无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl— C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+ D.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
7．只用一种试剂可以把NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4四种溶液鉴别出来，该试剂是 A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
8. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．氨水 9.下列说法错误．．的是
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(选修)含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（选修）一.选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）OCH二．选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若只有一个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分．若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要错选一个，则该小题为0分．）9．（4分）有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在一定条件下可以直接转化为C，将B的蒸气通过灼热的氧化铜，产生红色固体，同时生成C．则10．（4分）目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：①CH2=CH2+Pd Cl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O=3mol12．（4分）某有机化合物结构式为：，它可以发生的反应类型有（）14．（4分）一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5min后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体．取少量晶体放在FeCl3溶B15．（4分）如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）16．（4分）一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉=0.1mol×三、（本题包括5小题，共64分）17．（10分）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的化学式．18．（12分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．（1）心舒宁的分子式为C23H39NO4．（2）中间体（I）的结构简式是．（3）反应①～⑤中属于加成反应的是③⑤（填反应代号）．（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．，故答案为）如果将⑤、⑥两步颠倒，则发生反应为中间体（Ⅰ）先与，故答案为：．19．（12分）某些废旧塑料可采用图甲方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质．以加热处理聚丙烯废塑料为例，实验装置如图甲，处理后得到的产物如表．方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有4种．（3）锥形瓶C中观察到的现象有气泡，溶液颜色渐渐褪去经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的体积比为V（H2）/V（CH4）=4（请注明气体）．（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途做燃料、做化工生产原料．）乙炔能发生加聚反应：，故答案为：20．（16分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用分液漏斗进行（填仪器名称）．（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3，通过过滤操作（填操作名称）可使产物相互分离．（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH．21．（14分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受．多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成：（1）香兰素保存不当往往会导致颜色、气味发生明显变化，其原因是被O2氧化（2）多巴胺中的官能团的名称是羟基、氨基；反应②的反应条件为浓硫酸（催化剂）、加热；反应④的反应类型为还原反应．（3）写出反应①的化学方程式（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：①具有天然α﹣氨基酸的共同结构②能与FeCl3溶液发生显色反应③有6种不同化学环境的氢原子．，为故答案为：故答案为：四、（本题包括2小题，共22分）22．（10分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．试回答：（1）该有机物中各原子个数比N（C）：N（H）：N（O）=1：1：1（2）该有机物的摩尔质量为116g/mol，写出分子式C4H4O4（3）该有机物的可能结构简式有HOOC﹣CH=CH﹣COOH或CH2=CH（COOH）2．=：物质的量为=0.005mol反应，故含有分子中含有羧基数目为23．（12分）经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C8H10O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl3溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C7H6O2，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．别出来的是．。
2013-2014学年山东省垦利二中高一上学期期中段考数学试题
第I 卷（选择题 共50分）一、选择题：本小题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．已知函数⎪⎩⎪⎨⎧>-≤=-)1( )23(log )1( 2)(2x x x x f x ，若4)(=a f ，则实数=a （ ）A ．2-或6B ．2-或310 C ．2-或2 D ．2或310 2．方程021231=⎪⎭⎫⎝⎛--x x 的解所在的区间为（ ） A ．) 1 ,0 ( B ．) 2 ,1 ( C ．) 3 ,2 ( D ．) 4 ,3 (3．已知函数bx ax y +=2和xbay =|)| || ,0(b a ab ≠≠在同一直角坐标系中的图象不可能．．． 是（ ）4．已知函数)3(log 221a ax x y +-=在区间) ,2[∞+上是减函数，则a 的取值范围是（ ）A ．)4 ,(-∞B ．]4 ,4[-C ．]4 ,4(-D ．]4 ,(-∞5．若在直角坐标平面内B A ,两点满足条件：①点B A ,都在函数)(x f y =的图象上；②点B A ,关于原点对称，则称B A ,为函数)(x f y =的一个“黄金点对”．那么函数=)(x f⎪⎩⎪⎨⎧>≤-+)0( 1)0( 222x x x x x 的“黄金点对”的个数是（ ） A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个6．已知全集{}0,1,2,3,4U=,集合{}{}1,2,3,2,4A B ==,则U C A B 为（ ）A ．{}0,2,4B ．{}2,3,4C ．{}1,2,4D ．{}0,2,3,47．xxx f --=11)(的定义域是（ ）A ．(1]-∞，B ．)1,0()0,(⋃-∞C ．(001-∞⋃，）（，]D ．[1+∞，）8．下列四组函数中，表示同一函数的是（ ）A ．xx y y ==,1B ．1,112-=+⨯-=x y x x yC ．2)(|,|x y x y ==D ．2()21f x x x =--与2()21g t t t =-- 9．下列等式中,根式与分数指数幂的互化正确的是（ ）A．12()(0)x x =-> B13(0)y y =< C．130)xx -=≠ D ．340)x x -=>10．{1,2,3}⊂≠M ⊂≠{1,2,3,4,5,6}的集合M 的个数是（ ）A ． 8B ． 7C ． 6D ． 5第II 卷 （非选择题共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分．把答案填在答题卡相应位置．11．设全集{,,,}U a b c d =,集合{,}A a b =,{,,}B b c d =,则U U C A C B =（）（）_______．12． 当x ∈[−1,1]时，函数f (x )=3x −2的值域为 13．设，则______．14．若集合A ＝{x |ax 2＋(a －6)x ＋2＝0}是单元素集合，则实数a ＝ ．15．函数()f x 的定义域为A ，若12,x x A ∈且12()()f x f x =时总有12x x =，则称()f x 为单函数，例如，函数()21()f x x x =+∈R 是单函数．下列命题：①函数2()()f x x x =∈R 是单函数；②函数()1xf x x =-是单函数； ③若()f x 为单函数，12,x x A ∈且12x x ≠，则12()()f x f x ≠；④在定义域上具有单调性的函数一定是单函数．其中的真命题是______________．(写出所有真命题的编号)三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 16．（本小题满分13分） 化简求值：（1）；(2) 12111(lg 32log 166lg )lg 5525-+-.17．（本小题满分13分）设集合{}11A x a x a =-≤≤+，集合{}15B x x x =<->或，分别就下列条件求实数a 的取值范围：（Ⅰ）集合A 为空集；（Ⅱ）A B =∅.18．（本小题满分13分）已知二次函数2()(0)f x ax bx c a =++≠的图象过点(0,1)，且与x 轴有唯一的交点()1,0-. （Ⅰ）求()f x 的表达式；（Ⅱ）当[]2,x k ∈-时，求函数()f x 的最小值．19．（本小题满分13分）随着机构改革工作的深入进行，各单位要减员增效，有一家公司现有职员400人，每人每年可创利10万元．据评估，在经营条件不变的前提下，每裁员1人，则留岗职员每人每年多创利0.05万元，但公司需付下岗职员每人每年2万元的生活费，并且该公司正常运转所需人数不得小于现有职员的，为获得最大的经济效益，该公司应裁员多少人？20．（本小题满分14分）设函数()212x xaf x =+-（a 为实数）．（Ⅰ）当a ＝0时，求方程1()2f x =的根； （Ⅱ）当1a =-时，（ⅰ）若对于任意(1,4]t ∈,不等式22(2)(2)0f t t f t k --->恒成立,求k 的范围；（ⅱ）设函数()2g x x b =+，若对任意的1[0,1]x ∈，总存在着2[0,1]x ∈，使得12()()f x g x =，求实数b 的取值范围． 21．（本小题满分14分）定义在[－1，1]上的奇函数()f x ，当210,().41xx x f x -≤<=-+时（Ⅰ）求()f x 在[－1，1]上解析式；（Ⅱ）判断()f x 在（0，1）上的单调性，并给予证明；（Ⅲ）当(0,1]x ∈时，关于x 的方程220()xx f x λ-+=有解，试求实数λ的取值范围．21. 解：（Ⅰ）∵f(x)是定义在[－1，1]上的奇函数，∴当x=0时，f(x)=0，……………………1分当(0,1]x∈时，[1,0)x-∈-，所以2()()14xxf x f x=--=+，……………………4分综上：2,(0,1]14()0,0,2,[1,0).14xxxxxf x xx⎧∈⎪+⎪⎪==⎨⎪⎪-∈-⎪+⎩.……………………5分。
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1
山东省垦利二中2013-2014学年高一化学上学期期中段考试题新人
教版
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O
C． 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2 ：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O
2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数
和氧原子数之比为：（ ）
A．a:b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NA
B．将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA
C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NA
D．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5
N
A
4．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．铁制菜刀生锈 B．酸雨腐蚀大理石雕像
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ] D．铝锅表面生成致密的氧化膜
5．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，
两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应中维生素C作还原剂 B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不
宜同食
6．根据微粒结构示意图的共同特征，
可以把以上三种微粒归为一类。
下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是
2
7．下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于
制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是
A．H2X B．HX C．XH3 D．XH
4
10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
11．铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是
A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜 D．铝不跟氧气发生化学反应
12．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g
13．能说明Cl的非金属性比S强的事实有
①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反
应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸
是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
14．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A. 盛放食醋 B. 烧煮开水
C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤
15．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La
（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接
反应得到LaCl3的是
A．La2O3+HCl B．La+Cl
2
C．La（OH）3+HCl D．La（NO3）3+HCl
16．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．M与T形成的化合物具有两性
3
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
17．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属
元素的判断不正确的是
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
18．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数
是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是
A．X的氢化物的水溶液显碱性
B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
二、填空题（46分）
19．（4分）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程
式： ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热
剂充分反应，二者产生气体的体积比为 （同温同压下）。
20．(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；
可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物
可直接化合生成一种盐，该元素是 。
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。
（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。
（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；
碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子
方程式为 。
21．(8分)某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金
样品，设计了3种实验方案如下：
甲方案：铝镁合金测得生成气体的体积为VmL(标准状况)
乙方案：铝镁合金测得剩余固体的质量为2.4g
丙方案：铝镁合金 溶液测得沉淀的质量为ag
（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由 。
（2）乙方案中反应的离子方程式为 ，测得铝的质量分数为 。
（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温
度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏
小”或“无影响”）
22．（4分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有 个电子，与N3－离子有相同电子数和
4
原子数的分子有（写出2种） 。
23．（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10
23
个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A
原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与
氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机
物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。
（1）元素D 在周期表中的位置是 。
（2）元素A的原子结构示意图为 。
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出
其化学方程式 。
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为
1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。
5