河北省沧州市2017届高三上学期周测(10.6)化学试题
2017届河北省沧州市第一中学高三暑假第一次周测考试化学试题
2017届河北省沧州市第一中学高三暑假第一次周测考试化学试题一、选择题。
1、YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是A. 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50 D．8939Y与9039Y是两种不同的核素2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙5、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同7、下列判断不正确的是A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3B. 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)38、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ3C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ39、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
【全国百强校】河北省沧州市第一中学2017届高三上学期周测化学(解析版)
河北省沧州市第一中学2017届高三上学期周测化学试题一、单选题。
1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A．明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C．黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C考点：考查了物质的分类；化学用语；盐类的水解的相关知识。
2、民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1:2【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B．镉属于重金属，能使蛋白质变性，有毒，故B正确；C．邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶，故C 错误；D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故D错误；故选B。
考点：考查了化学与生产、生活的关系的相关知识。
3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】B【考点定位】考查焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法【名师点晴】本题考查了蛋白质、材料、焰色反应、元素和化合物的有关知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系。
焰色反应是检验金属元素常用的方法，操作一般是用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，根据火焰的颜色判断金属元素，若火焰呈黄色，说明含有钠元素，含有钠元素的物质可能是金属钠、金属氧化物、碱液可能是相应的盐；若观察钾元素的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄色火焰的干扰，当观察完一种溶液再观察另外一种溶液时，应该用稀盐酸洗涤，然后在酒精灯的火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色相同，再蘸取另外一种溶液，再灼烧、观察分析和判断。
2017-2018学年河北省沧州市第一中学高一上学期周测(限时练)化学试题 Word版缺答案
2017-2018学年河北沧州市第一中学高一上学期周测化学试题一、选择题1．下列做法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭2．下列电离方程式书写完全正确的是（）A．H2SO4═H＋+SO42－B．Ca(OH)2═Ca2＋+(OH)22－C．NaCl═Na＋+Cl－D．Al2(SO4)3═Al23＋+3SO42-3．某元素X天然存在的一个原子中有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为（）A．35B．30C．64D．58 4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质5．下列说法中不正确的是（）A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与与1H原子组成H m X分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N）mol7．下列对某溶液进行离子检验的方法和结论中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-C．加入NaOH溶液，产生了带有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量NH4+D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-8．下列物质中属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．C2H3OH C．NaCl D．H2O 9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O2点燃2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO △Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑10．下列关于氯气和氯水的说法不正确的是（）A．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠12．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14．下列离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋=H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2AgC．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁锈与稀盐酸反应：Fe2O3+6H＋═2Fe3＋+3H2O↑15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．CO32－、Na＋、Ca2＋、NO3－C．Fe3＋、SO42－、OH－、NO3－D．NO3－、Ag＋、H＋、Cl－16．在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。
河北省沧州市高三上学期化学第五次质量检测试卷
河北省沧州市高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分） (2017高二上·荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . K+的结构示意图：B . B、基态氮原子的电子排布图C . 水的电子式：D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s22. （3分） (2016高一上·桐乡期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 碘的升华B . 金属的焰色反应C . 液溴的气化D . 漂白粉久置失效3. （3分） (2018高一下·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，18g水的体积为22.4LB . 30g NO含有的原子总数为6.02×1023C . 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD . 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－4. （3分） (2018高一下·福建期末) 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 离子的还原性：Y2－＞Z－C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W5. （3分） (2018高一上·包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是A . +6B . +3C . +2D . 06. （3分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑7. （3分） (2016高三上·泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴8. （3分） (2017高二下·湖州期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与NaOH溶液共热B . 与甲酸发生酯化反应C . 与碱性Cu（OH）2悬浊液反应D . 在催化剂存在下与H2作用9. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列各组气体在光照和常温下均能共存的是（）A . NO和O2B . HCl和NH3C . Cl2和CH4D . SO2和CO210. （3分） (2016高二上·温州期中) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）A . b极为正极，发生氧化反应B . 外电路中电子的移动方向为：b→aC . 质子通过交换膜从b极区移向a极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11. （3分） (2018高三上·北京期中) 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第21周周测理综化学试题
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65Ba—137 Mn—55 Pb—207第I卷〔选择题共126分〕一、选择题: 本大题共13小题,每题6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、我国晋代?抱朴子?中描绘了大量的化学反响,其中有: ①“丹砂〔HgS〕烧之成水银,积变又还成丹砂〞；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜〞。
以下有关表达正确的选项是A. ①中水银“积变又还成丹砂〞说明水银发生了复原反响B. ②中反响的离子方程式为: 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反响生成单质铜8、以下装置能到达实验目的的是A.检验产物乙....B.中和热的测...C.验证减压蒸馏原...D.蒸馏含杂质的乙醇9、以下有关说法正确的选项是A.1molFeBr2与足量氯气反响时,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.常温下,pH均为3的三种溶液: ①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液,各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C.电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD.一定条件下反响Cr2O72－(aq)+H2O(l) 2CrO42－(aq)+2H+(aq)到达平衡后,滴加少量浓硫酸〔温度及体积变化忽略不计〕,重新达平衡前,2v正(Cr2O72－)＜v逆(CrO42－)10、2016年8月,结合国开发方案署在中国的首个“氢经济示范城市〞在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图。
以下说法正确的选项是A.放电时,甲电极为正极,OH－移向乙电极B.充电时,乙电极反响为: NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电极总反响为H2+2NiOOH 2Ni(OH)211、将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反响原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反响并到达平衡。
河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析
河北省沧州市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略2. 夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯属于高分子化合物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：A略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1mol羟基中电子数为10 N AB．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为N AC．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3N AD．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aN A/28参考答案：D略4. 下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17 g氨气所含的电子数为1．1 N AB．28g乙烯分子所含共价键数为6 N AC．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为N AD．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为N A参考答案：B略6. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确．故选B．7. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．8. 下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略9. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C 正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．10. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A参考答案：略11. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
河北省沧州市第一中学2017届高三上学期周测(12.15)化学试题Word版含答案
1. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2. 下列说法中不正确的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.开发核能、太阳能等新能源,推广乙醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质3. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，则下列说法不正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C4H10O，则其结构简式为CH3CH2—O—CH2CH34. 科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。
下列说法正确的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多5. 已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（－OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是6. 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同。
下列叙述不能说明上述观点的是A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能7. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为78. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题
河北省衡水中学 2019-2020 届高三上学期第 17周周测理化学可能用到的相原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201第Ⅰ卷（共 126 分）一、：本大共 13 小，每小 6 分。
在每小出的四个中，只有一是切合目要求的。
7.《神本草》“水⋯⋯ 化（加）复丹”《黄帝九鼎神丹》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加 Hg 制得的口。
里的“丹”是指A 化物B 合金C 硫化物 D.氧化物8.以下化合物中与自己同样的同分异构体数量（不考立体异构，含其自己）最多的是A.戊B.戊醇C.戊D.乙酸丙9.以下正确的表达有①CO2、NO2、P2O5均酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、 FeCl2均可由化合反制得③ 碘晶体分别到酒精中、化晶体分别到酒精中所形成的分别系分：溶液、胶体④灼的炭与 CO2的反、 Ba(OH)2·8H2O 与 NH 4Cl 的反均既属于氧化第 1页 /共 15页原反响，又是吸热反响⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐化⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为 2Na2CO3?3H2O2）和灰黑色固体 B（不溶于水）与水混淆反响制得氧气．某同学对 A、B 两种物质进行研究，实验步骤及现象以以下图所示。
以下说法错误的选项是A．B 在反响①中可能起催化作用B．白色积淀 D 是 CaCO3 C．第②步分别混淆物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气11.已知 25℃时某溶液中含有大批 Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的 c（H+）=1×lO-13 mol/L ．当向该溶液中迟缓通入必定量的Cl2后，溶液由无色变成黄色．以下相关剖析正确的选项是A．溶液的 pH=1 或 13B．溶液中必定没有Fe3+，Na+．溶液中阴离子有I -，不可以确立 HCO-D．当Cl2过度，所得C3溶液只含有两种盐12.以下装置或操作不可以达到实验目的的是13.高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。
河北省沧州市第一中学2017-2018学年高三上学期周测(12.8)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年河北省沧州市第一中学高三上学期周测化学试题1、下列有关有机物的说法正确的是A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C.2-甲基丁烷也称异丁烷D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别2、下列反应中不能引入羟基（-OH）的是A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.还原反应3、下列物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OHB.与C.CH3COOH与HCOOCH3D. CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH2CH2Cl4、如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法正确的是A.重金属离子可导致蛋白质盐析B.芳香烃就是苯和苯的同系物C.SO2和N x O y都属于酸性氧化物D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一5、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇（）时，需要经过训练哪几步反应A.加成→消去→取代B. 消去→加成→消去C.取代→消去→加成D. 消去→加成→水解6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. 0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N AB.42g乙烯中含碳原子数为3N AC.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为（6/22.4）N AD. 0.1mol 乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3N A7、我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。
下列有关说法正确的是A. 青蒿素易溶于水B.青蒿素可与NaOH溶液反应C.青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应D.青蒿素有11种一氯代物8、成语“狗恶酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也．下列关于“酒”的说法错误的是A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应B．糖类、油脂都可以用来酿酒C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水9、醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有三种10、某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则该有机物分子中的—OH个数为A．2n＋3m－a B．n＋m＋a C．m＋2－a D．m＋2n ＋2－a11、下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH═CH2C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化12、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B.2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应13、下列叙述及评价均合理的是14、洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为下列说法不正确的是A．1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol NaOHB．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应C．B能和浓溴水发生反应，1molB最多消耗4molBr2D．C分子中含有手性碳原子15、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。
河北省衡水中学2017届高三上学期第20周周测理综化学试题
河北省衡水中学2019-2020 届高三上学期第20 周周测理综化学试题7.分子式 C9H20的烷烃在必定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大 12，且能能使溴的四氧化碳溶液退色，则切合条件的甲分子(不考虑順反异构）（）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种8. 设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A.25℃时，pH=7 的 NH4Cl 和 NH3? H2O 混淆溶液中，含有 OH-的数量为 10N AB.—定条件下 6.4gSO2与足量氧气反响，转移的电子数为 0.2N AC.将含 3N A个离子的 Na2O2固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/LD.46g C2H6O 中含有的 C-H 键数量必定为 5N A9.利用表中供给的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）逸仪器药品实验目的項A烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH 溶液制 Fe(OH)3胶体圆底烧瓶、导气管、烧杯、干燥的二氧化碳、蒸馏B模拟喷泉实验铁架台水酸式滴定管、锥形瓶、铁架已知浓度的盐酸，待测测定NaOH溶液的物CNaOH 溶液台（带铁夹）质的量浓度酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸发溶液获得晶体D NaCl 溶液三脚架10.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了以下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水屮，察看到不过开始时产生很少许的气泡，水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未察看就任何明展现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，察看到溴的红棕色很快褪去则以下对于水的反响机理的阐述中正确的选项是（）A.镁粉只直接与溴水中的溴反响B.镁粉只与溴水中的酸反响C.产生很少许的气泡是因为镁粉与水反响获得D.镁粉在水的催化下与溴发生反响11.以下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
以下说法正确的选项是A.X 、R 的最简氢化物的稳固性：X<RB.X 、Y、Z 形成简单离子的半径大小：X>Y>ZC.X、 Y 形成的化合物中只含离子键D.Z 单质着火能够用干冰进行灭火12.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反响为 xLi+LiV 3O8=Li 1+x V3O8．工作时，需先引起铁和氯酸钾反响使共晶盐消融．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl 共晶盐熔点 352℃．以下说法正确的选项是（）A.整个过程的能量转变只波及化学能转变为电能B.放电时正极反响为： Li 1+x V3O8-xe￣═ LiV3O8+xLi +C.放电时 Cl ￣移向 LiV 3O8电极D.Li-Si 合金熔点高于 352℃13. 以下相关说法正确的选项是（）A.水中存在电离均衡，向纯水中加酸或加入碱都克制水的电离，加盐能够促进水的电离B．将 0.2mol/L 的 NH3?H2O 与 0.1mol/L 的 HCl 溶液等体积混淆，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+ )＞c(OH-)C．常温下， 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H +)═c(OH-)+c(HCO 3-)+2c(CO32-)D．在 25℃时，除掉水体中的 Ba2+选择 Na2CO3比 Na2CrO4好[ 已知 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaCrO4)]26. (14 分) (相对原子质量： Cr: 52 Cl: 35.5 C:12 O:16H：1 )醋酸亚铬晶体是一种氧气汲取剂，化学式为[CrO(CH 3COO)2] 2·2H2O), 不溶于冷水，易溶于醋酸。
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1、下列叙述正确的是A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)2、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大3、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小的是A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/LHAc溶液D. 0.5mol/LKCl溶液4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO4－)2D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③5、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A. 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01mol·L－1的HR溶液pH=47、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是A. NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B. NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)C. Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)D. H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)8、常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A. HA为强酸B. 该混合液pH=7C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+D. 该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)9、25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A. 该溶液pH=4B. 由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7D. 升高温度，溶液的pH增大10、常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是A. b＞0.01B. 混合后溶液呈中性C. CH3COOH的电离常数D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小11、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2mol·L－1盐酸D. 提高溶液的温度12、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+)B. K a(HF)C.D.13、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是A. 酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HYB. 结合质子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－C. 溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D. 向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)14、常温下，向20ml0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断下列说法正确的是A. 当y(NaOH)=20ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小15、下列判断正确的是A. 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B. 常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C. 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小D. 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体16、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A. pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0C. pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同17、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则A. x为弱酸Vx＜VyB. x为强酸Vx＞VyC. y为强酸Vx＞VyD. y为弱酸Vx＜Vy18、已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是下列说法正确的是A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C．图像中a、c 两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度19、下列实验能达到预期目的的是20、25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。
下列关系式中正确的是A．a2 = a3＜a4＜a1B．a3 = a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a421、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是22、已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A. 水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10ml时c(NH4+)=c(CH3COO－)23、H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小24、25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－225、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C. 在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D. 中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol26、已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是A. 两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②B. 等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)C. pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH－)：①>②>③D. 物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)27、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则A. M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28、室温时，下列叙述正确的是A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C. 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D. 若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1129、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3=V2=V1C. V3＞V2=V1D. V1=V2＞V330、室温时，将xmlpH=a的稀NaOH溶液与ymlpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A. 若x=y，且a+b=14，则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14，则pH＞731、（1）有下列物质①Cu ②液氨③CH3COOH ④NaHCO3⑤H2O ⑥熔融NaCl⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是（填序号）。